第41講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像1．進(jìn)一步加深理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。2．駕馭速率平衡圖像的分析方法，能正確解答實際工業(yè)生產(chǎn)中有關(guān)圖像的問題?？键c一化學(xué)反應(yīng)速率圖像1．正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率—時間圖像的突變、漸變分析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若某一時刻變更外界條件，速率—時間圖像的曲線可能會出現(xiàn)“漸變”或“突變”。依據(jù)“斷點”前后速率的大小變更，即可對外界條件的變更狀況作出推斷。圖像速率變化分析條件變化推斷平衡移動方向推斷v′正突然增大，v′逆慢慢增大，且v′正＞v′逆增大反應(yīng)物濃度正向移動v′正、v′逆都突然減小，且v′正＞v′逆①降低溫度(正反應(yīng)放熱)；②減小壓強(正反應(yīng)氣體體積增大)正向移動v′正、v′逆都突然增大，且增大程度相同①運用催化劑；②增大壓強(反應(yīng)前后氣體體積不變)不移動2.全程速率—時間圖像的趨勢變更分析例如，Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變更出現(xiàn)如右圖所示狀況。緣由：AB段，反應(yīng)放熱，溶液溫度慢慢上升，v增大；BC段，溶液中c(H＋)慢慢減小，v減小。1．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只變更某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。回答下列問題。(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填字母，下同)。A．t1～t2 B．t2～t3C．t3～t4 D．t4～t5E．t5～t6(2)推斷t1、t3、t4時刻分別變更的一個條件。A．增大壓強 B．減小壓強C．上升溫度 D．降低溫度E．加催化劑 F．充入氮氣t1時刻____________；t3時刻____________；t4時刻____________。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________。A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6(4)假如在t6時刻，從反應(yīng)體系中分別出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在上圖中畫出反應(yīng)速率的變更曲線。答案：(1)BCE(2)CEB(3)A(4)2．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，確定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)?SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變更的示意圖如右圖。下列說法正確的是()A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段解析：選D。A項，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是各物質(zhì)的濃度不再變更，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率明顯還在變更，未達(dá)到平衡，錯誤；B項，a→b正反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物濃度慢慢減小，錯誤；C項，a→c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛起先時溫度上升對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反