基礎(chǔ)課時3鹽類的水解一、選擇題1．下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是()A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱D．強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性。強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。答案C2．下列水解方程式正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2O2OH－＋CO2↑B．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O=HF＋OH－解析水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“”，且不能使用沉淀符號，C、D選項錯誤；COeq\o\al(2－,3)分步水解，以第一步水解為主。答案B3．能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是()A．加水 B．升溫C．加壓 D．加CH3COONa固體解析CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水時該平衡雖然正移，但離子濃度減小，[OH－]減小，pH減??；升溫平衡正移，[OH－]增大，pH增大；加壓時水解平衡幾乎無影響；加CH3COONa固體，使[CH3COO－]增大，水解平衡正移，[OH－]增大，pH增大，但水解程度是減小的。答案B4．有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是()A．BXB．AX C．AY D．BY解析AY溶液的pH＞7，說明AY為強堿弱酸鹽，BX溶液的pH＜7，說明BX為強酸弱堿鹽，則AX為強酸強堿鹽，不能發(fā)生水解，B正確。答案B5．(2015·江西吳德鎮(zhèn)質(zhì)檢)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析CH3COO－水解顯堿性，SOeq\o\al(2－,3)水解也呈堿性會抑制CH3COO－的水解，CH3COO－濃度增大，NHeq\o\al(＋,4)和Fe2＋水解均呈酸性，會促進CH3COO－水解，CH3COO－濃度會減小。答案A6．(2016·沈陽二中測試)一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是()A．加入少量NaOH固體，[CH3COO－]增大B．加入少量FeCl3固體，[CH3COO－]增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]解析NaOH固體溶于水使OH－濃度增大，抑制CH3COO－的水解，[CH3COO－]增大，A項正確；FeCl3固體溶于水，其電離出的Fe3＋與OH－結(jié)合，促進醋酸根離子的水解，[CH3COO－]減小，B項錯誤；稀釋溶液，盡管促進CH3COO－的水解，但由于溶液體積增大占主導(dǎo)，故使溶液中OH－濃度減小，溶液的pH減小，C項錯誤；酸性混合溶液中[H＋]＞[OH－]，根據(jù)電荷守恒可知[CH3COO－]＞[Na＋]，D項錯誤。答案A7．(2016·佛山模擬)下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．全部都可以 B．僅①②③C．僅①③⑥ D．僅①③解析FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受熱會分解生成CaCO3；NH4HCO3受熱分解；KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受熱促進水解生成Fe(OH)3和鹽酸，而鹽酸揮發(fā)進一步促進其水解，最終水解徹底，受熱分解得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。答案D8．常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是()A．離子濃度：[Na＋]＞[COeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[H＋]B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．加入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小解析碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在水溶液中COeq\o\al(2－,3)水解使溶液顯堿性，則離子濃度：[Na＋]＞[COeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[H＋]，A正確；水解為吸熱過程，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，B錯誤；滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH減小，C錯誤；加入NaOH固體，溶液堿性增強，pH增大，D錯誤。答案A9．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡。下列說法不正確的是()A．稀釋溶液，eq\f([HCOeq\o\al(－,3)][OH－],[COeq\o\al(2－,3)])增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，eq\f([HCOeq\o\al(－,3)],[COeq\o\al(2－,3)])減小解析水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f([HCOeq\o\al(－,3)][OH－],[COeq\o\al(2－,3)])，Kh只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達平衡，此值不變；B選項中通入CO2，會使溶液中OH－濃度減小，所以溶液的pH也減?。籆選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D中加入OH－時抑制COeq\o\al(2－,3)水解，所以COeq\o\al(2－,3)濃度增大，而HCOeq\o\al(－,3)濃度減小，所以eq\f([HCOeq\o\al(－,3)],[COeq\o\al(2－,3)])減小。答案A10．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②解析酸根離子對應(yīng)的酸越弱，酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產(chǎn)生少量的OH－，因此pH變化最大的應(yīng)是③；選項D正確的順序應(yīng)為②>①>③。答案C11．(2016·濰坊聯(lián)考)25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中[X－]＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY解析本題考查了溶液中的離子平衡知識，意在考查考生的理解和推斷能力。由題給條件可以推出AX是強酸強堿鹽；BX為強酸弱堿鹽；BY為弱酸弱堿鹽，AY為強堿弱酸鹽。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，說明電離平衡常數(shù)Kb(BOH)＜Ka(HY)，A選項正確；AY為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B選項錯誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度不同，所以pH變化不相等，C選項錯誤；相同濃度的一元強酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強酸，D選項錯誤。答案A二、填空題12．(2015·南昌檢測)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如圖是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是；②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝。(4)室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。解析Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，HSOeq\o\al(－,4)電離出H＋同樣抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，因為HSOeq\o\al(－,4)電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。根據(jù)電荷守恒，可以求出2[SOeq\o\al(2－,4)]－[NHeq\o\al(＋,4)]－3[Al3＋]＝[H＋]－[OH－]＝10－3mol·L－1{[OH－]太小，可忽略}。a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，a點水的電離程度最大。b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點時[Na＋]＝[SOeq\o\al(2－,4)]，b點時[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]，故[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]＝[H＋]。答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減?、?0－3mol·L－1(4)a[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]＝[H＋]13．(2016·銀川二中統(tǒng)考)在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系是②(填“＞”、“＜”或“＝”)③。(3)在溶液④中(離子)的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和(離子)的濃度之和為0.2mol/L。(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)濃度的大小關(guān)系是[CH3COO－][NHeq\o\al(＋,4)]。(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A①寫出酸H2A的電離方程式：②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH(填“＞”、“＜”或“＝”)7。解析(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，根據(jù)“誰弱誰水解，誰強顯誰性”的原則，NH4Cl溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進銨根離子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來的氫離子抑制銨根離子的水解，所以后者中銨根離子濃度大。(3)因為氯離子在溶液中不變化，所以其濃度為0.1mol/L；根據(jù)原子守恒可知，含N原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，而N原子的存在形式為NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)。(4)溶液②的pH＝7，說明CH3COO－水解生成的OH－的物質(zhì)的量等于NHeq\o\al(＋,4)水解生成的H＋的物質(zhì)的量，即二者水解程度相同；根據(jù)電荷守恒得：[CH3COO－]＋[OH－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]，因為[H＋]＝[OH－]，故[CH3COO－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]。(5)①由溶液中存在的微?？芍琀2A為二元弱酸，分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A，溶液顯堿性。答案(1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NHeq\o\al(＋,4)(4)＝＝(5)①H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A②＞14．(1)已知25℃時0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了[OH－]，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H＋]減小，因此溶液的pH增大。①上述兩種解釋中(填“甲”或“乙”)正確。②為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(填寫編號)，然后測定溶液的pH。A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4C．氣體NH3 D．固體NaHCO3③若(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知25℃時CH3COONH4溶液呈中性)(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實驗事實：甲同學(xué)的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。乙同學(xué)的解釋為：因為CH3COONH4=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。你認為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？，為什么？。解析(1)溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－濃度，平衡向左移動，[H＋]減小，pH增大。(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移動，Mg(OH)2沉淀溶解。答案(1)①乙②B③乙(或甲)增大(或不變)(2)乙同學(xué)的解釋是正確的甲同學(xué)認為由NHeq\o\al(＋,4)的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2電離出來的OH－，而忽視了NH4Cl電離的NHeq\o\al(＋,4)也能結(jié)合OH－，且電離的NHeq\o\al(＋,4)濃度又遠遠大于NHeq\o\al(＋,4)水解出的H＋濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解產(chǎn)生的H＋引起的Mg(OH)2沉淀溶解[選做題]15．(2016·銀川模擬)現(xiàn)有常溫下20mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。(1)①你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：。②同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的COeq\o\al(2－,3)不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：。③同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是(填選項字母)。A．[Na＋]＝2[COeq\o\al(2－,3)]B．[COeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[H2CO3]C．[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＝0.1mol·l－1D．[OH－]＝[H＋]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[H2CO3]④水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解平衡常數(shù)的表達式：。(2)向該溶液中逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸40mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：①當(dāng)反應(yīng)到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為。②B點表示的含義是。③當(dāng)混合液的pH＝時