第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．N2分子的電子式：N??NC．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：2．反應(yīng)可用于吸收硝酸廠尾氣中的氮氧化物。下列說法正確的是A．NO和都屬于酸性氧化物B．N的價層電子排布圖為C．元素的第一電離能：D．NaOH、中均存在離子鍵和共價鍵3．下列說法正確的是A．焰色試驗是化學(xué)變化B．電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量D．自然界中的原子都是基態(tài)4．某價金屬陽離子的電子排布式為，該元素在周期表中所屬的族是A．ⅡA B．ⅠB C．Ⅷ D．ⅡB5．下列敘述錯誤的是A．基態(tài)原子是按3p→4s→3d的順序填充電子B．構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定C．可逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率6．月壤中含有豐富的，發(fā)生核聚變反應(yīng)為：，可控核聚變提供人類生產(chǎn)生活所需能量是能源發(fā)展的重要方向。下列說法正確的是A．核聚變是化學(xué)變化 B．與互為同位素C．的中子數(shù)為1 D．、形成的單質(zhì)中均含有共價鍵7．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。下列說法正確的是A．K位于元素周期表的d區(qū) B．電負(fù)性大?。篠>OC．離子半徑大小：r(K＋)<r(S2-) D．堿性強弱：Al(OH)3>KOH8．元素X、Y、Q和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,下列說法正確的是XYQZA．原子半徑(r)：r(Y)>r(Q) B．氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>QC．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X D．與Z同一主族的元素，最高正價均為＋79．下列化學(xué)用語表述正確的是A．葡萄糖的實驗式：C6H12O6 B．甲基的電子式：C．基態(tài)Fe2+的價電子排布式：3d54s1 D．金剛石的晶胞：10．下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的空間填充模型：B．乙酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：C．基態(tài)Fe2+的電子排布式：[Ar]3d54s1D．H2O分子的形成過程：11．下列表達(dá)方式或說法正確的是（）A．基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜B．每一能層的能級總是從s能級開始，且能級數(shù)不等于該能層序數(shù)C．氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時將釋放能量，光是電子釋放能量的重要形式之一12．人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀啊保越鉀Q地球能源危機。下列敘述正確的是A．原子中含有3個質(zhì)子，沒有中子B．原子與原子含有相同的中子數(shù)C．原子與原子具有相同的電子數(shù)D．與互為同位素13．工業(yè)上可用氪(Kr)進(jìn)行機械磨損的研究，關(guān)于Kr的說法正確的是A．原子序數(shù)為49 B．質(zhì)量數(shù)為36C．中子數(shù)85 D．最外層電子數(shù)為814．下列化學(xué)用語正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．磷原子核外電子有9種運動狀態(tài)C．電子式D．基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d5s115．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大。W與Q同主族，且Q的原子序數(shù)是W的2倍；X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小。下列說法正確的是A．元素最高正價：W=Q B．原子半徑：W>XC．核外未成對電子數(shù)：Y=Q D．非金屬性：Y>Z二、非選擇題16．FeO和Fe2O3中較穩(wěn)定的是___________，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，其理由是___________。17．有兩種氣態(tài)單質(zhì)和，已知2.4g和2.1g所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比為2：3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。(1)A、B的元素符號分別為__。(2)中的m值為__。(3)B的能層數(shù)目為___________。(4)A、B形成的一種化合物與水反應(yīng)能生成另一種由A、B形成的氣態(tài)化合物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。18．回答下列問題：(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____(填標(biāo)號)。A． B． C． D．(2)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____。(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大。而氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_____。(4)Li2O是離子化合物，如圖是Born?Haber循環(huán)?？芍?，Li原子的第一電離能為_____kJ?mol-1。(5)如表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)：元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是_____(填字母)。A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為+1價C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素19．下列物品或設(shè)施：①磚瓦②計算機芯片③門窗玻璃④硅太陽能電池⑤石英鐘⑥光導(dǎo)纖維(完成1—3問)(1)使用了硅單質(zhì)的是：___________________(填序號，下同)(2)使用了硅酸鹽材料的是：________________________(3)使用了二氧化硅的是：______________________(4)寫出制粗硅化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________(5)食品(如葡萄酒)中適量添加二氧化硫的作用是(填兩項)___________________(6)碳與硅屬于同主族元素，請利用一個離子方程式比較兩者的非金屬性的強弱：_______20．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號是_______。(2)某粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號是_______。(3)某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子最外層有一個電子，這種粒子的符號是_______。(4)某粒子還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號是_______。21．回答下列問題(1)[2021湖南]基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為___________________。(2)[2021河北]在的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是_________(填離子符號)。(3)[2020全國Ⅱ]基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________________。(4)[2020海南]在周期表中的位置為_____________?；鶓B(tài)的價層電子排布式為__________________。22．A-H元素在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：(1)G是地殼中含量第5的元素，在地殼中全部以化合態(tài)存在，其化合物的焰色試驗為磚紅色，這與G原子核外電子發(fā)生躍遷___________(填“吸收”或“釋放”)能量有關(guān)。(2)第一電離能介于C、D之間的第二周期元素有___________種。(3)H被稱為“人類的第三金屬”，與H同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與H原子相同的元素另有___________種。(4)D的某種氫化物(D2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：2D2H4+D2O4=3D2+4H2O，D2H4的電子式是___________，D2的結(jié)構(gòu)式是___________，若該反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則形成的鍵有___________mol。(5)F元素能形成多種含氧酸及鹽，其中NaFO2是常用的消毒劑，其酸根離子的中心原子價層電子對數(shù)為___________，空間構(gòu)型為___________。(6)NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。①設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，距離最近的兩個Ni2+間距為apm，NiO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則NiO晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)。②晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷：當(dāng)一個Ni2+空缺，會有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學(xué)式為，則x=___________。23．根據(jù)信息回答問題：(1)實驗測得在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出352.75kJ的熱量，試寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。(2)已知反應(yīng)：．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：，，，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算___________。(3)已知：；；；根據(jù)蓋斯定律，計算時由和生成反應(yīng)的反應(yīng)熱為：____________。(4)已知：A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為。E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：①A，B，C的第一電離能由小到大的順序為____________________(用元素符號表示)。②C元素原子核外有_______個原子軌道。③E元素在周期表中屬于_______區(qū)元素。寫出的電子排布式_______________________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．C解析：A．氮元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氮原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=7+9=35，該核素可以表示為：Cl，故A錯誤；B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為：，故B錯誤；C．氯氣電子式為：，分子中存在1對氯氯共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-Cl，故C正確；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層為8個電子，氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；故選：C。2．D解析：A．NO不能與堿反應(yīng)，NO2與堿反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，NO和NO2都屬于不成鹽氧化物，A錯誤；B．N原子核外電子排布式是1s22s22p3，在原子核外的電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則N的外圍電子排布式為，B錯誤；C．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N原子最外層2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，元素的第一電離能：，C錯誤；D．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中，H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，NaNO2是鹽，屬于離子化合物，電離產(chǎn)生的Na+、之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中N、O原子之間以共價鍵結(jié)合，故NaOH、NaNO2中存在離子鍵和共價鍵，D正確；故選D。3．C解析：A．焰色試驗是由于電子的躍遷，不屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，產(chǎn)生吸收光譜，B錯誤；C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，C正確；D．自然界中的原子有的處于基態(tài)，有的處于激發(fā)態(tài)，D錯誤；故選：C。4．B解析：+2價金屬陽離子為原子失去2個電子后形成的，則由該離子的電子式可知，為29號元素銅元素，位于周期表中ⅠB族；故選B。5．B解析：A．由構(gòu)造原理可知，基態(tài)原子是按3p→4s→3d的順序填充電子，故A正確；B．構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越大，破壞化學(xué)鍵消耗能量越大，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故B錯誤；C．，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，增大活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)，活化分子的有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；故選B。6．B解析：A．核聚變是物理變化，無新物質(zhì)產(chǎn)生，A錯誤；B．與是He元素的不同原子，互為同位素，B正確；C．根據(jù)守恒可得，是，的中子數(shù)是0，C錯誤；D．與都是單原子分子，無共價鍵，D錯誤；故選B。7．C解析：A．K位于元素周期表的s區(qū)，A錯誤；B．電負(fù)性大?。篛>S，B錯誤；C．K＋和S2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，C正確；D．鉀的金屬性比鋁強，堿性強弱應(yīng)為：KOH>Al(OH)3，D錯誤；答案選C。8．C【分析】元素X、Y、Q和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，設(shè)Y的最外層子數(shù)為y，則y-2+y+y+y+1=23，y=6，則X為N，Y為O，Q為S，Z為Cl，據(jù)此分析解題。解析：A．周期表中同主族從上到下，原子半徑增大，原子半徑(r)：r(Y)＜r(Q)，故A錯誤；B．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＞Q，故B錯誤；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故C正確；D．與Z同一主族的元素有F元素，但F沒有最高正價，故D錯誤；故選C。9．B解析：A．葡萄糖的分子式：C6H12O6，其實驗式為：CH2O，A錯誤；B．甲基電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，其電子式為：，B正確；C．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為：3d64s2，F(xiàn)e2+為Fe失去最外層2個電子得到的微粒，所以其價電子排布式為：3d6，C錯誤；D．金剛石為共價晶體，以共價鍵結(jié)合，呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)為：，D錯誤；故選B。10．A解析：A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，Cl原子半徑最大，H原子半徑最小，空間填充模型為，故A正確；B．乙酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；C．鐵元素為26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe2+的電子排布是為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故C錯誤；D．H2O為共價化合物，氧原子最外層只有6個電子，H2O的形成過程中，2個H原子與1個O原子各形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為：，故D錯誤；故選A。11．D解析：A．基態(tài)原子吸收能量轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)原子，故產(chǎn)生的光譜為吸收光譜，A錯誤；B．每一個能層均是由s能級開始的，同一能層中能級數(shù)與能層數(shù)相同，B錯誤；C．氫原子的電子云中的小黑點表示電子在電子云中出現(xiàn)的概率并非一個電子，C錯誤；D．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會釋放出大量的能量，這些能量主要以光的形式釋放出來得到原子光譜，D正確；故選D。12．D解析：A．3He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，故中子數(shù)為1，A錯誤；B．3He的中子數(shù)為1，1H的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，無中子，B錯誤；C．因原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故3He電子數(shù)為2，3H的電子數(shù)為1，C錯誤；D．3He、4He的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，D正確；故答案選D。13．D解析：A．原子序數(shù)為36，A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)為85，B錯誤；C．中子數(shù)為49，C錯誤；D．Kr為稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為8，D正確；答案選D。14．D解析：A．的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．磷為15號元素，有15個電子，原子核外電子有15種運動狀態(tài)，B錯誤；C．是由銨根離子離子和氯離子構(gòu)成的化合物，電子式，C錯誤；D．鉻為24號元素，基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d5s1，D正確；故選D。15．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W與Q同主族，且Q的原子序數(shù)為W的2倍，則W為O，Q為S，X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，X原子序數(shù)大于O，X為Al，Y為Si，Z為P。解析：A．O最高正價為+2價，S最高正價為+6價，A錯誤；B．Al有3個電子層，O有2個電子層，原子半徑O<Al，B錯誤；C．Si核外有2個未成對電子，S核外有2個未成對電子，兩者核外未成對電子數(shù)相同，C正確；D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性Si<P，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題16．Fe2O3Fe2O3中的＋3價Fe的3d為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定解析：FeO和Fe2O3中較穩(wěn)定的是Fe2O3，F(xiàn)eO中的+2價Fe的價電子排布為3d6，而Fe2O3中的+3價Fe的價電子排布為3d5，3d為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故原因是：Fe2O3中的＋3價Fe的3d為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。17．(1)O、N(2)3(3)2(4)【分析】由A原子L層電子數(shù)是K層的3倍，可知A為O。根據(jù)題意，設(shè)A、B原子的摩爾質(zhì)量分別為x、y，則，解得，，已知y=16，則x=14，由此可知B為N，m、n均為正整數(shù)，則m=3，n=2，則為，為。解析：（1）據(jù)分析可知，A、B的元素符號分別為O、N；故答案為：O、N；（2）據(jù)分析可知，中的m值為3；故答案為：3；（3）B為N元素，N有2個能層，分別為K、L能層；故答案為：2；（4）A、B形成的一種化合物NO2與水反應(yīng)能生成另一種由A、B形成的氣態(tài)化合物NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。18．(1)A(2)N16(3)氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量低較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子(4)520(5)A解析：（1）由題給信息知，A和D代表Mg+，B和C代表Mg，Mg+已經(jīng)失去了一個電子，再失一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量A>B，3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離所需能量A>C且A>D，因此A電離最外層一個電子所需能量最大，故答案為：A。（2）基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d64s2，電子占據(jù)的最高能層的符號為N，該能層具有的原子軌道數(shù)1+3+5+7=16，故答案為：N；16。（3）氮原子價電子排布式為2s22p3，半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，因此氮元素的E呈現(xiàn)異常的原因是N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，不易結(jié)合一個電子，故答案為：N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量低較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子。（4）根據(jù)電離能定義：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)陽離子所需的能量，因此Li原子的第一電離能為520，故答案為：520。（5）甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明A元素最外層有1個電子，失去1個電子時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素，乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明元素最外層電子數(shù)大于3個，丙的第一電離能小于丁，第三周期中可能為鋁，丁一定為非金屬元素。A．甲為Na元素,乙為Mg元素,故甲的金屬性比乙強，A正確；B．乙為Mg元素，化合價為＋2價，B錯誤；C．丙元素最外層電子數(shù)大于3個，丙可能為非金屬元素，C錯誤；D．丁元素最外層電子數(shù)大于3個，丁為非金屬元素，D錯誤；故選A。19．(1)②④(2)①③(3)⑤⑥(4)2C+SiO22CO↑+Si(5)殺菌、抗氧化(6)CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3解析：（1）硅單質(zhì)一般應(yīng)用于芯片和太陽能電池，故為：②④；（2）使用了硅酸鹽材料的是①磚瓦、③門窗玻璃，故為：①③；（3）石英鐘、光導(dǎo)纖維中使用的是SiO2故為：⑤⑥；（4）制粗硅化學(xué)反應(yīng)方程式2C+SiO22CO↑+Si，故為：2C+SiO22CO↑+Si；（5）食品中的SO2主要是漂白、殺菌、抗氧化，故為：漂白、殺菌、抗氧化任選兩種；（6）碳與硅的非金屬性強弱，可通過置換反應(yīng)、最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱進(jìn)行比較。因為C非金屬性強，故碳酸酸性大于硅酸，即碳酸能把硅酸制出來。化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故為：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。20．(1)Ar(2)S2-(3)K+(4)Cl-解析：(1)符合上述核外電子排布式的電中性粒子，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為稀有氣體元素，又因為原子序數(shù)是18，所以應(yīng)為Ar；(2)使溴水褪色，應(yīng)為還原性較強的S2-，發(fā)生反應(yīng)為S2-+Br2=S↓+2Br-；(3)氧化性很弱，得電子后還原性很強，說明是金屬元素K，應(yīng)為K+；(4)還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，應(yīng)為非金屬元素，且得一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該粒子應(yīng)為Cl-。21．(1)(2)、(3)或(4)第三周期第IIIA族解析：（1）砫原子核外有14個電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為，其最外層的電子排布圖為；故答案為：。（2）該物質(zhì)中的四種元素形成的簡單離子分別為、、、，分別有3、0、3、2個電子層，且、最外層均為8電子，因此核外電子排布相同的是、；故答案為：、。（3）Ti是第22號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為或；故答案為：或。（4）是13號元素，則Al位于周期表第三周期第IIIA族；的原子序數(shù)是30，其基態(tài)原子的核外電子排布式是或，基態(tài)的價層電子排布式為；故答案為：第三周期第IIIA族；。22．(1)釋放(2)3(3)3(4)N≡N3(5)4V形(6)0.97【分析】由元素在周期表的位置可知，A為H元素、B為Li元素、C為B元素、D為N元素、E為Al元素、F為Cl元素、G為Ca元素、H為Ti元素；解析：（1）焰色反應(yīng)為磚紅色，這與G原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，故答案為:釋放；（2）同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，N原子的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于C、D之間的第二周期元素有鈹、碳、氧元素，共3種，故答案為:3；（3）Ti的價電子排布為3d24s2，未成對電子數(shù)為2，與H同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與H原子相同的元素另有Ni、Ge、Se，共3種，故答案為:3；（4）D2H4為N2H4，其電子式是；氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；氮氣含2個π鍵，由2N2H4+H2O4=3N2+4H2O可知，轉(zhuǎn)移8mol電子時，生成6mol鍵，則該反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則形成的鍵有3mol，故答案為:；N≡N；3；（5）的中心原子的價電子對數(shù)為2+=4，含2對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，答案為4；V形；（6）①NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，1個晶胞中含有4個Ni2+，4個O2-，距離最近的兩個Ni2+間距為apm，因為距離最近的兩個Ni2+位于頂點和面心，為面對角線的一半,則晶胞邊長為apm，為a10-10cm，則1個晶胞體積為(a10-10cm)3，1個晶胞質(zhì)量為g，密度==g/cm3，故答案為:；②樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6:91，則含Ni3