2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_50一次電池綜合練習(xí)一、單選題（本大題共15小題，共45分）下圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是(????)A.電池內(nèi)部含有電解質(zhì)

B.鋅是負(fù)極，石墨棒是正極

C.電池用完后可埋入土壤

D.鋅錳干電池是一次電池中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是(????)A.a極為正極

B.隨著反應(yīng)不斷進行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C.b極的電極反成為：MnO2+2H2O+2e-鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)

LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)的有機溶液遷移入MnO2晶格中，生成

A.外電路的電流方向是由

a

極流向

b

極

B.電池b極反應(yīng)式為

MnO2+e-+Li+有關(guān)如圖所示四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是(????)

圖Ⅰ

堿性鋅錳電池

圖Ⅱ

鉛—硫酸蓄電池

圖Ⅲ

原電池

圖Ⅳ

銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是作催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖Ⅳ鈕扣電池是日常生活中廣泛使用的一種化學(xué)電源(如圖所示)，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2A.鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鈕扣電池工作時，OH-移向Ag2O電極

C.每6.5?g鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.1N鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成A.外電路的電子方向是由b極流向a極

B.正極的電極反應(yīng)式是MnO2+e-+Li+=LiMnO鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2A.可用水代替電池中的混合有機溶劑

B.電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2A.MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.MnOOH中Mn元素的化合價為+3

C.反應(yīng)消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.下列有關(guān)四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛蓄電池圖Ⅲ圖Ⅳ氫氧燃料電池A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g

C.圖堿性鋅錳電池在生活和科研中有著廣泛應(yīng)用，其構(gòu)造如圖所示。下列說法正確的是(????)A.鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-??????Zn2+

B.正極反應(yīng)式為O2+4e-鋁空氣電池是一種新型電池，具有高能量密度、環(huán)保、不易燃等優(yōu)點。它無電時也無需充電，只需更換鋁電極。其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.放電時，空氣極為負(fù)極

B.斷電時，可能會發(fā)生副反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如下圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2A.外電路的電子方向是由b極流向a極

B.電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2

有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是(

)圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛—硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池充電過程中，陽極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+SO42-某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是(????)A.b極為負(fù)極

B.a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2eA.鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)

C.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動

二、填空題（本大題共3小題，共55分）認(rèn)真閱讀并運用電化學(xué)知識解決下列問題。

I、請仔細(xì)觀察圖1兩種電池的構(gòu)造示意圖

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其可能的原因是____________________。II、圖2為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，其中乙池中兩個電極分別為鐵和石墨，仔細(xì)觀察并回答：

(3)寫出乙池的總反應(yīng)離子方程式是________________________________。

(4)甲池若為電解鍍銅的裝置，利用該裝置進行鐵表面鍍銅。①?A極是_________(填“鐵”或“銅”)。②電極B反應(yīng)式為_____________________________________。③電解質(zhì)溶液為_________________。(5)該裝置電解片刻后，乙池中產(chǎn)生標(biāo)況下1.12L氣體時，甲池中A電極增加或減少的質(zhì)量為____g?；瘜W(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池的負(fù)極材料是________，若反應(yīng)消耗16.25?g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池的電池總反應(yīng)式可以表示為，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2A.NiO(OH)作負(fù)極

B.此電池的電解液為堿性C.此電池是一次電池

D.放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3)如圖為CO燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運動方向可知，則Y極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。Ⅱ.將質(zhì)量相等的銀片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500?mL硝酸銀溶液中構(gòu)成如圖裝置：(4)銀片的電極名稱為_____________，銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。(5)若2?min后測得銀片和銅片之間的質(zhì)量差為28?g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為________mol。(6)若一段時間后測得銅片減少了2.6?g，同時銅片增加了21.6?g，則這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為________。如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________；A電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為__________________(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為________，B(正極(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為________，電極反應(yīng)方程式為答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】本題考查鋅錳干電池，明確鋅錳干電池的成分及放電原理是解本題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】ABD.鋅錳干電池是一次電池，負(fù)極材料是Zn，正極材料是石墨棒，電解質(zhì)溶液是NH4Cl糊，A、B、D正確；

C.因為廢電池中含有多種重金屬、酸、堿等物質(zhì)，隨意丟棄對生態(tài)環(huán)境和人體健康危害很大，故應(yīng)對廢電池進行集中處理，不能埋入土壤，C錯誤。

故選C。

2.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)圖知，葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)脂C6H10O6，C元素化合價由0價轉(zhuǎn)化為+13，則該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a為負(fù)極，b為正極，故A錯誤；

B.負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，負(fù)極溶液中c(H+)增大，則溶液的pH減小，故B錯誤；

C.b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成水和錳離子，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2+3.【答案】B

【解析】解：A、Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，故A錯誤；

B、MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B正確；

C、因負(fù)極材料為Li，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故C錯誤；

D、形成原電池反應(yīng)時，Li為負(fù)極，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。

故選：4.【答案】D

【解析】【分析】本題考查原電池原理的知識，是高考常考知識點，難度不大。明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，MnO2的作用是作氧化劑，故A錯誤；

B.鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，H2SO4被消耗，濃度減小，故B錯誤；

5.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原電池的工作原理。審題時注意先根據(jù)原電池總反應(yīng)確定原電池的正、負(fù)極，再根據(jù)原電池的工作原理對各選項的正誤作出判斷。

【解答】

A.由原電池總反應(yīng)可確定Zn為負(fù)極，Ag2O為正極。鈕扣電池工作時，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.溶液中OH-移向Zn電極，K+移向Ag2O電極，B錯誤；

C.1?mol?Zn發(fā)生反應(yīng)失去2?mol電子，故6.5?g鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C錯誤；

6.【答案】B

【解析】【分析】

考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用，熟練掌握原電池的原理是解題的關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.該電池中Li失去電子生成Li+?，所以Li作電池的負(fù)極，則a是負(fù)極，b是正極，所以外電路的電流方向是由b極流向極a，故A錯誤；

B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。則MnO2得電子與鋰離子生成LiMnO2。電解反應(yīng)式為MnO2+e-+

Li+?=LiMnO2，故B正確；

C.7.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查原電池工作原理，較容易，涉及電極反應(yīng)式判斷、電流流向、金屬鋰的性質(zhì)等。注意單質(zhì)鋰的性質(zhì)活潑可與水、空氣中的氧氣反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣和水是解題關(guān)鍵。側(cè)重分析能力的考查。

【解答】

A.?Li是活潑金屬，能與H2O反應(yīng)生成LiOH和H2，故不能用H2O代替混合有機溶劑，故A錯誤；

B.MnO2為電池正極，則MnO2得電子并與Li+結(jié)合生成LiMnO2，其電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+===LiMnO2，故B正確；

C.內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，則陽離子由a極向b極移動，電子經(jīng)導(dǎo)線由b極向8.【答案】B

【解析】【分析】本題考查原電池工作原理，題目難度不大，本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)式判斷正負(fù)極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫?！窘獯稹緼.由堿性鋅錳電池的總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，可知正極MnO2得電子被還原生成MnOOH，故A錯誤；

B.MnOOH中O元素化合價為-2價，H元素化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則Mn元素的化合價為+3，故B正確；

C.n(Zn)=0.01mol，有故選B。9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原電池原理及常見化學(xué)電源，掌握相關(guān)知識是關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.圖Ⅰ所示電池中，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，故A錯誤；

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量(是0.5mol的硫酸根的質(zhì)量)增加48g，故B錯誤；

C.圖Ⅲ所示裝置滿足原電池形成條件，形成了原電池

，故C錯誤；

D.圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查原電池原理電極反應(yīng)式，弄清堿性鋅錳電池的原理是解答本題的關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A.鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-__?????Zn(OH)2

，故A錯誤；

B.正極是錳得電子不是氧氣得電子，駇B錯誤；

C.KOH為電解質(zhì)，OH-參與電極反應(yīng)，

11.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池工作原理，結(jié)合氧化還原反應(yīng)從化合價變化的角度分析，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

【解答】

A.放電時，鋅為負(fù)極，通空氣的電極為正極，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示材料，負(fù)極材料為Al，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，斷電時，Al能與NaOH反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正確；

C.若不補充NaOH溶液，鋁電極表面會生成氧化膜影響電池持續(xù)供電，故C12.【答案】B

【解析】【分析】考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用，熟練掌握原電池的原理是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.該電池中Li失去電子生成Li+?，所以Li作電池的負(fù)極，則a是負(fù)極，b是正極，所以外電路的電流方向是由b極流向極a，故B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。則MnO2得電子與鋰離子生成LiMnOC.不能用水代替電池中的混合有機溶劑，因為Li是活潑金屬，與水反應(yīng)，消耗Li，無法參與原電池反應(yīng)，不能產(chǎn)生電流，故C錯誤；D.鋰失去一個電子生成離子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時消耗鋰的質(zhì)量為0.7g，故D錯誤。故選B。13.【答案】D

【解析】【分析】本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】A.該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，不是催化劑，故A錯誤；

B.電池充電過程中，陽極上硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，其電極方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，故B錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、先等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少6.4g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2×6.02×1014.【答案】D

【解析】解：A.該感器在工作過程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負(fù)極，故A錯誤；

B.堿性條件下，氨氣失電子生成氮氣和水，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故B錯誤；

C.電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=4N2+6H2O，則反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為15.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，則Ag2O作正極，故A正確；

B.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動，故C錯誤；

D.根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)中消耗水，KOH不參加反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液中KOH濃度增大，溶液的pH增大，故D正確；

故選C．

A.該原電池中，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，則Ag2O作正極；

B.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動；16.【答案】(1)Zn?+?2OH--2e-=Zn(OH)2；

(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大(答案基本意思合理即可給分)；

；

(4)①鐵；②Cu-2e-=Cu2+【解析】【分析】

本題主要考察原電池、電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和有關(guān)計算，難度不大。

【解答】

(1)堿性鋅錳電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，

故答案為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大(答案基本意思合理即可給分)，

故答案為：堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大(答案基本意思合理即可給分)；

(3)乙池是電解氯化鈉溶液，總反應(yīng)離子方程式是，

故答案為：；

(4)甲池若為電解鍍銅的裝置，

①?A極是鐵，

②電極B反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，

③電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液或氯化銅溶液等(含Cu2+的溶液均可)，

故答案為：①鐵；②Cu-2e-=Cu2+；17.【答案】(1)Zn；0.5;

(2)AC;

(3)正極；

(4)正極；溶液變藍(lán);

(5)0.2;

【解析】【分析】

本題主要考查了原電池的工作原理以及應(yīng)用，涉及到電極反應(yīng)式、電化學(xué)計算等相關(guān)知識，綜合應(yīng)用性較強，應(yīng)多練習(xí)，難度不大。

【解答】

Ⅰ.(1)鋅錳干電池的負(fù)極材料應(yīng)是Zn，鋅被氧化生成+2價金屬陽離子，16.25?g為0.25mol，所以電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：Zn；0.5；

(2)NiO(OH)中鎳為+3價，放電后變?yōu)?2價，發(fā)生還原反應(yīng)，所以NiO(OH)作正極；根據(jù)反應(yīng)方程式可知該電池可以充電，所以不是一次電池，故答案為AC；

(3)根據(jù)電子運動方向可知，電子由負(fù)極流向正極，所以Y極應(yīng)為電池的正極，電解質(zhì)為堿性，所以X極的電