廣東省梅州市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．中國(guó)菜享譽(yù)世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纖維素的是名菜圖片名稱(chēng)北京烤鴨開(kāi)水白菜清蒸武昌魚(yú)麻婆豆腐選項(xiàng)ABCDA．A B．B C．C D．D2．信息、材料、能源被稱(chēng)為新科技革命的“三大支柱”。下列有關(guān)資訊不正確的是A．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源B．高吸水性樹(shù)脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)抗旱保水，改良土壤C．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅D．電子芯片使用新型的半導(dǎo)體材料砷化鎵屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“杯酚”分離C60和CB．儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收H2，并與HC．核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，屬于高分子化合物D．“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物4．化學(xué)改善人類(lèi)的生產(chǎn)、生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理不正確的是選項(xiàng)應(yīng)用解釋A鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑氯化鎂能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)變性B利用鋁熱法焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱C鹽堿地(含較多Na鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D節(jié)日燃放的焰火，色彩絢麗原子核外電子躍遷釋放能量A．A B．B C．C D．D5．合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收CO，其反應(yīng)為：A．NHB．CO的相對(duì)分子質(zhì)量大于NH3，則沸點(diǎn)比C．[Cu(NH3)2D．工業(yè)上吸收CO適宜的條件是低溫、高壓，壓強(qiáng)越大越好6．脫落酸是抑制植物生長(zhǎng)的激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．分子式為CB．分子中含有2個(gè)手性碳原子C．可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D．所有碳原子不可能共平面7．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作完全正確的是A．配制0.10mol?B．制備無(wú)水氯化鎂C．除去Cl2中的D．制備乙酸乙酯8．氮元素所形成物質(zhì)的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)aB．通過(guò)雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c，可實(shí)現(xiàn)氮的固定C．d轉(zhuǎn)化為e必須加入氧化劑D．g中的氮原子均采用sp9．下列事實(shí)與解釋不相符的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴不能苯環(huán)活化了甲基BH2O比水分子間可以形成氫鍵CI2易溶于CClI2和CCl4DCH3甲基為推電子基，使乙酸羧基中的羥基的極性變小，電離程度比甲酸弱A．A B．B C．C D．D10．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.A．第一電離能：Z>Y>XB．X2C．工業(yè)上通過(guò)電解XZ的水溶液來(lái)制取X的單質(zhì)D．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性11．近年來(lái)電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出一類(lèi)紙電池。某紙電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其M極為嵌鋰石墨烯(LixC6)，N極為鈷酸鋰(LiCoOA．放電時(shí)，M電極反應(yīng)式為：LB．放電時(shí)，LiC．充電時(shí)，M極接直流電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極質(zhì)量理論上減少7g12．設(shè)NAA．0.1moB．100mL1mol?L?1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含有的σD．23gNa與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N13．下列解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道：2Al+2OB．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：FC．用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在IO3D．暖貼(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食鹽等)發(fā)熱時(shí)，空氣中氧氣參與的反應(yīng)為：O14．下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證I?與F向5mL0.1mol?LB欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾C比較H2CO相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCO3和D比較AgCl和AgI的Ksp向盛有1mL0.1mol?L?1AgNA．A B．B C．C D．D15．一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列描述正確的是A．X點(diǎn)的v(正B．Z點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%D．保持溫度、體積不變，5min時(shí)充入1molHe，正逆反應(yīng)速率均增大16．常溫下，用如圖所示裝置，分別向25mL0.3mol?L?1NA．X曲線(xiàn)為NaB．c點(diǎn)的溶液中：c(NC．用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8，可知：KD．a(chǎn)、d兩點(diǎn)水的電離程度：a<d閱卷人二、非選擇題得分17．銅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu（1）I．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：由NaHSO3固體配制100mL1.（2）實(shí)驗(yàn)任務(wù)：探究NaHSO3溶液分別與CuSO查閱資料：已知：a．Cub．Cu+→設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置試劑x操作及現(xiàn)象A2mL1.0mol?1.加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，B1.加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，現(xiàn)象分析與驗(yàn)證：推測(cè)實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生的無(wú)色氣體為SO2，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀(guān)察到（3）推測(cè)實(shí)驗(yàn)B中的白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證步驟如下：①實(shí)驗(yàn)B完成后，立即過(guò)濾、洗滌。②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量，觀(guān)察到沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為；露置在空氣中一段時(shí)間，觀(guān)察到溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B，提出假設(shè)：Cl?增強(qiáng)了①若假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)B反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2C②下述實(shí)驗(yàn)C證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖8(兩個(gè)電極均為碳棒)。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。（5）II．Cu2+能與NH3、H2硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子(填化學(xué)式)。（6）常見(jiàn)配合物的形成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀逐漸，得到深藍(lán)色的透明溶液，滴加乙醇后析出色晶體C[Cu18．鈰(Ce)是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，鈰的氧化物在半導(dǎo)體材料、高級(jí)顏料及汽車(chē)尾氣的凈化器方面有廣泛應(yīng)用。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備已知：①鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)鈰易進(jìn)入溶液②Ce4+能與SO42?結(jié)合成[CeS（1）焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF（2）“酸浸II”過(guò)程中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和H2O2替換HCl（3）“操作I”的名稱(chēng)是。（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子，可以通過(guò)“萃取”與“反萃取”作進(jìn)一步分離、富集各離子?！拜腿　睍r(shí)Ce4+與萃取劑[(HA)2]存在反應(yīng)：Ce4++n(（5）取5.000g上述流程中得到的Ce(OH)4，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的硫酸亞鐵溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用（6）科研人員提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)，從而實(shí)現(xiàn)①在該晶體中，鈰離子的配位數(shù)為。②阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CeO2相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶體密度為ρg?cm19．除去廢水中Cr(Ⅵ)的方法有多種。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）室溫下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：H2CrHCrO42HCrO4①室溫下，反應(yīng)2CrO42?(aq)+2H+(②基態(tài)Cr3+核外電子排布式為③室溫下，初始濃度為1.0mol?L?1的Na根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)2CrO42?+2H+A．加水稀釋?zhuān)胶庥乙?，K值增大B．若達(dá)到A點(diǎn)的時(shí)間為5s，則v(CrC．若升高溫度，溶液中CrO4（2）NaHSO3與熟石灰除Cr(VI)法：向酸性廢水中加入NaHSO①實(shí)驗(yàn)中的NaHSO3作用是②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖所示。當(dāng)pH>12時(shí)，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用離子方程式表示為。（3）微生物法：①用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含Cr(Ⅵ)廢水時(shí)，Cr(Ⅵ)去除率隨溫度的變化如圖所示。55°C時(shí)，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是。②水體中，F(xiàn)e合金在SRB存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖所示。Fe腐蝕后生成FeS的過(guò)程可描述為：Fe失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，H2（4）可用電解法將廢水中鉻酸鉀溶液制成重鉻酸鉀，其工作原理如圖所示：①該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液中K+的物質(zhì)的量由amol變成bmol，則生成的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為mol20．乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線(xiàn)如下：已知：RCOOH→30（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為，D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①M(fèi)中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是。②M與相比，M的水溶性更(填“大”或“小”)。③—SH與—OH性質(zhì)相似，寫(xiě)出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）由G生成J的過(guò)程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)④和反應(yīng)⑤的目的是。（4）化合物Q是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A的多14；Q的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件(不考慮立體異構(gòu))：a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c．苯環(huán)上有2個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2：（5）根據(jù)上述信息，以和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.北京烤鴨中主要成分為蛋白質(zhì)、脂肪等，A錯(cuò)誤；B.開(kāi)水白菜原材料是白菜，主要成分是纖維素，B正確；C.清蒸武昌魚(yú)主要成分是蛋白質(zhì)、脂肪等，C錯(cuò)誤；D.麻婆豆腐中主要成分為蛋白質(zhì)、脂肪等，D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥坷w維素為多糖，生活中常見(jiàn)纖維素有：木材、秸稈、植物根莖。2．【答案】C【解析】【解答】A.太陽(yáng)能、氫能為清潔能源，未來(lái)將成為主要能源，故A正確；B.高吸水性樹(shù)脂能有效保持水分，可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)抗旱保水，改良土壤，故B正確；C.二氧化硅具有良好的光線(xiàn)性能，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.砷化鎵具有良好的半導(dǎo)體性能，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確故答案為：C?！痉治觥恳族e(cuò)分析：C.單質(zhì)硅通?？梢宰鳛榘雽?dǎo)體、太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體等材料；二氧化硅可以作為光導(dǎo)纖維、水晶、建筑材料等。3．【答案】D【解析】【解答】A.杯酚分離C60和C50利用超分子的分子識(shí)別性，A項(xiàng)正確；

B.儲(chǔ)氫金屬能與氫氣形成氫化物而達(dá)到儲(chǔ)氫的目的，B項(xiàng)正確；

C.核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C項(xiàng)正確；

D.煤油為烴的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：一般燃料都為混合物，如汽油、柴油、煤油等，通過(guò)分餾方式從石油中獲取的。4．【答案】A【解析】【解答】A.鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑，是鹽溶液的加入使得蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而不是變性，A符合題意；

B.鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱同時(shí)生成鐵，故可利用鋁熱法焊接鐵軌，B不符合題意；

C.碳酸鈉和石膏硫酸鈣生成硫酸鈉和碳酸鈣，是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；

D.燃放的焰火，色彩絢麗是因?yàn)樵雍送怆娮榆S遷釋放能量，得到一定波長(zhǎng)的光譜，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】易錯(cuò)分析：制作豆腐加入凝固劑時(shí)利用膠體的聚沉。5．【答案】A【解析】【解答】A.NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A正確B.氨氣能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，CO的沸點(diǎn)比氨氣低，故B錯(cuò)誤；C.亞銅離子提供空軌道，氨氣給出孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；D.不是壓強(qiáng)越大越好，壓強(qiáng)過(guò)大會(huì)對(duì)設(shè)備提出更高的要求，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥恳族e(cuò)分析：B.比較分子晶體熔沸點(diǎn)時(shí)，組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力大，熔沸點(diǎn)越高，若含有氫鍵，熔沸點(diǎn)或異常的高，如氨氣、水等。6．【答案】D【解析】【解答】A.由圖可知，分子式為C12H20O5，A錯(cuò)誤；B.手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，，只有一個(gè)手性碳原子。C.分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，可發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理不相同，C錯(cuò)誤；D.分子中含有直接相連的4個(gè)飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D正確；故答案為：D.【分析】首先弄清楚該有機(jī)物中含有些官能團(tuán)，官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，給有機(jī)物中含有羥基、醛基和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生消去、加成、取代、氧化等反應(yīng)，在判斷共面問(wèn)題使，以雙鍵平面為基礎(chǔ)，看那些原子在該平面內(nèi)。7．【答案】C【解析】【解答】A.不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，應(yīng)該在燒杯中溶解，A錯(cuò)誤；

B.直接蒸發(fā)氯化鎂溶液，氯化鎂水解生成氫氧化鎂，氫氧化鎂分解得到氧化鎂，應(yīng)該在氯化氫氛圍中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.氯氣在飽和氯化鈉溶液溶解度很小，氯化氫溶于飽和氯化鈉溶液，能達(dá)到目的，C正確；

D.制備乙酸乙酯右側(cè)試管中應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管應(yīng)該位于液面上方防止倒吸，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分析：B.氯化鎂加熱時(shí)候會(huì)水解，產(chǎn)生氯化氫氣體，氯化鎂完全水解，最終得到氧化鎂。

D.乙醇和乙酸極易溶于水，若導(dǎo)管插入水中，會(huì)發(fā)生倒吸。8．【答案】B【解析】【解答】A.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)雷電作用將氮?dú)夂涂諝庵醒鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，可實(shí)現(xiàn)氮的固定，故B正確，符合題意；

C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銨中硝酸根離子中氮形成3個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，故D錯(cuò)誤

故答案為：B。

【分析】氮元素所形成物質(zhì)的價(jià)類(lèi)二維圖如圖，則a-g分別為氨氣、氮?dú)狻⒁谎趸⒍趸蛩难趸?、硝酸、一水合氨、硝酸銨，根據(jù)氮及其化合物解答即可。9．【答案】B【解析】【解答】A.甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)從而使其褪色，烷烴不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，原因受到苯環(huán)活化了甲基，A正確；

B.H2O比H2S穩(wěn)定的原因在于O的非金屬性強(qiáng)于S，而不是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.I2和CCl4都是非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2易溶于CCl4而微溶于H2O，C正確；

D.甲基為推電子基，因?yàn)榧谆拇嬖谝宜狒然辛u基的極性變小，導(dǎo)致乙酸電離程度比甲酸弱，故乙酸酸性弱于甲酸，D正確；

故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)分析：B.化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，分子間作用力大小會(huì)影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。10．【答案】A【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則鈉、硫、氯三種元素的第一電離能依次增大，故A正確，符合題意；

B.氧、硫元素化學(xué)性質(zhì)相似，Na2S2結(jié)構(gòu)類(lèi)似Na2O2，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.電解NaCl的水溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，不能生成鈉單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.氯氣的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，故D錯(cuò)；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)題目信息，首先推出元素，W為N元素、Z為Cl元素；濃度為0.01mol/L的X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH為12說(shuō)明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，且原子半徑大于氯原子，則X為Na元素；Y位于鈉元素和氯元素之間，且0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH小于2說(shuō)明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，則Y為S元素。11．【答案】B【解析】【解答】A.放電時(shí)，M電極為負(fù)極，反應(yīng)式為：LixC6?xe?=xLi++C6，A正確；

B.放電時(shí)，原電池的陽(yáng)離子由負(fù)極向陽(yáng)極移動(dòng)，Li+由M極向N極遷移，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，M極接直流電源負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.充電時(shí)，N極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)，LiCoO2-xe-=Li1?xCoO2+xLi+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極減少1molLi+，質(zhì)量減少1mol×7g/mol=7g，D正確故答案為：B?！痉治觥拷獯鹦滦突瘜W(xué)電源的步驟：(1)判斷電池類(lèi)型→確認(rèn)電池原理→核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動(dòng)方向→書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時(shí)為原電池→失去電子的一極為負(fù)極。(4)電極反應(yīng)→根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極方程式。12．【答案】D【解析】【解答】A.1個(gè)鋁27中含有10個(gè)電子，則0.1mol鋁27中含有的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B.0.1mol硫化鈉中應(yīng)該含有0.1mol硫離子，S2-溶液中硫離子水解生成氫氧根離子和HS-：，且溶液中水也會(huì)電離出氫氧根離子，則溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1mol，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔為1mol，單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，中含有的σ鍵數(shù)目為3NA，C錯(cuò)誤D.鈉和氧氣反應(yīng)，鈉轉(zhuǎn)化為+1價(jià)鈉，23g鈉為1mol，與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確

故答案為：D?！痉治觥緼.陽(yáng)離子電子數(shù)=原子序數(shù)-帶電荷。

B.強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液中會(huì)發(fā)生水解，同時(shí)溶液中也存在水的電離平衡，在計(jì)算陰離子數(shù)目時(shí)要進(jìn)行充分考慮。

C.共價(jià)鍵單價(jià)為σ鍵，共價(jià)三鍵為含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵。

D.利用化合價(jià)升降，判斷電子轉(zhuǎn)移即可。13．【答案】A【解析】【解答】A.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；A項(xiàng)正確；B.電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碘酸根離子和碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)和水，醋酸為弱酸不能拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.中性條件發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生反應(yīng)為，O2+4e-+2H2O=4OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥侩x子方程式正誤判斷：1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確）；

2.物質(zhì)的拆分是否正確；

3.是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)離子；

???????4.過(guò)量與少量問(wèn)題。14．【答案】C【解析】【解答】A.．Fe3+與I-反應(yīng)，F(xiàn)e3+過(guò)量，無(wú)論是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN變紅，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.苯酚和溴水反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚，但其與苯互溶而無(wú)法分離。可以選擇NaOH溶液洗滌分液，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.酸的酸性越弱對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越強(qiáng)，對(duì)比等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH可確定H2CO3和CH3COOH酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.一般情況下，溶解度大的可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。同類(lèi)型的，Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的。但該反應(yīng)中AgNO3過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀后溶液中有AgNO3與KI產(chǎn)生黃色沉淀，無(wú)法實(shí)現(xiàn)沉淀間的轉(zhuǎn)化，無(wú)法確定大小，D項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蚀鸢笧椋篊?！痉治觥緼.應(yīng)該加入過(guò)量的碘化鉀，氯化鐵加入少量，若加入硫氰化鉀后變紅，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有進(jìn)行徹底。

B.對(duì)有機(jī)物分離提純時(shí)要注意有機(jī)物之間是互溶的，苯為良好有機(jī)溶劑，三溴苯酚易溶于苯酚，無(wú)法過(guò)濾進(jìn)行分離。

C.利用鹽水解原理，越弱月水解，但是必須為同濃度前提下。

D.應(yīng)該加入的硝酸銀為少量，才能實(shí)現(xiàn)氯化銀與碘化鉀反應(yīng)生成碘化銀，從而證明溶度積大小。15．【答案】A【解析】【解答】A.XY點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，且X點(diǎn)反應(yīng)物的濃度較大、生成物濃度較小，則X點(diǎn)正反應(yīng)速率更大，故X點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故A正確；B.Z點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則Z點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.B的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol=60%，故C錯(cuò)誤

D.持溫度、體積不變，5min時(shí)充入He，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故答案為：A.【分析】對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，應(yīng)該注意下列幾點(diǎn)：1、橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含義；2、曲線(xiàn)斜率或者趨勢(shì)；3、曲線(xiàn)上特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)等.16．【答案】C【解析】【解答】A.由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒可知，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為NaCl、NaHCO3，pH約為8，溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解程度大于電離程度，Ka2(H2CO3)<，C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根和碳酸氫根的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度更大，故D錯(cuò)誤故答案為：C.【分析】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-+H2O，然后發(fā)生HCO3-+H+=H2CO3+H2O，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生HCO3-+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)，Y代表Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)。17．【答案】（1）①②③（2）試紙從藍(lán)色變白（3）氨水；CuCl+2N（4）HSO（5）[Cu（6）溶解；深藍(lán)【解析】【解答】用固體物質(zhì)配制溶液，需要使用天平稱(chēng)量固體的質(zhì)量，并在燒杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管滴加到刻度線(xiàn)，故所給儀器中需要使用的為燒杯、量筒和天平。故選①②③。

（2）淀粉遇碘變藍(lán)，二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，故觀(guān)察到的現(xiàn)象為試紙從藍(lán)色變?yōu)榘咨?

（3）根據(jù)信息分析，亞銅離子能溶于濃氨水，故取少量已經(jīng)洗凈的白色沉淀，滴加足量的濃氨水，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為，露置在空氣中可以變成深藍(lán)色溶液。

（4）實(shí)驗(yàn)B中有白色沉淀和無(wú)色氣泡產(chǎn)生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，為了驗(yàn)證假設(shè)，先在沒(méi)有氯離子的條件下進(jìn)行反應(yīng)，閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)只X處，說(shuō)明產(chǎn)生很小的電流，然后向U形管右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀(guān)察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體

（5）硫酸銅溶液顯藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂豌~離子。

（6）硫酸銅溶液中加入氨水生成氫氧化銅沉淀，氨水過(guò)量形成四氨合銅離子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4?H2O沉淀。

【分析】（1）一定物質(zhì)的量濃度配置需要儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。

（2）二氧化硫具有還原性，與碘反應(yīng)，淀粉藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

（3）亞銅離子能溶于濃氨，亞銅離子可以與氨氣形成配合物，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

（4）在探究多因素影響是，采用控制變量法進(jìn)行探究。

（6）四氨合銅離子易溶于水，但是難溶于乙醇，故有藍(lán)色沉淀析出。18．【答案】（1）將三價(jià)鈰轉(zhuǎn)化為四價(jià)鈰，且將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化碳，實(shí)現(xiàn)鈰的富集（2）6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑（3）過(guò)濾（4）浸出液中加入的SO42-濃度越大，c([CeSO4]（5）95.68%（6）8；34Mρ.【解析】【解答】（1）根據(jù)題意，四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)鈰易進(jìn)入溶液。故焙燒氟碳鈰礦的目的是將三價(jià)鈰轉(zhuǎn)化為四價(jià)鈰，且將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化碳，實(shí)現(xiàn)鈰的富集。

（2）CeO2被過(guò)氧化氫氧化為Ce3+，故答案為：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑

（3）“操作I”為過(guò)濾

（4）浸出液中加入的SO42-濃度越大，根據(jù)化學(xué)平衡：Ce4++SO42-?，SO42-濃度增大，

濃度增大，則比值減小。

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，從而計(jì)算轉(zhuǎn)化率。

（6）①由圖可知，一個(gè)晶胞中，1個(gè)鈰離子周?chē)?個(gè)氧離子，故鈰離子的配位數(shù)為：4×2=8；

4M=ρ.v晶胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA，a=×107nm.

【分析】解答流程題的一般思路是：

瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)，利用了什么原理。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳，每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物，雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的等等。要抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù).19．【答案】（1）ΔH3-2ΔH2；[Ar]3d3；1.0×1014；AC（2）將Cr(Ⅵ)還原為Cr(III)；Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-（3）55°C時(shí)，硫酸鹽還原菌發(fā)生變性，幾乎失去活性；SO42-被H還原為S2-，S2-（4）4K2CrO4+4H2O通電__2K2Cr2O7+2H2↑+O2【解析】【解答】（1）由蓋斯定律，反應(yīng)III-2xII得，則ΔH=ΔH3-2ΔH2，②Cr為24號(hào)元素，其核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+核外電子排布式為[Ar]3d3，③從圖看出A點(diǎn)時(shí)，c(H+)=1.0×10-7mol/L時(shí)重鉻酸跟為0.25mol/L，由原子守恒得重鉻酸跟濃度為1.0-0.25×2=0.5mol/L，則K=

A．加水稀釋溶液中的Q>K，平衡逆向，同時(shí)沒(méi)有改變溫度，K值不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由原子守恒得溶液中的重鉻酸跟為1.0-0.25×2=0.5mol/L，重根酸根化學(xué)反應(yīng)速率速率為，B正確；

C.升溫重根酸根轉(zhuǎn)化率減小即平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2）實(shí)驗(yàn)中將除Cr(OH)3沉淀除去，則NaHSO3將Cr(Ⅵ)還原為Cr(III)，便于沉淀除去。從圖分析pH>12時(shí)[Cr(OH)4]-增大而Cr(OH)3降低，則反應(yīng)為Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-。答案為：將Cr(Ⅵ)還原為Cr(III)；Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-

（3）溫度過(guò)高，硫酸鹽還原菌失活導(dǎo)致去除率降低。從圖看H和硫酸根經(jīng)SRB細(xì)胞膜之后轉(zhuǎn)變?yōu)镾2-和H2O，S2-再與Fe2+結(jié)合為FeS