第三章鐵及其化合物第1節(jié)《鐵及其化合物》基于大單元設(shè)計下的新授課第2課時學(xué)習(xí)目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1、了解鐵的存在和用途；2、了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)；3、了解單質(zhì)鐵和其常見氧化物的性質(zhì)和用途；4、掌握鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)和用途。1.學(xué)科價值與社會價值：通過對“利用覆銅板制作圖案”原理分析的討論和點評，診斷并發(fā)展學(xué)生解決實際問題的能力和水平及其對化學(xué)價值的認(rèn)識水平；2.宏觀辨識與微觀探析：通過對鐵鹽、亞鐵鹽性質(zhì)的實驗探究，診斷學(xué)生實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的水平和認(rèn)識物質(zhì)的水平。【環(huán)節(jié)一】情景導(dǎo)入思考：你認(rèn)為火焰山呈現(xiàn)赤褐色的原因可能是什么？【環(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物【任務(wù)1】[思考與討論]Fe2O3FeOFe3O41、鐵元素可以形成三種氧化物——FeO、Fe2O3和Fe3O4。觀察三者的外觀，并對其作出描述。2、推測這三種氧化物化學(xué)性質(zhì)的相同與不同，并說出你的推測依據(jù)？【任務(wù)2】[歸納總結(jié)]【環(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物FeOFe2O3(赤鐵礦)Fe3O4(磁鐵礦)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定鐵的化合價+2+3+2、+3色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱鐵紅磁性氧化鐵溶解性都難溶與水分類堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++3H2O用途冶煉鐵的原料紅色涂料、顏料、油漆做磁鐵三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物木器涂料印刷油墨美術(shù)涂料化妝品外墻涂料汽車涂料Fe2O3的用途紅磚和青磚紅磚和青磚都是生活中用到的建筑材料。兩者顏色不同的原因是兩者所含的鐵的氧化物是不一樣的，你認(rèn)為紅磚和青磚中分別含有什么氧化物？燒制磚瓦時，向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯1天，從窯頂向下慢慢澆水7天，水蒸氣和窯內(nèi)高溫的炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量的還原氣體（氫氣和一氧化碳），它們把氧化鐵又逐漸還原成為四氧化三鐵，而制得青磚。紅磚中含的是氧化鐵，青磚中含的是四氧化三鐵青磚中含的為什么不是氧化亞鐵？C＋H2O(g)CO＋H2資料卡片【任務(wù)3】[實驗探究]完成教材P71頁實驗3——1【環(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物實驗制備Fe(OH)3和Fe(OH)2現(xiàn)象制備Fe(OH)3制備Fe(OH)2思考制備制備Fe(OH)2時為什么會有這樣的顏色變化？原理產(chǎn)生紅褐色沉淀生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓【環(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物【任務(wù)4】[思考與討論]3、由實驗3——1可知，白色的Fe(OH)2會被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實驗室里，如何得到Fe(OH)2呢？Fe(OH)2制備實驗改進(jìn)制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要創(chuàng)造的條件——無Fe3+的環(huán)境；無O2的環(huán)境可以采取的措施：①排除溶液中的Fe3+→加鐵粉；②驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；③避免與空氣接觸→反常規(guī)操作(滴管的使用)、液封、使用氣體保護(hù)等。【環(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物【任務(wù)5】[歸納總結(jié)]三、鐵的重要化合物2、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣氧化不穩(wěn)定，受熱分解與酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化制備缺鐵性貧血已成為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問題?！经h(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物生活百科思考：補(bǔ)/加鐵食品中的鐵元素如何檢驗？【環(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物【任務(wù)3】[實驗探究]完成教材P72頁實驗3——2實驗Fe3+、Fe2+的檢驗現(xiàn)象Fe3+的檢驗Fe2+的檢驗原理滴加KSCN溶液，溶液變紅滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色物質(zhì))Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)【環(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物【任務(wù)3】[實驗探究]完成教材P73頁實驗3——3實驗Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象解釋及結(jié)論①FeCl3溶液：加過量鐵粉，振蕩；再滴入KSCN溶液②取上層清液（含F(xiàn)e2+），加氯水，振蕩①溶液由黃色變成淺綠色,加入KSCN無變化2Fe3++Fe=3Fe2+①Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Fe2+具有還原性②加氯水后，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色【環(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物【任務(wù)5】[歸納總結(jié)]三、鐵的重要化合物3、Fe2+、Fe3+的檢驗Fe2+的檢驗現(xiàn)象解釋及結(jié)論方法觀察法淺綠色Fe2+呈淺綠色滴加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓滴加KSCN、氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3滴加鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀K++Fe2++Fe(CN)63-=KFe[Fe(CN)6]↓答題模版取待測液→滴加XXX試劑，觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論【環(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物【任務(wù)5】[歸納總結(jié)]三、鐵的重要化合物3、Fe2+、Fe3+的檢驗Fe3+的檢驗現(xiàn)象解釋及結(jié)論方法觀察法黃色Fe3+呈黃色滴加NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓滴加KSCN溶液變紅

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3答題模版取待測液→滴加XXX試劑，觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論科技視野了解FeCl3制作印刷電路板先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。工業(yè)上刻蝕覆銅電路板的工作原理：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+【環(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物【任務(wù)4】[思考與討論]4、Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可以做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？舉例寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并加以說明。5、請你用圖示的方法歸納Fe、Fe2+、Fe3+三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并于同學(xué)討論?！经h(huán)節(jié)二】掌握鐵的重要化合物【任務(wù)5】[歸納總結(jié)]三、鐵的重要化合物4、鐵三角關(guān)系：FeFe2+Fe3+還原劑如Fe、Zn、Cu、I-等強(qiáng)氧化劑如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等弱氧化劑如H+、Cu2+、S等強(qiáng)還原劑如Zn、Al、CO、H2等強(qiáng)氧化劑如Cl2、HNO3、濃硫酸等強(qiáng)還原劑如Zn、Al、CO、H2等[課堂訓(xùn)練]1、下列試劑不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是()