第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一頁，共十九頁。學習目標重點與難點：水的離子積常數(shù)的應用及影響水電離的因素1.準確理解水的離子積常數(shù)Kw及其含義，并能應用Kw進行相關計算。2.小組合作探究影響水的電離因素3.通過對“生命之源”—水的電離的探究，培養(yǎng)學生深入思考生活現(xiàn)象的習慣。

第二頁，共十九頁。1.寫出醋酸的電離方程式_____________它的平衡常數(shù)表達式

K=_____________________若升高溫度,平衡向_____移動,K________(填“變大，變小或不變”)2.溶液的導電性與_______和_________有關3.弱電解質包括______.______.______【知識銜接】

CH3COOHCH3COO-+H+正反應變大離子濃度離子所帶電荷弱酸弱堿水第三頁，共十九頁。[定性討論]1、純水的組成微粒有哪些？2、作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？

溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？[定量討論]閱讀教材P45---P463、純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關系？4、在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?

說明水的電離程度如何？由水電離出的H+、OH-的物質的量相等,所以濃度也相等25℃時，水電離出來的c(H+)

=c(OH-)=10-7mol/L

水是一種極弱的電解質H2OH＋

＋OH－探究討論第四頁，共十九頁。聯(lián)想·質疑：酸、堿、鹽的水溶液能導電，純水能導電嗎？第五頁，共十九頁。第六頁，共十九頁。探究實驗精確的純水導電實驗GG現(xiàn)象：指針擺動不亮結論：水是

電解質極弱H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－能發(fā)生

電離微弱靈敏電流計燈泡第七頁，共十九頁。一、水的電離K電離

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離

=室溫下1LH2O中只有1×10-7molH2O電離，可忽略，因此c(H2O)可視為常數(shù)。Kw水的離子積注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1Kw=c(H+)·c(OH-)H2OH＋

＋OH－第八頁，共十九頁。分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結論1、溫度越高，Kw越大。

Kw在一定溫度下是個常數(shù)，只隨溫度的改變而改變。室溫下，即25℃時

Kw=1×10-142、水的電離是一個吸熱過程。升溫，促進水的電離。影響水的電離平衡的因素第九頁，共十九頁。條件移動方向水電離程度溶液中C（H+）水電離出C（H+）Kw加熱通入HCl加NaOH固體加NaCl向右增大增大增大增大向左減小增大減小向左減小減小減小不移動不變不變不變不變不變不變H2OH＋

＋OH－△H＞0

第十頁，共十九頁。小結影響水的電離平衡的因素1、溫度2、酸3、堿4、活潑金屬（如鈉）升高溫度促進水的電離，Kw增大抑制水的電離，Kw保持不變c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L總結：Kw是溫度的函數(shù)，只隨溫度的變化而變化。5、鹽促進水的電離，Kw不變強酸的酸式鹽（NaHSO4）抑制水的電離，Kw不變第十一頁，共十九頁?！疽c點撥】①Kw不僅適用于

，而且適用于

的稀溶液。②Kw=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)、c(OH-)指

，既包括水電離的H+和OH-，又包括酸、堿電離出的H+和OH-；

③不論酸溶液還是堿溶液，水電離的H+和OH-永遠是

。純水酸堿鹽相等的總濃度第十二頁，共十九頁。1.能使平衡H2OH++OH-向右移動的是（）A.升高溶液的溫度B.加入少量硫酸溶液C.加入少量NaOH溶液D.向水中放入冰塊2.下列說法正確的是（

）A.在水中加入酸后，水的離子積增大；加入堿后，水的離子積減小。B.在酸堿溶液中，水電離出來的[H+]和[OH-]始終相等。C.Kw=[H+][OH-]中，H+、OH-

一定都是水電離出來的D.100℃時，純水中[H+]=10-7mol/LAB鞏固練習第十三頁，共十九頁。1)250C時，0.01mol/L鹽酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分別為多少？2.利用Kw的定量計算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)c(H+)=0.01mol/L

c(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/L

解：第十四頁，共十九頁。2）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L2.利用Kw的定量計算——2.求c(H+)

H2O或c(OH-)

H2O第十五頁，共十九頁。3）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離產生的c(OH-)是多少？解：堿溶液中Kw

=c(H+)水

·

c(OH-)堿c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)堿=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L鞏固練習第十六頁，共十九頁。3、在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性條件不能共存堿性條件不能共存酸、堿性條件都不能共存在常溫下，由水電離產生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能顯酸性也