遼寧省遼陽市2023年高一上學期《化學》期中試卷與參考答案一、選擇題本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.大理石可作食品干燥劑 B.蘇打可用來制玻璃C.燒堿溶液可用來除鐵銹 D.硝酸鈣溶液可用來除去自來水中的Cl-答案：B2.下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.乙醇溶液 B.云、霧C.懸濁液 D.納米碳酸鈣(粒子直徑為)答案：B3.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物是A. B. C. D.CuO答案：D4.化合物的摩爾質(zhì)量為A.76 B.80 C. D.答案：D5.將下列某種試劑滴入燒杯中(如圖所示)，能使燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色的試劑為A. B.C. D.答案：C6.下列物質(zhì)的化學式與其俗稱相符的是A.銅綠： B.熟石灰：CaOC.膽礬： D.火堿：KOH答案：C7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、答案：A8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.CaO→Ca(OH)2 B.Fe→Fe(NO3)3C.SiO2→Si D.H2→H2O答案：C9.下列說法正確的是A.燃燒一定要有氧氣參加，且燃燒一定放出熱量B.干燥的氯氣可以使有色鮮花變色，故氯氣具有漂白性C.鈉燃燒時產(chǎn)生黃色的火焰，且生成物為淡黃色的氧化鈉D.當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的通路答案：D10.下列反應的反應類型與圖中所示區(qū)域不匹配的是A.1區(qū)域：B.2區(qū)域：C.3區(qū)域：D.4區(qū)域：答案：B11.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH，其反應原理為，下列說法正確的是A.該反應為氧化還原反應且屬于四大基本反應類型之一B.該反應進行一段時間后，溶液的pH比原溶液的pH大C.每生成0.5mol，同時生成的質(zhì)量為0.1gD.生成的可采用向下排空氣法收集答案：A12.向一定量的稀硫酸中逐漸加入NH4NO3固體(未達到NH4NO3的飽和溶液)，圖中的曲線可以近似表示整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)的是A.a B.b C.c D.d答案：A13.高溫下，鋁粉與氧化鐵的反應可用來焊接鋼軌，反應為，該反應放出大量的熱，下列說法錯誤的是A.16g的物質(zhì)的量為0.1molB.當生成11.2gFe，此時氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為27：80C.該反應中，為氧化產(chǎn)物D.進行該反應時，必須做好高溫防護措施答案：B14.下列化學方程式書寫正確的是A.過量的鐵粉與氯氣反應：B.往NaOH溶液中通入過量的：C.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中：D.往氯化鋇溶液中加入少量的碳酸鈉溶液：答案：D15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.1molNa2O2固體中，所含的離子總數(shù)為3NAB.4.2gMgCO3粉末中，所含的氧原子總數(shù)為0.15NAC.50g質(zhì)量分數(shù)為23%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中，所含的氫原子總數(shù)為1.5NAD.等物質(zhì)的量的氫氣與氯氣完全反應，生成的氯化氫分子總數(shù)可能為2NA答案：C二、非選擇題本題共4小題，共55分。16.青銅是人類歷史上一項偉大的發(fā)明，它是紅銅和錫、鉛的合金，也是金屬冶鑄史上最早的合金。銅及其合金在日常生活中應用廣泛。回答下列問題：（1）西漢劉安在《淮南萬畢術(shù)》中介紹了我國在西漢時期發(fā)明的濕法冶金技術(shù)，即“曾青得鐵則化為銅”，其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反應生成銅。例如：將適量的鐵粉加入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。①該反應發(fā)生時，溶液的顏色變化為_______。②用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。③每生成6.4gCu，消耗CuSO4的質(zhì)量為_______g。（2）工業(yè)冶煉銅的原理主要是：i．2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2ii．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑①Cu2S中Cu元素的化合價為_______價。②反應i中，生成的SO2屬于_______(填“氧化”、“還原”或“氧化和還原”)產(chǎn)物，將其通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應的離子方程式為_______。③將Cu2O固體加入稀HNO3中，發(fā)生反應_______Cu2O+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O，配平該化學方程式_________。答案：（1）①.由藍色逐漸變?yōu)榫G色②.③.16.0（2）①.+1②.氧化和還原③.SO2+2OH-=+H2O④.3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O17.(一氧化二氯)是一種黃棕色、具有強烈刺激性氣味的氣體，其制備原理為(不考慮其他副反應)。某實驗興趣小組在實驗室制備的裝置圖如圖所示(加熱或夾持儀器已省略)：①易溶于水，沸點為3.8℃，熔點為，溫度過高易發(fā)生爆炸；②；③的沸點為，熔點為?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱為_______。（2）實驗開始前通一會兒的目的是將裝置中的氣體盡可能趕出，反應結(jié)束后，繼續(xù)通入的目的是_______。（3）發(fā)生反應前，上述裝置中導氣管的正確連接順序依次為_______。a→f→g→_______→_______→_______→_______→_______→_______→d。(某些裝置可重復使用)（4）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（5）飽和食鹽水的作用為_______。（6）實驗過程中濃硫酸的作用有：①干燥氯氣；②_______。（7）實驗結(jié)束后，該實驗興趣小組的甲同學發(fā)現(xiàn)實驗存在的不足之處有_______(填一種即可)。答案：（1）分液漏斗（2）將裝置中殘留的Cl2O趕入具支試管中被收集（3）d→e→b→c→h→i（4）（5）除去氯氣中的HCl（6）防止空氣中的水蒸氣進入具至試管，與Cl2O反應（7）缺少尾氣處理裝置18.某白色粉末中可能含有、、、，現(xiàn)進行以下實驗：ⅰ.將部分白色粉末加入水中，溶液呈無色，充分振蕩，有白色沉淀生成；ⅱ.取部分ⅰ中懸濁液，過濾，向得到的固體中加入過量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣體產(chǎn)生。已知：遇到稀硝酸會有氣泡產(chǎn)生且沉淀不消失?；卮鹣铝袉栴}：（1）由實驗ⅰ可知：該白色粉末中一定無_______(填化學式)，判斷的理由為_______。（2）查閱資料可知：(未配平)。①請配平該反應的化學方程式：_______。②每生成15gNO，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_______(化成最簡比)。（3）由實驗ⅰ和第(2)問可知：該白色粉末中一定有_______(填化學式，下同)，產(chǎn)生的氣體為_______。（4）檢驗某溶液中是否含有的具體操作方法為_______。答案：（1）①.CuSO4②.由于CuSO4的水溶液顯藍色，該白色固體溶于水，水溶液顯無色（2）①.：3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O②.6：31（3）①.BaCl2、Na2CO3、K2SO3②.CO2、NO（4）取少量待測液于一試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有19.漂白粉在生活、生產(chǎn)中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）久置于空氣中的漂白粉可能會失效：①漂白粉的有效成分為，則2.86g中所含氯元素的質(zhì)量為_______g。②漂白粉失效的原因為_______(用化學方程式表示)。③將少許久置于空氣中的漂白粉加入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體可能有HCl、和_______。（2）工業(yè)上主要采用將氯氣通入消石灰中的方法制取漂白粉：①消石灰的摩爾質(zhì)量為_______。②氯氣與消石灰發(fā)生反應