44CC液，常壓蒸餾F的是D組用UA．可用足量的NaHCO3溶液代替KMnO4溶液U4為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器略)，BACPtClCOHPtClHOPt6碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過(guò)碘酸鉀熱裝置已省略)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B無(wú)色C解度，以利于其逸出在丙裝置中被吸收7達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?OA木炭與濃硫酸反應(yīng)B．用裝置乙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的OC．用裝置丙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水蒸氣D．用裝置丁檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2O【分析】SO2先后通入FeCl3溶液、含淀粉的碘水中，根據(jù)溶液顏色的變化來(lái)探究SO2與Fe3+、I2反應(yīng)的情況，多余的SO2最后通入NaOH溶液進(jìn)行吸收，防止染污空氣。I2被消耗，B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱為SO2>I，A正確；B．SO2是大氣污染物，且是酸性氣體，可以與NaOH反應(yīng)而被吸收，裝置C可吸收SO2尾A．②③均體現(xiàn)SO2的漂白性B．SO2與品紅分子直接反應(yīng)使其褪色CSOHSOD．③中c(SO-)增大，說(shuō)明SO2具有氧化性IS(H2SO4酸化至pH=0)KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)pH<1)，生成棕褐色沉淀MnO)pH(MnS)，理由是_______。a______。程式是_______。，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還KMnOSO續(xù)氧化因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出SO不一定是氧化新生成的0.01mol/LKMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有(3)2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+且溶液呈黃色，證明新生成的MnO2與過(guò)量的S2-反應(yīng)，故沒(méi)得到MnO2沉淀、溶液中的酸堿性O(shè)因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出SO不一定是氧化新生成的；右側(cè)燒杯，右側(cè)為正極，故右側(cè)燒杯中的溶液是0.01mol/LKMnO4溶液(H2SO4酸化至成，說(shuō)明生成了SO；高錳酸鉀過(guò)量，新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過(guò)量的反應(yīng)物(MnO)發(fā)生反應(yīng)生成棕褐色沉淀(MnO2)，該反應(yīng)的離子方程式是2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；(4)在近中性條件下被還原為MnO2，實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象是溶液呈淡黃色(pH8)，生成淺粉色MnOMnOS得到MnO2沉淀； (5)反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，滴加順序不同，反應(yīng)物的濃度不同，酸堿性不同，而現(xiàn)象鋰(LiAlH4)以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，實(shí)驗(yàn)制備實(shí)驗(yàn)(夾持、尾氣處理裝置已省略)。苯AlCl3LiAlH4水體積分?jǐn)?shù)0.2%)含水量的是_______。A．分液B．鈉C．五氧化二磷D．通入乙烯____。e行攪拌、浸泡和反復(fù)清洗、過(guò)濾g表面皿中低溫加熱干燥脫LiAlH4xg，記錄量氣管B起始體積讀數(shù)V1，在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過(guò)量的四氫呋喃(可減緩l，38(V-10-V)(6)12×100%424500xlA【詳解】(1)儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，儀器b是干燥管，作用是是吸收裝置內(nèi)的水；(2)乙醚中的少量水分也會(huì)對(duì)LiAlH4的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低(3)AlCl3乙醚溶液和LiH乙醚溶液放于三頸燒瓶中在28℃時(shí)攪拌發(fā)生反應(yīng)生成LiAlH4和難 (4)綜合考查實(shí)驗(yàn)操作和其他知識(shí)點(diǎn)，分析如下：AlHc.用余熱蒸干苯(綜合所有步驟分析，該操作不屬于最佳操作)d.開(kāi)冷凝水、加熱(LiAlH4在潮濕的空氣中都會(huì)發(fā)生劇烈水解，不宜用水，該選項(xiàng)不選)e.將固體放入苯液中進(jìn)行攪拌、浸泡和反復(fù)清洗、過(guò)濾(可溶解LiAlH4表面的苯，屬于操作((V-10-V)10-3Lf.轉(zhuǎn)移固體至燒瓶中真空脫苯(綜合分析，此項(xiàng)除去苯最佳，屬于第三步操作)H(6)LiAlH4與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，方程式是38g/mol12438(V-10-V)38g/mol12438(V-10-V)424500xH坩堝時(shí)，除圖中的部分儀器外，還需要_______(填儀器名稱)，不使用瓷坩堝的原因是。(2)將3.48gMnO2分多次加入熔融物中，繼續(xù)加熱，反應(yīng)劇烈，最終得到墨綠色K2MnO4。該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，分多次加入MnO2的原因是_______。(3)待鐵坩堝冷卻后，將其置于蒸餾水中共煮至固體全部溶解。趁熱向浸取液中通入CO2，KMnOKMnOMnO2。用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察到_______，表明轉(zhuǎn)化已完全。靜置片刻，抽濾。該步驟若用HCl代替CO2，可能的后果是_______。____________K2CO3/gKHCO3/gKMnO4/g氫氧化鉀可以和瓷坩堝反應(yīng)nOKOHKClOKMnOKClHO防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而使熔融物飛濺(4)受熱均勻提高產(chǎn)品的純度85.5%【詳解】(1)加熱固體藥品的時(shí)候，需要用鐵坩堝、三角架和泥三角，故還需要泥三角；(2)二氧化錳在熔融的時(shí)候和氫氧化鉀，氯酸鉀反應(yīng)生成K2MnO4，方程式為：3MnO2+(3)高錳酸鉀為紫紅色，K2MnO4為墨綠色，故當(dāng)觀察到只有紫紅色沒(méi)有綠色痕跡時(shí)，標(biāo)n(MnO2)==0.04mol，n(KClO3)==0.02mol，n(KOH)==0.09mol，可知生成g實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀的產(chǎn)率為=100%=85.5%；A．玻璃棒B．燒杯C．燒瓶D．干燥管E．膠頭滴管置如圖所示)填字母)。量IpH__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的。。(3)分液漏斗b進(jìn)a出N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl[或CONHNaOHNaClONaCON3NaCl+3H2O]B(4)酸式當(dāng)加入最后半滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失9%OE(2)裝置M中裝有堿石灰，且與錐形瓶和大氣相連，其作用是吸收逸散出的Cl2；導(dǎo)氣、(3)①儀器A帶有活塞，其名稱為分液漏斗，冷凝管的水流方向?yàn)閎進(jìn)a出。式：HOB為：當(dāng)加入最后半滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液出現(xiàn)藍(lán)色NHHO25mL失壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4.H2O(熔點(diǎn)為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)：PO____。。，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是___________。______促進(jìn)其結(jié)晶。需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。AB．30~35℃C．42~100℃的原因是___________。：(1)圓底燒瓶b細(xì)管上升鍵【詳解】(1)由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應(yīng)從b (2)純磷酸制備過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。 (3)空氣流入毛細(xì)管可以對(duì)燒瓶中的溶液防止暴沸，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿(4)升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度，水浴加熱可以避免 (5)過(guò)飽和溶液暫時(shí)處于亞穩(wěn)態(tài)，當(dāng)加入一些固體的晶體或晃動(dòng)時(shí)可使此狀態(tài)失去平衡，(6)純磷酸純化過(guò)程中，溫度低于21℃易形成2H3PO4H2O(熔點(diǎn)為30℃)，高于100℃則發(fā)燥的CaSO滴定法已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。其目的是___________。(2)高溫下，煤中CaSO4完全轉(zhuǎn)化為SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解電解池后，SO2溶解并將I還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到①SO2在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。ag為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。pHI偏小，生成I的離子方程式為_(kāi)__________。催化劑高溫(4)%965(4)%965a【詳解】(1)煤樣研磨成細(xì)小粉末后固體表面積增大，與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加(2)由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的催化劑高溫催化劑高溫②由題意可知，測(cè)硫儀工作時(shí)電解池工作時(shí)，碘離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘aa965aapH②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有三氧化硫殘留說(shuō)明硫元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，會(huì)使：。A龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物D燒瓶進(jìn)行后續(xù)操作ac冷卻至室溫確定產(chǎn)品純度。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量確定純度；乙同學(xué)通或“乙”)同學(xué)的方法。(4)cdba防止可能產(chǎn)生的酸性氣體進(jìn)入抽氣泵；防止外部水氣進(jìn)入樣品【詳解】(1)根據(jù)制備無(wú)水二氯化錳的主要反應(yīng)：OO(3)A．因?yàn)槁然i極易吸水潮解，故不能使用水來(lái)潤(rùn)濕，可以改用苯等有機(jī)溶劑，故A (5)由于無(wú)水二氯化錳極易吸水潮解，且錳離子水解，所以應(yīng)該通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的。序?yàn)開(kāi)__________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。EC_________。CA應(yīng)的操作是___________。(6)測(cè)定產(chǎn)品純度。取wgCaH2產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中，加入過(guò)量Na2C2O4溶液，過(guò)濾，用稀硫酸溶解CaC2O4，用cmol.L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL。CaH方程式為_(kāi)__________；______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)H2S+Cu2+=CuS+2H+(4)連續(xù)、均勻產(chǎn)生氣泡排盡裝置內(nèi)空氣(6)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2個(gè)%偏高【詳解】(1)鈣是活潑金屬，實(shí)驗(yàn)室里將鈣保存于煤油