離子反應(yīng)致力化學(xué)呂艷名師工作室烏蘇一中高一化學(xué)備課組毛小紅第一頁(yè)，共十九頁(yè)。觀看《啞泉》視頻關(guān)鍵詞：諸葛亮、南王孟獲、啞泉、安樂(lè)泉觀看離子反應(yīng)視頻第二頁(yè)，共十九頁(yè)。向硫酸銅溶液中加入氯化鋇溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2分析發(fā)生上述反應(yīng)的過(guò)程：硫酸銅溶液中存在的離子CuSO4==Cu2++SO42-Cu2+

和SO42-氯化鋇溶液中存在的離子BaCl2==Ba2+

+2Cl-Ba2+

和2Cl-混合后溶液中存在的離子CuCl2==Cu2++Cl-Cu2+

和Cl-BaSO4分析：Cu2+和Cl-是否發(fā)生反應(yīng)？沒(méi)有反應(yīng)的是？Ba2+和SO42-第三頁(yè)，共十九頁(yè)。一、離子反應(yīng)1．定義：

稱(chēng)為離子反應(yīng)。如硫酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)。有離子參加或生成的反應(yīng)要點(diǎn)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)2．離子方程式：

.來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。如硫酸根離子和鋇離子的反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓離子方程式反映了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的真實(shí)過(guò)程。第四頁(yè)，共十九頁(yè)。3、下面的反應(yīng)是離子反應(yīng)的是①2H2+O2=2H2O②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3④CuO+H2=Cu+H2O⑤Fe+2FeCl3=3FeCl2⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OX√√X√√√第五頁(yè)，共十九頁(yè)。3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則(以CuCl2溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)為例)

(1)寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2(2)拆：把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子符號(hào)：把單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-(3)、等量刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-H2O第六頁(yè)，共十九頁(yè)。4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子

個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓一定要注意化為最簡(jiǎn)式課堂練習(xí)1：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。1、KCl+AgNO32、NaCl+AgNO33、BaCl2+AgNO34、AlCl3+AgNO3Ag++Cl-==AgCl↓總結(jié)：離子反應(yīng)一般代表一類(lèi)反應(yīng)。第七頁(yè)，共十九頁(yè)。課堂練習(xí)2：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。1、NaOH+HCl2、KOH+H2SO43、BaCl2+Na2SO44、BaCl2+Na2CO3

5、Zn+HCl6、Fe+H2SO4

7、Na2CO3+HCl8、CaCO3+2HCl把單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示H++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑CO32-+2H+=CO2↑

+H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑第八頁(yè)，共十九頁(yè)。練：把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO43.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O第九頁(yè)，共十九頁(yè)。練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1）鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2）硫酸中加入氫氧化鉀溶液3）氫氧化鋇溶液中滴入硝酸4）氫氧化銅溶于鹽酸第十頁(yè)，共十九頁(yè)。課堂練習(xí)3：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。1、CO2+NaOH2、CO2+Ca(OH)23、CuO+HCl4、Al2O3+HCl5、H2SO4+NaOH6、H2SO4+Ba(OH)2

7、BaCl2+(NH4)2SO4

8、NaHCO3+HCl2OH-+CO2=CO32-+H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCuO+2H+=Cu2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++2H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓HCO3-+H+=H2O+CO2↑第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。（3）書(shū)寫(xiě)離子方程式注意：①凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。②易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才寫(xiě)離子，其余均不拆）③多元酸酸式鹽的酸根離子④對(duì)于微溶物的處理:澄清溶液（稀溶液）：離子渾濁狀態(tài)：化學(xué)式易電離的微溶物作反應(yīng)物作生成物：化學(xué)式常見(jiàn)微溶物：Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。⑤一些特例銨鹽與可溶性強(qiáng)堿：濃溶液、不加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O稀溶液、加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O△稀溶液、不加熱：NH4++OH-=NH3·H2O濃鹽酸、濃硝酸，濃硫酸第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。（4）判斷離子方程式的正誤：①符合客觀事實(shí)和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（如量、組成關(guān)系）；②物質(zhì)的拆分規(guī)律；③檢查電荷是否守恒、原子（質(zhì)量）是否守恒；④反應(yīng)條件、連接號(hào)、沉淀氣體等標(biāo)識(shí)、公約數(shù)。（5）溶液中常見(jiàn)的離子反應(yīng)：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：——有難溶物、難電離物及揮發(fā)性物質(zhì)離子間的氧化還原反應(yīng)：——氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全（離子反應(yīng)總是向著使溶液中的反應(yīng)物的某些離子濃度減小的方向進(jìn)行）第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。練習(xí)1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①實(shí)驗(yàn)室制氫氣②實(shí)驗(yàn)室制CO2③小蘇打與硫酸氫鉀溶液混合④用稀硫酸去除鐵銹⑤碳酸鋇與硫酸反應(yīng)⑥硫酸中加入氫氧化鉀溶液⑦氨水與醋酸混合⑧氫氧化銅溶于濃硝酸⑨氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)⑩石灰石與醋酸的反應(yīng)第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。練2：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液（2）向氨水中加入稀鹽酸（3）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)（4）KHSO4與BaCl2反應(yīng):（5）氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣：（7）MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△（6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。3、下列離子方程式中正確的是（）A.向碳酸鉀溶液中加入鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.單質(zhì)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe3++CuC.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D.氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣NH4++OH-＝NH3↑+H2O△4、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A.氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)

Ba2++SO42-＝BaSO4↓B.碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+＝H2O+CO2↑C.氧化銅和鹽酸反應(yīng)CuO+2H+＝Cu2++H2OD.醋酸溶液與氨水反應(yīng)

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O第十七頁(yè)，共十九頁(yè)。5、下列離子方程式中，正確的是()A．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO