山東省棗莊市八中東校區(qū)2024屆高一下化學期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中錯誤的是A．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化D．人體運動消耗的能量與化學反應無關2、可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是A．正反應速率等于逆反應速率 B．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應體系中混合物的組成保持不變 D．正、逆反應速率都為零3、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A．電解熔融的NaCl來制取NaB．電解熔融的AlCl3來制取AlC．CO熱還原Fe2O3制取FeD．利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O34、下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr5、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2B．0?20min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①C．40min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)為0.18D．組別②中，0?10min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-16、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—7、下列反應既不屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．生石灰與水反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應8、下列有關反應速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應速率B．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液9、下述實驗能達到預期目的的是（）A．檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．比較CH3COO—和CO32—結合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成10、在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（）A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：511、下列物質中屬于天然高分子化合物的是()A．果糖 B．葡萄糖 C．纖維素 D．蔗糖12、下列變化中，屬于物理變化的是A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂13、已知原子序數(shù)，可推斷原子的()①質子數(shù)②中子數(shù)③質量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦14、下列說法正確的是A．生成物的總能量大于反應物的總能量時，ΔH<0B．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應的焓變C．ΔH<0、ΔS>0的反應在低溫時不能自發(fā)進行D．一個化學反應的ΔH只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關15、35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質子數(shù)為18B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18NAC．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質量為71g·mol－116、可逆反應2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的總質量不再改變的狀態(tài)二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設計如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結構式為___________。反應①的反應類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應產(chǎn)生氣體。A中官能團的名稱是___________。（3）反應物B的結構簡式為___________。（4）下列關于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應c.合成CPPO過程中的反應②③都屬于取代反應（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請用幾個化學方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________18、通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關問題。已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機物B的名稱為_______________，結構簡式為_______________。決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式，并指明反應類型：②_________________________________；反應類型_______________。③_________________________________；反應類型_______________。19、如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞（K1、K2）關閉好，目的何在？____。（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結論是____。（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。（4）CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。20、實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。21、在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，升高溫度，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應的△H_______0(填“>”或“<”下同)。(2)100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________；反應的平衡常數(shù)K的值為_________。反應達平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡時，N2O4的轉化率與原平衡相比_________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應達平衡之前v正_____v逆。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：A項，化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化；B項，斷裂反應物中的化學鍵吸收能量，形成生成物中的化學鍵釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因；C項，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D項，人體運動消耗的能量與化學反應有關。詳解：A項，化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化，A項正確；B項，化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂反應物中的化學鍵吸收能量，形成生成物中的化學鍵釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因，B項正確；C項，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即吸熱或者放熱，C項正確；D項，人體運動消耗的能量與化學反應有關，如人體內(nèi)葡萄糖發(fā)生氧化反應提供能量等，D項錯誤；答案選D。2、D【解析】

A．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，A正確；B．達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，即各反應物和生成物濃度都不再發(fā)生變化，B正確；C．當反應體系中混合物的組成保持不變時，達到平衡狀態(tài)，C正確；D．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但都不等于零，D錯誤；故合理選項為D。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意化學平衡狀態(tài)的特征，達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，但反應沒有停止。3、B【解析】分析：根據(jù)金屬性強弱不同性質冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。4、A【解析】A項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質和內(nèi)容是解題的關鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。5、D【解析】

A.起始物質的量相同，且相同時間內(nèi)T2對應的反應速率小，則實驗控制的溫度T1＞T2，A錯誤；B.0～20min內(nèi)，①中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：②＜①，B錯誤；C.20min時反應沒有達到平衡狀態(tài)，則40min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯誤；D.組別②中，0～10min內(nèi)，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學平衡的知識，把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計算為解答的關鍵，注意選項C為解答的易錯點。6、D【解析】

A.a點處溶液呈中性，而所給出的離子中，碳酸根離子會水解使得溶液呈堿性，故A錯。B.b點處溶液呈酸性，但是溶液中還有硝酸根離子，即相當于有硝酸存在，強氧化性的硝酸不會允許有還原性的二價鐵離子的存在，故B錯。C.c對應的溶液呈中性，但是鋁離子的水解會使得溶液呈酸性，故C錯。D.d點所對應的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，與題意符合，所以D正確。7、B【解析】分析：凡是反應前后有元素化合價變化的反應均是氧化還原反應，結合反應中的能量變化分析解答。詳解：A.鋁片與稀鹽酸的反應是放熱的氧化還原反應，A錯誤；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，且不是氧化還原反應，B正確；C.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應，但不是氧化還原反應，C錯誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤；答案選B。點睛：掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。8、D【解析】

A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，改用98%的濃硫酸不能加快反應速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，使化學反應速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構成原電池，加快反應速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。9、C【解析】試題分析：A、檢驗醛基的試劑若選用新制氫氧化銅濁液，則制備時氫氧化鈉是過量的，應該是少量的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，錯誤；B、苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，錯誤；C、離子結合H+的能力越強，對應的酸越弱，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的說明水解程度大，生成的酸就弱，結合H+的能力就強，正確；D、氫氧化鈉與硝酸銀溶液也反應生成沉淀，給實驗造成干擾，所以檢驗溴元素時先加入硝酸中和氫氧化鈉后再加入硝酸銀溶液，錯誤，答案選C?？键c：考查官能團的檢驗，除雜試劑、方法的選擇，鹽水解規(guī)律的應用10、A【解析】

設原氣體體積為5，則，所以NO與NO2體積比為2：3，A項正確，答案選A。11、C【解析】

A．果糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A不選；B．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B不選；C．纖維素為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故C選；D．蔗糖為雙糖，分子式為C12H22O11，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D不選；故選C。12、A【解析】A項，石油分餾原理是根據(jù)沸點不同分離混合物，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A正確；B項，水煤氣是水蒸氣通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，故煤的氣化制水煤氣過程有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；C項，煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，屬于化學變化，C錯誤；D項，油脂水解生成新物質，屬于化學變化，D錯誤。點睛：本題考查化學變化和物理變化的判斷，抓住化學變化和物理變化的本質區(qū)別，注意分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。13、B【解析】試題分析：已知原子序數(shù)，可推斷原子的①質子數(shù)；④核電荷數(shù)；⑤核外電子數(shù)；⑥原子結構示意圖；⑦元素在周期表中的位置。因此選項是B?？键c：考查元素的原子序數(shù)與原子結構的知識。14、D【解析】A、生成物的總能量大于反應物的總能量，此反應是吸熱反應，△H>0，故A錯誤；B、焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應的途徑無關，即使用催化劑不能改變反應的焓變，故B錯誤；C、根據(jù)△G=△H－T△S，因為△H<0，△S>0，因此任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，故D正確。15、B【解析】

A．35Cl原子所含質子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯誤；B．1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數(shù)為18NA，故B正確；C．3.5g的氣體35Cl2的物質的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯誤；D．氣體35Cl2的摩爾質量約是70g/mol，故D錯誤；答案選B。16、C【解析】分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。詳解：A、單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應，同時生成2nmolNO也是正反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯誤；C、NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，C正確；D、根據(jù)質量守恒定律可知反應前后氣體的總質量始終是不變的，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關鍵。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有機物轉化關系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應生成。【詳解】（1）CH2＝CH2的結構式為；反應①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團為羥基，故答案為羥基；（3）由轉化關系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結構簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結構簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應，故正確；c、反應②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，反應③為一定條件下，和發(fā)生取代反應生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，反應的化學方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O?！军c睛】由雙草酸酯的結構簡式，結合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。18、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應nCH2＝CH2加聚反應【解析】

C2H4發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應，反應方程式為。【點晴】明確官能團及其性質關系、物質之間的轉化及反應條件、反應類型判斷是解本題關鍵。19、以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃，同時，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?22═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】

(1)本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應的環(huán)境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應，必須保證整個環(huán)境中不能有H2O，故通入反應裝置前CO2必須干燥，故答案為以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，說明干燥的二氧化碳與過氧化鈉沒有發(fā)生反應，故答案為濃H2SO4；過氧化鈉與干燥的CO2不反應；(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應會生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會復燃；Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，說明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應生成了白色的碳酸鈉，故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃，同時，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應的實質為：二氧化碳與水結合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應的化學方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O?！军c睛】本題考查了堿金屬及其化合物的性質，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎性強，旨在考查學生的邏輯推理能力。本題的易錯點為(4)，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。20、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿②④【解析】

(1)根據(jù)反應原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用。【詳解】(