訓練7元素周期律一、選擇題(每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的)1.下列說法中,正確的是()A.第ⅦA族中元素的最高化合價都是+7價B.第ⅥA族中元素的最高化合價都是+6價C.第ⅣA族中元素的最高化合價都是+4價D.第ⅠA族中都是活潑的金屬元素2.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是()A.左下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素3.下列各組元素中金屬性或非金屬性的強弱比較不正確的是()A.金屬性:Na<K B.金屬性:Mg<NaC.非金屬性:S<Cl D.非金屬性:O<S4.下列各組化合物的酸、堿性的強弱比較不正確的是()A.酸性:H3PO4<HNO3B.酸性:HClO4<HIO4C.堿性:Mg(OH)2<NaOHD.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)25.原子序數在3~9之間的元素,隨著原子序數的遞增而逐漸增大的是()A.電子層數 B.最外層電子數C.原子半徑 D.化合價6.鉀和鈉在性質上具有很大的相似性,但鉀比鈉的活動性強。下列是根據鈉的性質對鉀的性質進行的預測,其中正確的是()A.鉀的活動性強,不能在空氣中長期存在B.鉀在空氣中加熱得到的產物只有K2OC.鉀比銅活潑,可以置換出氯化銅溶液中的銅D.鉀可以與水劇烈反應,生成O27.下列關于鹵素相關物質性質的比較,不正確的是()A.還原性:HF<HCl<HBr<HIB.穩(wěn)定性:HI<HBr<HCl<HFC.原子半徑:F>Cl>Br>ID.最高價氧化物對應的水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO48.下列不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據的是()A.氧化性:Cl2>SB.單質沸點:Cl2<SC.穩(wěn)定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO49.X和Y元素的原子能形成與氖原子具有相同的電子層結構的離子:X2-、Y+。下列說法不正確的是()A.X是非金屬元素B.Y是金屬元素C.X和Y可形成Y2X、Y2X2式化合物D.離子半徑:X2-<Y+10.下表為元素周期表短周期的一部分,其中X元素原子最外層電子數是次外層的兩倍。下列說法不正確的是()XYZWA.X原子半徑比Y的小B.Y元素的非金屬性比Z元素的強C.Z元素位于第三周期第ⅣA族D.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸11.現有短周期元素X、Y、Z和M在元素周期表中的位置如表所示。其中Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半。下列說法正確的是()XYZMA.X元素位于第二周期第ⅤA族B.Y元素的非金屬性比Z元素的強C.Z的原子半徑比X的大D.M的氧化物對應的水化物是強酸12.四種短周期元素X、Y、Z和M在元素周期表中的位置如表所示。下列說法正確的是()A.原子半徑(r):r(X)>r(Z)B.元素的非金屬性:Y>MC.Y元素的最高化合價為+7價D.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸13.W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在元素周期表中位置如表所示,X、Y、Z最外層電子數之和為19。下列說法不正確的是()WXYZA.Y、Z、X的原子半徑依次減小B.Z、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C.W的氫化物一定不能使溴水褪色D.WY2和YZ2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構14.元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法正確的是()A.若aX2+和bY-的核外電子層結構相同,則原子序數:a=b-3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺和硅都位于金屬與非金屬的分界處,但鍺不能作半導體材料D.S和Se分別位于第ⅥA族的第三、四周期,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示。下列敘述不正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2A.M與T形成的化合物與鹽酸和NaOH溶液均能反應B.Q的氫化物不能與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應C.R的最高價氧化物對應的水化物化學式符合R(OH)2D.L、Q形成的簡單離子核外電子數不相等16.下列各圖表示物質的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,從第二周期開始,y為元素的有關性質)。下列選項中的對應關系正確的是()A.圖①可表示堿金屬單質的密度大小關系B.圖②可表示第ⅥA族元素的最高正化合價關系C.圖③可表示第ⅣA族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性趨勢D.圖④可表示第ⅦA族氣態(tài)氫化物酸性大小趨勢二、非選擇題17.根據元素周期表和元素周期律回答下列問題:(1)Be(OH)2的溶解度(填“小”或“大”)。

(2)穩(wěn)定性:NH3(填“>”或“<”)PH3。

(3)酸性強弱:HClO4(填“>”或“<”)H2SeO4。

18.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數依次遞增,Z、M的單質均能與水發(fā)生劇烈的化學反應,Z原子的最外層電子數是X、Y原子的最外層電子數之和,且X、Y相鄰。(1)X在元素周期表中的位置為。

(2)Y的一種單質具有很高的硬度,名稱為。

(3)Z和M形成的化合物的化學式為。

19.如圖是部分短周期元素的原子序數與主要化合價的關系。(1)X是元素,在元素周期表中的位置是。

(2)Y和Z的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為。

(3)判斷W和R元素的非金屬性的相對強弱,并說明依據:。

20.已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素,E為地殼中含量最高的過渡金屬元素,A與D同主族,B與C同周期,且C與D的原子序數之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質,丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們的轉化關系如圖所示。(1)A、B形成的一種化合物具有漂白性,化學式為;B、D形成的含有非極性鍵的離子化合物為。

(2)C的單質與丙反應的化學方程式為。

(3)1mol甲與足量丙反應轉移電子數為。(設NA為阿伏加德羅常數的值)

訓練7元素周期律1.C解析第ⅦA族元素中F元素沒有正價,故A錯誤;第ⅥA族元素中O元素的最高化合價不是+6價,故B錯誤;第ⅣA族中元素的最外層電子數均為4,最高化合價都是+4價,故C正確;第ⅠA族中H元素為非金屬元素,故D錯誤。2.B解析在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料,如Si、Ge等。故選B。3.D解析非金屬性:S<O。故選D。4.B解析酸性:HIO4<HClO4。故選B。5.B解析原子序數在3~9之間的元素,電子層數相同,最外層電子數逐漸增大,原子半徑逐漸減小,O一般不顯正價,F無正價。故選B。6.A解析鉀的活動性強,不能在空氣中長期存在;鉀在空氣中加熱得到的產物除K2O外,還有K2O2、KO2等;鉀置于氯化銅溶液中先與水劇烈反應,不能置換出銅;鉀與水劇烈反應生成KOH和H2。故選A。7.C解析原子半徑:F<Cl<Br<I。故選C。8.B解析沸點等物理性質不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據。故選B。9.D解析根據已知信息可推知:X是O元素、Y是Na元素。O元素和Na元素可形成Na2O、Na2O2。一般情況下,具有相同電子層結構的離子,原子序數越小半徑越大,則離子半徑:Na+<O2-。故選D。10.A解析X元素原子的最外層電子數是次外層的兩倍:,X為碳元素,則Y為氧元素、Z為硅元素、W為氯元素。X(C)原子半徑比Y(O)的大;Y(O)元素的非金屬性比Z(Si)元素的強;Z(Si)元素位于第三周期第ⅣA族;W(Cl)的最高價氧化物對應的水化物(HClO4)是強酸。故選A。11.C解析Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半:,Y是硅元素,則Z是磷元素、X是氧元素、M是氯元素。X(O)元素位于第二周期第ⅥA族;Y(Si)元素的非金屬性比Z(P)元素的弱;Z(P)的原子半徑大于X(O)的原子半徑;氯元素的最高價氧化物對應的水化物(HClO4)是強酸,但HClO為弱酸。故選C。12.B解析由題意推出X、Y、Z、M分別為元素C、F、Si和S。同主族元素原子半徑從上到下依次增大,則原子半徑(r):r(Z)>r(X);元素周期表右上角元素的非金屬性較強,則元素的非金屬性:Y>M;Y(F)元素沒有正化合價;Z(Si)元素的最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3,H2SiO3酸性比碳酸還弱。故選B。13.C解析W、X、Y、Z分別是C、O、S、Cl。原子半徑:S>Cl>O,A正確;非金屬性:Cl>S,則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S,B正確;烯烴能使溴水褪色,C錯誤;CS2結構式為SCS,C和S最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,SCl2結構式為Cl—S—Cl,S和Cl最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,D正確。14.D解析aX2+和bY-的核外電子層結構相同,則a-2=b+1,即a=b+3;不能依據氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱來判斷元素非金屬性的強弱,應根據氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷元素非金屬性的強弱,穩(wěn)定性:HF>HCl,則非金屬性:F>Cl;鍺和硅都位于金屬與非金屬的分界處,鍺和硅都能作半導體材料;元素S和Se分別位于第ⅥA族的第三、四周期,S元素的非金屬性比Se元素的強,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se。故選D。15.B解析Q元素主要化合價有+6價、-2價,為S元素;T元素主要化合價為-2價,為O元素;再依據相關信息可確定L為Mg元素、R為Be元素、M為Al元素。M與T形成的化合物為Al2O3,屬于兩性氧化物,既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應;Q的氫化物為H2S,能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應;R的最高價氧化物對應的水化物為Be(OH)2;L、Q形成的簡單離子分別為Mg2+、S2-,核外電子數分別為10、18。故選B。16.D解析隨著核電荷數的增大,堿金屬的密度呈現增大的趨勢(鉀反常);第ⅥA族的氧元素沒有+6價,其他元素有+6價;第ⅣA族元素氣態(tài)氫化物隨原子序數增大越來越不穩(wěn)定;第ⅦA族氣態(tài)氫化物中氫氟酸是弱酸,且隨著原子序數遞增,其氣態(tài)氫化物的酸性逐漸增強。故選D。17.答案(1)小(2)>(3)>解析(1)同主族元素的氫氧化物Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,按照變化趨勢推斷,Be(OH)2的溶解度小。(2)N元素的非金屬性比P元素的強,NH3穩(wěn)定性大于PH3。(3)元素周期表中Cl位于Se的右上角,則Cl元素非金屬性更強,HClO4酸性比H2SeO4的強。18.答案(1)第二周期第ⅢA族(2)金剛石(3)NaF解析短周期元素中單質能與水發(fā)生劇烈反應的有Li、Na、F2,X、Y、Z、M的原子序數依次遞增,則Z為F元素,M為Na元素;Z原子的最外層電子數是X、Y原子的最外層電子數之和,且X、Y相鄰,則X為B元素、Y為C元素。(1)X(B元素)處于元素周期表第二周期第ⅢA族。(2)碳元素有多種同素異形體,其中金剛石硬度最大。(3)Z和M形成NaF。19.答案(1)O第二周期第ⅥA族(2)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(3)W為S元素,R為Cl元素,非金屬性:Cl>S。理由是H2與Cl2、S分別化合生成氫化物HCl、H2S,前者更容易(或HCl比H2S穩(wěn)定或HClO4的酸性比H2SO4的強,回答一條即可)解析根據已知信息推知:X為O元素,Y為Na元素,Z為Al元素,R為Cl元素,W為S元素。(1)O元素處于元素周期表第二周期第ⅥA族。(2)NaOH與Al(OH)3反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(3)W為S元素,R為Cl元素,非金屬性:Cl>S。理由是H2與Cl2、S分別化合生成氫化物HCl、H2S,前者更容易;HCl比H2S穩(wěn)定;HClO4的酸性比H2SO4的強。20.答案(1)H2O2