4.3.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第1頁
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文檔簡介

第四章第三節(jié)化學(xué)鍵授課教師：李達(dá)第3課時(shí)化學(xué)鍵總結(jié)歸納化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵極性鍵非極性鍵化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成陰陽離子，靜電作用原子之間，共用電子對同種原子不同種原子化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)H2Cl2HClHCl表面上，化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成非極性鍵的斷裂極性鍵的形成化合物的分類分類離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子的化合物化學(xué)鍵類型一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵常見物質(zhì)絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、大多數(shù)堿非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)物、AlCl3、NH3?H2O性質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電舉例Na2SO4、NH4Cl、Na2O、NaOHCO2、HF、HNO3、C2H5OH①

電子式②

結(jié)構(gòu)式原子、離子、離子化合物、共價(jià)分子、物質(zhì)的形成過程共價(jià)分子練習(xí)應(yīng)用：寫出NaOH、Na2O2、NH3、NH4Cl的電子式，并指出化學(xué)鍵類型。［

］OHNa［

］OONa2NaNHHH［

］NHHHH［

］Cl離子鍵、極性鍵離子鍵、非極性鍵極性鍵離子鍵、極性鍵ClClHHHCl共價(jià)分子的電子式COOOHHHCHHHNNOHClCl2H2HClCO2H2OCH4N2HClO共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式Cl2H2HClCO2H2OCH4N2HClOCl—ClH—HH—ClO＝C＝OH—O—HH—C—H—H—HN—N——H—

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