1.1.1化學(xué)反應(yīng)的焓變學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認識化學(xué)能可以與熱能相互轉(zhuǎn)化，認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，了解能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。2.知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和組成的影響。3.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。能從化學(xué)鍵的角度解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。學(xué)習(xí)過程eq\a\vs4\al(活動一：了解物質(zhì)的內(nèi)能、焓、焓變的概念，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的應(yīng)用)1.閱讀教材，了解什么是內(nèi)能，內(nèi)能受哪些因素影響？2.物質(zhì)處于一定狀態(tài)就具有一定的內(nèi)能，狀態(tài)發(fā)生改變，內(nèi)能就會發(fā)生相應(yīng)改變?？茖W(xué)家能測出物質(zhì)內(nèi)能的絕對值嗎？物質(zhì)變化過程中的內(nèi)能變化可通過哪些形式表現(xiàn)出來？3.焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，焓的數(shù)值變化稱為什么？用什么符號表示？4.化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，又有能量變化。能量轉(zhuǎn)換的發(fā)生以發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，遵循能量守恒定律，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一，釋放或吸收熱量的多少取決于什么？

eq\a\vs4\al(活動二：了解吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng))1.寫出常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式(不少于3類，各舉1例)。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式有什么不同？eq\a\vs4\al(活動三：學(xué)習(xí)焓變與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系)1.閱讀教材，什么是反應(yīng)熱？什么是焓變？焓變的單位是什么？2.閱讀教材，一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量取決于什么？什么反應(yīng)會吸收熱量，什么反應(yīng)會放出熱量？什么反應(yīng)是放熱反應(yīng)，什么反應(yīng)是放熱反應(yīng)？3.判斷下圖反應(yīng)哪個是吸熱反應(yīng)，哪個是放熱反應(yīng)。INCLUDEPICTURE"CJ2.TIF"A：________反應(yīng)，ΔH________0B：________反應(yīng)，ΔH________04.交流討論。請觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水和水分解為氫氣、氧氣反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，分析并討論其在書寫上與化學(xué)方程式有何不同。2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol-1H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol-1結(jié)合上面的熱化學(xué)方程式分析。(1)氫氣在氧氣中燃燒是放出熱的反應(yīng)，稱為放熱反應(yīng)，水分解是吸收熱的反應(yīng)，稱為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的焓變有什么不同？(2)焓變與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)有什么關(guān)系？(3)一個反應(yīng)的焓變與其逆反應(yīng)的焓變之間有什么關(guān)系？(4)上述反應(yīng)與普通的化學(xué)方程式有什么不同？eq\a\vs4\al(活動四：探討熱化學(xué)方程式的書寫注意點)熱化學(xué)方程式書寫一般要指明反應(yīng)溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，若不注明，則為25℃和101kPa。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒個數(shù)。1.熱化學(xué)方程式書寫時為什么要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)？怎樣標(biāo)注？2.反應(yīng)的焓變與溫度、壓強是否有關(guān)？一般的熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)注溫度、壓強，其表示的焓變是什么條件下的焓變？3.熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的計量數(shù)表示什么？4.列表比較熱化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式的不同之處?；瘜W(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)狀態(tài)標(biāo)注焓變標(biāo)注意義遵循定律eq\a\vs4\al(活動五：學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫)25℃、101kPa時，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出55.64kJ的熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。解：甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O。設(shè)1mol甲烷完全燃燒放出的熱為x，則有eq\f(1g,55.64kJ)＝eq\f(1mol×16g·mol-1,x)，解得x≈890.2kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.2kJ·mol-1。答：甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.2kJ·mol-1。eq\a\vs4\al(活動六：探討化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量變化)1.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量。閱讀教材第6頁，N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化相關(guān)內(nèi)容，學(xué)習(xí)該反應(yīng)中反應(yīng)熱的計算方法，小結(jié)出用化學(xué)鍵鍵能計算反應(yīng)熱的方法。2.閱讀教材中欄目“學(xué)科提煉”，化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化的根本原因是什么？反應(yīng)熱與焓變之間是什么關(guān)系？eq\a\vs4\al(活動七：三大營養(yǎng)物質(zhì))1.人體生命活動能量主要依靠哪些營養(yǎng)物質(zhì)提供？2.淀粉等多糖進入人體之后，如何為人體提供能量？3.為什么人體中儲存的糖類很少？

課堂反饋1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2與NH4Cl固體混合B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實驗室制備氫氣2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是()A.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.氫氣燃燒屬于放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣的總能量大于水的總能量C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)3.下列說法正確的是()A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時放出的能量B.反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓4.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.同種物質(zhì)的狀態(tài)不同，具有的能量相同5.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：則下列說法錯誤的是()A.生成CH3COOH的總反應(yīng)是化合反應(yīng)B.①→②過程形成了C—C鍵C.CH4→CH3COOH過程中，沒有C—H鍵發(fā)生斷裂D.①→②放出能量6.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()選項ABCD反應(yīng)裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息溫度計的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動7.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol-1表示()A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，吸收熱量131.3kJD.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收熱量131.3kJ8.最適合“即食即熱型快餐”加熱的化學(xué)物質(zhì)組合是()A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.燒堿和水9.已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol-1，則eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為()A.184.6kJ·mol-1B.－92.3kJ·mol-1C.－369.2kJ·mol-1D.92.3kJ·mol-110.斷裂1mol化學(xué)鍵時需要吸收的能量叫作鍵能。已知下列化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol-1)H—H436N—H391N≡N946(1)合成氨的反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)計算：1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為__________________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為__________________。

【學(xué)習(xí)過程】活動一：1.對物質(zhì)的量確定的體系而言，其中物質(zhì)的各種能量的總和稱為內(nèi)能。內(nèi)能受溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和組成的影響。2.不能。通過變化過程中體系吸收(或放出)的熱和對內(nèi)(或?qū)ν?所做的功的形式表現(xiàn)出來。3.焓變ΔH4.取決于化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量。活動二：略活動三：1.在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，吸收或釋放的熱稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱。在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)中吸收或釋放的熱為反應(yīng)的焓變，焓變單位常采用kJ·mol-1。2.一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量之間的相對大小。若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)過程中吸收能量；若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)過程中釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常以熱等形式表現(xiàn)出來。吸收熱的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)(endothermicreaction)，其ΔH＞0；放出熱的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)(exothermicreaction)，其ΔH<0。3.吸熱>放熱<4.(1)放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0。(2)化學(xué)計量數(shù)和焓變可以同時增大或減小相同倍數(shù)。(3)數(shù)值相等，符號相反。(4)熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明能量變化。在化學(xué)方程式右邊注明反應(yīng)的ΔH；所有反應(yīng)物和生成物都用括號注明它們在反應(yīng)時的聚集狀態(tài)?；顒铀模?.因為反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，所以書寫熱化學(xué)方程式時要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號注明參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài)，一般用英文字母g、l和s分別表示氣體、液體和固體，溶液用aq表示。2.有關(guān)。表示是25℃(即298K)、101kPa條件下的焓變。3.在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量。不表示該物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。4.化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)是整數(shù)，既表示粒子個數(shù)，又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)標(biāo)注不需要標(biāo)明必須在化學(xué)式后標(biāo)明焓變標(biāo)注無必須標(biāo)明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化既表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，又表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化遵循定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律活動六：1.反應(yīng)熱(焓變)＝斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量－形成生成物分子中的化學(xué)鍵釋放的總能量2.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化的根本原因，在恒溫、恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以熱的形式表現(xiàn)出來，這就是反應(yīng)熱，也稱化學(xué)反應(yīng)的焓變?；顒悠撸?.人體所需的能量主要依靠三大營養(yǎng)物質(zhì)——糖類、脂肪、蛋白質(zhì)來提供。2.淀粉等多糖進入人體之后，首先在酶的作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖。葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣作用，發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH＝－2803kJ·mol-1。3.由于糖氧化產(chǎn)生能量的速率很快，因此，人體內(nèi)糖類儲存很少。當(dāng)我們攝入的能量滿足人體日常的需要之后，剩余的能量就會以脂肪的形式存儲下來?！菊n堂反饋】1.DBa(OH)2與NH4Cl固體混合，為吸熱反應(yīng)，A錯誤；氯化銨分解得氨氣和氯化氫，為吸熱反應(yīng)，B錯誤；碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，C錯誤；實驗室制備氫氣，發(fā)生金屬與酸的置換反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，D正確。2.D燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，不全部轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；氫氣燃燒屬于放熱反應(yīng)，所以2molH2和1molO2的總能量大于2mol水的總能量，B錯誤；反應(yīng)吸熱或者放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是需要加熱條件下才能進行，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，D正確。3.C焓變是指在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時放出的能量，A錯誤；放熱反應(yīng)的ΔH<0，吸熱反應(yīng)的ΔH>0，B錯誤；在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同，但反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓，C正確，D錯誤。4.B醋酸逐漸凝固，說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C錯誤；同種物質(zhì)的狀態(tài)不同，具有的能量也不同，如氣態(tài)的水和液態(tài)水都是水，但兩者具有的能量不同，D錯誤。5.C據(jù)圖可知，甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸，總反應(yīng)的原子利用率為100%，所以總反應(yīng)是化合反應(yīng)，A正確；據(jù)圖可知，①→②的過程有C—C鍵形成，B正確；由圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會與催化劑形成一個新的共價鍵，必有C—H鍵發(fā)生斷裂，C錯誤；據(jù)圖可知，①→②的過程中焓值降低，該過程放出熱量，D正確。6.D選項D中的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)后生