物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一講元素周期律原子的構(gòu)成：【小結(jié)】1、原子的質(zhì)量集中在原子核將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2、原子的體積由核外電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域所決定。（原子核半徑是原子半徑的萬(wàn)分之一，體積占原子體積的幾千億分之一）3、電量關(guān)系(1)原子（電中性）：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)(2)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)(3)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-帶電荷數(shù)練一練：回憶：元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。思考：為什么講“類”而不講“種”?核素：由一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子構(gòu)成的一種原子。注意：核素的相對(duì)原子質(zhì)量是指某元素一種核素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)12C的原子質(zhì)量的1/12的比值。其近似值即是質(zhì)量數(shù)。同位素：原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素。注意：1、同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；2、天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）一般不變；3、元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及原子個(gè)數(shù)所占的一定百分比算出的平均值。即：=A·a%+B·b%+C·c%+…例1：已知①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③最外層電子數(shù)元素的種類主要由_____決定元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_____決定原子的種類主要由________決定原子的質(zhì)量主要由_______決定例2：11H、21H、31H、H+、H2是A、氫的五種同位素B、五種氫元素C、氫的五種同素異形體D、氫元素的五種不同微粒原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：⑴運(yùn)動(dòng)微粒（電子）的質(zhì)量很小9.11×10-31kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836⑵運(yùn)動(dòng)速度極高2200km/s(約為光速的1%）⑶運(yùn)動(dòng)范圍極小n×10-10m不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置；無(wú)法描述電子運(yùn)動(dòng)的軌跡。核外電子排布規(guī)律：1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。2、各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2，即K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)。3、最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。例1：（1）畫(huà)出37Rb、34Se和53I的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）畫(huà)出含有10個(gè)電子的原子或簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。例2：X、Y、Z三種元素，其核電荷數(shù)均小于20，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則三種元素分別是什么哪種元素？請(qǐng)選取1－18號(hào)元素的相關(guān)數(shù)據(jù)，完成以下任務(wù)：以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)，繪出直方圖。以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的原子半徑為縱坐標(biāo)，繪出折線圖。以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的常見(jiàn)最高化合價(jià)和最低化合價(jià)為縱坐標(biāo)，用不同顏色的筆繪出折線圖。思考：1、你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？2、在眾多規(guī)律中，哪一個(gè)是本質(zhì)規(guī)律？造成這種規(guī)律的原因是什么？元素周期律：元素性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。本質(zhì)原因：元素原子核外電子排布的周期性變化。周期律小結(jié)：1、原子半徑同周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞減；同主族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。2、化合價(jià)同周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)）第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣＡ族開(kāi)始。元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的和為8。3、元素的金屬性和非金屬性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。

第二講元素周期表思考：1、元素周期表中的元素是按照怎樣的順序排列的？2、元素周期表中有哪些標(biāo)識(shí)？分別代表什么含義?元素周期表的編排原則：按質(zhì)子數(shù)遞增的順序排列，將電子層數(shù)目相同的各種元素，從左到右排成橫行；將橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表。原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)得到原子序數(shù)。思考：原子序數(shù)等于什么？原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)周期：元素周期表的7個(gè)橫行，叫做周期。前三周期稱為短周期，其他周期為長(zhǎng)周期。思考：周期序數(shù)等于什么？周期序數(shù)=電子層數(shù)族：元素周期表有18個(gè)縱行，除了8、9、10三個(gè)縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個(gè)縱行各為一族。主族：族序數(shù)后標(biāo)“A”由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，7個(gè)主族。主族序數(shù)=最外層電子數(shù)副族：族序數(shù)后標(biāo)“B”完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，7個(gè)副族。一個(gè)第Ⅷ族：第8、9、10三個(gè)縱行一個(gè)0族：稀有氣體元素關(guān)于周期表的幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）最外層為1～2e-的元素不一定為主族元素；最外層為3～7e-的元素一定為主族元素。（2）每一周期元素種類：2，8，8，18，18，32，（7周期預(yù)計(jì)32）。（3）同一周期主族序數(shù)之差即原子序數(shù)之差或最外層電子數(shù)之差。小結(jié)：元素周期表的結(jié)構(gòu)：七主七副七周期，Ⅷ族零族鑭錒系。熟記：三個(gè)短周期，七個(gè)主族和零族的元素符號(hào)和名稱。練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18任務(wù)一：任務(wù)二：綜合應(yīng)用：1、下列有關(guān)堿金屬銫（Cs）的敘述中，正確的是（）A、銫不與水反應(yīng)B、氯化銫易溶于水C、在鈉、鉀、銫三種元素中，銫的熔點(diǎn)最高D、氫氧化銫溶于水顯酸性2、下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式是BeClC.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強(qiáng)D.單質(zhì)鈹跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣元素周期表對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的幫助：1.常見(jiàn)含氧酸酸性(氫氧化物堿性)的掌握及推測(cè)。2.一些反應(yīng)條件的比較和掌握(與氫氣有關(guān)的)。3.一些氫化物穩(wěn)定性的比較。4.對(duì)陌生元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的推測(cè)。任務(wù)：利用所給信息分析尋找特定用途材料對(duì)應(yīng)元素的區(qū)域?？茖W(xué)史話：1875年，也就是門(mén)捷列夫預(yù)言“類鋁”的性質(zhì)后的第四個(gè)年頭，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗用光譜分析法研究比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，他命名為鎵(法國(guó)古稱家里亞)，并把測(cè)得的關(guān)于鎵的主要性質(zhì)公布了。不久他收到了門(mén)捷列夫的來(lái)信，門(mén)捷列夫在信中指出：關(guān)于鎵的比重不應(yīng)該是4.7，而是5.9-6.0。當(dāng)時(shí)布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金屬鎵的人，門(mén)捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？1876年9月，布瓦博德朗重作了實(shí)驗(yàn)，將金屬鎵提純，重新測(cè)定，結(jié)果稼的比重確實(shí)為5.94（現(xiàn)代值為5.91），這結(jié)果使他大為驚奇。他認(rèn)真地閱讀了門(mén)捷列大的周期律論文后，感慨地說(shuō)：“我沒(méi)有什么可說(shuō)的了，事實(shí)證明了門(mén)捷列夫這一理論的巨大意義。”

第三講化學(xué)鍵化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用。（靜電作用）電子式：為方便起見(jiàn)，我們?cè)谠胤?hào)周?chē)谩啊瘛被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）。這種式子叫做電子式?；瘜W(xué)用語(yǔ)：用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程練習(xí)：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程1.氟化鉀2.氧化鈉用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程練習(xí)：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程1.氟化氫2.溴化鎂寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式1.氧化鈣2.二氧化碳3.氨氣4.氮?dú)庑〗Y(jié)：元素種類與化學(xué)鍵的關(guān)系分類(根據(jù)所含化學(xué)鍵種類)：只含離子鍵的物質(zhì)：既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)：只含共價(jià)鍵的物質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：氫鍵：例1：判斷正誤(1)化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互吸引（）(2)全由不同非金屬組成的物質(zhì)一定沒(méi)有離子鍵（）(3)固態(tài)I2熔化時(shí)，它所含的共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞（）(4)化學(xué)鍵發(fā)生破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）例2：下列敘述正確的是（）A．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵例3：某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（）A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．以上說(shuō)法均不正確例4：下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（）A、MgF2B、N2C、CO2D、Na2O例5：下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電例6：哪些物質(zhì)中存在離子鍵，哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？K2S、Cl2、H2S、MgO、NaOH、CO2、HNO3、Na2SO4、NH4Cl。

練習(xí)一、單選題1．已知W、X、Y、Z均為短周期主族元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH值和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性C．同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：Z＞YD．化合物X2Y2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在短周期中最強(qiáng)，Z單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X<Y<Z<WB．X與Y形成的化合物中只含離子鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZD．ZX2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，Z的一種氧化物與其氫化物在水溶液中反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，下列敘述正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．Y與X形成的化合物中一定只含有極性共價(jià)鍵D．W的單質(zhì)可以從Y的簡(jiǎn)單氫化物中置換出Y的單質(zhì)4．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，上述元素中b原子半徑最大，a與e形成的多種化合物中一種可用于自來(lái)水消毒殺菌，c、d原子序數(shù)為奇數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素非金屬性：a＞eB．d、e不能形成各原子均達(dá)8e—結(jié)構(gòu)的化合物C．工業(yè)上電解c、e形成的化合物制c的單質(zhì)D．a(chǎn)、b、e形成的化合物均呈堿性5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說(shuō)法中，正確的是（）A．X只有一種氧化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>WC．原子半徑由大到小的排列順序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素6．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表有7個(gè)周期,8個(gè)主族B．元素周期表有18個(gè)縱列,共16個(gè)族C．短周期元素中可能有副族元素D．最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族7．元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）A．化合價(jià) B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性 D．相對(duì)原子質(zhì)量8．幾種不同周期的短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1861439966主要化合價(jià)＋1＋3＋7、－1－2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性：X＜YB．Y的單質(zhì)只能與強(qiáng)酸反應(yīng)C．四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑：Z－＞X＋＞Y3＋＞W(wǎng)2－D．Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有漂白性9．已知W、X、Y、Z均為短周期主族元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol●L-1)的pH值和原子半徑、原子序數(shù)的.關(guān)系如圖3所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>W>XB．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性C．同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性:Z>YD．化合物X2Y2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．硫化鈉電子式 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式 D．中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)11．所含化學(xué)鍵類型完全相同的一組物質(zhì)是（）A．H2O、MgO B．SO2、O2C．NaOH、NaCl D．H2SO4、NH4Cl12．下列固體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是（）A．金剛石 B．冰 C．氫氧化鈉 D．金屬銅13．下列物質(zhì)屬于共價(jià)分子的是（）A．H2SO4 B．NH4Cl C．Ne D．SiO214．鑒別NaCl、NaBr、NaI三種無(wú)色溶液可以采用的試劑是（）A．碘水、淀粉溶液 B．碘化鉀淀粉溶液C．溴水、苯 D．氯水、CCl415．按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)變小或減弱的是（）A．原子半徑 B．簡(jiǎn)單離子的還原性C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn) D．氫化物的穩(wěn)定性16．下列敘述中正確的是（）A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D．在離子化合物中也可能含有金屬鍵17．下列微粒中含有化學(xué)鍵的是（）A．OH- B．Cl- C．Na+ D．Ar18．下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最大的是（）A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF19．下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是（）A．水 B．甲烷 C．二氧化碳 D．單質(zhì)氦20．下列關(guān)于離子化合物的說(shuō)法正確的是（）A．離子化合物一定能導(dǎo)電B．離子化合物不一定易溶于水C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物二、填空題21．基態(tài)X原子的第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是，其軌道表示式為；基態(tài)R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R可能是；基態(tài)Y原子的核電荷數(shù)為33，其價(jià)電子排布式是，其在元素周期表中的位置是，屬于區(qū)的元素。22．處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布可用形象化描述；在基態(tài)14C原子中，最高電子層的原子軌道有。23．某元素X的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為，其最高價(jià)氧化物屬于晶體；Ｚ原子的核電荷數(shù)為33，其在元素周期表中的位置是，屬于區(qū)的元素。24．下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2②金剛石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。只含離子鍵的是，只含共價(jià)鍵的是，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是，屬于離子化合物的是，屬于共價(jià)化合物的是。25．有下列七種物質(zhì)：A、干冰B、氧化鎂C、氯化銨D、固態(tài)碘E、燒堿F、冰G、過(guò)氧化鉀（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是(填序號(hào)，下同)；（2）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是；（3）只含有極性鍵的是；（4）含非極性鍵的是。26．短周期元素A，B，C在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，A，C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)則：A，B，C的元素符號(hào)分別是、、。27．在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是。28．寫(xiě)出(1)~(4)原子的電子排布式，用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)(5)~(8)分子的空間構(gòu)型。（1）Li；（2）K；（3）Mg；（4）Cl；（5）CO2；（6）SO2；（7）NH3；（8）CH4。29．下列五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O（填寫(xiě)序號(hào)）：只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是。30．比較下列粒子的半徑大小①NaMgOF②Na+Mg2+O2-F-③Na+Mg2+S2-Cl-

答案部分CC3．D4．A5．D6．B7．D8．D9．C10．B11．B12．A13．A14．D15．D16．A17．A18．D19．D20．B21．C(或碳)；；Al或Cl；4s24p3；第四周期第VA族；p22．電子云；423．1s22s22p63s23p2；原子；第四周期第ⅤA族；P24．①③；②④⑥⑦⑧；⑤⑨；⑩；①③⑤⑨；④⑦⑧25．（1）C（2）CEG（3）AF（4）DG26．N；S；F27．Be；H、Be、Al；C、S28．（1）1s22s1（2）1s22s22p63s23p64s1（3）1s22s22p63s2（4）1s22s22p63s23p5（5）直線形（6）V形（7）三角錐形（8）正四面體29．②③；⑤；④；①30．Na>Mg>O>F；O2->F->Na+>Mg2+；S2->Cl->Na+>Mg2+

解析部分1．C【解析】A．具有相同的核外電子排布的離子，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，所以S2->Cl-，所以離子半徑應(yīng)為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A不符合題意；B．Z的單質(zhì)是氯氣具有強(qiáng)氧化性，沒(méi)有漂白性，故B不符合題意；C．HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＞Y，故C符合題意；D．化合物X2Y2是Na2S2，與Na2O2相似，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；2.C【解析】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑：X(O)<w(s)<z(si)，故A不符合題意；B．X與Y形成的化合物過(guò)氧化鈉含離子鍵和共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．同周期非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W(H2S)>Z(SiH4)，故C符合題意；D．ZX2(SiO2)能與堿反應(yīng)，能與HF反應(yīng)，不能與其它酸反應(yīng)，故D不符合題意；3．D【解析】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是S，W是Cl元素。A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。H+核外沒(méi)有電子，N3-核外有2個(gè)電子層，S2-、Cl-核外有3個(gè)電子層，所以離子半徑大小關(guān)系為：S2-＞Cl-＞N3-＞H+，用字母表示為：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，A不符合題意；B．未指出是否是比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，因此不能判斷酸性強(qiáng)弱。如最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，若不是最高價(jià)含氧酸的酸性，可能情況：酸性：H2SO3＞HClO，C不符合題意；C．X是H，Y是N，二者形成的化合物NH3中只含有極性共價(jià)鍵N-H；而肼(N2H4)中同時(shí)含有極性共價(jià)鍵N-H和非極性共價(jià)鍵N-N，因此兩種元素形成的化合物中不一定只含極性鍵，C不符合題意；D．活動(dòng)性強(qiáng)的可以將活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來(lái)。元素的非金屬性：Cl＞S，因此可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S，D符合題意；4．A【解析】A．氧元素得到電子的能力強(qiáng)于氯元素，非金屬性強(qiáng)于氯元素，故A符合題意；B．三氯化磷中氯原子和磷原子均達(dá)8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上不能用電解氯化鋁的方法制備金屬鋁，應(yīng)選擇電解熔融氧化鋁的方法制備鋁，故C不符合題意；D．氯酸鈉和高氯酸鈉都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，故D不符合題意；5．D【解析】由分析可知，X為C、Y為N、Z為P、W為S。A.C的氧化物有CO、CO2兩種，A不符合題意；B.同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<W，B不符合題意；C.電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此四種元素的原子半徑為：Z>W>X>Y，C不符合題意；D.元素X是組成有機(jī)物的基本元素，因此元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素，D符合題意；6．B【解析】A.元素周期表共有7個(gè)周期，七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)第Ⅷ族和一個(gè)零族，A不符合題意；B.元素周期表共有18個(gè)縱列，16個(gè)族，B符合題意；C.短周期元素中只含有主族元素，不含副族元素，C不符合題意；D.最外層電子數(shù)相同的原子，一定在同一族，但最外層電子數(shù)相同的元素，則不一定在同一族，D不符合題意；7．D【解析】A.元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)有關(guān)，而原子最外層電子數(shù)呈周期性變化，因此化合價(jià)也呈周期性變化，A不符合題意；B.原子半徑與電子層數(shù)和核外電子數(shù)有關(guān)，因此原子半徑也呈周期性變化，B不符合題意；C.元素的金屬性和非金屬性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，因此元素的金屬性和非金屬性也呈周期性變化，C不符合題意；D.相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，因此相對(duì)原子質(zhì)量不呈現(xiàn)周期性變化，D符合題意；8．D【解析】A.同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，因此X、Y的金屬性X>Y，A不符合題意；B.由分析可知，Y的單質(zhì)為Al，是一種兩性金屬，既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B不符合題意；C.電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑大小關(guān)系為：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，即Z－>W2－>X＋>Y3＋，C不符合題意；D.Z的單質(zhì)為Cl2，X的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者可反應(yīng)生成NaCl、NaClO，而NaClO具有氧化性，可用于漂白，D符合題意；9．C【解析】由分析可知，W為N、X為Na、Y為S、Z為Cl。A.其形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3－、Na＋、S2－、Cl－，電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡(jiǎn)單離子的半徑：S2－>Cl－>N3－>Na＋，即Y>Z>W>X，A不符合題意；B.Z的單質(zhì)為Cl2，具有去強(qiáng)氧化性，但不具有漂白性，B不符合題意；C.Z、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物為HCl、H2S，其中H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，因此同濃度的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性HCl>H2S，即Z>Y，C符合題意；D.化合物X2Y2的化學(xué)式為Na2S2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，不含極性共價(jià)鍵，D不符合題意；10．B【解析】A.Na2S屬于離子化合物，其電子式為，A不符合題意；B.Cl－是由Cl最外層得到一個(gè)電子形成的，因此Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，B符合題意；C.CO2中碳氧原子之間存在兩對(duì)公用電子對(duì)，因此CO2的電子式為：，C不符合題意；D.中子數(shù)為18的氯原子，其原子質(zhì)量數(shù)為17+18=35，因此其原子符號(hào)為，D不符合題意；11．B【解析】A.H2O中只含有共價(jià)鍵，MgO中只含有離子鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不同，A不符合題意；B.SO2中含有共價(jià)鍵，O2中含有共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類型相同，B符合題意；C.NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl中只含有離子鍵，二者所含的化學(xué)鍵類型不同，C不符合題意；D.H2SO4中只含有共價(jià)鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，二者所含的化學(xué)鍵類型不同，D不符合題意；12．A【解析】A.金剛石熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵，A符合題意；B.冰熔化時(shí)，需破壞分子間作用力，不需破壞共價(jià)鍵，B不符合題意；C.NaOH熔化時(shí)不需破壞共價(jià)鍵，C不符合題意；D.金屬銅熔化時(shí)，不需破壞共價(jià)鍵，D不符合題意；13．A【解析】A.H2SO4中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)分子，A符合題意；B.NH4Cl中含有離子鍵，屬于離子化合物，B不符合題意；C.Ne為稀有氣體，不含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D.SiO2含有共價(jià)鍵，但不屬于分子晶體，屬于原子晶體，D不符合題意；14．D【解析】A.加入碘水，I2與NaCl、NaBr、NaI都不發(fā)生反應(yīng)，再加淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)色，因此三個(gè)溶液都顯藍(lán)色，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，A不符合題意；B.加入KI淀粉溶液，KI與NaCl、NaBr、NaI都不反應(yīng)，都無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，無(wú)法鑒別，B不符合題意；C.加入溴水，Br2能與NaI反應(yīng)生成I2，再加苯，碘的苯溶液顯紫色，其余兩溶液顯無(wú)色，無(wú)法鑒別NaCl和NaBr，C不符合題意；D.加入氯水，Cl2能與NaBr反應(yīng)生成Br2，與NaI反應(yīng)生成I2，溴的CCl4溶液顯棕紅色，碘的CCl4溶液顯紫色，NaCl溶液先顯無(wú)色，三者的現(xiàn)象不同，可鑒別，D符合題意；15．D【解析】A.在鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，A不符合題意；B.在鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)增大，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減小，其簡(jiǎn)單離子的還原性逐漸增強(qiáng)，B不符合題意；C.在鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸增大，C不符合題意；D.在鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，D符合題意；16．A【解析】A.含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物，A符合題意；B.只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，B不符合題意；C.全部由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如NH4Cl，C不符合題意；D.在離子化合物中不含有金屬鍵，D不符合題意；B、只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；C、只由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；D、離子化合物中不含金屬鍵；17．A【解析】A.OH－中含有共價(jià)鍵，A符合題意；B.Cl－中不含有化學(xué)鍵，B不符合題意；C.Na＋中不含有化學(xué)鍵，C不符合題意；D.Ar中不含有化學(xué)鍵，D不符合題意；18．D【解析】電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。因此陽(yáng)離子半徑：Li＋<Na＋<K＋；陰離子的半徑：F－<Cl－<Br－<I－。因此陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最大的為KF，D符合題意；19．D【解析】A．水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故不選A；B．甲烷是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故不選B；C．二氧化碳是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故不選C；D．氦氣是單原子分子，不含共價(jià)鍵，20．B【解析】A．離子化合物不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉不導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A不符合題意；B．離子化合物不一定易溶于水，如碳酸鈣是離子化合物，但碳酸鈣難溶于水，故B符合題意；C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬銅能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，故D不符合題意；21．C(或碳)；；Al或Cl；4s24p3；第四周期第VA族；p【解析】基態(tài)X原子的第二電子層上只有一個(gè)空軌道，其電子排布式為1s22s22p2，則X是碳，軌道表示式為?；鶓B(tài)R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，則R可能為Al或Cl。Y原子的核電荷數(shù)為33，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，電子層數(shù)為4，且最外層有5個(gè)電子，則在元素周期表中位于第四周期第VA族，最后一個(gè)電子填充在4p軌道上，故屬于p區(qū)元素。22．電子云；4【解析】處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較??；基態(tài)14C原子核外有6個(gè)電子，其最高電子層是L層，L層有2s2p兩個(gè)能級(jí)，其中2s有1個(gè)軌道，2p有3個(gè)軌道，基態(tài)14C原子的最高電子層共有4個(gè)原子軌道。23．1s22s22p63s23p2；原子；第四周期第ⅤA族；P【解析】元素X的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，該元素原子核外有14個(gè)電子，為Si元素，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，其最高價(jià)氧化物是SiO2，屬于原子晶體；33號(hào)元素的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p3，在周期表中第四周期ⅤA族，屬于P區(qū)元素。24．①③；②④⑥⑦⑧；⑤⑨；⑩；①③⑤⑨；④⑦⑧【解析】①M(fèi)gCl2是一個(gè)鎂離子和兩個(gè)氯離子，只含有離子鍵，屬于離子化合物；②金剛石是碳碳非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；③NaCl只存在離子鍵的離子化合物；④H2O是兩個(gè)氫氧極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；⑤Na2O2含有兩個(gè)鈉離子，一個(gè)過(guò)氧根離子，過(guò)氧根離子含有非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑥O2含有非極性鍵的單質(zhì)；⑦H2SO4是只含有極性鍵的共價(jià)化合物；⑧CO2有兩個(gè)碳氧雙鍵，是極性鍵的共價(jià)化合物；⑨NH4Cl含一個(gè)銨根離子和一個(gè)氯離子，銨根離子含有極性鍵，屬于離子化合物；⑩Ne是單原子單質(zhì)，無(wú)化學(xué)鍵；因此只含離子鍵的是①③，只含共價(jià)鍵的是②④⑥⑦⑧，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是⑤⑨，不存在化學(xué)鍵的是⑩，屬于離子化合物的是①③⑤⑨，屬于共價(jià)化合物的是④⑦⑧；25．（1）C（2）CEG（3）AF（4）DG【解析】（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是離子化合物且其中還含有共價(jià)鍵，氯化銨熔化時(shí)生成NH3和HCl，破壞了銨根離子和氯離子之間的離子間以及銨根離子中氫和氮之間的共價(jià)鍵，所以答案序號(hào)為C(2)C:氯化銨含離子間和共價(jià)鍵，（1)中已說(shuō)明，E:燒堿即氫氧化鈉中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子間以及氫氧根中氫和氧之間的共價(jià)鍵，G過(guò)氧化鉀K2O2，鉀離子和過(guò)氧根之間存在離子間，過(guò)氧根內(nèi)部存在共價(jià)鍵，答案為：CEG（3）極性共價(jià)鍵間指不同原子之間存在的共價(jià)鍵，例如：A中干冰碳和氧之間的極性鍵，F(xiàn)中冰氫和氧之鍵的極性鍵，題目要求只含極性鍵，雖然C、