微考點(diǎn)44化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)類別及性質(zhì)判斷1．下列說(shuō)法正確的是()①非金屬元素組成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨2．(2020·保定質(zhì)檢)在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水3．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)4．下列說(shuō)法正確的是()A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B．區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀．離子化合物中只含有離子鍵D．離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能5．(2019·三門峽模擬)下列說(shuō)法不正確的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵6．(2019·天津八校聯(lián)考)位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是()A．丙的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵B．由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵C．由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D．乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)7．(2020·常德月考)下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②干冰③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是__________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______；電解質(zhì)有________；非電解質(zhì)有________(填序號(hào))。(2)將NaHSO4溶于水，破壞的化學(xué)鍵是____________________________________________，寫出其電離方程式：___________________________________________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學(xué)鍵是_____________________________________，寫出其電離方程式：__________________________________________________________。(3)寫出②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出在稀溶液中⑥和⑩反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。8．(2019·濟(jì)南模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F位于第________周期________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：_____________________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________，含有的化學(xué)鍵有________，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是______________；A、B組成的化合物中與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有__________________________________________________，有________對(duì)共用電子對(duì)。9．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X________、Z________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中①溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為__________，它屬于________(填“極性”或“非極性”)分子；②含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為____________________；③含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為____________________________(一種即可)。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是____________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。用電子式表示X與W形成化合物的過(guò)程____________________________________________。

答案精析1．A2.D3．D[氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子(F、O、N)之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)也存在分子內(nèi)，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)。]4．D[A項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物要看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其水溶液是否能導(dǎo)電來(lái)判斷；C項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4NO3等；D項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能電離。]5．D6.C7．(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧③④⑤⑥⑦⑨⑩②(2)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O8．(1)三ⅠA(2)(3)(4)NaOH離子鍵和極性共價(jià)鍵離子(5)＋4CH4C2H4極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵6解析A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)Na位于第三周期ⅠA族。(2)硫原子得到2個(gè)電子形成離子，最外層有8個(gè)電子。(3)電子式表示形成過(guò)程中，箭頭左邊為原子的電子式，