九年級化學(xué)人教版上冊導(dǎo)學(xué)案：3.2-原子的結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)理解原子的亞原子結(jié)構(gòu)是由質(zhì)子、中子和電子組成的；掌握了解原子質(zhì)量、原子序數(shù)和同位素的相關(guān)知識；能夠運(yùn)用亞原子結(jié)構(gòu)規(guī)律解釋元素周期表的排列規(guī)律。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容原子的亞原子結(jié)構(gòu)；原子質(zhì)量和原子序數(shù)；同位素和元素周期表。三、學(xué)習(xí)重點(diǎn)原子的亞原子結(jié)構(gòu)：質(zhì)子、中子和電子；原子質(zhì)量和原子序數(shù)。四、學(xué)習(xí)方法仔細(xì)閱讀課本相關(guān)章節(jié)，理解概念；自主學(xué)習(xí)，查找相關(guān)資料進(jìn)行擴(kuò)展閱讀。五、學(xué)習(xí)步驟與內(nèi)容5.1原子的亞原子結(jié)構(gòu)在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)到物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，但原子又是由什么構(gòu)成的呢？原子的亞原子結(jié)構(gòu)主要由質(zhì)子、中子和電子組成。質(zhì)子（Proton）：是原子核中帶正電荷的基本粒子，質(zhì)子的質(zhì)量約為1.67×10-27千克，符號為p+。中子（Neutron）：是原子核中不帶電荷的基本粒子，中子的質(zhì)量約為1.67×10-27千克，符號為n。電子（Electron）：是繞原子核運(yùn)動的帶負(fù)電荷的基本粒子，電子的質(zhì)量約為9.1×10-31千克，符號為e-。5.2原子質(zhì)量和原子序數(shù)原子的質(zhì)量是由質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和決定的，質(zhì)子和中子的質(zhì)量約為1.67×10-27千克，而電子的質(zhì)量非常小，可以忽略不計。原子質(zhì)量的單位是原子質(zhì)量單位（u），1u是基于碳-12同位素的質(zhì)量計算得出的。一般來說，一個質(zhì)子或中子的質(zhì)量約為1u，所以原子質(zhì)量可以近似等于質(zhì)子和中子數(shù)之和。原子序數(shù)表示元素在原子核中的質(zhì)子數(shù)，也就是一個元素的原子序數(shù)就等于它的質(zhì)子數(shù)。我們可以通過查找元素周期表上一個元素的原子序數(shù)，就可以知道它有多少個質(zhì)子。5.3同位素和元素周期表同位素指的是具有相同原子序數(shù)的元素，但質(zhì)量數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)是相同的，但物理性質(zhì)可能會有所不同。元素周期表是將元素按照原子序數(shù)的增序排列并分組的表格。各個元素周期表中的元素以符號表示，符號中一般會包含元素的化學(xué)符號和原子序數(shù)。元素周期表的主要特點(diǎn)是周期性和分組性。周期性指的是元素的物理和化學(xué)性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)出一定的規(guī)律性；分組性指的是元素按照一定的規(guī)則被分為若干個主族和副族。六、學(xué)習(xí)小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的亞原子結(jié)構(gòu)、原子質(zhì)量和原子序數(shù)、同位素和元素周期表。我們了解到原子由質(zhì)子、中子和電子組成，其中質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量可以忽略不計。原子質(zhì)量的單位為原子質(zhì)量單位（u），可以通過質(zhì)子和中子的數(shù)量之和近似計算。原子序數(shù)表示元素在原子核中的質(zhì)子數(shù)，通過查找元素周期表可以知道元素的原子序數(shù)。同位素是指具有相同原子序數(shù)的元素，但質(zhì)量數(shù)不同。元素周期表按照原子序數(shù)的增序排列并分組，它的主要特點(diǎn)是周期性和分組性。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們更加深入地了解了原子的結(jié)構(gòu)和元素的特性，為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下了堅實(shí)的基礎(chǔ)。七、復(fù)習(xí)題原子由哪幾種亞原子粒子組成？分別是什么負(fù)電荷？原子的質(zhì)量是由什么決定的？原子質(zhì)量的單位是什么？同位素是什么？為什么同位素的質(zhì)量數(shù)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同？元素周期表按照什么規(guī)則排列？周期性和分組性分別是