PAGE13-河北省邢臺市第七中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（含解析）一．單選題（每題3分，共20題）1.下列說法中正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變更的同時(shí)不肯定發(fā)生能量變更B.ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)C.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，ΔH＞0【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過程，斷裂化學(xué)鍵需汲取能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，因此任何化學(xué)反應(yīng)肯定有能量變更，A錯誤；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，反應(yīng)物能量高時(shí)△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，B錯誤；C．△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的變更而變更，C錯誤；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，所以△H＞0時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2.下列反應(yīng)中，放出熱量的是()①NaOH溶液中加入鹽酸②由乙醇制C2H4③鋁熱反應(yīng)④由氯酸鉀制O2A.①② B.②③ C.①③ D.①④【答案】C【解析】【詳解】①NaOH溶液中加入鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，放出熱量；②由乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制C2H4，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③鋁熱反應(yīng)放出大量熱；④氯酸鉀制O2是分解反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；綜上所訴，放出熱量的是①③，答案為C。3.依據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1推斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q【答案】A【解析】【詳解】設(shè)題給方程式分別為①、②、③，①、②相比，①為H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比②多，即Q1>Q2；②、③相比，H2O的狀態(tài)不同，因?yàn)榈攘康乃琀2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2>Q3，則有Q1>Q2>Q3，故選A。4.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的肯定值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)【答案】C【解析】【詳解】A.水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，選項(xiàng)A不正確；B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，選項(xiàng)B不正確；C.標(biāo)明白反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應(yīng)放熱，選項(xiàng)C正確；D.沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，選項(xiàng)D不正確。答案選C。5.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A.－386kJ·mol－1 B.＋386kJ·mol－1C.－746kJ·mol－1 D.＋746kJ·mol－1【答案】C【解析】【詳解】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1則依據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案選C。6.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H鍵鍵能分別為436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。則a為()A.-332 B.-118 C.+350 D.【答案】D【解析】【詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，將①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合題意；故答案：D。7.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1現(xiàn)有0.2mol木炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶【答案】A【解析】【詳解】設(shè)碳粉xmol,則氫氣為(0.2?x)mol，則則解得x=0.1mol，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1，故答案選：A。8.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.【答案】B【解析】【詳解】在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則消耗A的物質(zhì)的量是，則依據(jù)方程式2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，剩余B的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案選：B。9.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，消耗nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)【答案】A【解析】【詳解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，消耗nmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，B錯誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯誤；D．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。10.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是()A.上升溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.上升溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，上升溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動【答案】B【解析】【分析】A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)削減的放熱反應(yīng)。詳解】A.上升溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增大，A不正確；B.上升溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；C.達(dá)到平衡后，上升溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動，C不正確；D.達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動，D不正確。故選B。11.下列說法中，正確的是()A.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOHB.大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同C.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形態(tài)和大小大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D.Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同【答案】C【解析】【詳解】A．兩個反應(yīng)中OH-濃度相同，但兩種溶液中的H+濃度不同，因此反應(yīng)速率不相同，A錯誤；B．粉末狀CaCO3與鹽酸的接觸面積大，因此反應(yīng)速率粉末狀比塊狀CaCO3快，B錯誤；C．固體表面積相同，兩種溶液中H+濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，C正確；D．金屬越活潑，與同濃度的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率就越快，由于金屬活動性Mg＞Al，所以反應(yīng)速率：Mg＞Al，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。12.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.在溫度不變的狀況下通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低【答案】B【解析】【詳解】A．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度沒有變更，平衡不移動，A不正確。B．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以依據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可推斷，B是正確的。C．該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，C不正確。D．增加X的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。答案選B。13.在肯定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是（）A.平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B.變更條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K肯定不變C.假如變更壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變更D.若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小【答案】A【解析】【詳解】A.在肯定溫度時(shí)，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)，故A正確；B.K只隨溫度的變更而變更，假如變更溫度，平衡常數(shù)會變，故B錯誤；C.K只隨溫度的變更而變更，所以變更壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)也不會發(fā)生變更，故C錯誤；D.K只隨溫度的變更而變更，增加A和B的濃度，平衡常數(shù)也不會變更，故D錯誤；正確答案：A14.只變更一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A.K值不變，平衡可能移動 B.K值變更，平衡肯定移動C.平衡移動，K值可能不變 D.平衡移動，K值肯定變更【答案】D【解析】【詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變更，說明反應(yīng)的溫度肯定發(fā)生了變更，因此平衡肯定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不肯定變更，D不正確，答案選D。15.容積相同的甲、乙兩個容器，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡，在此過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A.等于α B.大于α C.小于α D.無法推斷【答案】B【解析】【詳解】先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就須要減小體積。減小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動，所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙的SO3的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于α，故選B?！军c(diǎn)睛】正確理解等效平衡的原理是解題的關(guān)鍵。本題中先設(shè)為同等條件，平衡后再變更某一條件使之符合題設(shè)條件，依據(jù)變更的條件對平衡的影響分析，問題就迎刃而解了。16.肯定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+2N(g)xP(g)ΔH<0,N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.x=2B.反應(yīng)起先2min內(nèi),v(P)=0.1mol·L-1·min-1C.2min后,降低溫度平衡向右移動D.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再變更時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A、由圖可知，2min達(dá)平衡，△n(N)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n(P)=0.2mol，物質(zhì)的量變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正確；B、P的濃度變更量為：=0.1mol/L，v(P)==0.05mol?L-1?min-1，故B錯誤；C、△H＜0，正反應(yīng)屬于放熱，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；D、x=2，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡移動時(shí)，氣體的壓強(qiáng)隨之變更，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再變更時(shí)，則氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。17.反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可推斷()①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③a＞b④a＜bA.①③ B.①④ C.②③ D.②④【答案】D【解析】【詳解】由圖象曲線的變更特點(diǎn)可知，上升溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明上升溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b，故選D。18.在肯定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，體現(xiàn)在圖像中即斜率越大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大X的轉(zhuǎn)化率越大，則Z的體積分?jǐn)?shù)越大，所以符合事實(shí)的圖像為D，故答案為D?！军c(diǎn)睛】留意該反應(yīng)中生成物Y為固體，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。19.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變更如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）A.A、B、C是氣體，D不是氣體 B.C、D是氣體，A、B有一種是氣體C.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體【答案】B【解析】【分析】由圖象可知，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答該題?！驹斀狻糠治鰣D象，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，A.A、B、C是氣體，D不是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A項(xiàng)錯誤；B.若C、D是氣體，A、B有一種是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項(xiàng)正確；C.A、B都不是氣體，反應(yīng)物中不存在氣體，C項(xiàng)錯誤；D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項(xiàng)錯誤；答案選B。20.下列說法中正確的是A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B.自發(fā)反應(yīng)肯定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)肯定是熵減小或不變C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.熵增加且放熱的反應(yīng)肯定是自發(fā)反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】在外力的作用下水也可向上“上”流；反應(yīng)能不能自發(fā)確定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放熱的反應(yīng)△H<0、△S>0，△G<0，肯定是自發(fā)反應(yīng)，故答案選D。二．填空題（共3小題，共40分）21.某化學(xué)愛好小組要完成中和熱的測定試驗(yàn)。(1)試驗(yàn)桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，試驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是___、____。

(2)試驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?__(填“能”或“否”)，其緣由是_______________。

(3)在操作正確的前提下提中學(xué)和熱測定的精確性的關(guān)鍵是____。

(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做試驗(yàn)，對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響。【答案】(1).量筒(2).溫度計(jì)(3).否(4).金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大(5).保溫(6).無(7).有【解析】【分析】(1)中和熱測定的試驗(yàn)步驟選用須要的儀器，然后推斷還缺少的儀器；(2)金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；(3）在中和反應(yīng)中，必需確保熱量不散失，；(4)KOH也是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程吸熱?！驹斀狻?1)測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱，所須要的玻璃儀器有：大、小兩個燒杯、膠頭滴管、量筒、溫度計(jì)以及環(huán)形玻璃攪拌器，須要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，須要運(yùn)用溫度計(jì)測量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒，故答案為：量筒；溫度計(jì)；(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，故答案為：否；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；(3)在中和反應(yīng)中，必需確保熱量不散失，故答案為：保溫；(4)若用KOH代替NaOH，都是強(qiáng)堿，對測定結(jié)果無影響，若用醋酸代替HCl做試驗(yàn)，醋酸存在電離平衡，弱電解質(zhì)電離為吸熱過程，對測定結(jié)果有影響；故答案為：無；有。22.在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350(2)下圖中表示NO2的變更的曲線是___，用O2的濃度變更表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）。a．剛好分別出NO2氣體b．適當(dāng)上升溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑【答案】(1).c2(NO2)/c2(NO)c(O2)(2).放熱(3).b(4).1.5×10－3mol·L－1·s－1(5).bc(6).c【解析】【詳解】(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)],因?yàn)樯郎仄胶庀蛭鼰岱磻?yīng)方向進(jìn)行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，溫度越高平衡常數(shù)越小，升溫平衡逆向進(jìn)行，則該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故答案為c2(NO2)/c2(NO)c(O2(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s起先,NO的物質(zhì)的量為0.007mol,不再變更,3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,NO2是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大。平衡時(shí)NO濃度的變更量△c(NO)=(0.02mol?0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以圖中表示NO2變更的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=△n/V△t=(0.02mol?0.008mol)/(2L2s)=3.0×10?3mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×10?3mol?L?1?s?1=1.5×10?3mol?L?1?s?1。故答案為b；1.5×10?3mol?L?1?s?1；(3)a.未指明正逆速率,若均表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯誤；b.容器體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c.不同物質(zhì)表示速率,到達(dá)平衡時(shí),正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,V逆(NO):V正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2)，故c正確；d.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故d錯誤。故答案bc；(4)a.剛好分別除NO2氣體平衡向右移動，但反應(yīng)速率減小，故a錯誤；b.適當(dāng)上升溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b錯誤；c.增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故c正確；d.選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動，故d錯誤。故答案為c。23.已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s