化學(xué)反應(yīng)熱可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3下列說(shuō)法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生 B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．根據(jù)反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小可確定反應(yīng)熱D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生LISTNUMOutlineDefault\l3對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)后體系的（）A.混亂度增大，而能量降低 B.混亂度減少，而能量增加C.混亂度減少，能量降低 D.混亂度增大，能量增加LISTNUMOutlineDefault\l3在273K.101kPa.催化劑存在的條件下，發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般不需注明的是()A.反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) B.反應(yīng)時(shí)的溫度C.反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng) D.反應(yīng)時(shí)所用的催化劑LISTNUMOutlineDefault\l3最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程LISTNUMOutlineDefault\l3右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖，當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升，制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A.硝酸銨B.生石灰C.氯化鎂D.食鹽LISTNUMOutlineDefault\l3下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（）A．2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)；△H=-556kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)﹦CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)﹦2H2O(l)；△H=-571.6kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)﹦H2O(g)；△H=-241.8kJ·mol-1LISTNUMOutlineDefault\l3．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是 A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3 B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 C．圖3表示0．1000mol·L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲線 D．圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化LISTNUMOutlineDefault\l3．已知：①2H2（g）+O2（g）SKIPIF1<02H2O（g）△H=－483．6kJ/mol；②H2（g）+S（g）SKIPIF1<0H2S（g）△H=－20．1kJ/mol。下列判斷一定正確的是 A．由①知，氫氣的燃燒熱為241．8kJ B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=－443．4kJ/mol C．反應(yīng)②中的能量變化可用下圖表示 D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20．1kJLISTNUMOutlineDefault\l3下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pHLISTNUMOutlineDefault\l3已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol.則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/molB. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);△H=-114.6KJ/molC. HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/molD. HI(aq)+KOH(aq)=KI(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/molLISTNUMOutlineDefault\l3如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說(shuō)法或表示中，正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJLISTNUMOutlineDefault\l3臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是LISTNUMOutlineDefault\l3“低碳”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活.城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個(gè)領(lǐng)域,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。A.太陽(yáng)能.地?zé)崮?核能等均屬于新能源B.“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料C.圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想D.減少化石能源的使用能減少CO2的排放量LISTNUMOutlineDefault\l3下列說(shuō)法正確的是（）A.在101kPa時(shí)，1molC與適量H2SO4反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ／molB.在10lkPa時(shí)，lmolH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為—285.8KJ/molC.鑒定HCL和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度.NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D.在稀溶，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ溫度A圖B圖加入物質(zhì)甲乙水KNO3Ca(OH)2Ca(OH)2KNO3溶解度0溫度A圖B圖加入物質(zhì)甲乙水KNO3Ca(OH)2Ca(OH)2KNO3溶解度0A.硝酸銨B.氫氧化鈉C.濃硫酸D.氯化鈉、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題）LISTNUMOutlineDefault\l3判斷正誤，正確的畫(huà)“√”錯(cuò)誤的畫(huà)“×”（1）1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。（）（2）放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。（）（3）同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)的熵值大小關(guān)系為S（g）﹥S（l）﹥S（s）（）（4）對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)SKIPIF1<0N2O4(g)；△H＜0,升溫正、逆反應(yīng)速率都增大（）（5）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)（）（6）中和等體積，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗氫氧化鈉多（）LISTNUMOutlineDefault\l3用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如圖，則總反應(yīng)的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是。②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化劑D、移去H2O（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：計(jì)算2.0～6.0min以內(nèi)HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（4）Cl2用途廣泛，寫(xiě)出Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。LISTNUMOutlineDefault\l3近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。據(jù)中國(guó)化工報(bào)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見(jiàn)催化劑快近90倍。由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)；△H1=－49.58kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)；△H2反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；△H3=－90.77kJ?mol-1回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=

，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是

(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。(2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如下圖所示。①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是

。A.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol；650KB.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550KC.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol；650KD.n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：a.用H2表示該反應(yīng)的速率為

；b.該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=

；c.在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線。(3)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ)，測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b)，如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是

(選填編號(hào))。A.改用高效催化劑

B.升高溫度

C.縮小容器體積

D.分離出甲醇

E.增加CO2的濃度②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而

(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”)，其原因是

2016萬(wàn)卷作業(yè)卷（化學(xué)反應(yīng)熱）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3【答案】C【解析】

根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．解答：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)圖象信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．LISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】太陽(yáng)能.風(fēng)能.核能.生物質(zhì)能.地?zé)崮艿染鶎儆谛履茉?A正確;圖中甲烷經(jīng)一氯甲