化學反應速率化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨編號班級組別姓名【學習目標】、掌握化學反應速率的定量表示方法并能準確計算。、小組合作探究外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學反應速率的影響，靈活選擇工業(yè)合成氨的條件.、以極度的熱情投入課堂，體驗學習的快樂.【使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改分鐘，針對存在問題重點討論分鐘，師生探究、學生展示分鐘，鞏固落實分鐘后當堂檢測。標有★★的層可不做，標有★或★★的層可不做。【課前導學】一、化學反應速率、化學反應速率的概念下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是，不正確的請改正。（）化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。（）對于某些反應，通常依據(jù)反應物減少或生成物增加的快慢來對反應速率做出定性判斷。（）在同一反應中，用各種物質(zhì)表示的化學反應速率大小相等，表示意義相同。（）一般來說，化學反應速率隨反應進行逐漸變慢。因此某一時間內(nèi)的化學反應速率實際指這段時間內(nèi)反應的平均速率，而不是指某時刻的瞬時速率。、簡單計算：化學反應速率的表達式練習、對于反應()()2C()，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行最快的是（）.()(·).()(·).()(·).()(·)二、影響化學反應速率的因素、內(nèi)因（主要因素）：參加反應的物質(zhì)的、外因（次要因素）：①濃度對反應速率的影響：其他條件不變時，增大反應物的濃度一般可反應速率，改變固體或純液體的量對反應速率。對于可逆反應，增加反應物的濃度，（正）急劇，（逆）逐漸。②壓強對化學反應速率的影響：對于有參加的化學反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率；減小壓強，反應速率。.恒容時：充入氣體反應物→反應速率；充入“無關(guān)氣體”（如惰性氣體或不參加反應的氣體等）→反應速率。.恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如惰性氣體或不參加反應的氣體等）→反應速率。③溫度對化學反應速率的影響：無論是放熱反應還是吸熱反應，升溫，（正）（逆）。④催化劑對化學反應速率的影響：.催化劑是能反應速率而在反應前后本身的和不變的物質(zhì)。.催化劑的催化機理：，催化劑能程度的改變正逆反應速率，但不能改變，不能提高反應物的。⑤其他因素：光、電磁波、超聲波、顆粒、溶劑的等練習、在恒溫、恒容條件下，可逆反應：達到平衡時，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是（）．增大、減小．、均減?。胶獠话l(fā)生移動．平衡向右移動練習、下列有關(guān)反應速率的說法正確的是（）．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率．·的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變．的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢．汽車尾氣中的和可以緩慢反應生成和，減小壓強反應速率減慢三、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨合成氨的適宜條件是（點）：【合作探究、討論展示】、(正))(逆)(逆))(正)(正))(逆)(逆))(正)(逆)(正)則氨的百分含量最高的一段時間是（）、—、—、—、—、合成氨工業(yè)中，為實現(xiàn)增加氨的日產(chǎn)量的目的而采取下列措施，其中與平衡移動無關(guān)的是（）.不斷將氨分離出來.使用催化劑.采用500℃左右的溫度.采用××、某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應：2A()()2M()Δ＜，下列有關(guān)說法正確的是（）．工業(yè)上合成時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于的生成．由于物質(zhì)價廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的，因加入過量的可以增大正反應速率，減小逆反應速率，從而提高的轉(zhuǎn)化率．工業(yè)上一般采用較高溫度合成，因溫度越高，反應物的轉(zhuǎn)化率越高．工業(yè)生產(chǎn)中會采用催化劑，因為使用催化劑可提高的日產(chǎn)量【課堂訓練】、可逆反應()()()()，下列敘述正確的是（）．達到化學平衡時，()＝()．若單位時間生成的同時，消耗，則反應達到平衡狀態(tài)．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大．化學反應速率關(guān)系是：()＝()、和分別為在兩個恒容容器中平衡體系()()和2A()()的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（）．、均減小．、均增大．減小，增大．增大，減小、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：()()()。若()由·降到·時，需要，那么()由·降到·時，所需反應的時間為（）.等于.等于.大于.小于、已知合成氨的反應為：△,一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)升高溫度，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率()變化的是（）★、如右圖所示在容積固定的2L密閉容器中進行某一可逆反應：()()()用的物質(zhì)的量濃度改變表示反應速率、與時間的關(guān)系圖。已知單位為··，則圖中陰影部分的面積表示()．的物質(zhì)的量濃度的減少．的物質(zhì)的量濃度的減少．的物質(zhì)的量增加．的物質(zhì)的量減少、對于可逆反應()()()（正反應為放熱反應），下列說法正確的是（）．達到平衡后加入，當重新達到平衡時，的濃度比原平衡的大，的濃度比原平衡的?。_到平衡后升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了的產(chǎn)率．達到平衡后縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高的轉(zhuǎn)化率．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了、一定溫度下，在容積為的密閉容器中進行()()的化學反應，、的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：()此反應的化學方程式中()到時刻，以的濃度變化表示的化學反應速率為.()此反應達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率為()當反應()()達平衡后①若再充入達到新平衡后的百分含量將（填“增大、減小、不變”，下同）②若再充入和、且＞時，則達到新平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為）：（）＋（）（）根據(jù)題意完成下列各題：（）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式＝，升高溫度，值（填“增大”、“減小”或“不變”）（）在500（）在其他條件不變的情況下，對處于點的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是．氫氣的濃度減少．正反應速率加快，逆反應速率也加快．甲醇的物質(zhì)的量增加．重新平衡時（）（）增大【當堂檢測】、在一定條件下，可逆反應：()()()△＜達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（）、加催化劑，正、逆都發(fā)生變化且變化倍數(shù)相同、加壓，正、逆都增大、降溫，正增大，逆減小、恒壓條件下，加入氬氣，正、逆都減小★★、可逆反應，()()()△＞,在恒溫條件下，的體積分數(shù)與壓強的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）.<.>.點正>逆；點正<逆．點比點反應速率大山東省昌樂二中高三化學一輪復習學案答案編號一、化學反應速率、化學反應速率的概念（）（）、簡單計算：表達式＝△△練習二、影響化學反應速率的因素、內(nèi)在性質(zhì)、①增大無影響增大增大②氣體增大減小.增大不變.減?、墼龃笤龃螈?加快質(zhì)量化學性質(zhì).催化劑通過參與反應，改變反應歷程降低反應的活化能來提高化學反應速率同等化學反應的平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率⑤大小性質(zhì)練習練習三、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨①提高反應溫度②適當提高氮氫比③使用催化劑④適時分離產(chǎn)物氨【合作探究討論展示】、、、【能力提升】、、、、、、、（）︰（）(—)（·)()（）減小增大、（）[][]·[]；減?。唬ǎぃāぃ?；（）【當堂檢測】、、她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以