PAGE氮肥的生產(chǎn)和使用1．有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述正確的是()A．氨能在空氣中燃燒B．氨水呈堿性C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧D．在反應(yīng)NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，氨氣失去電子，被氧化2．下列轉(zhuǎn)化過程屬于氨的固定的是()A．氨氣和HCl氣體混合生成NH4Cl固體B．氨的催化氧化C．工業(yè)上用N2和H2合成氨D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色3．下列有關(guān)氨和銨鹽說法正確的是()A．氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NHeq\o\al(＋,4)B．氨氣溶于水，溶液呈堿性，是因為生成了大量的NH3·H2OC．實驗室制備氨氣可用如圖所示試劑和裝置D．工業(yè)上可用氨氣作制冷劑4．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是()①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用④銨鹽中都有銨離子⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤5．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是()A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋液氨用作制冷劑6．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿7．已知A為正鹽，根據(jù)下列變化進行推斷：eq\x(\a\al(無色,晶體A))eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(\a\al(無色,溶液))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(氣體B，遇HCl冒白煙),\x(白色沉淀C)\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(②))\x(\a\al(無色、無味、使澄清石,灰水變渾濁的氣體D))))(1)推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出①②反應(yīng)的離子方程式：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。8．利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是__________________。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是__________。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是______________________________。9．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。(1)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(2)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是___________________。課時達標訓(xùn)練(二十六)1．B2．選C氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?。NH3eq\o(→,\s\up7(HCl))NH4Cl，A錯；NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NO，B錯；N2eq\o(→,\s\up7(H2))NH3，C正確；NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2，D錯。3．選A氨氣溶于水生成NH3·H2O，它能部分電離出NHeq\o\al(＋,4)，銨鹽溶于水可直接電離出NHeq\o\al(＋,4)，A正確；NHeq\o\al(＋,4)和OH－不能大量共存，氨水中不會有大量的NH4OH，B不正確；實驗室制備氨氣用銨鹽與Ca(OH)2加熱制取，如用NH4Cl直接加熱，得不到氨氣，C不正確；工業(yè)上可使用液氨作制冷劑，D不正確。4．選B①NH4NO3中的氮元素化合價為－3、＋5價；⑤中NH4HCO3能與酸反應(yīng)生成CO2。5．選AB項氨氣與氯化氫的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；C項銨鹽的水溶性與制氨氣無關(guān)；D項液氨用作制冷劑是利用氨的易液化的性質(zhì)。故B、C、D選項均錯誤，A項正確。6．選A向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，氨氣和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，遇到揮發(fā)性酸(如濃鹽酸、濃硝酸)會產(chǎn)生白煙，B選項錯誤；氨水能夠和某些難溶性堿的氯化物溶液(如AlCl3、FeCl3、CuCl2等)反應(yīng)生成相應(yīng)的難溶性堿，C選項錯誤；NH3的水溶液呈堿性，NH3·H2O是一種可溶性堿，D選項錯誤。7．解析：根據(jù)題中所述現(xiàn)象可知B為NH3，C為BaCO3。D為CO2；由A與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3可知A中含COeq\o\al(2－,3)，由A與NaOH反應(yīng)生成NH3可知A中含NHeq\o\al(＋,4)，則A為(NH4)2CO3。答案：(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)①Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O②BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O8．解析：本題主要從NH3的性質(zhì)和噴泉實驗原理出發(fā)。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生噴泉實驗，必然使燒瓶Ⅱ中壓強小于大氣壓強，則根據(jù)NH3的性質(zhì)，先打開a、b，再擠壓膠頭滴管即可。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在a中NH3被水吸收，形成負壓，Ⅰ中HCl進入Ⅱ中，HCl和NH3反應(yīng)生成固體NH4Cl，生成白煙。(3)要在燒瓶Ⅰ中形成噴泉，就要形成負壓，先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管。片刻后，關(guān)閉a，打開b。答案：(1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管膠頭(2)燒瓶Ⅱ?qū)Ч芸谔幃a(chǎn)生白煙(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a