2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023mo「)，并將于2022年5月20日正式

生效。下列說法中正確的是

A.在1mol^B中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.(xx第一中學2022模擬檢測)IgCL溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數(shù)為04NA

C.標準狀況下，11.2LNO和11.2LCh混合后，氣體的分子總數(shù)為().75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3>Cl-、S->Na

+

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH4>A產、NO3\

C.由水電離的c(H+)=lX10jmol?L-i的溶液中:Na\K\C「、HCOr

2

D.c(Fe3+)=0.1mol?L-i的溶液中：K\Cl，SO4\SCN-

3.下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A.海水提澳過程中，提取澳單質只能用有機物萃取的方法

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.海水曬鹽過程中主要涉及物理變化

D.海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣

4.下列實驗的“現(xiàn)象”或“結論或解釋”不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結論或解釋

有氣體生成，

將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應

A稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密AL（h薄

B鋁箔熔化但不滴落

燒膜，且AI2O3熔點高于A1

少量待測液滴加至盛有NaOH濃

C溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試紙未變藍原溶液中無NH4+

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸集氣瓶中產生大量白煙，

DCO2具有氧化性

入集滿C02的集氣瓶瓶內有黑色顆粒產生

A.AB.BC.CD.D

5.海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內部的

?：”和“|”表示不同類型的離子交換膜）。工作過程中b電極上持續(xù)產生C12。下列關于該裝置的說法錯誤的是

A.工作過程中b極電勢高于a極

B.“i”表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜

C.海水預處理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

6.常溫下，向21mLl.ImokL^HB溶液中逐滴滴入1.lmol?L-NaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各點溶液導電能力依次增強

C.點O時，pH>l

D.點C時，X約為H.4

7.化學與生活密切相關，下列說法不無確的是。

A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

8.泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結構簡式如下圖所示。下列說法不乖琬的是

防？？辦￥

泛酸HO—CHz—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸C%—CH—C—OH

H3cOHOH

A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關

D.乳酸在一定條件下反應，可形成六元環(huán)狀化合物

9.部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項錯誤的是

化學式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kii=4.3xl07

Ki(25℃)1.8x|051.8x10-54.9x10-1°

Kn=5.6x10"

A.等物質的量濃度的NaHCQ：和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.().1mol/LCH3coONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等體積、等pH的CH3coOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

10.下列有關實驗的選項正確的是()

制取并觀察Fe(OH)2的生成

1I—NaOH/渣

L-梳物油

S—FeSO4/液

D.-j;記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

\12—

f\）二

11.下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（）

A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

B.電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉

C.鐵制容器盛放和運輸濃硫酸

D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

12.如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO、濃氨水N%無水CaCh

、濃硝酸堿石灰

CCuNO2

D電石、食鹽水C2H2含溟水的棉花

A.AB.B

13.（實驗中學2022模擬檢測）已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X,其轉化關系如下:

試幫A

甲

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

D.若乙為NaHCXh,則甲或丙可能是CO2

14.以高硫鋁土礦（主要成分為AW）3、Fe2O3,還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得FesO』的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量920H溶港FeS：

?J?

高謙呂土礦就一?焙燒一?碳親f過濾一?隔絕空氣焙燒一?燒渣分離rdo,

\I

AhOs?<--------濾液S0:

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AWh

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是

A.0.5molCh溶于足量水，反應中轉移的電子

B.7.（xx第一中學2022模擬檢測）0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中含有的CO32-

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

16.“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是（）

CH：=C—COOCHxr^\-CH=ClkClb—C112

CHtNZon611

乙丙

①甲物質能發(fā)生縮聚反應生成有機高分子;

②Imol乙物質最多能與4moiFh發(fā)生加成反應；

③1mol丙物質可與2moi鈉完全反應，生成22.4L氫氣；

④甲、乙、丙三種物質都能夠使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

17.部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

：里

旦［晏

Ge；As

--、....y

他:里，

支;組

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導體材料

D.P。處于第六周期第VIA族

18.下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是

zNaTi2（PO4）3

Na3Ti2（PO4）3

4

A.充電時，a為電源正極

B.充電時,向Bi電極移動,Na+向NaTi2（PO4）2電極移動

C.充電時，新增入電極中的物質：n（Na+）：n（Cl）=1:3

D.放電時，正極的電極反應為BiOCI+2H++3e=Bi+Cr+H2O

19.（衡水中學2022模擬檢測）化學與生產、生活息息相關。下列說法正確的是（）

A.可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

B.二氧化碳氣體可用作鎂燃燒的滅火劑

C.雞蛋清溶液中加入CuSCh溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純

D.炒菜時加碘食鹽要在菜準備出鍋時添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華

20.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應：Ca+2OH+2HCO3-CaCOj；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCO3

D.CI2與足量的FeBn溶液反應：Ch+2Fe2+=2Fe3++2CF

21.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2molCL溶于水中，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gCh充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y原子的價電子軌道表示式為由向口|f

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：9H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質反應生成p

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖:

請回答下列問題：

(1)A的系統(tǒng)命名為一o

(2)反應②的反應類型是一。

(3)反應⑥所需試劑為—。

(4)寫出反應③的化學方程式為

(5)F中官能團的名稱是一。

(6)化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有一種(不含立體異構)。

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下);

②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結構簡式

為一(寫出其中一種)。

(7)參照上述合成路線，以C2H50H和從co0cA為起始原料，選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線

24、(12分)為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。請回答:

(1)藍色溶液中的金屬陽離子是。

⑵黑色化合物-磚紅色化合物的化學方程式是

(3)X的化學式是.

25、(12分)納米TiCh是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米Ti(h的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiCh。

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiCh,回

答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,冷凝管的作用是。

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是(填標號).

a.增加反應的婚變b.增大反應的活化能

c.減小反應的婚變d.降低反應的活化能

制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有.

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

(填標號)。

(4)測定樣品中TiCh純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銹的混合溶液，加強熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含Tit)?+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol-L」NH4Fe(S04)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000mol?L"

3+3+2+2++

NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti+Fe+H2O=TiO+Fe+2H)o

①加入金屬鋁的作用除了還原TiC)2+外，另一個作用是。

②滴定時所用的指示劑為(填標號)

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMn()4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiCh的質量分數(shù)為%o

26、（10分）化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗

裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質。回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是

（2）A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為o若將漂白粉換成KC1O3,則反應中每生

成21.3gCh時轉移的電子數(shù)目為一NAO

（3）裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到

（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、III依次可放入一（填選項a或b或c）。

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于澳，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象（填“能''或"不能”）說明澳的非金屬性強于碘，原因是

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電

鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNCh（A中加熱裝置已略去）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性條件下，NO或Nth-都能與MnCV反應生成Nth-和Mn2+

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2,然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。

通入N2的作用是.

(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為

(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是(填字母序號)。

A.P2O5B.無水CaCbC.堿石灰D.濃硫酸

②如果取消C裝置，D中固體產物除NaNCh外，可能含有的副產物有寫化學式)。

(5)E中發(fā)生反應的離子方程式為.

(6)將1.56gNaz(h完全轉化為NaNCh,理論上至少需要木炭_________g.

28、(14分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN,

請回答下列問題

(1)基態(tài)B原子的電子排布式為;B和N相比，電負性較大的是,BN中B元素的化合價為

(2)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,

BF4-的立體結構為;

(3)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為,層間作用力為;

(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是g-cm-3(只要求

列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

29、(10分)某高分子有機物P的合成路線如下:

催化劑口~~1

已知1molB與足量的金屬鈉反應產生標況下22.4L氫氣

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結構簡式是,E的化學式為

(2)A和B生成C的反應類型是,D生成P的反應類型是

(3)A與過量的B反應生成C,若A過量，則得到C，，C的結構簡式為

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【答案解析】

A、中含有中子數(shù)是1-5=6,所以1mol^B中含有的中子數(shù)為6NA,故A正確；

B、將7.(xx第一中學2022模擬檢測)1gCh溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉移的電子數(shù)小于

0.1NA,故B錯誤；

C、標準狀況下，11.2LNO和11.2L混合后，由于存在2NO2WN2O4,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中If的數(shù)目小于0.01N*,故D錯誤。

2、B

【答案解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、NO3-與S2-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\NO3\相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxl0T2moi[T的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，HCO3?均不能大量存在，選項C錯誤；

D.c(Fe3+)=0.1mol[T的溶液中：Fe3+與SCN—發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。

3、C

【答案解析】

A.溪元素在海水中以化合態(tài)存在，將Br元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時發(fā)生電子轉移，所以一定發(fā)生氧化還原反應，生

成漠單質后用有機物進行萃取，故A錯誤；

B.鈉易與水反應，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯誤；

C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質的沸點不同進行分離的操作，為物理變化，故C正確；

D.加入過量的氯氣能將L氧化成更高價的化合物,減少碘的產率，故D錯誤；

答案選C。

4、A

【答案解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應，鐵粉過量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，ALCh熔點高于A1；

C.檢驗NH$+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；

D.瓶內出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；

【題目詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯誤，故A錯誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；

C.檢驗NHi+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明待測液中含有NW+,故C正確；

D.瓶內出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A。

【答案點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NHJ的檢驗方法、氧化還原反應的判斷等，題目較容易。

5、D

【答案解析】

電解過程中b電極上持續(xù)產生Ch,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2C1-2e-=CLT，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2f,工作過程中，氯離子向b移動，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；

B.根據(jù)分析，”表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SCI?一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確；

D.根據(jù)分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯誤；

答案選D。

6、D

【答案解析】

A.0A各點顯酸性,則c(H+)>c(OH>溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B),則c(B?c(Na+),A選項

正確；

B.C至D各點溶液中，C點濃度為L15mol?L"，C之后加入的c(NaOH)為LlmoH/I，導電能力依次增強，B選項正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7,HB為弱酸，O點pH>l,C選項正確；

D.C點為剛好反應完全的時候，此時物質c(NaB)=1.15mol-LT,B-水解常數(shù)為KIFII./(2*1產)=5xHu,B-水解生

成的c(OH)=V^=Jo05x5xl()T°=5xir6moi.L-I,C點c(H+)=2xU-9mo].Li,C點pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選

項錯誤；

【答案點睛】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B)=c(Na+)=19.9xir3xl.lv(21x113+19.9xir3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xir3)xl.l-i-(21xir3+19.9xir3),則c(B")/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lx1r7x199=1.99x115,

則HB為弱酸，O點的pH>l。

7、C

【答案解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，因此用浸泡過高錦酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機質轉變?yōu)楹蠧O,出、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經化學加工轉化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質，屬于化學變化，故c錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C。

8、B

【答案解析】

A.根據(jù)泛酸的結構簡式，可知分子式為C9H「NO”故A正確；

B.泛酸在酸性條件下的水解出UO-CHT-C—OH,HO-~CHLC—與乳酸中羥基個數(shù)不同，所

HjCOHHjCOH

以與乳酸不是同系物，故B錯誤；

C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；

D.2分子乳酸在一定條件下反應酯化反應，形成六元環(huán)狀化合物產W，故D正確；

j-t-CHj

選B。

【答案點睛】

本題考查有機物的機構和性質，重點是掌握常見官能團的結構和性質，肽鍵在一定條件下水解，羥基、竣基一定條件

下發(fā)生酯化反應，正確把握同系物的概念。

9、A

【答案解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項A不正確；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3?H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/L

CH3COONH4中錢根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)''強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項C正

確；

D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的濃度小，則CH3COOH消

耗的NaOH少，選項D正確；

答案選A。

10、C

【答案解析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.加熱固體，試管口應略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點讀數(shù)為U.80mL,故D錯誤。

故選：Co

【答案點睛】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

11、C

【答案解析】

A.鋁性質較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中A1位于H之前，所以能用金屬活動性

順序解釋，故A錯誤；

B.金屬陽離子失電子能力越強，其單質的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，

說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；

C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

活動性順序無關，故C正確；

D.構成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，F(xiàn)e、Zn和電解質構成原電池，Zn易失

電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

金屬活動性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化

酸除外）；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K,Ca,Na除外）；④很活潑的金屬，

如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）21+Na2sO4+H2T：⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加

熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2=^=2Fe+3H2Oo

12、A

【答案解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣收集，選項B錯誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應可能有NO產生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；

D.乙快密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；

答案選A。

13、B

【答案解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCh,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe（NCh）2,丙是Fe（NCh）3,甲與乙不反應，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即N（h,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HCL丙是CO2,

D正確。

答案選B。

14、C

【答案解析】

A.FeSz燃燒時會生成SO2,加入CaO會與SO2反應，減少SCh的排放，而且CaSCh最后也會轉化為CaSCh,A項不

符合題意；

B.濾液為NaAKh溶液，通入CCh,生成A1(OH)3,過濾、洗滌、燃燒可以得到ALCh;B項不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應為FeS2+16Fe2O3=2SCh+UFe3O4,理論上反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C項符合題意；

D.Fe3(h具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選Co

15、B

【答案解析】

A.CL溶于足量水，反生反應生成HC1和HC1O,為可逆反應，轉移電子數(shù)無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.(xx第一中學2022模擬檢測)0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5mol,則

含NA個H原子，B項正確；

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中Na2cCh的物質的量為Imol,C(V-為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數(shù)；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

16、B

【答案解析】

①甲物質中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應，①錯誤；

②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，Imol乙物質最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應，②正確；

③丙中-OH能和Na反應，且-OH與Na以1：1反應，Imol丙物質可與2moi鈉完全反應，生成Imol氫氣，溫度和壓

強未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，因此這三種物質都能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化而使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項是B。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）A

【答案解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導體材料（如褚、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

18、C

【答案解析】

充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCL反應為Bi+C「+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽極，所以a為電源正極，

b為負極，NaTi2（PO4）2為陰極得電子發(fā)生還原反應，反應為NaTi2（PO4）2+2Na++2e=Na3Ti2（PO4）3,放電時，Bi為正極,

BiOCl得電子發(fā)生還原反應，NaTiMPOR為負極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCLBi為陽極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時，Ct向陽極Bi電極移動，Na+向陰極NaTi2（PO4）2電極移動，B正確；

C.充電時，Bi電極上的電極反應為Bi+C「+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2（PC>4）2電極上，反應為NaTi2（PO4）2+2Na++2e=

+

Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質：n(Na)：n(Cl)=3：1,C錯誤；

D.放電時，Bi為正極，正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+C「+H2O,D正確；

故合理選項是Co

【答案點睛】

本題考查了二次電池在充、放電時電極反應式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學裝置的工作原理，注意電極

反應的書寫是關鍵，難度中等。

19、A

【答案解析】

A.常溫下Fe與氯氣不反應，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；

B.Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C,則二氧化碳氣體不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯誤；

C.蛋白質遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質的分離和提純，故D錯誤；

D.食鹽中加的碘鹽為KICh,受熱易分解，則在菜準備出鍋時添加加碘食鹽，是為了防止KIO3受熱易分解，故D錯

誤；

故答案為Ao

20、D

【答案解析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3；+H2O,選項A錯誤；

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項B錯誤；

2

C.向NazSKh溶液中通入足量的CO2,反應生成碳酸氫鈉和硅酸，反應的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO3,選項C錯誤；

3+2+,+

D.Fe2+還原性大于Br-,Ch與足量的FeB。溶液反應只能生成Fe,反應的離子方程式為Cl2+2Fe=2Fe+2CF,

選項D正確。

【答案點睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”

的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質過量：

典例對應的離子方程式

①少量NaHCOj

2+_

Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH+2HCO3-CaCO3；+2H2O+CO3

④

少量Ca(OH)2

21、C

【答案解析】

A.未給出體積，無法計算物質的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gNO^j0.05mol,1.6gCh為0.05moL充分反應，2NO+O2=2N(h,0.05molNO全部反應生成0.05molNCh,

剩余為0.025mol,體系中還存在2NChUN2O4,但化學反應原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為O.()25molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA?C正確；

D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：Co

22、D

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：C1>N3>O2>H+,故A

錯誤；

B.丫為N,其價層電子為2s22P?，，價電子軌道表示式為：png|t故B錯誤；

H1+

C.r與m可形成離子化合物氯化鐵，錢根的正確電子式為H：N：H，故C錯誤；

.H.

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為Do

二、非選擇題(共84分)

O濃硫酸O

23、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應濃氫澳酸AZ8OH+CH3cH2OH=人400c2H<+氏0羥基、

【答案解析】

A到B發(fā)生信息①的反應，B到C發(fā)生信息②反應，且只有一種產物，則B結構對稱，根據(jù)C的結構簡式可知B中有

H3cx

兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應為,則A為二、,C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D。

【題目詳解】

(DA為,根據(jù)烷煌的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應為：2,3-二甲基-1,3丁二烯;

(2)B到C的過程為酸性高鎰酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應;

(3)根據(jù)G和H的結構可知該過程中羥基被溟原子取代，所需試劑為濃氫澳酸;

o濃硫酸o

(4)反應③為C與乙醇的酯化反應，方程式為：火/QOH+CH3cH2OHU人40002$+m0;

⑸根據(jù)F的結構簡式可知其官能團為羥基、醛基;

(6)化合物M是D的同分異構體，且滿足：

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)，即生