PAGE4-專(zhuān)題4常見(jiàn)元素及其重要化合物1．(2024·濰坊模擬)我國(guó)古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。下列說(shuō)法不正確的是(C)A．我國(guó)運(yùn)用青銅器的時(shí)間比運(yùn)用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早B．將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上，青銅器簡(jiǎn)單生成銅綠C．《本草綱目》載出名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅D．用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機(jī)物【解析】金屬大規(guī)模被運(yùn)用的先后依次跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬運(yùn)用越早，所以我國(guó)運(yùn)用青銅器的時(shí)間比運(yùn)用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早，故A正確；Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上，構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，青銅器簡(jiǎn)單生成銅綠，故B正確；銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載出名“銅青”之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯(cuò)誤；蜂蠟的主要成分是酸類(lèi)、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機(jī)物，故D正確。2．(2024·莆田模擬)以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述正確的是(B)A．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以運(yùn)用干粉滅火器來(lái)滅火B(yǎng)．利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能干脆轉(zhuǎn)化為電能C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理【解析】金屬鈉、金屬鎂都能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，所以活潑金屬著火時(shí)，不能用干粉滅火器滅火，A不正確；太陽(yáng)能電池板由高純硅制成，它可實(shí)現(xiàn)光－電轉(zhuǎn)換，將光能干脆轉(zhuǎn)化為電能，B正確；氧化鈣能夠汲取空氣中的水分，所以食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正確；依據(jù)相像相溶原理，用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正確。3．(2024·漳州模擬)以工業(yè)級(jí)氧化鋅(含F(xiàn)e2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋等)為原料制備氧化鋅的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．浸出時(shí)通過(guò)粉碎氧化鋅提高了浸出率B．“氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3C．“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2＋、Ni2＋等D．“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角【解析】浸出時(shí)通過(guò)粉碎固體氧化鋅，使物質(zhì)顆粒變小，擴(kuò)大了與硫酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，因而提高了浸出率，A正確；硫酸浸取工業(yè)級(jí)ZnO后的溶液中存在Fe2＋、Mn2＋、Zn2＋和Ni2＋，加入KMnO4溶液，Ni2＋不能被氧化，F(xiàn)e2＋、Mn2＋被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被還原形成MnO2，B正確；由于金屬活動(dòng)性Zn>Ni>Cu，所以“置換”加入鋅粉可以與溶液中的Ni2＋、Cu2＋發(fā)生反應(yīng)，除去溶液中的Cu2＋、Ni2＋等，C正確；“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、坩堝、泥三角，D錯(cuò)誤。4．(2024·人大附中模擬)某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)，試驗(yàn)過(guò)程如圖所示：試驗(yàn)1試驗(yàn)2①、②、③中溶液呈藍(lán)色，①③試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說(shuō)法正確的是(D)A．稀硝酸肯定被還原為NO2B．試驗(yàn)1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋)c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．由上述試驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D．試驗(yàn)1－③、試驗(yàn)2－③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】稀硝酸與銅發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；試驗(yàn)1－②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2＋)＋c(H＋)c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，故B錯(cuò)誤；由上述試驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；試驗(yàn)1－③、試驗(yàn)2－③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確。5．(2024·宜賓模擬)按要求填空：Ⅰ.某班同學(xué)用如下試驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－__。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__隔離空氣(或解除氧氣對(duì)試驗(yàn)的影響)__。Ⅱ.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O。(3)固體混合物B的成分是__SiO2和Cu__。(4)濾液A中鐵元素的存在形式為_(kāi)_Fe2＋__(填離子符號(hào))，生成該離子與Fe元素的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O__、__2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋__。(5)向?yàn)V液C中通入足量CO2氣體，除了CO2＋OH－HCOeq\o\al(－,3)，主要的離子方程式還有__AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)__?！窘馕觥?1)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－。(2)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，解除氧氣對(duì)試驗(yàn)的影響。(3)依據(jù)上述分析，礦渣中含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，只有SiO2與鹽酸不反應(yīng)，且Cu2O在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅，則固體B為SiO2和Cu。(4)Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu和Cu2＋，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，反應(yīng)生成的Fe3＋能夠與Cu反應(yīng)生成Fe2＋，2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，有Cu剩余，則溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2＋。(5)在濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉溶液，通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋CO2HCOeq\o\al(－,3)；AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。6．二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)可用作照相顯影劑和制藥工業(yè)。FeC2O4·2H2O受熱時(shí)易分解生成FeO、CO、CO2、H2O等物質(zhì)，甲同學(xué)利用如圖裝置(夾持及加熱儀器省略)在試驗(yàn)室中對(duì)其氣體產(chǎn)物進(jìn)行了探究。已知：常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置B中的試劑為_(kāi)_無(wú)水硫酸銅__；裝置D的作用為_(kāi)_檢驗(yàn)CO2是否被汲取完全__。(2)試驗(yàn)起先前向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2的目的是__排出裝置內(nèi)的空氣，防止O2氧化生成的CO，防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中(答出其中2點(diǎn)即可)__。(3)試驗(yàn)過(guò)程中，裝置E中除了生成黑色的Pd外還有CO2生成，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_CO＋PdCl2＋H2OPd＋CO2↑＋2HCl__。(4)反應(yīng)結(jié)束后，需向裝置A中再次通入N2，目的是將生成的氣體產(chǎn)物全部趕入右側(cè)試驗(yàn)裝置中，通入N2的詳細(xì)試驗(yàn)操作為_(kāi)_打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢2一段時(shí)間__。(5)若試驗(yàn)中所用草酸亞鐵晶體的質(zhì)量為36g，裝置C中產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為41.37g，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_20FeC2O4·2H2Oeq\o(,\s\up7(△))19FeO＋19CO↑＋21CO2↑＋Fe＋40H2O__。(6)乙同學(xué)認(rèn)為FeC2O4·2H2O分解時(shí)得到的CO2的量應(yīng)高于理論值，他的推斷理由為_(kāi)_高溫條件下，F(xiàn)eC2O4·2H2O分解出的CO和FeO發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了CO2和Fe__；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確：__取適量的A裝置中的固體產(chǎn)物放入小試管中，加入過(guò)量稀硫酸，若有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確__?！窘馕觥?1)草酸亞鐵晶體分解生成的物質(zhì)有FeO、CO、CO2、H2O，B裝置是用于檢驗(yàn)水蒸氣的，選用無(wú)水硫酸銅；D的作用是檢驗(yàn)CO2是否被汲取完全。(2)空氣中的O2能氧化生成的CO，空氣中的CO2會(huì)干擾生成CO2的量的測(cè)定，故要先將裝置中空氣排出。(3)由題給信息可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO、PdCl2和H2O，生成物為Pd、CO2和HCl，配平后即可得到該氧化還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)其次次通入N2的目的是使生成的CO2全部進(jìn)入裝置C中，故相應(yīng)的操作為打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢2一段時(shí)間。(5)二水合草酸亞鐵晶體物質(zhì)的量為0.2mo