高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省麗水市三校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)(填涂)；3.所有〖答案〗必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效；4.可能用到的相對(duì)原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Ba-137Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有1個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.NaCl B.MgCl2 C.HCl D.NaOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，不存在共價(jià)鍵，A不符合題意；B．MgCl2是離子化合物，Mg2+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，不存在共價(jià)鍵，B不符合題意；C．HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl原子之間以極性共價(jià)鍵H-Cl結(jié)合，無(wú)離子鍵，C不符合題意；D．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H、O原子之間以極性共價(jià)鍵H-O結(jié)合，是含有共價(jià)鍵的離子化合物，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2.下列儀器不能用于加熱是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該儀器為容量瓶，用于配置一定濃度的溶液，為不能加熱的儀器，故A符合題意；B．該儀器為燒杯，墊上石棉網(wǎng)可以給燒杯加熱，故B不符合題意；C．該儀器為坩堝，坩堝為可直接加熱的儀器，故C不符合題意；D．該儀器為試管，試管為可直接加熱的儀器，故D不符合題意。〖答案〗選A。3.對(duì)于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無(wú)關(guān)的是（）A.質(zhì)量 B.體積 C.分子數(shù)目 D.氣體摩爾體積〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、根據(jù)m＝nM可知質(zhì)量與物質(zhì)的量有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)V=nVm可知?dú)怏w的體積與物質(zhì)的量有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)目與物質(zhì)的量有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的摩爾體積不變，例如標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，與物質(zhì)的量沒(méi)有關(guān)系，D正確，〖答案〗選D。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.鈉具有還原性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B.具有氧化性，可用于蝕刻銅電路板C.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料D.具有漂白性，可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，是因?yàn)槠鋵?dǎo)熱性好，與鈉的還原性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．具有氧化性，可氧化銅單質(zhì)，所以可用于蝕刻銅電路板，故B正確；C．單晶硅可用作半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，是因?yàn)槠淠芎投趸挤磻?yīng)生成氧氣，與其具有漂白性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的硫原子：S B.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨氣的電子式： D.水分子的結(jié)構(gòu)式：H－O－H〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的硫原子，其質(zhì)量數(shù)為16+18＝34，可表示為，A錯(cuò)誤；B．氧原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，核外電子數(shù)是10，B錯(cuò)誤；C．NH3是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H－O－H，D正確；故選D。6.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A.的溶液 B.的溶液C.的溶液 D.的溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的溶液中氯離子濃度為3mol/L，的溶液氯離子濃度為3mol/L，故A正確；B．的溶液中氯離子濃度為3mol/L，溶液中無(wú)氯離子，故B錯(cuò)誤；C．的溶液中氯離子濃度為3mol/L，的溶液氯離子濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．的溶液中氯離子濃度為3mol/L，的溶液中氯離子濃度為4mol/L，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。7.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.CuCl2→Cu B.Na2CO3→CaCO3 C.SO2→SO3 D.MnO4－→Mn2+〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗如果加入氧化劑，會(huì)被氧化劑氧化，化合價(jià)升高?！驹斘觥緼．CuCl2→Cu的過(guò)程中銅元素化合價(jià)降低，不需要加入氧化劑，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3→CaCO3過(guò)程中化合價(jià)沒(méi)變，不需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．SO2→SO3過(guò)程中硫元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；D．MnO4－→Mn2+過(guò)程中錳元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。8.汽車發(fā)生碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判斷不正確的是（）A.該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAC.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)在碰撞時(shí)就迅速發(fā)生，反應(yīng)放出大量N2氣體，可以起到緩沖作用，防止人因撞擊而受嚴(yán)重傷害，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生16molN2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10mol電子?，F(xiàn)在反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.0625NA，B錯(cuò)誤；C．在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaN3中的-價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故N2是氧化產(chǎn)物；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，故N2又是還原產(chǎn)物，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被還原，故被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．高溫下分解可得到CO2，CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)可以生成HClO，均可以一步實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；B．與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，不能得到，故B不符合題意；C．與Fe在加熱下反應(yīng)得到FeCl3，不能得到FeCl2，故C不符合題意；D．與O2在加熱條件下生成，故D不符合題意。〖答案〗選A。10.下列關(guān)于材料的說(shuō)法中不正確的是（）A.生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金B(yǎng).不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金，它的合金元素主要是鉻和錳C.廣泛用于新能源汽車行業(yè)的儲(chǔ)氫合金是一種新型合金，在室溫下吸、放氫的速率快D.合金中加入其他元素原子后，層與層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金，故A正確；B．不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金，它的合金元素主要是鉻和鎳(Ni）,故B錯(cuò)誤；C．廣泛用于新能源汽車行業(yè)的儲(chǔ)氫合金是一種新型合金，在室溫下吸、放氫的速率快，故C正確；D．合金中加入其他元素原子后，層與層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大，故D正確；故〖答案〗為：B。11.下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是（）①原子半徑②的堿性③單質(zhì)的密度④化合價(jià)⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)⑥與水反應(yīng)的劇烈程度A.②④⑤⑥ B.②③⑥ C.①②⑥D(zhuǎn).①②③⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】①堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故①正確；②堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，的堿性逐漸增強(qiáng)，故②正確；③隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，密度呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但Na的密度大于K的密度，與圖象不符，故③錯(cuò)誤；④堿金屬元素中，原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化合價(jià)相同，故④錯(cuò)誤；⑤堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，金屬晶體的金屬鍵作用力減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故⑤錯(cuò)誤；⑥堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故⑥正確；綜上，①②⑥描述正確；〖答案〗選C。12.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中離子總數(shù)為B.與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.將氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后，的微粒數(shù)之和為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．生成Na2O2過(guò)程中鈉元素化合價(jià)均由0升高為+1，故1molNa與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，其數(shù)目為NA，故B正確；D．1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，的微粒數(shù)之和小于，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.大理石用醋酸溶解：B.溶液中加入足量的氨水：C.金屬鈉投入水中：D.向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．醋酸為弱酸，不能拆開(kāi)寫，所以大理石用醋酸溶解的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3不能溶于氨水，所以溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：,故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉投入水中的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全的離子方程式為：，故D正確；故〖答案〗為：D。14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能在溶液中大量共存，故A正確；B．，所以B中離子在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以C中離子在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．能反應(yīng)，所以D中離子在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。15.離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來(lái)相等，碳酸氫根離子的濃度與原來(lái)氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率來(lái)分析?！驹斘觥肯虺吻迨宜型ㄈ脒^(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來(lái)相等，碳酸氫根離子的濃度與原來(lái)氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來(lái)，最后不變；故選D。16.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（）選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作A固體充分反應(yīng)后過(guò)濾B固體在純氧中充分加熱C氣體飽和溶液洗氣D溶液通入過(guò)量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鐵不反應(yīng)，過(guò)濾可除雜，故A正確；B．Na2O與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，可與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)而除去雜質(zhì)，故B正確；C．飽和溶液也能與反應(yīng)，應(yīng)該用飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，可除掉雜質(zhì)，故D正確?！即鸢浮竭xC。17.類比和推理是化學(xué)研究的重要方法，下列說(shuō)法正確的是（）A.在氧氣中燃燒生成，則在氧氣中燃燒生成B.鉈和鋁位于同一主族，則鉈的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物C.少量鈉保存在煤油中，則鋰也保存在煤油中D.氯元素的最低化合價(jià)為，則117號(hào)的最低化合價(jià)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Li的金屬性比Na弱，與O2反應(yīng)只會(huì)生成Li2O，得不到過(guò)氧化鋰，故A錯(cuò)誤；B．鉈和鋁位于同一主族，但鉈的金屬性比鋁強(qiáng)得多，鉈的最高價(jià)氧化物的水化物Tl(OH)3為堿性，故B錯(cuò)誤；C．鋰密度小于煤油，金屬鋰也保存在煤油中會(huì)浮在煤油表面，不能隔絕空氣，故C錯(cuò)誤；D．氯元素(Cl)和

Ts都是第ⅦA族，最低化合價(jià)都為-1，故D正確?！即鸢浮竭xD。18.下列說(shuō)法正確的是（）A.利用裝置①可證明碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性B.利用裝置②可以制備氫氣、二氧化碳?xì)怏w，但不能制備氧氣、氯氣C.利用裝置③可以檢驗(yàn)鐵與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物D.利用裝置④可制備氫氧化亞鐵，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉分解生成水，試管口不能向上傾斜，應(yīng)略向下傾斜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氣可以用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，二氧化碳可以用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取，氧氣可以用過(guò)氧化氫制取，氯氣可以用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)，均可利用裝置②制備，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為可燃性氣體，利用裝置③可以檢驗(yàn)鐵與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；D．利用裝置④可制備氫氧化亞鐵，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)止水夾a，待裝置內(nèi)的空氣排盡后，再關(guān)閉止水夾a，產(chǎn)生的氣體將生成的硫酸亞鐵溶液壓入裝置Ⅱ，產(chǎn)生氫氧化亞鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。19.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.單質(zhì)還原性：D.B、C組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】O點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸；A為L(zhǎng)i元素，B為Na元素，C為S元素；A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，故A錯(cuò)誤；B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；C．A為L(zhǎng)i元素，B為Na元素，單質(zhì)還原性：，故C正確；D．B為Na元素，C為S元素，可能組成Na2S2，含有共價(jià)鍵，故D正確?！即鸢浮竭xA。20.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（）A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A選項(xiàng)正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滴加氯水時(shí)可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說(shuō)明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A選項(xiàng)21.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，并且位于三個(gè)不同的周期，W與Y同主族，X與Z的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍?；衔锛椎慕Y(jié)構(gòu)如圖所示，甲不溶于水，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：B.化合物甲中每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)C.由三種元素形成的化合物的水溶液能與的氧化物反應(yīng)D.元素的非金屬性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z位于三個(gè)不同的周期，則W為H元素；W與Y同主族，則Y為Na；根據(jù)圖示可知，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Si；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤⅠA族，應(yīng)該為O元素，滿足“X與Z的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍”，據(jù)此解答。【詳析】根據(jù)分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為Si元素。A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Si＞O，故A錯(cuò)誤；B．氫化合物甲中H原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．H、O、Na形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉能夠與SiO2反應(yīng)，故C正確；D．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。22.近期科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到與在催化劑表面生成的歷程(部分微粒未畫出)。反應(yīng)過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化B.和O生成的過(guò)程涉及電子轉(zhuǎn)移C.是具有非極性共價(jià)鍵的直線形分子D.狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅴ表示與的反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ，只存在O-O鍵的斷裂，沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．CO和O生成CO2的過(guò)程中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，存在電子轉(zhuǎn)移，所以CO和O生成CO2的過(guò)程涉及電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C．CO2中C與O通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，O原子吸引電子對(duì)的能力比C強(qiáng)，所以形成極性共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為直線型，故C錯(cuò)誤；

D．CO與O在催化劑表面形成CO2，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；

故選：B。23.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有B用玻璃棒蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中一定含有，可能含有C先滴加稀硝酸，再滴加生成白色沉淀原溶液中可能有D加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，近距離俯視觀察鈉先熔化后出現(xiàn)黃色火焰，生成淡黃色固體。Na在空氣燃燒生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇或兩者混合物，不能肯定原溶液中有，故A錯(cuò)誤；B．做焰色試驗(yàn)不能用玻璃棒蘸取溶液灼燒，故B錯(cuò)誤；C．先滴加稀硝酸，再滴加，生成白色沉淀，原溶液中可能有，故C正確；D．加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，不能近距離俯視觀察，應(yīng)保持安全距離，故D錯(cuò)誤；故答為：C。24.已知：，向含有的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示(橫、縱坐標(biāo)的單位均為)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.線段代表物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中C.原溶液中D.當(dāng)通入時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；【詳析】A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B．DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol,故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol，則n(FeBr2)=3mol，c(FeBr2)==3mol/L，故B正確；C．由圖可知AB段消耗氯氣1mol,發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n(I-)=2n(Cl2)=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol,故原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故C錯(cuò)誤；D．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n(Fe2+)：n(I-)=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故D正確?！即鸢浮竭xC。25.取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH〖答案〗C〖解析〗詳析】A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于水鹽酸，不符合③，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀，不符合③，故B錯(cuò)誤；C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，濾渣碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而溶解，符合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，故C正確；D.KNO3、MgCl2、NaOH三者能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣體放出，不符合③，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本大題共5個(gè)小題，共50分)26.按要求完成下列填空：（1）①寫出次氯酸的電子式_______；②漂粉精主要成分的化學(xué)式_______。（2）寫出元素在元素周期表中的位置_______。（3）與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）第三周期第ⅣA族（3）〖解析〗（1）①次氯酸共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，電子式為；②漂粉精主要成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為；（2）元素為14號(hào)元素，在元素周期表中的第三周期第ⅣA族；（3）與溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，化學(xué)方程式為。27.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_______>_______；（2）比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______>_______。（3）用電子式表示e、g組成的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：_______。（4）下列說(shuō)法不正確的是_______。A.最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性C.與y元素同主族的第四周期元素的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料D.y、h兩元素組成的化合物中一定只含共價(jià)鍵（5）由表中兩種元素的原子按組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，查閱資料可知：在催化過(guò)程中發(fā)生了兩步氧化還原反應(yīng)，第一步反應(yīng)中表現(xiàn)還原性；第二步反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性；請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的離子方程式(Q用化學(xué)式表示)_______。（6）上述元素可組成鹽，向盛有一定量鹽溶液的燒杯中逐滴滴加溶液，沉淀物質(zhì)的量隨溶液體積的變化如下圖所示：若向上述鹽溶液中改加溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.（3）（4）AB（5）（6）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表的位置可知，x為H元素，y為C元素，z為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素；（1）d、e常見(jiàn)離子分別為O2-、Na+，兩者的核外電子排布相同，O2-的核電荷數(shù)小，半徑大，即>；（2）g為S元素，h為Cl元素，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故最高價(jià)含氧酸酸性>；（3）e、g組成的簡(jiǎn)單化合物為Na2S，用電子式表示其形成過(guò)程為：；（4）A．z為N元素，d為O元素，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，故A錯(cuò)誤；B．e為Na元素，f為Al元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOH>Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．y為C元素，與C元素同主族的第四周期元素為Ge，單質(zhì)Ge是半導(dǎo)體材料，故C正確；D．y為C元素，h為Cl元素，兩者形成的化合物只含有共價(jià)鍵，故D正確。〖答案〗為AB；（5）表中兩種元素的原子按組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，Q為H2O2，在催化過(guò)程中發(fā)生了兩步氧化還原反應(yīng)，第一步反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++H2O2=O2+2Fe2++2H+，第二步反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，即H2O2又把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：；（6）R是NH4Al(SO4)2，根據(jù)圖像可知，沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)為0.01mol，表示Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)化學(xué)式NH4Al(SO4)2，得知NH的物質(zhì)的量為0.01mol，SO的物質(zhì)的量為0.02mol，如果加入溶液，即加入的n(Ba2+)==0.024mol，n(OH-)=0.048mol，SO+Ba2+=BaSO4↓，可知SO不足，故可以得到0.02molBaSO4；Al3++3OH-=Al(OH)3↓，0.01molAl3+消耗0.03molOH-，得到0.01molAl(OH)3，反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol，NH+OH-=NH3?H2O，0.01molNH又消耗0.01molOH-，反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，0.008molOH-會(huì)溶解0.008molAl(OH)3，剩余0.002molAl(OH)3，則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol。28.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略)已知：是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，碘難溶于水但易溶于，碘的溶液呈紫紅色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞，滴加濃鹽酸；Ⅱ．當(dāng)和中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；Ⅳ……請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（3）和儀器口放置浸有溶液的棉花的作用是_______。（4）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_______。（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______。（6）反應(yīng)后，將試管中的上層溶液蒸干并灼燒，所得固體成份可能是_______。A. B.C. D.〖答案〗（1）（2）濕潤(rùn)的淀粉試紙變藍(lán)（3）吸收，防止污染空氣（4）確認(rèn)的黃色溶液中無(wú)，排除對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾（5）打開(kāi)活塞，將中溶液滴入中，關(guān)閉活塞，取下振蕩，靜置，層呈紫紅色（6）A〖解析〗〖祥解〗驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解題。（1）裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：；（2）本實(shí)驗(yàn)中氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置A內(nèi)上方濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色，即氯氣置換出了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色；（3）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，防止污染空氣；（4）由上述分析可知，過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C中的黃色溶液無(wú)氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（5）驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，首先需要溴單質(zhì)與KI接觸反應(yīng)，打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞，取下振蕩，靜置，層呈紫紅色，說(shuō)明溴置換出了碘，溴的氧化性強(qiáng)于碘；（6）由上述分析可知，C中溶液中含有，可能含有NaBr，A．C中溶液中加入D中，若NaI反應(yīng)掉一部分，生成碘單質(zhì)，則被反應(yīng)完，蒸干灼燒時(shí)碘單質(zhì)升華，最后得到的固體為；故A正確；B．蒸干灼燒時(shí)碘單質(zhì)升華，最后得到的固體中不會(huì)有I2，故B錯(cuò)誤；C．C中溶液中含有，最后的固體中會(huì)有固體，故C錯(cuò)誤；D．蒸干灼燒時(shí)碘單質(zhì)升華，最后得到的固體中不會(huì)有I2，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖锳。29.納米鐵可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：已知：草酸是一種二元酸（1）“酸溶”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高浸出率的方法有_______。(寫出兩種)。（2）寫出“酸溶”時(shí)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______、。（3）固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和、混合氣體，若產(chǎn)物中，則“?燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式