上海市普通高中學業(yè)水平化學練習試卷（1）

一.選擇題（共20小題，滿分60分，每小題3分）

1.（3分）CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲

CO2生成目標化工產(chǎn)品三聚鼠酸的反應，下列說法正確的是（）

OH

3NH.?3CO.N4、.3H,。

人N又OH

A.該工業(yè)生產(chǎn)過程中，原子利用率為100%

B.該化學反應屬于中和反應

C.該方法運用于實際生產(chǎn)中吸收CO2,可減少CO2對環(huán)境的污染

D.該方法可以緩解溫室效應

2.（3分）鉛蓄電池放電時發(fā)生的化學反應：PbO2+Pb+2H2so4-2PbSO4+2H2O,其電極材

料分別是PbO2和Pb,電解質(zhì)為H2s04溶液，下列說法不正確的是（）

A.電池工作過程中，H2so4溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中H+向正極移動

C.每當有2moi電子通過電路時，負極材料增重96g

D.正極發(fā)生反應為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

3.（3分）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應關系的是（）

A.A12O3的熔點很高，可用作耐火材料

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

C.硫酸銅溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用來浸泡毛豆以保持新鮮

D.Na2s具有還原性，可用于除去廢水中的Hg2+

4.（3分）短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是（）

A.中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)

B.質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)

C.最高正化合價數(shù)、負化合價數(shù)

D.核外電子數(shù)、其陽離子核外電子數(shù)

5.（3分）如圖是常見四種有機物的比例模型，能發(fā)生酯化反應的是（)

￡bS3每徒

甲乙丙丁

A.甲B.乙C.丙D.丁

6.(3分)現(xiàn)有①Na2O2②Fe3O4③FeC12④FeC13⑤Fe(OH)3五種物質(zhì)，下列說法正確的

是()

A.均能通過化合反應生成

B.只有①②④能通過化合反應生成

C.過量的鐵在氯氣中燃燒可以生成③

D.將Imol①投入含有Imol③的溶液中，生成白色絮狀沉淀并有氣泡冒出

7.(3分)將SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中SO2表現(xiàn)出()

A.漂白性B.氧化性和漂白性

C.還原性D.還原性和漂白性

8.(3分)下列有關問題與鹽的水解有關的是()

①NH4cl與ZnC12溶液可作焊接金屬時的除銹劑；

②NaHCO3與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

③草木灰與鍍態(tài)氮肥不能混合施用；

④實驗室中盛放Na2c03溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加熱蒸干CuC12溶液得到Cu(OH)2固體；

⑥要除去FeC13溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑C12,再調(diào)節(jié)溶液的pH

A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

9.(3分)對新冠肺炎疫情的防控不僅要注意佩戴口罩、勤洗手等，還要注重環(huán)境的殺菌消

毒。下列試劑中不能用于消毒殺菌的是()

A.明帆B.酒精

C.漂白液D.過氧化氫溶液

10.(3分)已知熱化學方程式H2(g)+2IC1(g)=2HC1(g)+12(g)=akJ*mor'.其反

應過程如下：

①H2(g)+IC1(g)=HC1+H(g)(慢)②H(g)+IC1(g)=HC1+H(g)(快)

③HC1(g)=HC1+I(g)(快)?(快)

下列說法錯誤的是（）

A.四個反應中活化能最大的是①

B.反應④為I（g）+1（g）=12（g）

C.總反應的速率主要由反應①決定

D.若a<0,則生成物的總能量大于反應物的總能量

11.（3分）氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關于實驗室電解飽和食鹽水的

說法中正確的說法是（）

A.可以選用炭棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒

B.用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍

C.電解過程中，在陰極區(qū)域溶液中滴加酚猷;，溶液變紅色

D.實驗結束后將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性

12.（3分）下述實驗方案能達到實驗目的是（）

CD

i

s

實驗證鐵釘發(fā)生析氫腐從碘與NaCl混合溶液實驗室制備乙煥驗證甲烷與氯氣

驗蝕中分離出碘發(fā)生化學反應

目

的

A.AB.BC.CD.D

13.（3分）黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（S04）3、C11CI2、KI之中的幾種

或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z.下列結論

合理的是（）

A.X中含KL可能含有CuC12

B.X中含有漂白粉和FeSCU

C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe（OH）3

D.用H2s04酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuC12

14.（3分）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KN03）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧

銃機諸藥者。”火藥燃燒爆炸時發(fā)生的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2t+3cO2t。下列有

關說法正確的是（）

A.該反應的氧化劑只有KN03

B.N2是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C.若有ImolS參加反應，則反應中轉(zhuǎn)移電子2moi

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

15.（3分）旋烷是一類比較特殊的碳氫化合物，其張力較大。如圖給出了幾種旋烷的結構。

)

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.Imol旋烷③完全燃燒時消耗20moi02,生成lOmolH2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0.9

16.（3分）下列實驗方案與現(xiàn)象正確且能達到相應實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案與現(xiàn)象

A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏

色保持不變

B證明酸性條件下，氧化性：向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

3+

H2O2>Fe溶液變黃色

C證明同溫下，溶度積常數(shù)：向體積為100mL、濃度均為O.OlmolLi的NaCl和

Ksp(AgCl)>KspNa2CK)4混合溶液中滴加0.01mol?LiAgN03溶液，先

(Ag2CrO4)產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生病紅色沉淀Ag2CrO4

D證明溶液X中含有SO42一向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaC12溶

液，出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

17.(3分)在298.15K、lOOkPa條件下，N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=-92.4kJ?

mol”，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J*K'1?mor1o

一定壓強下，Imol反應中，反應物［N2(g)+3H2(g)］、生成物［2NH3(g)］的能量隨溫

度T的變化示意圖合理的是()

C.

18.(3分)某同學按如圖所示的裝置進行實驗。電極A、B為兩種常見金屬，當K閉合時,

X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。下列說法正確的是()

A.B極和Y極上均發(fā)生還原反應，且Y極的電極反應式為Cu2++2e-Cu

B.電池工作一段時間后，丙池中兩極的總質(zhì)量不變

C.當0.5molSO42一通過陰離子交換膜時，X極收集到標準狀況下11.2L的氣體

D.當0.1molB參與反應時，丙池中流經(jīng)電解液的電子數(shù)目約為1.204X1()23

19.(3分)已知室溫下向20mL0.1mol?L-l的草酸(H2c2。4)溶液中滴加相同濃度的NaOH

溶液，所得混合溶液中H2c204、HC2O4\C2O42.三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)

與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.室溫下H2c2。4溶液的導電能力弱于Na2c2。4溶液

B.室溫下將NaHC2O4固體加入水中，水電離出的c(H+)小于l.OX10-7mo].L-i

C.室溫下H2c204的二級電離常數(shù)K的數(shù)量級為W4

D.當V(NaOH)=20mL時，溶液中存在c(OPT)=c(H2C2O4)+c(CzOr-)+c(H+)

20.(3分)對可逆反應4NH3(g)+502(g):4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

()

A.達到化學平衡時，4丫正(02)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率

減小，平衡正向移動

D.反應溫度不變時，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變

二.解答題(共4小題)

21.常溫下，用0.1Omol?L-NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1OmoPL'CHsCOOH

溶液和HA溶液，所得滴定曲線如圖所示。

(1)該條件下HA的酸性醋酸的酸性。(填寫或“=”)

(2)滴定到②點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是o

(3)④點所對應的溶液呈_______性，用離子方程式表示其原因。

(4)圖中②、③、④三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是(填編號)。

(5)判斷下列說法正確的是。(填選項字母)

A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COOH)-c(A')=c(HA)-c(CH3COO)

B.醋酸的滴定^點是點③

C.滴定CH3coOH過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>

22.一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應:

2X(g)UY(g)+Z(g))相關數(shù)據(jù)如表所示。

容器編號溫度(°C)起始物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量(mol)

(mol)

X(g)Y(g)z(g)

13870.200.080a

IITi0.40b0.160

IllT20.200.090

回答下列問題：

(1)表中a=,c=

(2)容器II中平衡常數(shù)K=；容器I和容器II中X的轉(zhuǎn)化率a(I)(填

“大于”、“小于”或“等于")a(11)?

(3)已知T2<387℃,則該正反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷理由

是?

(4)387℃時，向容器I中充入0.1molX、0.15molY和0.1OmolZ,則反應將向(填

“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是。

23.工業(yè)上以芳香煌X為原料制備藥物中間體H的一種合成路線如圖(部分反應條件省略)。

CH,CH.CI

,CH,

?：H,i-一定條仔&才工價?-1「小丑

AK；|,*(:HCH,——OH*'.-<)112而1

XB(：

CHO

(.IIO(：II,(X：II4：IL(W：H

I_____{1?.-WMl

OH靠X

OH

CH,()CH,CH:()CH;O

比您八CHCH.NHCH,

―CHCH?SHCH,

(；H

回答下列問題：

(1)反應B-C的“一定條件”為。

(2)H既能與NaOH溶液反應又能與鹽酸反應，原因是。

(3)指出下列反應的反應類型：XfA,D-Eo

(4)足量NaOH溶液與C反應的化學方程式為。

(；(K)H(；(K)H

(5)D在一定的條件下可轉(zhuǎn)化為°H,請寫出滿足下列條件的()H的同分異

構體的結構簡式：。

①含有苯環(huán)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：2。

(6)請寫出以X為原料制備一的合成路線流程圖(無機試劑任用)：

24.某化學小組欲探究FeC13溶液、FeC12溶液的化學性質(zhì)

(1)試劑清單：鐵粉、FeC13溶液、FeC12溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液.

查閱資料得知：淀粉遇12變藍.

請幫助他們完成以下實驗報告：

序號實驗實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論離子方程式

目的

實驗1①在FeCh溶液溶液由淺綠色②③

中滴入適量變?yōu)辄S色

氯水

實驗2④/⑤Zn+Fe2+=Zn2++Fe

在FeCh溶液

中加入鋅片

實驗3⑥在FeC13溶液⑦FeCh(Fe3+)具@

中加入足量有氧化性

鐵粉

實驗4⑨在FeCh溶液淀粉溶液變藍⑩2Fe3++2I-

中滴入適量KI2Fe2++l2

溶液和

淀粉溶液

填空：

①③⑤?⑩

綜合以上實驗，你能得到的結論是：?.

(2)除了以上性質(zhì)，你認為FeC12還可能具有的性質(zhì)是：(用離子方程式表示，任寫一

個即可

（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液.保存亞鐵鹽溶液時如

何防止亞鐵鹽被氧化.

（4）檢驗某溶液是Fe2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現(xiàn)象即可）：.

（5）某同學向FeC12中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認為該反應中產(chǎn)生紅褐色

沉淀的原因可能是

上海市普通高中學業(yè)水平化學練習試卷（1）

參考答案與試題解析

選擇題（共20小題，滿分60分，每小題3分）

1.（3分）CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲

CO2生成目標化工產(chǎn)品三聚鼠酸的反應，下列說法正確的是（）

OH

3NH.+3CO_汛4、?3H,0

u入A

HONOH

A.該工業(yè)生產(chǎn)過程中，原子利用率為100%

B.該化學反應屬于中和反應

C.該方法運用于實際生產(chǎn)中吸收CO2,可減少CO2對環(huán)境的污染

D.該方法可以緩解溫室效應

【分析】A.原子利用率為100%的反應產(chǎn)物只能有一種；

B.中和反應生成鹽和水，反應產(chǎn)物中沒有鹽生成；

C.二氧化碳不是環(huán)境污染物；

D.氧化碳能造成溫室效應。

【解答】解：A.原子利用率為100%的反應產(chǎn)物只能有一種，而此反應的生成物是兩種，

原子利用率不是100%,A錯誤；

B.酸堿中和反應中有水和鹽生成，該反應產(chǎn)物中沒有鹽生成，不是中和反應，故B錯

誤；

c.CO2不是大氣污染物，此反應不能緩解環(huán)境污染，故c錯誤；

D.CO2能形成溫室效應，因此該方法可以緩解溫室效應，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查環(huán)境污染、中和反應等知識，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解

答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及知識遷移能力。

2.（3分）鉛蓄電池放電時發(fā)生的化學反應：PbO2+Pb+2H2so4—2PbSO4+2H2O,其電極材

料分別是PbO2和Pb,電解質(zhì)為H2s04溶液，下列說法不正確的是（）

A.電池工作過程中，H2so4溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中H+向正極移動

C.每當有2moi電子通過電路時，負極材料增重96g

D.正極發(fā)生反應為：PbO2+4H++2e—Pb2++2H2O

【分析】鉛蓄電池中，負極上金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應，Pb元素化合價升高；鉛

蓄電池正極上Pb02得電子發(fā)生還原反應，鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應生成硫酸鉛同

時生成水，導致硫酸濃度降低、酸性減小，原電池放電時陰離子向負極移動，陽離子向

正極移動，據(jù)此回答即可。

【解答】解：A、鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應生成硫酸鉛同時生成水，導致硫酸濃度

降低，故A正確；

B、原電池放電時陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即電解質(zhì)溶液中H+向正極移

動，故B正確；

C、蓄電池中，負極上金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應Pb+SCU?--2e-=PbSO4,每當有

2moi電子通過電路時，負極材料增重96g,故C正確；

+2

D、鉛蓄電池正極上Pb02得電子發(fā)生還原反應PbO2+4H+SO4'+2e'—PbSO4+2H2O,

故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題考查學生鉛蓄電池的工作原理知識，注意電極反應式的書寫以及知識的靈

活應用是關鍵，難度不大。

3.（3分）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應關系的是（）

A.A12O3的熔點很高，可用作耐火材料

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

C.硫酸銅溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用來浸泡毛豆以保持新鮮

D.Na2s具有還原性，可用于除去廢水中的Hg2+

【分析】A.耐火材料應具有較高的熔點；

B.氮元素是植物生長的必要元素；

C.硫酸銅是重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性；

D.HgS難溶于水。

【解答】解：A.A12O3是離子化合物，熔點很高，可用作耐火材料，故A正確；

B.氮元素是植物生長的必要元素，NH4HCO3中含有氮元素，可用作化肥，故B錯誤;

C.硫酸銅是重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性，會使毛豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，不可用來浸

泡毛豆以保持新鮮，故C錯誤；

D.Na2s能與Hg2+反應生成HgS,HgS難溶于水，所以Na2s可用于除去廢水中的Hg2+,

與Na2s的還原性無關，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、

性質(zhì)與用途為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，

題目難度不大。

4.（3分）短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是（）

A.中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)

B.質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)

C.最高正化合價數(shù)、負化合價數(shù)

D.核外電子數(shù)、其陽離子核外電子數(shù)

【分析】A.H沒有中子：

B.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)；

C.0、F沒有正化合價；

D.陽離子是失去最外層電子形成的帶電原子；

【解答】解：A.H沒有中子，則中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，若為普通H,質(zhì)量數(shù)等于核電荷數(shù)，

故B錯誤；

C.0、F沒有正化合價，則沒有最高正化合價，且第IVA,元素的最高正價與最低負價

的絕對值相等，故C錯誤；

D.陽離子是原子失去最外層電子形成的，核外電子數(shù)大于陽離子核外電子數(shù)，故D正

確；

故選：D。

【點評】本題考查原子核外電子排布及原子中的數(shù)量關系，把握質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、族序

數(shù)、化合價之間的關系為解答的關鍵，注意利用特例分析，題目難度不大。

5.（3分）如圖是常見四種有機物的比例模型，能發(fā)生酯化反應的是（)

A.甲B.乙

【分析】含有竣基或者含有羥基的有機物能發(fā)生酯化反應，結合所給物質(zhì)比例模型判斷

解答。

【解答】解：依據(jù)四種有機物的比例模型可知甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，

甲烷、乙烯、苯既不含羥基又不含竣基，不能發(fā)生酯化反應，乙醇含有羥基，能發(fā)生酯

化反應，

故選：D。

【點評】本題考查了模型的使用和物質(zhì)的性質(zhì)，明確球棍模型和比例模型，相關物質(zhì)的

性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大。

6.（3分）現(xiàn)有①Na2O2②Fe3O4③FeC12④FeC13⑤Fe（OH）3五種物質(zhì)，下列說法正確的

是（）

A.均能通過化合反應生成

B.只有①②④能通過化合反應生成

C.過量的鐵在氯氣中燃燒可以生成③

D.將Imol①投入含有Imol③的溶液中，生成白色絮狀沉淀并有氣泡冒出

【分析】A.鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，F(xiàn)e與氧氣反應生成四氧化三鐵，F(xiàn)e與氯化鐵反

應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反應生成氯化鐵，氫氧化亞鐵、氧氣和水反應生成氫氧化鐵；

B.由選項A可知，均可化合生成；

C.Fe與氯氣反應的產(chǎn)物與量無關；

D.過氧化鈉可氧化亞鐵離子。

【解答】解：A.鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，F(xiàn)e與氧氣反應生成四氧化三鐵，F(xiàn)e與氯化

鐵反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反應生成氯化鐵，氫氧化亞鐵、氧氣和水反應生成氫氧

化鐵，則均能通過化合反應生成，故A正確；

B.由選項A可知，均能通過化合反應生成，故B錯誤；

C.Fe與氯氣反應的產(chǎn)物與量無關，則過量的鐵在氯氣中燃燒只能生成FeC13,故C錯誤；

D.過氧化鈉可氧化亞鐵離子，則溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為

解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

7.（3分）將SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中S02表現(xiàn)出（）

A.漂白性B.氧化性和漂白性

C.還原性D.還原性和漂白性

【分析】SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，變藍時可知碘元素的化合價

降低生成碘單質(zhì)，而S元素的化合價升高，以此來解答。

【解答】解：SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，變藍時可知碘元素的化

合價降低生成碘單質(zhì)，而S元素的化合價升高，表現(xiàn)二氧化硫的還原性；后二氧化硫與

碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HL溶液褪色，S元素的化合價升高，表現(xiàn)二氧化硫的

還原性，

故選：Co

【點評】本題考查元素及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及

現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難

度不大。

8.（3分）下列有關問題與鹽的水解有關的是（）

①NH4cl與ZnC12溶液可作焊接金屬時的除銹劑；

②NaHCO3與A12（S04）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

③草木灰與鍍態(tài)氮肥不能混合施用；

④實驗室中盛放Na2c03溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加熱蒸干CuC12溶液得到Cu（OH）2固體；

⑥要除去FeC13溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑C12,再調(diào)節(jié)溶液的pH

A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

【分析】①鏤根離子和鋅離子水解顯酸性；

②碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；

③鏤根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解顯堿性；

④碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應；

⑤CUC12溶液中存在水解平衡：CUC12+2H2OUCU（OH）2+2HC1；

⑥亞鐵離子有還原性，能被氯氣氧化。

【解答】解：①NH4cl與ZnC12溶液水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有

關：

②用NaHCO3與A12(S04)3兩種溶液相互促進水解生成二氧化碳，可作泡沫滅火劑，

與水解有關；

③草木灰與鏤態(tài)氮肥相互促進水解，不能混合施用，與水解有關；

④實驗室盛放碳酸鈉溶液，水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，具有粘

合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關；

⑤加熱蒸干CuC12溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸為揮發(fā)性酸，則最后得到Cu(OH)

2固體，與水解有關；

⑥C12能氧化Fe?+生成Fe3+而沒有引入雜質(zhì)，但與水解無關，故只有⑥無關。

故選：D。

【點評】本題考查鹽類水解的應用，理解鹽類水解實質(zhì)是關鍵，把握常見的鹽的類別，

明確有弱才水解即可解答，題目較簡單。

9.(3分)對新冠肺炎疫情的防控不僅要注意佩戴口罩、勤洗手等，還要注重環(huán)境的殺菌消

毒。下列試劑中不能用于消毒殺菌的是()

A.明研B.酒精

C.漂白液D.過氧化氫溶液

【分析】細菌、病毒的化學成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇到強氧化劑、有機試劑均可發(fā)生變

質(zhì)，故可利用這些物質(zhì)殺菌消毒。

【解答】解：A.明磯水解可生成氫氧化鋁膠體，可吸附水中的雜質(zhì)而使之沉降，故明磯

可用于凈水，但不能用于殺菌消毒，故A正確；

B.酒精為有機物，可以使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故B錯誤；

C.漂白液的主要成分為次氯酸鈣，與空氣中的二氧化碳反應可生成具有強氧化性的次氯

酸，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故C錯誤；

D.過氧化氫具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重基礎知識的考查，題目難度較小。

10.(3分)已知熱化學方程式H2(g)+2IC1(g)-2HC1(g)+I2(g)—akJ,mol1.其反

應過程如下：

①H2(g)+IC1(g)—HC1+H(g)(慢)②H(g)+IC1(g)—HCI+H(g)(快)

(3)HC1(g)=HCI+I(g)(快)④(快)

下列說法錯誤的是()

A.四個反應中活化能最大的是①

B.反應④為I(g)+1(g)=I2(g)

C.總反應的速率主要由反應①決定

D.若a<0,則生成物的總能量大于反應物的總能量

【分析】A.慢反應的活化能最大；

B.反應④為碘單質(zhì)的形成；

C.慢反應決定反應速率；

D.放熱反應生成物的總能量小于反應物的總能量。

【解答】解：A.慢反應決定反應速率，其活化能最大，故A正確；

B.反應④為碘單質(zhì)的形成，為I(g)+1(g)—12(g),故B正確；

C.慢反應決定反應速率，則總反應速率的快慢主要由反應①決定，故C正確；

D.a<0說明反應放出熱量，則生成物的總能量小于反應物的總能量，故D錯誤：

故選：Do

【點評】本題考查熱化學方程式的反應過程，為高頻考點，側(cè)重分析與應用能力考查，

題目難度中等。

11.(3分)氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關于實驗室電解飽和食鹽水的

說法中正確的說法是()

A.可以選用炭棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒

B.用濕潤的淀粉K1試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍

C.電解過程中，在陰極區(qū)域溶液中滴加酚酬，溶液變紅色

D.實驗結束后將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性

【分析】A.選用炭棒作為陰、陽極材料，電解飽和食鹽水陰極上氫離子放電，同時得到

氫氧根離子，陽極氯離子失去電子生成氯氣；金屬作陽極，陽極是活潑金屬本身放電；

B.濕潤的淀粉KI試紙變藍，是因碘單質(zhì)和淀粉作用顯示藍色，陰極無氯氣，碘離子和

淀粉不顯藍色；

C.用惰性材料作陰極，電解飽和食鹽水陰極上氫離子放電，同時得到氫氧根離子，堿能

使酚醐變紅；

D.電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣、氯氣。

【解答】解：A.金屬作陽極，陽極是活潑金屬鐵本身放電，電極反應方程式為：Fe-2e

-Fe2+,故A錯誤;

B.選用炭棒作為陰、陽極材料，電解飽和食鹽水時，陰極反應式為：2H20-2e-20H

+H2t,陽極反應式為：2c「-2e-C12t,陰極產(chǎn)物為NaOH和H2,無C12,試紙不

會變藍，故B錯誤;

C.用惰性材料作陰極，電解飽和食鹽水陰極上氫離子放電，同時得到氫氧根離子，在陰

極區(qū)域溶液中滴加酚酸，溶液變紅色，故C正確;

D.電解一段時間后，所得的電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,

會顯示堿性，故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查了電解原理，題目難度不大,明確電解飽和食鹽水時的兩極反應原理

為解答關鍵，注意掌握電解原理及其應用方法,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。

12.（3分）下述實驗方案能達到實驗目的是（

【分析】A.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕;

B.應用萃取的方法分離;

c.不能用啟普發(fā)生器制備乙快；

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成HC1,試管中液面上升.

【解答】解：A.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，而酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故A錯

誤；

B.加熱溶液，不能使碘升華，應用萃取的方法分離，故B錯誤；

C.反應放熱、迅速，且生成的氫氧化鈣濁液易堵塞玻璃管，不能用啟普發(fā)生器制備乙烘，

故C錯誤；

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成HCL試管中液面上升，實驗裝置可驗證甲烷與氯氣發(fā)

生了化學反應，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電化學腐蝕、電解原理、常

見有機物性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置圖的作用、反應原理為解答的關鍵，注意

實驗方案的評價性、操作性分析，題目難度不大.

13.(3分)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSCU、Fe2(S04)3、CuC12、KI之中的幾種

或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z.下列結論

合理的是()

A.X中含KI,可能含有CuC12

B.X中含有漂白粉和FeS04

C.X中含有CuC12,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2s04酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuC12

【分析】固體呈黃色，肯定含有Fe2(S04)3,溶于水后，深棕色固體混合物為Fe(OH)

3和Cu(OH)2的混合物，一定含有CuC12,含有FeS04或Fe2(SO4)3中的一種或兩種；

所得無色溶液呈堿性，肯定含有顯堿性的漂白粉，且過量，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、若X含有KI,「具有還原性，易被氧化為12,溶液顏色變黃褐色，溶

液不是無色，故A錯誤；

B、由分析可知，不能確定是否含有FeSO*故B錯誤；

C、溶于水后得深棕色固體混合物Y為Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含

有CuC12,故C正確;

D、無色堿性溶液Z用H2s04酸化，產(chǎn)生黃綠色氣體C12,發(fā)生反應：CIO+Cr+2H+=

C12t+H20,Cl。-來自于漂白粉，漂白粉成分為：Ca（CIO）2和CaC12；C「來自于漂白

粉中CaCh,或者是。0一的還原產(chǎn)物，或者來自于CuC12,總之通過C「不能確證明CuC12

的存在，故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查學生對物質(zhì)的檢驗的理解和掌握，題目難度中等，掌握離子或分子的

檢驗方法及實驗現(xiàn)象等，明確物質(zhì)的主要性質(zhì)和現(xiàn)象是解題關鍵。同時考查學生閱讀題

目獲取新信息的能力，需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問題能

力。

14.（3分）《本草綱目》中記教：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧

銃機諸藥者?！被鹚幦紵〞r發(fā)生的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2t+3cO2t。下列有

關說法正確的是（）

A.該反應的氧化劑只有KN03

B.N2是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C.若有ImolS參加反應，則反應中轉(zhuǎn)移電子2moi

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

【分析】反應S+2KNO3+3CK2S+N2t+3CO2t中，N和S元素化合價降低，被還原，C

元素化合價升高，被氧化，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.該反應中，N和S元素化合價降低，則KN03和S作氧化劑，故A錯

誤；

B.N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，則N2是還原產(chǎn)物，

CO2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C.若有ImolS參加反應，消耗3moiC,C元素的化合價升高4價，則反應中轉(zhuǎn)移電子

12mo1,故C錯誤;

D.反應中，S和KN03都是氧化劑，C是還原劑，則K2S、N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化

產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2,故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查對基本概念的理解和掌握，明確元素化合價

變化與氧化劑和還原劑關系、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷方法是解本題關鍵，題目難度不

大。

15.（3分）旋烷是一類比較特殊的碳氫化合物，其張力較大。如圖給出了幾種旋烷的結構。

下列說法不正確的是()

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.Imol旋烷③完全燃燒時消耗20moi02,生成lOmolH2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0.9

【分析】旋烷①、②、③、④的分子式分別是C9H12、Cl2H16、Cl5H20、C18H24,所以

旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8（n^l）o

A.旋烷①與三甲苯分子式都為C9H12,二者結構不同；

B.烷②的分子式為Cl2H16,其二氯代物種類數(shù)等于其十四氯代物的種類數(shù)；

C.旋烷③分子式為Cl5H20,結合分子式判斷；

D.旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8（n2l）,結合通式判斷。

【解答】解：根據(jù)題意，旋烷①、②、③、④的分子式分別是C9H12、Cl2H16、Cl5H20、

CI8H24,所以旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8

A.旋烷①與三甲苯分子式相同，但結構不同，二者互為同分異構體，故A正確；

B.旋烷②的分子式為Ci2H⑹可以得出其二氯代物種類數(shù)等于其十四氯代物的種類數(shù)，

故B錯誤；

C.旋烷③（C15H2O）完全燃燒時消耗20moi02,生成lOmolHzO,故C正確；

D.根據(jù)旋烷的通式，可以得出其含碳量為0.9,故D正確。

故選：B?

【點評】本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確官

能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，注意有機物的結構的分析，題目難度不大。

16.（3分）下列實驗方案與現(xiàn)象正確且能達到相應實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案與現(xiàn)象

A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏

色保持不變

B證明酸性條件下，氧化性：向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

3+

H2O2>Fe溶液變黃色

C證明同溫下，溶度積常數(shù)：向體積為100mL、濃度均為O.OlmoPL1的NaCl和

KsP(AgCI)>KspNa2CrO4混合溶液中滴加O.OlmokLiAgN03溶液，先

(Ag2CrO4)產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4

D證明溶液X中含有SO42一向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaC12溶

液，出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯水中含HC10,具有漂白性；

B.酸性溶液中硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應；

C.Ag2CrO4和AgCI組成類型不同；

D.先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，可排除干擾離子，再滴加BaC”溶液，生成白色沉淀為硫酸

鋼。

【解答】解：A.由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊試液，溶液先

變?yōu)榧t色后褪色，故A錯誤；

B.向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色，不能證明氧化性

H2O2>Fe3+,因為酸性環(huán)境中硝酸根離子也有氧化性，故B錯誤；

C.Ag2CrO4和AgCI組成類型不同，所以不能以沉淀先后順序判斷Ksp大小，故C錯誤；

D.向溶液X中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，則排除了銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等對

后續(xù)試驗的干擾，再滴加BaC12溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液X中含有SO42-,故D

正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、

沉淀生成、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗

的評價性分析，題目難度不大。

17.(3分)在298.15K、lOOkPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ?

mol'1,N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K「L

一定壓強下，Imol反應中，反應物［N2(g)+3H2(g)卜生成物［2NH3(g)］的能量隨溫

度T的變化示意圖合理的是（）

【分析】該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的

反應物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應物能量升高較快，以此解答該題。

【解答】解：該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，N2（g）、H2（g）

和NH3（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?KlmoL,則升高溫度反應物能量升

高較快，反應結束后反應放出的熱量也會增大，比較4個圖象B符合題意，

故選：Bo

【點評】本題考查反應熱與熔變，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握反

應熱與反應物、生成物的關系，把握溫度變化反應物、生成物的能量變化，題目難度不

大。

18.（3分）某同學按如圖所示的裝置進行實驗。電極A、B為兩種常見金屬，當K閉合時,

X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。下列說法正確的是（）

A.B極和Y極上均發(fā)生還原反應，且Y極的電極反應式為Cu2++2e--Cu

B.電池工作一段時間后，丙池中兩極的總質(zhì)量不變

C.當0.5molSO42.通過陰離子交換膜時，X極收集到標準狀況下11.2L的氣體

D.當O.lmolB參與反應時，丙池中流經(jīng)電解液的電子數(shù)目約為1.204X1（）23

【分析】當K閉合時，X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟难莘鄣饣浽嚰堊兯{，可知X極上

產(chǎn)生的氣體是氯氣，電極反應為：2c1-2e-=C12t,說明右側(cè)裝置為電解池，則X極

為陽極，Y極為陰極；左側(cè)裝置為原電池，A極為原電池的正極，B極為原電池的負極。

【解答】解：A.由上述分析知，Y極為陰極，B極為負極，則B極上發(fā)生氧化反應，Y

極上發(fā)生還原反應，Y極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu,故A錯誤；

B.電池工作一段時間后，丙池中Y極上析出Cu,X極質(zhì)量不變，兩極總質(zhì)量增加，故

B錯誤：

C.當0.5molSO42通過陰離子交換膜時，C「在X極上失去Imol電子，生成的氧氣的

物質(zhì)的量為0.5mol,即標準狀況下體積為11.2L