2024屆遼寧省丹東市第十中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D．三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：A、B、C2、下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是A．硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似也有方向性和飽和性C．干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同D．離子晶體熔融狀態(tài)電離過(guò)程中，只有離子鍵被破壞3、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（）A．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3molCO2氣體B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)4、瑞典公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后停止，溶液pH比開(kāi)始時(shí)明顯增大C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2OD．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅5、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，得到沉淀的質(zhì)量為A．19.4gB．27.2gC．30gD．無(wú)法計(jì)算6、在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.2mol/L，下列判斷正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．x＋y<zC．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D．B的轉(zhuǎn)化率降低7、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl－、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說(shuō)法中正確的是A．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3molD．oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同8、徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B向雞蛋清溶液中，滴加飽和硫酸鈉溶液，析出沉淀后，加蒸餾水，沉淀溶解蛋白質(zhì)的鹽析是一個(gè)可逆過(guò)程C向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，震蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小D向2g的苯酚中，加入3mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的甲醛溶液和幾滴鹽酸，加熱，得到白色固體，冷卻加適量乙醇，固體溶解得到的酚醛樹(shù)脂是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)A．A B．B C．C D．D10、由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類的是A．—COOH B． C． D．R—CO—11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA12、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為2NAD．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L13、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是()A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．金剛石屬于金屬單質(zhì)C．另一種化合物為NaCl D．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變14、下列說(shuō)法不正確的是A．螺［2,2］戊烷（）所有碳原子不可能均處于同一平面B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D．僅用溴水就可以將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)15、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為1216、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）A．圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0C．圖丙表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)D．圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3?H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示NH3?H2O溶液，n>10017、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g18、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．羥基的電子式：B．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5NO2C．AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時(shí)，陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng)：Ag-e-=Ag+19、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素，Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說(shuō)法不正確的是A．元素的非金屬性次序?yàn)镽>W>XB．Z和其他4種元素均能形成離子化合物C．離子半徑:W2->Y2->Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R20、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（）A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種21、某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑，不可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．△H2═△H1+△H22、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，加入新制懸濁液并加熱煮沸，無(wú)紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖B．蛋白質(zhì)溶液中加入酒精可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解C．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)D．向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時(shí)間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍(lán)，證明淀粉未發(fā)生水解二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為_(kāi)__________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。24、（12分）已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。（3）寫(xiě)出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C______，D______，E______，H______。（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。25、（12分）利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。26、（10分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）27、（12分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，接下來(lái)的操作順序是_______(填序號(hào))。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。28、（14分）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：。(1)酚酞的分子式為_(kāi)_______。(2)從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作(填字母序號(hào))________。A．烯烴B．芳香化合物C．醇類物質(zhì)D．酚類物質(zhì)E．醚類物質(zhì)F．酯類物質(zhì)(3)酚酞結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中畫(huà)虛線的地方，組成的是醚鍵嗎________？29、（10分）石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是________。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_(kāi)_______。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________；a.甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.整個(gè)反應(yīng)中△H=E1-E2+E3-E4，故B正確；C.加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，也不影響反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案：B。【題目點(diǎn)撥】反應(yīng)物的能量大于生成物能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，結(jié)合能量的高低解答該題；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變以及產(chǎn)率。2、D【解題分析】

A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中心原子B原子只形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，故其雜化方式為sp2雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力，A錯(cuò)誤；B.在金屬晶體中，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有，故金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，B錯(cuò)誤；C.干冰和冰都屬于分子晶體，但是冰中含有氫鍵，所以干冰氣化只需要克服分子間作用力，冰融化要克服分子間作用力和氫鍵，C錯(cuò)誤；D.離子晶體熔融狀態(tài)電離過(guò)程中，只有離子鍵被破壞，比如NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：，D正確；和合理選項(xiàng)為D。【題目點(diǎn)撥】分子晶體在熔融狀態(tài)下，是不會(huì)發(fā)生電離的，只有在水中才能電離。離子晶體在熔融狀態(tài)下電離過(guò)程中，只有離子鍵被破壞，比如，在水中的電離過(guò)程中，離子鍵和共價(jià)鍵都會(huì)被破壞，比如。3、C【解題分析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，故A錯(cuò)誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對(duì)位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解題分析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氨氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，結(jié)合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負(fù)極，電極2通入氧氣為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯(cuò)誤；C．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正確；D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2molNH3，可轉(zhuǎn)移0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不能得到銅，D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解題分析】將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO，物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是0.3mol×（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可判斷反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過(guò)量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開(kāi)始合金質(zhì)量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=19.4g，答案選A。6、B【解題分析】

xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.20mol/L，則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.20mol/L，說(shuō)明體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則A．由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，x+y＜z，B正確；C．將容器飛容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，平衡正向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)誤；D．平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率就會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，通過(guò)分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行解答。7、A【解題分析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過(guò)量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假設(shè)再加入xmolHCl，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)0.6molHCl，因?yàn)辂}酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L─1，所以b=0.6L，b點(diǎn)的數(shù)值為0.6，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解題分析】

A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì)；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì)；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp3雜化；【題目詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解題分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)。A.蔗糖水解后，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；B.蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過(guò)程；C.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；D.苯酚過(guò)量，在酸性催化劑作用下，縮聚成線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹(shù)脂，甲醛過(guò)量，在堿性催化劑作用下，縮聚成網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹(shù)脂。【題目詳解】蔗糖水解后，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性，與銀氨溶液不反應(yīng)，不能說(shuō)明是否水解，A錯(cuò)誤；向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”，為物理變化，再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，B正確；苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；苯酚過(guò)量，在酸性催化劑作用下，線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹(shù)脂，線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹(shù)脂能乙醇，網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹(shù)脂不溶于任何溶劑，D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】把握有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。10、C【解題分析】A.—COOH與羥基相連構(gòu)成的碳酸，不是醇類，A錯(cuò)誤；B.與羥基相連構(gòu)成的酚類，不是醇類，B錯(cuò)誤；C.與羥基相連構(gòu)成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D.R—CO—與羥基相連構(gòu)成的羧酸，不是醇類，D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解題分析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；答案選D。12、B【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無(wú)法用氣體摩爾體積求物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，Na2CO3為離子晶體，1.06g即0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，未給定體積無(wú)法計(jì)算含有Cl—的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L，D錯(cuò)誤；答案為B；【題目點(diǎn)撥】只有濃度，未給定體積無(wú)法計(jì)算個(gè)數(shù)，標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。13、B【解題分析】

A．CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)），碳元素的化合價(jià)降低，有元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．金剛石的構(gòu)成元素為碳，屬于非金屬單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．根據(jù)原子守恒，CCl4和金屬鈉反應(yīng)得到金剛石（碳單質(zhì)），另一種化合物包括Na和Cl元素，為NaCl，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．根據(jù)元素守恒定律可知制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選B。14、B【解題分析】

A.根據(jù)CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，由螺［2,2］戊烷（），中間的碳原子，為飽和碳原子，與其他4個(gè)碳原子相連，類比甲烷的結(jié)構(gòu)，可知所有碳原子不可能均處于同一平面，故A正確；B.多數(shù)酶是一種有催化作用的蛋白質(zhì)，但是少數(shù)的酶是RNA，并非所有酶都是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基能和酸反應(yīng)生成鹽，羧基能與堿反應(yīng)生成鹽，為兩性化合物，故C項(xiàng)正確。D.加入溴水,酒精互溶；苯酚可與溴水反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，為白色沉淀；己烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，甲苯密度比水小,色層在上層；現(xiàn)象均不相同，可以區(qū)分，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。15、C【解題分析】

A.如圖所示，銅離子與4個(gè)水分子結(jié)合，所以1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，故A正確；B.晶胞中Ca2＋處于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則每個(gè)CaF2晶胞中Ca2＋數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，故B正確；C.H原子外只有一個(gè)電子，在原子核附近運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周?chē)脑佑信c之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周?chē)加?2個(gè)原子與之相連，故D正確；故選C。16、B【解題分析】

A.t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒(méi)有達(dá)到平衡，增大部分說(shuō)明升高溫度，平衡左移，NO2體積分?jǐn)?shù)增大；C.蒸發(fā)水時(shí)溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大；D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O電離?！绢}目詳解】A.t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)未處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分是反應(yīng)正向進(jìn)行速率加快而消耗，沒(méi)有達(dá)到平衡，當(dāng)達(dá)到最低點(diǎn)后升高溫度，NO2體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此以該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0，B正確；C.蒸發(fā)水時(shí)溶液體積減小，則Ba2+、SO42-的濃度都增大，所以蒸發(fā)水不能使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O電離，所以若稀釋相同倍數(shù)，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀釋后溶液中c(OH-)相等，NH3?H2O稀釋倍數(shù)就要大于NaOH的稀釋倍數(shù)，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示NH3?H2O溶液，溶液pH由pH=12變?yōu)閜H=10，稀釋倍數(shù)n>100，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了圖象在化學(xué)平衡、物質(zhì)的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡及溶液稀釋及pH等，把握?qǐng)D中縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的含義及點(diǎn)、線、面的含義是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，及物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用。17、A【解題分析】A，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質(zhì)的量為n（O）=100g×46%46g/mol×1+100g×（1-46%）18g/mol×1=4mol，A項(xiàng)正確；B，制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化生成1molFe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3膠體中膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，分散系中膠體微粒物質(zhì)的量小于1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，涉及溶液中微粒的計(jì)算、膠體、可逆反應(yīng)、電解精煉銅等知識(shí)。注意計(jì)算溶液中H原子、O原子時(shí)不能忽視H2O中的H原子、O原子，膠體中的膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極是比Cu活潑的金屬優(yōu)先放電。18、C【解題分析】

A.羥基是中性原子團(tuán)，O原子最外層有6個(gè)電子，其中一個(gè)成單電子與H原子形成共用電子對(duì)，故電子式：，A錯(cuò)誤；B.甘氨酸是氨基乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H2NCH2-COOH，B錯(cuò)誤；C.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，C正確；D.粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時(shí)，陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng)是Cu失去電子變?yōu)镃u2+，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19、D【解題分析】

X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H；Y是地殼中含量最多的元素，可知Y為O；O2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Z為Na；W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，可知W的最高正價(jià)為+6價(jià)，W為S；W與R同周期，R的原子半徑小于W，可知R為Cl；則A．Cl、S、H的非金屬性依次減弱，故A正確；B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成離子化合物，如NaH、NaCl等，故B正確；C．離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑S2->O2->Na+，故C正確；D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D錯(cuò)誤；答案為D。20、C【解題分析】分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題。詳解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對(duì)3種，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、氯代烴等有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大。21、D【解題分析】

A.因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量比生成物總能量高,故總反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確；B.加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，B正確；C.據(jù)圖可知，因?yàn)棰僦蟹次锏目偰芰勘壬晌锟偰芰康?故反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),②中反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高,故反應(yīng)②為放熱反應(yīng),C正確；D.由圖所示，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),反應(yīng)②為放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)①+反應(yīng)②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。22、C【解題分析】

A.將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，需要加入適量的氫氧化鈉，以中和稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入新制懸濁液并加熱煮沸，故A錯(cuò)誤；B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，變性后的蛋白質(zhì)不能再被溶解，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)屬于膠體，遇飽和無(wú)機(jī)鹽溶液析出，但不改變活性，不能透過(guò)半透膜，可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，故C正確；D.向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時(shí)間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍(lán)，只能說(shuō)明淀粉水解不完全，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微粒互為等電子體，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。24、C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr【解題分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：C8H8；；（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為：；；；；（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。25、CD3.4-56.8kJ/mol【解題分析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失；(2)根據(jù)中和熱測(cè)定正確操作方法分析；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，計(jì)算溫度差平均值；②根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為：C；(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故答案為：D；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，溫度差平均值=3.4℃，故答案為：3.4；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol，故答案為：-56.8kJ/mol。【題目點(diǎn)撥】考查中和熱概念的理解應(yīng)用，方程式書(shū)寫(xiě)方法，注意概念的條件和實(shí)質(zhì)分析。中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。26、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過(guò)濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【解題分析】（1）通過(guò)分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過(guò)過(guò)濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過(guò)濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過(guò)濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計(jì)算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點(diǎn)睛：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題，考查有機(jī)物的制備，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、混合物純度計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分