放熱反應(yīng)：能量；反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量；斷開化學(xué)鍵所吸收的能量形成化學(xué)鍵所放出的能量。吸熱反應(yīng)：能量；反應(yīng)物的總能量生成物的總能量；斷開化學(xué)鍵所吸收的能量形成化學(xué)鍵所放出的能量。放出><吸收<>三、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2.常見的放(吸)熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)2.所有的燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)4.大多數(shù)化合反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.氫氧化鈣與氯化銨晶體的反應(yīng)2.C(s)+CO2(g)===2CO(g)3.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)4.大多數(shù)分解反應(yīng)△高溫3.反應(yīng)熱(1)定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。(2)符號(hào)：(3)單位：放熱反應(yīng)：△H取負(fù)值（△H<0）吸熱反應(yīng)：△H取正值（△H>0）△H

kJ?mol－1

4.熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫注意事項(xiàng)：①符合質(zhì)量守恒②標(biāo)明：聚集狀態(tài)如S、l、g、aq，尤其注意水的狀態(tài)③化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示,系數(shù)與△H的值成正比④△H單位：KJ·mol-1放熱反應(yīng)：△H取負(fù)值（△H<0）吸熱反應(yīng)：△H取正值（△H>0）吸熱反應(yīng)時(shí)：“+”不能省略練習(xí)12：下列說(shuō)法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化.B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化.C.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同.D.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量.A、C練習(xí)13：練習(xí)書寫熱化學(xué)方程式：25℃，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，每摩爾CH4燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.3kJ的熱量。練習(xí)14：

1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是：A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-142.9kJmol-1B．2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJmol-1C．H2(g)+O2(g)===H2O(g)；△H=-285.8kJmol-1D．H2O(l)===H2(g)+O2(g)；△H=+285.8kJB練習(xí)15：已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計(jì)Cl2和H2生成1molHCl的反應(yīng)為（）A、放熱183kJB、放熱91.5kJC、吸熱183kJD、吸熱91.5kJ

B四、原電池與電解池復(fù)習(xí)原電池電解池正極負(fù)極電極名稱陽(yáng)極陰極電極確定負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽(yáng)極：接電源正極陰極：接電源負(fù)極電子流向電極反應(yīng)

性質(zhì)負(fù)極----氧化反應(yīng)

正極----還原反應(yīng)陽(yáng)極----氧化反應(yīng)

陰極----還原反應(yīng)能量轉(zhuǎn)變化學(xué)能轉(zhuǎn)成電能電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能裝置特點(diǎn)無(wú)外接電源有外接直流電源負(fù)極→外電路→正極負(fù)極→陰極→陽(yáng)離子(被還原)陰離子(被氧化)→陽(yáng)極→正極離子流向陽(yáng)離子→正極

陰離子→負(fù)極陽(yáng)離子→陰極

陰離子→陽(yáng)極跟蹤演練練習(xí)16：分析下圖，原電池的是_________電解池的是___________________________

①③④⑤⑥⑦濃HNO3電解池的放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

>F-

Ag+>Hg2+>Cu2+>H+

>Pb2+>Sn2+>

Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極(失電子能力)：陰極(得電子能力)：練習(xí)17：右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

C練習(xí)18：把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

A

專題三復(fù)習(xí)《有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用》化學(xué)性質(zhì)燃燒酸性KMnO4(aq)溴水烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)有機(jī)物分子式通式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)類別甲烷CH4乙烯乙炔炔烴苯烷烴淡藍(lán)色的火焰烯烴碳碳單鍵，飽和烴C2H4C2H2C6H6CnH2n+2CnH2nCnH2n-2碳碳雙鍵，不飽和烴碳碳叁鍵，不飽和烴介于碳碳單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵火焰明亮，有黑煙火焰明亮，有大量黑煙火焰明亮，有大量黑煙不反應(yīng)不反應(yīng)褪色(氧化反應(yīng))不褪色褪色(氧化反應(yīng))褪色(加成反應(yīng))褪色(加成反應(yīng))不反應(yīng)(萃取)食品中的有機(jī)化合物有機(jī)物乙醇乙酸油脂葡萄糖、蔗糖淀粉、纖維素蛋白質(zhì)乙醛官能團(tuán)－OH結(jié)構(gòu)通式R-OH類別醇主要已學(xué)化學(xué)特性取代（與鈉換氫）、氧化、與酸的酯化－CHOR-CHO醛氧化成酸－COOHR-COOH酸酸的通性;與醇的酯化－COO－RCOOR’酯酸性水解為酸和醇;堿性水解為羧酸鹽和醇糖類葡糖糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)與新制氫氧化銅反應(yīng)二糖、多糖能水解鹽析、變性、水解成氨基酸、大多數(shù)：Cn(H2O)m練習(xí)1：在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是（）

A、CH3ClB、CH2Cl2

C、CCl4D、HClD練習(xí)2：某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CH—CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是()A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能與NaOH反應(yīng)D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)CH3C練習(xí)3：聚丙烯酸酯類涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老