第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化性、還原性強(qiáng)弱比較化學(xué)教師：趙永翔第一頁(yè)，共九頁(yè)。CuO+H2====================Cu+H2O1.用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目[注意]１、變化的化合價(jià)一定要標(biāo)正確２、從反應(yīng)物中化合價(jià)變化的元素出發(fā)，箭頭指向生成物中化合價(jià)的變化同一種元素３、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算:

電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝這個(gè)原子的化合價(jià)變化值b×化合價(jià)有變化的原子個(gè)數(shù)a得失電子守恒：得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)+200+1步驟：標(biāo)好價(jià)→畫雙橋→寫變化化合價(jià)升高,失去1×2e-，氧化反應(yīng)（被氧化），還原劑，氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到2×e-，還原反應(yīng)（被還原），氧化劑，還原產(chǎn)物第二頁(yè)，共九頁(yè)。

氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物1.氧化劑、還原劑概念第三頁(yè)，共九頁(yè)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2SO2+O2=

2SO3Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑練習(xí)：用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第四頁(yè)，共九頁(yè)。2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較第五頁(yè)，共九頁(yè)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2SO2+O2=

2SO3Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑練習(xí)：用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并比較氧化性、還原性強(qiáng)弱。第六頁(yè)，共九頁(yè)。例:根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的順序()

H2SO3

＞I-

＞Fe2+B.I-＞Fe2+

＞H2SO3C.Fe2+

＞I-

＞H2SO3D.Fe2+

＞H2SO3

＞I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A第七頁(yè)，共九頁(yè)?；疽?guī)律價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有還原性，無(wú)氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無(wú)還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl離子或原子中:只有還原性的是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有還原性是

。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、