2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”?

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.如圖是H3ASO4水溶液中含神的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下

列說法錯誤的是

c（H,AsO4

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，―三先增加后減少

c（HAsO^）

C.H3ASO4和HAs（V在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的數(shù)量級為1042

2.某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

c.簡單離子的氧化性：w>x

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

3.某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?),“?”

代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成L6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

c4(C)

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=

C3(A)<2(B)

4.己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.ImolOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)為17NA

C.U.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.110.1111。111(：113(工>0"溶液中，CH3coO數(shù)目為0.1NA

5.下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化缽的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化缽溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnC12-4H2O

6.下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是()

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

7.下列離子方程式正確的是

J+22+

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

+

B.NazCh溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2t

+222+

C.Na2sO3溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：6H+5SO3-+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6H5O-+H2O+CO2f2c6H5OH+CO32-

8.從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是

A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源

B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油

D.科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車

9.2022年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說

法錯誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.密閉容器中，46gNCh和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24X1NNA個OH

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

11.我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是（）

:令NH；￥5:*,?:

NHQ+

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.碎化鋁納米帶

A.AB.BC.CD.D

12.下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A用坦竭鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強

D.D

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）某?；瘜W(xué)興趣小組探究恒溫（98C）下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應(yīng)的影響探

究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表（各組實驗反應(yīng)時間均5分鐘）：

V（98.3%乙醇乙酸收集試管（15mm*100mm）

序號V（HiOymL

硫酸）/mL/mL/mL振蕩靜置后酯層高度/cm

①2022無

②1.80.22202

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢

14.工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CiP+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中CM+濃度在

不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

j-

2up

/

0

n

o

2

下列推論不自學(xué)的是

A.活性炭對CM+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中CM+的去除速率

D.利用鐵碳混合物回收含Ci?+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

15.常溫下，向21mLi.lmol?LrHB溶液中逐滴滴入1.lmol?L-iNaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c(BD>c(Na+)

B.C至D各點溶液導(dǎo)電能力依次增強

C.點O時，pH>l

D.點C時，X約為11.4

16.四氫睡吩（Q）是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

（）

A.不能在02中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.與Bn的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2m0IH2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.存在于茶葉的有機物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

產(chǎn)量NaHC%國

CjH^JjNa2

二??上曾溶不匡

區(qū)|稀譬°4》

C9H9CIO3

濃坨sot

M170寸?|N|

C2H6。

（1）有機物A中含氧官能團的名稱是

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A—B：；

M_N：；

（3）A—C的反應(yīng)類型為,E—F的反應(yīng)類型為ImolA可以和mol

Br2反應(yīng)；

（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為G6Hl4。3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有種（不包括R）;

(5)A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C”請寫出G在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

18.貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

(1)貝諾酯的分子式.

(2)A-B的反應(yīng)類型是；G+H-I的反應(yīng)類型是o

(3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C,G。

(4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫3種)?

a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

(5)根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成ENY^-OOCCH,的合理線路(其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)二氧化氯(C1O2)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為ILO'C,極易爆炸。在干燥

空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)試劑X是?

(3)裝置D中冰水的主要作用是.裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：.

(5)已知NaClOz飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度<38"C38℃?60℃>60℃

析出晶體NaCl023H2ONaClOz分解成NaCKh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60C干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2o

lL5mol-L'HjSO*、腐子交搞K

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純CKh的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為?

20.駢(N2H。是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肺，胱有極強的還原性?？捎孟聢D

裝置制取腳：

(1)寫出聯(lián)的電子式,寫出肺與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式;

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過

快、過多的原因____________;

(4)從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷o

(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含腫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用O.lOOOmoI/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL(在此過程中N2出-N2)。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L(用含V。的代數(shù)式

表達，并化簡)。

21.(CdSe)“小團簇(CdnSen,為H-VI族化合物半導(dǎo)體材料，具有獨特的光學(xué)和電學(xué)性質(zhì)，常應(yīng)用于發(fā)光

二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Se原子的價層電子排布式為一。

(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是

(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的H-VI族化合物半導(dǎo)體材料，熔點分別為1750C、1350℃,104FC,上述熔點呈規(guī)律

性變化的原因是一。

⑷利用有機配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效率。其中P1的空間構(gòu)型是—。N(C%)3中參與形

成配位鍵的孤電子對占據(jù)的軌道是一。

(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(,，1,1),則B、C的原子坐

444

標(biāo)參數(shù)分別為一。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為一。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rsenm,則該晶胞中原

子的體積占晶胞體積的百分率為

oCd原子

?Se原子

7

31

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【答案解析】

A.由圖像知，HzAsCV溶液pH小于7,則NagAsCh溶液呈酸性，故A正確;

+

C(H2ASO；)_C(H)c（H,AsO4）

向NalhAsO』溶液滴加NaOH溶液，c（H+）逐漸減小，則過程中,一哀逐漸減少,

c(HAsO^)"Ka2c（HAsOj）

故B錯誤;

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HASO&2-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故C正確

c(AsO3j-c(H+)

4（）」,故口正確

由圖知，時，CS2CS3:cH+xlO2

D.pH=U.5(HAO4')=(AO4),Ka3(H3AsO4)=2

c(HAsO4j

故選B。

2、A

【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同“，所以Z為H,W

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li,則不存在第三周期的元素簡單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“W、X、Y三種

簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZVYVWVX,

故A錯誤；

B.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強，對應(yīng)簡單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.A1與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：Ao

3、A

【答案解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強之比為5：4,說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段

式：

3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)

4200

1.2().81.6().8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14H5：4,(4+2)；(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是氣體，D物為氣體。

【題目詳解】

A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B錯誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=J^—,故D錯誤；

C3(A).C-(B)

故答案為Ao

【答案點睛】

注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。

4、A

【答案解析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為16+2-9=9,A項正確；

B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價鍵數(shù)目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質(zhì)的量是

60g+12g=lmol＞因此共價鍵的數(shù)目為"N八，B項錯誤；

72g/mol

C.未說明條件，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，C項錯誤；

D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于0.1N,A，D項錯誤；

答案選A。

5、C

【答案解析】

A、二氧化鎰與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；

C、二氧化鎰不溶于水，因此分離二氧化銃和氯化鎰溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、鎰離子水解,水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化鎰溶液制備MnCLUHzO,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進行，D不

正確。

答案選c。

6、D

【答案解析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯誤；

B.只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價單質(zhì)，如氮氣、氫氣等，B錯誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

7、C

【答案解析】

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Fe（OH）3I+3BaSCM,故

錯誤；

B.NazCh溶于水產(chǎn)生th的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4Oir+023故錯誤；

+2-2-2+

C.Na2s溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H+5SO3+2MnO4-5SO4+2Mn+3H2O,故正確；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CbHsO+H2O+CO2-*C6HSOH+HCO3-,故錯誤。

故選C。

8、C

【答案解析】

A選項，手機鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；

B選項，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；

C選項，水（EM））中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水

不可能制成汽車燃料“油”，故C錯誤；

D選項，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車，故D正確。

綜上所述，答案為c。

9、C

【答案解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；

答案選C。

10、D

【答案解析】

A、等物質(zhì)的量時，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Nth和CO2混合氣體中含有

氧原子物質(zhì)的量為2mol,故A錯誤；B、假設(shè)全部是NO2,則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=lmol,假設(shè)全部是

N2O4,含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5moL故B錯誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法

計算OH-微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正確。

11、A

【答案解析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、C1四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；

D.珅化鋁納米帶，由碑和鋁兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。

故選A。

12、C

【答案解析】

A.用生煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯誤；

B.應(yīng)當(dāng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；

C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故答案選C?

13、D

【答案解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動。

【題目詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動，B項正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2:3混合催化效果最好，C項正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應(yīng)速率越慢，D項錯誤。

答案選D。

14、C

【答案解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減?。?/p>

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A項，活性炭具有許多細小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，CiP+在純活性炭中濃度減小，

表明活性炭對CM+具有一定的吸附作用，故不選A項；

B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵

作負極，故不選B項；

C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:l,Ci?+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑

時，Ci?+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數(shù)量減

少，OP+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),不一定會提高廢水中Cu?+的去除速率，故選C項；

D項,在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，CM+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為C。

【答案點睛】

本題對電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、

實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐仗峤o信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。

15、D

【答案解析】

A.OA各點顯酸性，則c(H+)>c(OH),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B),則c(B?c(Na+),A選項

正確；

B.C至D各點溶液中，C點濃度為L15mol?L”,C之后加入的c(NaOH)為LlmoMJ,導(dǎo)電能力依次增強，B選項正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7,HB為弱酸，O點pH>LC選項正確；

D.C點為剛好反應(yīng)完全的時候，此時物質(zhì)c(NaB)=1.15mol-LT,B-水解常數(shù)為KiFir"/(2*11)=5xir*?,B-水解生

成的C(OH)=7^=JO05X5X10-I°=5x11'6mol1凡C點c(H+)=2xir9moi.L",C點pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選

項錯誤;

【答案點睛】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B)=c(Na+)=19.9xn3x1.1-?(21x11J+19.9xll3),

c(HB)=(21.1xirJ-19.9xir3)xl.l-?(21xir3+19.9xll-3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7xl99=1.99xll5,

則HB為弱酸，O點的pH>l。

16、B

【答案解析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯燃的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在02中燃燒，故A錯誤；

B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與漠的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯誤；

D.含有2個雙鍵，消耗2m0IH2,會生成1mol，故D錯誤；

故答案選Bo

【答案點睛】

本題把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)羥基、竣基

『=CH-COOH=CH-COONa

+NaHCOj+CO2+H2O;

OH

OH

CH3cH20H三色一CH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化(取代)反應(yīng)34

170t

【答案解析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取

代基處于對位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有竣基-COOH,

A的不飽和度為-----------=6,故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為H0《^-CH=CH-C00H,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H60,M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為

HO-^^-Cli=CH-COOCH;CH,,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,為H0-^^~CH=CH-C00Na,B與Na反應(yīng)生成D,D

為NaO-^^-時CH-C00Na,A與HC1反應(yīng)生成C,C的分子式為C9H9CIO3,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個苯環(huán)外，還

有一個六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，C^HO^T^-CltCH-COOH,E為HO-QHC生fH-COOH,F為

ClOH

/C-0__

^^-CHrCH據(jù)此解答。

【題目詳解】

⑴由上述分析可知，有機物A為HO《^CH=CH-COOH,分子中含有官能團：羥基、碳碳雙鍵、竣基，但含氧官能

團有：羥基和較基，故答案為：羥基、竣基;

(2)A—B的反應(yīng)方程式為：H0^^^CH=CH-C00H+NaHCO3^H0-^^-CH=CH-C00Na+H2O+CO2T，M—N是乙

醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：濃硫酸故答案為:

CH3cH20H170℃>CH2=CH2+H2O,

H0-^^-CB=CH-C00H+NaHCO3^H0-^^-CH=CH-C0ONa+H2O+CO2t；

CH3CHOH^?

2>CH2=CH2+H2O；

(3)A->C是HO<"^CH=CH-COOH與HC1發(fā)生力口成反應(yīng)生成泮COOH,E-F是

0

發(fā)生酯化反應(yīng)生成HO-^^~CB=CH-COOH與漠發(fā)生反應(yīng)

CH*

時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故ImolA可以和3moiBr2反應(yīng)，故答案為：加成

反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3;

(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為Ci6Hl4(h)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H80,

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R),若含有1個支鏈為苯甲醛，若含有2個支鏈為-OH、-C%,羥基與

甲基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,則Ci為HOT^^gi-CHrCOOH,?在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程

式為H。—＜二＞產(chǎn)-CHrCOOH+SNaOH—9Na0—^^-VH-CHi'COONa+NaCl+2H2O,故答案為：

H0-0H郎-。氏COOH+3NaOH

Na0^OH?H-CH^C00Na+NaCl+2H2Oo

CH

18、C17H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3

【答案解析】

JJ'.'CI

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知，G為、風(fēng)了，H為，再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條

NaO-tJ04八。

件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為，N一，B為NH2,C為CH3COOCOCH3,A為

HoV0HO')

?n

"OH；

,D為，OH,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E

'JOH

與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，貝諾酯的分子式G7H15NO5,故答案為：CnHtsNOs;

(2)A-B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，G+H-I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

()N

3根據(jù)上面的分析可知，C為CH3COOCOCH3,G為,故答案為：CH3COOCOCH3；

NaO0

H

.二N

,

NaO。

(4)a.不能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或

酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說明有羥基或竣基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一

般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為H2coOH、HCOOCH：—COOH>

《》~CH2CH0,故答案為：HC（X>—CHjCOOH>HCOOCH：—^—COOH

COO—CHCHOHCOO—8LH2OHH0F0—

coo-/<!,HCHO^HCOO-Z^&.H2OH^HO^O—Z\~C%CHO（其中的三種）；

（5）A為VN°2?從A和乙酸出發(fā)合成比

可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿

性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOC12反應(yīng)生成CH3coCLCH3coe1與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品，

ft~\f/\NaOHZ~=^______~OOCCH"故答案為：

AJr0>N—Z7OH---------?H>N—C7—OH----------?H>N—

合成線路為.'

S0C1

CH^COOH-------

F：1UHQN

□:N—OH""義H?N4~%OH->H^r—^—

_____?-H：NOOCCH/

SOCb

CH^COOH-------^-CH^COCl一

A

+=2+

19、分液漏斗MnO2+4H+2CFMn+Cht+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Ch+2NaClO2=2

-+

CIO2+NaCl2OH+C12=C1O-+CF+H2O趁熱過濾H2O2+2H+2C1O3=2C1O2+2H2O+O2t

C1O2+e-=C1O2~

【答案解析】

⑴看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水。

(2)試劑X是除掉HC1氣體。

(3)二氧化氯(C1O2)沸點為ll.CTC,因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二

氧化氯。

(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。

⑸由于V38C是以NaClO2-3H2O晶體，操作要注意不能低于38C。

⑹①H2O2、H+與C1O3-反應(yīng)得到C1O2,

②左邊為CKh反應(yīng)生成C1O2一,得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【題目詳解】

(1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化銃和水，其反應(yīng)的離子方程式為

AA

+2++2+

MnO2+4H+2CI-=Mn+Cl2t+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H+2C1~=Mn+Cl21+2H2O,

(2)試劑X是除掉HC1氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。

(3)二氧化氯(C1O2)沸點為U.OC,因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞

氯酸鈉生成二氧化氯,其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2C1O2+NaCl；故答案為:冷凝二氧化氯;Cl2+2NaClO2=2CIO2

+NaCL

-

(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=CIO+CF+H2O；故答案為：20H

-

■+C12=C10+CF+H2O?

(5)利用NaCKh溶液制得NaCICh晶體的操作步驟：由于＜38℃是以NaCIChBHzO晶體，因此55C蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過

濾、38?60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥；故答案為：趁熱過濾。

⑹①酸性條件下雙氧水與NaCICh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2C1O3=2aO2+2H2O+O2t?

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純C1O2的實驗。左邊為CKh反應(yīng)生成CKh,得到電子，發(fā)生

還原反應(yīng)，其為陰極，其電極反應(yīng)式為CKh+e-