第一節(jié)電離平衡《選擇性必修一》第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)舊知識(shí)回顧：物質(zhì)的分類想一想環(huán)節(jié)一從化學(xué)平衡出發(fā)，學(xué)習(xí)電離平衡想一想思考與討論：利用勒夏特列原理，分析向氨水中加入NH4Cl或向CH3COOH中加入CH3COONa時(shí)，溶液中各種粒子濃度的變化。氨水中存在的粒子NH3·H2ONH4+OH-加入NH4Cl氨水中存在的電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-醋酸中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+醋酸中存在的粒子CH3COOHCH3COO-H+加入CH3COONa增大增大減小增大增大減小環(huán)節(jié)一從化學(xué)平衡出發(fā)，學(xué)習(xí)電離平衡記一記一、影響電離平衡的因素1、內(nèi)因：電解質(zhì)的強(qiáng)弱2、外因：（1）、濃度：增大電解質(zhì)電離出的離子濃度，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）、溫度：電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。想一想已知同時(shí)將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸稀釋10倍，用PH傳感器測(cè)得稀釋過(guò)程中溶液PH的變化如下：思考與討論環(huán)節(jié)一從化學(xué)平衡出發(fā)，學(xué)習(xí)電離平衡10234PHt/s50100150AB1、哪條曲線代表鹽酸稀釋過(guò)程中的PH變化？哪條曲線代表醋酸稀釋過(guò)程中的PH變化？你的理由是什么？A表示醋酸，B表示鹽酸。因?yàn)辂}酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，C(H+)=0.1mol/L,PH=1;醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，C(H+)<0.1mol/L,PH>1.想一想已知同時(shí)將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸稀釋10倍，用PH傳感器測(cè)得稀釋過(guò)程中溶液PH的變化如下：思考與討論環(huán)節(jié)一從化學(xué)平衡出發(fā)，學(xué)習(xí)電離平衡10234PHt/s50100150醋酸鹽酸2、分別將0.1mol/L的鹽酸和醋酸稀釋10倍后，二者的PH各變化了多少？為什么？鹽酸PH值增加了1，醋酸PH值增加小于1。因?yàn)辂}酸完全電離，稀釋10倍，H+濃度變?cè)瓉?lái)—，醋酸部分電離，稀釋促進(jìn)電離平衡向右移動(dòng)，達(dá)到平衡后H+濃度大于原來(lái)的—。111010想一想已知同時(shí)將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸稀釋10倍，用PH傳感器測(cè)得稀釋過(guò)程中溶液PH的變化如下：思考與討論環(huán)節(jié)一從化學(xué)平衡出發(fā)，學(xué)習(xí)電離平衡10234PHt/s50100150AB3、你對(duì)該實(shí)驗(yàn)中兩種溶液PH的變化還能提出其他問(wèn)題嗎？環(huán)節(jié)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)記一記歸納小結(jié)：（3）、加水稀釋：促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，使電離平衡向電離（正反應(yīng)）方向移動(dòng)。課堂練習(xí)練一練1.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-。加入少量下列固體物質(zhì),能使平衡逆向移動(dòng)的是()。A.NaCl B.CH3COONaC.Na2CO3 D.KOHB2.向稀氨水中分別加入下列物質(zhì)請(qǐng)判斷電離平衡移動(dòng)的方向加入的物質(zhì)NH4ClNH3NaOH平衡移動(dòng)的方向逆方向正方向逆方向課堂練習(xí)練一練3.常溫下,將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,判斷下列各項(xiàng)中的變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)變小不變變大環(huán)節(jié)二電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)想一想思考與討論電離平衡是化學(xué)平衡中的一種，與其他化學(xué)平衡一樣，弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液里各組分的濃度之間存在著什么樣的關(guān)系呢？環(huán)節(jié)二電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)記一記二、電離平衡常數(shù)：1、電離平衡常數(shù)：對(duì)一元弱酸或一元弱堿來(lái)說(shuō),溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積,與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)。常用Ka表示弱酸，Kb表示弱堿。2、表達(dá)式：例如，對(duì)于平衡CH3COOHCH3COO-+H+其電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=c(CH3COOH)c(CH3COO-)×c(H+)3、電離常數(shù)首先由弱電解質(zhì)的性質(zhì)決定，且只受溫度影響，其大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。環(huán)節(jié)二電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)記一記P60頁(yè)在某溫度時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的氨水中，達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的NH3·H2O為1.7×10-3mol/L，試計(jì)算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)(Kb).環(huán)節(jié)二電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)記一記4、多元弱酸或多元弱堿在水中的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有電離常數(shù)，通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2加以區(qū)分，但第一步電離常數(shù)遠(yuǎn)大于第二步，即Ka1>>Ka2，Kb1>>Kb2,故計(jì)算或比較多元弱酸多元弱堿的酸堿性強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步。環(huán)節(jié)二電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)想一想探究實(shí)驗(yàn)：3-2，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能否推測(cè)出CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？現(xiàn)象：結(jié)論：產(chǎn)生大量氣泡由此可推測(cè)CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)，故CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1環(huán)節(jié)二電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)想一想等質(zhì)量的鎂分別與體積相同、物質(zhì)的量相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，與鹽酸瓜的速率大，與醋酸反應(yīng)的速率小。環(huán)節(jié)二電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)想一想過(guò)量的鎂分別與體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同。課堂練習(xí)P62頁(yè)練一練3.向10ml氨水中加和蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是（）A.NH3·H2O的電離程度增大B.c(NH3·H2O)增大C.NH4+的數(shù)目增多D.—————增大c(NH3·H2O)c(NH4+)√課堂練習(xí)P62頁(yè)練一練冰醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子c<a<bc②④課堂練習(xí)P62頁(yè)練一練5.判斷下列說(shuō)法是否正確，前說(shuō)明理由。(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。(2)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度和醋酸，鹽酸所需氫氧化納的物質(zhì)的量多于醋酸。(3)將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減少到原來(lái)的—(4)如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸的2倍。(5)物質(zhì)的量濃度相同的磷酸納溶液和磷酸中含PO43-的濃度相同。12課堂練習(xí)P62頁(yè)練一練6.已知25℃時(shí)，CH3COOH的Ka=1.75×10-5。(1)當(dāng)向醋酸中加入一定量的鹽酸時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)是否發(fā)生變化？為什么？