浙江省寧波市余姚中學(xué)2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列表示不正確的是（）

A.CC>2的電子式,B.CL的結(jié)構(gòu)式CI—C1

C.CH4的球棍模型c廠的結(jié)構(gòu)示意圖.

2、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaCl(aq)電解-^FeCh(s)

△

②FezOjHC的)…FeCb(aq),,無水FeCh

③N2加島前NH3電0LNHQ（aq）

（SSiOlHCI（aq）SiCL—一>Si

高溫

A.①③B.⑨@C.①②④D.①②⑧④

3、氟氣［（CN）2］性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線.下列敘述正確的是（）

A.是極性分子

B.鍵長(zhǎng)：N三C大于C三C

C.CW的電子式：［.CHN-?

D.和烯燃一樣能發(fā)生加成反應(yīng)

4、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

+

A.常溫下，O.lmoM/i氨水的pH=ll:NH3H2ONH4+OH-

Mg和Cl形成離子鍵的過程：：C1GXM#RQ：-Mg2+［：ci:］；

C.電解CuC12溶液：CuCh==Cu2++2CF

18

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5I8OH濃硫假■CH3COOC2H5+H2O

A

5、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CI。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹（形成了保護(hù)

層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散），結(jié)構(gòu)如圖所示。

疏松的iffliS空氣

致楮的港?？諝釩uifOHhCI；

CHOH）￡O,

磁嬲瀝

下列說法正確的是

A.Cu2（OH）3cl屬于有害銹

B.CU2（OH）2c。3屬于復(fù)鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

6、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X-

7、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為C18H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8、碳酸二甲酯［（CH3O）2CO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加

入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法不正確的是（）

石墨1極質(zhì)子交換膜石墨2極

A.石墨2極與直流電源負(fù)極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e，=（CH3O）2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)

D.電解一段時(shí)間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

9、下列離子方程式正確的是

+

A.鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

+2-

C.碳酸氫較稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3?H2O+H2O

2

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2Ch2-+2H+=4SI+2SO4"+H2O

10、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)(g)和A(g)0'C(g)?已知A(g)反應(yīng)生成B(g)或C(g)

的能量如圖所示，下列說法正確的是

B.在該溫度下，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主

C.反應(yīng)A(g三=')B(g)的活化能為(E3—Ei)

D.反應(yīng)A(g)KI'C(g)的AHCO且AS=O

11、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物ZzT。下列推斷正確的是()

5z

S?T

-XY

原一序區(qū)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離

12、四氫睡吩(Q)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

()

A.不能在。2中燃燒

B.。所有原子可能共平面

C.4P與B。的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2moi%

13、不符合VIIA族元素性質(zhì)特征的是

A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成一1價(jià)離子

C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

14、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分儲(chǔ)石油C.制取乙烯D.濱乙烷的水解

15、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但格過量會(huì)引起污染,

危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的銘毒性不同，三價(jià)倍對(duì)人體幾乎無毒，六價(jià)鋁的毒性約為三價(jià)格的100倍。下列敘述錯(cuò)誤

的是

A.發(fā)生格中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

2+3+

C.在反應(yīng)Cr2O7+1+H^Cr+12+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

16、下列說法正確的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的02中完全燃燒，消耗02的物質(zhì)的量相同

D.乙烯和植物油都能使濱水褪色，其褪色原理不同

17、反應(yīng)aX(g)+bY(g)F=cZ(g)；AH=Q,有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是()

?x體積分?jǐn)?shù)

___TR

j\-----T.P；

——ER

t/nun

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

18、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是()

19、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消(NazSOrlOHzO)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑?duì)此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠帆的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

20、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對(duì)海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳點(diǎn)主要成分

包含等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應(yīng)

21、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1刈

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5M

22、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.純棉面料主要含C、H、O三種元素

B.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)

C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使濱水褪色

o

II

D.聚乳酸（HfO-gHt卻H）的降解過程中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)

CH3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~1）均為有機(jī)物）:

CH,CI

回S

國(guó)守

H0H

,|稀破|

已知:a.RYH-O?R'-CHCHO*RCHCHCBO

,iI

R，

b.?H-H2ORCHQRCHO

RCH—O—H)

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團(tuán)名稱為。

（2）反應(yīng)②的類型是?D-E所需試劑、條件分別是、?

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（4）芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8。2,且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

i.遇FeCb溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

CHOHCH.CHO

的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：

A反應(yīng)試也B…反應(yīng)試〃目標(biāo)產(chǎn)物。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件a

24、（12分）芳香族化合物A（O^-NHJ是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件

略去）如圖所示:

OH

ZL/COOH

V

OH

D龍膽酸

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能團(tuán)的名稱是.

(2)D—E的反應(yīng)類型是.

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式：o

0

11_

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(“。丫^r'一的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

(6)已知：QaQ.參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(H°Y、C一℃再5)

o

的合成路線(無機(jī)試劑任用)：

25、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并o

(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開和止水夾a并,向長(zhǎng)頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾b.該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高銃酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K?這樣操作的目的是?

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6HiO?

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為_________

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學(xué)式)。

26、(10分)以黃銅礦(CuFeS》、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛[CH3cH(OH)COObFe｝。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

Fe粉Nag溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是o

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe?+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是O

（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCh可水解生成CuCl,溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl（s）、S（s）混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.1mol-L-iH2so八乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

27、（12分）苯胺（）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NH2NH3CI

已知：①和N%相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

NOjNH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2cl+3Sn+12HCl-+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g?cm-3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上

述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是。

D.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

m硝基*

ga

⑵冷凝管的進(jìn)水口是___(填"a”或"b”)；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

HI.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置:

“C

ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是o

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為.

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：。

28、(14分)氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2CI,NHCL和NCb)。工業(yè)上可利

用NHKg)+C12(g)NH2cl(g)+HCl(g)制備一氯胺。回答下列問題：

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)是_,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示(忽略不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵鍵能的細(xì)微差別)。

能量

但悠中間N(g)+3H(g)+2CKg)

狀布總能餐

MfT416.9kJ/mol

生成物

總能量tNH^l(g)+HCl(g)

kAf-+11.3kJ/mol

反應(yīng)物

NH,(g)+ClKg)

反應(yīng)過程

化學(xué)鍵N-HN-C1H-C1

鍵能(kJ/mol)391.3X431.8

貝!]AHz=___kJ/mol,x=

(3)在密閉容器中反應(yīng)NHKg)+CL(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡，據(jù)此反應(yīng)通過熱力學(xué)定律計(jì)算理論上NH2a

n(NHJ

的體積分?jǐn)?shù)隨FT?(氨氯比)的變化曲線如圖所示。

n(Cl,)

*

/

?

去

不

基

2金

2

金

嫩

去

①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是一?！窚囟认略摲磻?yīng)的平衡常數(shù)為一(列出算式即可)。

②在T2溫度下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率：v正一v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③在氨氯比一定時(shí)，提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是一(任寫1種)

④若產(chǎn)物都是氣體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH2a的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低，原因可能是一。

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。

I.(I)工業(yè)生產(chǎn)可利用co從燃煤煙氣中脫硫。

已知S(s)的燃燒熱(△!!)為-mkJ/mol。CO與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式為

(AH用含m的代數(shù)式表示)。

(2)在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和ImolSOz氣體，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體

系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是o

②請(qǐng)利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算該條件下實(shí)驗(yàn)b的平衡常數(shù)K=。(列出計(jì)算式即可)(注：某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)

的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量)

(3)雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液-""-Na2s03溶液。該方法能高效除去Sth并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是o

②25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到10()mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)得到含Na2so3、NaHSCh的混合溶

液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2sCh的物質(zhì)的量濃度是一(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變；25℃時(shí)，H2sCh的電離

28

常數(shù)Ki=L0xl0K2=5.0X10-)O

II.用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)15N2(g)+6H2O(l)AH=-1807.98kJ/mol.不同溫度條件

下，N%與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。

(1)曲線a中NH3的起始濃度為4x106moi/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過1秒，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(L-s)?

(2)不論以何種比例混合，溫度超過900℃,NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO,

可能的原因還有(一條即可)—.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.CCh分子中存在兩個(gè)雙鍵，其電子式為,A正確；

B.CL分子中只有單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為Cl—CLB正確；

C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體，其比例模型為C不正確；

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖為磅方，D正確。

故選C。

2、A

【解題分析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；②Fe2(h和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，

氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯(cuò)誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，

氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化核，故正確；④SiO2和鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選A.

3,D

【解題分析】

A.［(CN)2］的結(jié)構(gòu)為N=C-C三N,結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，為A錯(cuò)誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長(zhǎng)：NN：小于OC,故B錯(cuò)誤；

C.的電子式為［：CWNT，故C錯(cuò)誤；

D.N三C-C三N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

4、A

【解題分析】

-

A選項(xiàng)，溫下，O.lmoH/i氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NHyH2O=?NH^+OH,故A正確；

B選項(xiàng)，Mg和C1形成離子鍵的過程：：&?"+Niwx"+Ti：“：故B錯(cuò)誤；

????????

C選項(xiàng)，CuC12==Cu2++2C「是CuC12電離方程式，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2Hsi80H.濃"儆'CHCO,8OC2H

A3S

+H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

酯化反應(yīng)一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羥基中的氧在水中。

5^A

【解題分析】

A.從圖中可知CuMOH）3cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CuMOH）2cCh中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯(cuò)誤；

C.食鹽水能夠?qū)щ姡栽谇嚆~器表面刷一層食鹽水，會(huì)在金屬表面形成原電池，會(huì)形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護(hù)層，C錯(cuò)誤；

D.有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，會(huì)產(chǎn)生Cu2（OH）3。，不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一

步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

6、A

【解題分析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z?

【題目詳解】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X<Y<Z,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

確；

C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正

確；

D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X-,故D正

確。

故選A。

7、B

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（、）可知，該有機(jī)物分子式為C18H17NO2,故A正確；

B.有機(jī)物b中含有10種、)不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

8、D

【解題分析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，

陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,

陽極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，則B為直流電源的負(fù)極，故A正確；

B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co可知，陰極消耗的。2與陽極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、C

【解題分析】

A.鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH-+H2T，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++L+3H2O,B錯(cuò)誤；

2

C.碳酸氫核稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH/+2OH=CO3+NH3H,O+HzO,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O3、2H+=S1+SO2T+H2O,D錯(cuò)誤；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。

10、B

【解題分析】

A.從圖分析，B的能量比0高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B(g)比C(g)不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；

B.在該溫度下，反應(yīng)生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以

反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；

C.反應(yīng)A(g)(g)的活化能為Ei,故錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)A(g)(g)為放熱反應(yīng)，即AHVO,但AS不為0,故錯(cuò)誤。

故選B。

11、D

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C

元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為NazO、Na2O2,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?一核外有3個(gè)電子層，O,Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子

層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯(cuò)誤；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,Na?。只含離子鍵，Na2(h含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型

不相同，B錯(cuò)誤；

CO、S是同一主族的元素，由于HzO分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸

點(diǎn)比H2s高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S,使水的電離

平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH，)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。

12、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯崎的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在02中燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與嗅的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.含有2個(gè)雙鍵，消耗2moi出，會(huì)生成1mol二,故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

13、A

【解題分析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤，選A；

B、最外層都為7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價(jià)陰離子，正確，不選B；

C、VHA族元素都為非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；

D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。

答案選Ao

14、D

【解題分析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯(cuò)誤；

B.分儲(chǔ)石油時(shí)，需要通過蒸儲(chǔ)操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170℃,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯(cuò)誤；

D.濱乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D。

15、D

【解題分析】

A、發(fā)生銘中毒時(shí)，解毒原理是將六價(jià)銘變?yōu)槿齼r(jià)銘，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2Cr25可以將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含倍化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C>在反應(yīng)Cr2Ch2-+r+H+-Cr3++b+H2O中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O,

氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價(jià)格離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCV-,C產(chǎn)在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為O2O7”，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

16>C

【解題分析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicO2,故A錯(cuò)誤；B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙醇分子式可以變式為CH?HQ

,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。

17、D

【解題分析】

觀察圖可知，P|>P2,TI>T2O升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q

<0；增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動(dòng)，所以a+b>c,故選D。

18、C

【解題分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O2—"對(duì)—2CH3CHO+H2O,結(jié)合相關(guān)裝置分析

A

【題目詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸儲(chǔ)法，蒸儲(chǔ)要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；

D、蒸福法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

19、C

【解題分析】

由信息可知，綠研為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2sOrlOHzO,而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯(cuò)誤；

B.綠研為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：

C.FeSOr7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故c正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezO3,故D錯(cuò)誤；

故選Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

20、A

【解題分析】

A.a、c分子式是C9H⑵結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鑄酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

21、C

【解題分析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量O.lmol,一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

2.1M,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是ImoL1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確；

C.在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為ImoL水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含

的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確；

選C

22、C

【解題分析】

A.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；

B.植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；

答案選c。

二、非選擇題(共84分)

23、-CHiCl+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱

CH：OH

13HO-^^-CHjCHO

CH3(CH2)5-C-CHO

CHzOH

【解題分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2CL),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一

個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E為HCHO,F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給

[;0H[;0H

信息知G為CH3(CH“5-G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3(CHD5-;甲苯在光照條件下與

CH;OHCH;OH

氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成：氧化生成為進(jìn)一步氧化生

O>-CHC1,水解得到A為OYH2OH,ABOCHO■B

CH：OOC-C?Hj

成C為,C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為CHj(CH9s-q-CH;OOC-CtH}；

CH：OOC-C6H5

(5)苯與氯氣在光照條件下生成(、,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成

目標(biāo)物。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為OYHzOH,B為OCHO,C為《D-COOH,D為CH2cL,E為HCHO,F為

CH：OHCH;OH(fHjOOC-CeHj

CH3(CH2)6CHO,G^JCH3(CH2)5-C-CHO,HCH3(CH;)5-C-CHiOH?ICH}(CH：)J-(j-CH:OOC-CtHi.

CH;OHCH;OHCH：OOC-C?H5

(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：＜》YH3+C12光,(^)-CH?+Ha；F為CH3(CH2)6CHO,

官能團(tuán)名稱為醛基；

CH;OH

⑵反應(yīng)②是C(^^COOH)與H(CH5(CH2)5-C-