化學(xué)高考化學(xué)雜項知識一、化學(xué)鍵離子鍵：由正負(fù)電荷的離子間的電吸引力形成的化學(xué)鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。例如，NaCl、CaCO?。共價鍵：由原子間共享電子形成的化學(xué)鍵。非金屬元素之間易形成共價鍵。例如，H?、Cl?、HCl。金屬鍵：金屬陽離子和自由電子之間的強烈的電磁作用力。例如，Cu、Fe。氫鍵：不屬于化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力。如HF、H?O、NH?。二、化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。特征：化合價變化。根據(jù)氧化劑和還原劑的強弱可分為：強氧化劑與強還原劑反應(yīng)、強氧化劑與弱還原劑反應(yīng)、弱氧化劑與強還原劑反應(yīng)。酸堿反應(yīng)：酸和堿互相交換離子，生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的酸堿性可分為：強酸強堿反應(yīng)、強酸弱堿反應(yīng)、弱酸強堿反應(yīng)、弱酸弱堿反應(yīng)。置換反應(yīng)：單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)。例如，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。合成反應(yīng)：兩種或兩種上面所述的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。例如，NH?+H?O=NH?·H?O。分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或兩種上面所述其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。例如，H?CO?=H?O+CO?↑。復(fù)分解反應(yīng)：一種化合物在反應(yīng)中分解成兩種或兩種上面所述的物質(zhì)。例如，Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑。三、元素周期表周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個橫行，稱為周期；18個縱行，稱為族。主族元素：周期表中1A到8A族元素，包括堿金屬、堿土金屬和稀有氣體。過渡元素：周期表中3B到12B族元素，包括副族和第Ⅷ族元素。鑭系元素和錒系元素：周期表中14Y族和15Y族元素。四、物質(zhì)的狀態(tài)與變化固態(tài)：分子、原子或離子緊密排列，有固定的形狀和體積。液態(tài)：分子、原子或離子較為松散，有固定的體積，無固定形狀。氣態(tài)：分子、原子或離子極度散亂，無固定的形狀和體積。相變：物質(zhì)在不同溫度和壓力下，從一種狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)的過程。如：熔化、凝固、汽化、液化、升華、凝華。五、化學(xué)實驗基本操作：稱量、溶解、過濾、蒸餾、分液、萃取、滴定、重量分析等。實驗儀器：顯微鏡、望遠(yuǎn)鏡、光譜儀、色譜儀、滴定儀、pH計等。實驗安全：了解化學(xué)品的性質(zhì)、使用防護(hù)裝備、掌握事故處理方法等。六、化學(xué)計算物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n，單位為mol。摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位為g/mol?；瘜W(xué)方程式計算：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計算。質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。濃度計算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量與溶液體積的比值。七、化學(xué)與生活生活中的化學(xué)：食物、藥品、燃料、洗滌劑等。環(huán)境化學(xué)：大氣污染、水污染、土壤污染等?；瘜W(xué)與健康：藥物、保健品、中毒等?；瘜W(xué)與材料：金屬、塑料、陶瓷、纖維等##一、化學(xué)鍵類型判斷例題：NaCl是由哪種化學(xué)鍵形成的？解題方法：根據(jù)NaCl的組成元素（Na為活潑金屬，Cl為活潑非金屬），判斷其形成的化學(xué)鍵為離子鍵。例題：H?O是由哪種化學(xué)鍵形成的？解題方法：根據(jù)H?O的組成元素（H和O均為非金屬），判斷其形成的化學(xué)鍵為共價鍵。二、化學(xué)反應(yīng)類型判斷例題：CO+CuO=Cu+CO?屬于哪種化學(xué)反應(yīng)？解題方法：根據(jù)反應(yīng)中Cu的化合價由+2變?yōu)?，CO的化合價由+2變?yōu)?4，判斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。例題：HCl+NaOH=NaCl+H?O屬于哪種化學(xué)反應(yīng)？解題方法：根據(jù)反應(yīng)中HCl為酸，NaOH為堿，二者反應(yīng)生成鹽和水，判斷該反應(yīng)為酸堿反應(yīng)。三、元素周期表例題：在周期表中，Na和Mg屬于哪個周期？解題方法：根據(jù)Na和Mg的原子結(jié)構(gòu)，它們的最外層電子分別為3和4，故它們位于第三周期。例題：Al和Fe屬于哪個族？解題方法：根據(jù)Al的原子結(jié)構(gòu)，它的最外層電子為3，故它屬于13族（即ⅢA族）；根據(jù)Fe的原子結(jié)構(gòu)，它的最外層電子為2，故它屬于8族（即Ⅷ族）。四、物質(zhì)狀態(tài)與變化例題：冰融化成水，這個過程是什么變化？解題方法：冰融化成水，是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，屬于相變中的熔化過程。例題：水蒸氣凝結(jié)成水，這個過程是什么變化？解題方法：水蒸氣凝結(jié)成水，是由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，屬于相變中的凝結(jié)過程。五、化學(xué)實驗例題：如何通過實驗測定某溶液的pH值？解題方法：用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值。例題：如何進(jìn)行溶液的稀釋？解題方法：將適量的蒸餾水緩慢地加入到待稀釋的溶液中，同時不斷攪拌，直至達(dá)到所需的濃度。六、化學(xué)計算例題：25gNaOH的物質(zhì)的量是多少？解題方法：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故25gNaOH的物質(zhì)的量為25g/40g/mol=0.625mol。例題：100mL0.1mol/L的HCl溶液中，HCl的物質(zhì)的量是多少？解題方法：物質(zhì)的量n=濃度C×體積V，故HCl的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol。七、化學(xué)與生活例題：如何判斷某食品是否變質(zhì)？解題方法：觀察食品的顏色、氣味、形狀等，如有明顯變化，可能已經(jīng)變質(zhì)。例題：如何去除衣物上的油漬？解題方法：可以使用洗滌劑或洗衣粉，將油漬部分涂抹洗滌劑，輕輕搓洗，然后用清水沖洗干凈。上面所述僅為部分例題和解題方法，希望對您有所幫助。##一、化學(xué)鍵類型判斷例題：判斷下列化合物中，哪個是由離子鍵形成的？NaClH?SO?解答：b)NaCl是由離子鍵形成的。Na是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，它們之間形成離子鍵。例題：判斷下列化合物中，哪個是由共價鍵形成的？NaOHCaCO?MgF?解答：b)HCl是由共價鍵形成的。H和Cl均為非金屬，它們之間形成共價鍵。二、化學(xué)反應(yīng)類型判斷例題：判斷下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個屬于氧化還原反應(yīng)？HCl+NaOH=NaCl+H?O2H?+O?=2H?ONaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑解答：d)Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑屬于氧化還原反應(yīng)。因為Zn的化合價由0變?yōu)?2，H的化合價由+1變?yōu)?。例題：判斷下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個屬于酸堿反應(yīng)？NaOH+HCl=NaCl+H?OCa(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?ONa?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?解答：a)NaOH+HCl=NaCl+H?O屬于酸堿反應(yīng)。因為NaOH是堿，HCl是酸，它們反應(yīng)生成鹽和水。三、元素周期表例題：判斷下列元素中，哪個位于第四周期？解答：c)Al位于第四周期。根據(jù)Al的原子結(jié)構(gòu)，它的最外層電子為3，故它位于第四周期。例題：判斷下列元素中，哪個位于ⅡA族？解答：b)Mg位于ⅡA族。根據(jù)Mg的原子結(jié)構(gòu)，它的最外層電子為2，故它位于ⅡA族。四、物質(zhì)狀態(tài)與變化例題：判斷下列過程中，哪個是相變？冰融化成水水蒸氣凝結(jié)成水水沸騰成水蒸氣鐵杵磨成針解答：a)冰融化成水和b)水蒸氣凝結(jié)成水都是相變過程。a)是固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的熔化過程，b)是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的凝結(jié)過程。例題：判斷下列過程中，哪個是化學(xué)變化？冰融化成水水蒸氣凝結(jié)成水水沸騰成水蒸氣鐵杵磨成針解答：d)鐵杵磨成針是化學(xué)變化。因為這個過程涉及到鐵的形態(tài)改變，生成了新的物質(zhì)。五、化學(xué)實驗例題：如何通過實驗測定某溶液的pH值？解答：可以用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，