2025屆山東省德州市武城二中高一下化學期末復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是（）A．試管中氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴2、下列表達方式錯誤的是A．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化鈉的電子式C．酸性

HClO

>

H2SO4D．碳-12原子126C3、下列有機物屬于烴的是A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH4、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A．反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1C．10s后，該反應停止進行D．反應開始到10s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-15、下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.0

molCH4與1.0

molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB．22.4

L(標準狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2

molSO2和1

molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA7、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓8、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述不正確的是A．丙的簡單氫化物分子間存在氫鍵B．由甲、乙兩元素組成的化合物中，可形成10電子分子C．由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D．乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應9、當不慎有大量的氯氣擴散到周圍空間時，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質(zhì)是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水10、下列混合物能用分液法分離的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水11、下列離子方程式書寫正確的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓12、如圖所示的某有機反應，其反應類型為（）A．取代反應 B．加成反應 C．水解反應 D．氧化反應13、下列化學用語正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳分子的電子式：D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH314、下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是()A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．還原性：F－＜Cl－＜Br－15、下列關于Na性質(zhì)的描述不正確的是A．密度大于水B．銀白色固體C．與水反應D．熔點較低16、下列說法中正確的是A．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體B．有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化C．焰色反應屬于吸熱反應D．食鹽溶液能導電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是_______________________。18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。19、為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡述其理由)20、實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。21、下列是元素周期表的一部分：根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。（1）非金屬性最強的元素是_________；化學性質(zhì)最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________；（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會變淺，A項錯誤；B．該反應有氯化氫生成，氯化氫與水蒸氣結(jié)合，形成氯化氫的小液滴，而成白霧，B項正確；C．內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C項錯誤；D．一氯甲烷是氣體，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D項錯誤；答案選B?？键c：考查甲烷與氯氣的取代反應。2、C【解析】A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正確；B.氟化鈉的電子式為，B正確；C.酸性

HClO<

H2SO4，C不正確；D.碳-12原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，可表示為，D正確。本題選C。3、C【解析】

烴是只含碳、氫兩種元素的化合物，故選：C。4、D【解析】

由圖可知，隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比，化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應速率為=0.2mol/(L?s)，故B錯誤；C．10s達到平衡，化學平衡為動態(tài)平衡，反應仍在進行，故C錯誤；D．反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等，則反應開始到10

s時，反應速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1

mol/(L?s)，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意化學平衡為動態(tài)平衡，平衡時，ν(正)=ν(逆)≠0。5、D【解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發(fā)生化學反應的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發(fā)生化學反應，產(chǎn)物是焦爐氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，因此酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯誤。答案選D。6、C【解析】分析：A.根據(jù)甲烷的取代反應特點分析；B.1分子氨氣含有10個質(zhì)子；C.甲烷和乙烯均含有4個氫原子；D.反應是可逆反應。詳解：A.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，A錯誤；B.22.4L(標準狀況)氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯誤；C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4個氫原子，則混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后生成三氧化硫，但由于是可逆反應，則反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。7、C【解析】

A.氯氣溶于水，反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸必須寫化學式，反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.鈉為很活潑的金屬，與CuSO4溶液反應不能置換出銅，而是先直接與水反應，反應的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，選項B錯誤；C.碳酸鈣中滴加鹽酸，反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項C正確；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，選項D錯誤；答案選C。8、D【解析】分析：位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（?。緍（乙）＞r（丙）＞r（甲），則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知甲、乙、丙、丁分別是H、C、N、Al。則A，丙為N元素，丙的簡單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，A正確；B，甲為H元素，乙為C元素，甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，甲烷為10電子分子，B正確；C，H與N可形成NH3、N2H4等，C正確；D，乙的最高價氧化物對應水化物為H2CO3，丁的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與H2CO3不反應，D錯誤；答案選D。9、C【解析】

氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強，以此來解答?！驹斀狻緼．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；B．NaCl不與氯氣反應，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項B錯誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質(zhì)及防止氯氣中毒，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意把握氯氣與堿反應及物質(zhì)的腐蝕性，題目難度不大。10、D【解析】分析：混合物能用分液法分離，說明兩種液體互不相溶，且密度不同，據(jù)此解答。詳解：A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分離，應該是蒸餾，A錯誤；B.溴易溶在有機溶劑中，則苯和液溴不能分液法分離，B錯誤；C.乙醇和水互溶，不能分液法分離，應該是蒸餾，C錯誤；D.硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分離，D正確。答案選D。11、A【解析】分析：A.根據(jù)反應物的用量結(jié)合還原性碘離子強于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正確；B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B錯誤；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯誤；答案選A。12、A【解析】

由圖可知，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，也屬于取代反應，故選A。13、A【解析】A.中子數(shù)為20的氯原子可表示為：，A正確；B.鎂離子的核外電子數(shù)是10，但質(zhì)子數(shù)是13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.二氧化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH3，D錯誤，答案選A。14、A【解析】

A.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，故CH4＜NH3；同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故SiH4＜CH4，故A錯誤；B.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.同主族，由上到下，失電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性增強；同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性減弱，而陰離子的還原性增強，F(xiàn)－＜Cl－＜Br－，故D正確。故選A15、A【解析】鈉的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A錯誤；Na是銀白色金屬，故B正確；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；鈉的熔點是97.81℃，熔點較低，故D正確；16、D【解析】

A.溶液中的溶質(zhì)粒子和膠體中的分散質(zhì)粒子均能透過濾紙，可以用半透膜來分離溶液和膠體，A錯誤；B.有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程不一定都是化學變化，例如氯化鈉溶于水等，B錯誤；C.焰色反應屬于物理變化，不是吸熱反應，C錯誤；D.食鹽溶液能導電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質(zhì)，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【解析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析。【詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。18、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。19、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）根據(jù)裝置A制備氨氣分析；根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析；根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時還有銅和水蒸氣生成，則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{色。乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因為乙醛也能將氧化銅還原為銅，所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。20、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反