高二化學專版考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國運動員在2024年巴黎奧運會中取得了優(yōu)異的成績。巴黎奧運會火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃燒熱為。下列說法正確的是A.丙烷燃燒放出熱量時會有生成B.火炬?zhèn)鬟f中化學能全部轉化為熱能C.火炬燃燒過程中易造成大氣污染D.丙烷燃燒屬于焓減變化【答案】D【解析】【詳解】A．丙烷的燃燒熱表示1mol氣態(tài)丙烷完全燃燒生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出的熱量，則丙烷燃燒放出熱量時會有0.4mol液態(tài)H2O生成，A錯誤；B．火炬?zhèn)鬟f中化學能還轉化為光能、熱能，B錯誤；C．丙烷燃燒生成CO2和H2O，對大氣不會產(chǎn)生污染，C錯誤；D．丙烷燃燒是放熱反應，△H=-2220kJ/mol<0，屬于焓減變化，D正確；答案選D。2.下列物質屬于非電解質，但其水溶液可以導電的是A. B.高鐵酸鉀 C. D.蔗糖【答案】C【解析】【分析】電解質是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質是指溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質?！驹斀狻緼．Cl2是單質，單質既不是電解質也不是非電解質，A不符合題意；B．高錳酸鉀是鹽，是電解質，B不符合題意；C．SO2水溶液能導電，但SO2自身不能電離出可自由移動的離子，屬于非電解質，C符合題意；D．蔗糖是有機物，是非電解質，水溶液不導電，D不符合題意；答案選C。3.下列做法的目的與改變反應速率無關的是A.將豆腐置于冰箱中存放 B.食品包裝袋中放置小包的活性鐵C.用含雜質的鋅與稀硫酸反應制備 D.食品中添加著色劑【答案】D【解析】【詳解】A．豆腐容易腐敗變質，將豆腐置于冰箱中存放，溫度降低，可以減緩腐敗的速率，A不符合題意；B．活性鐵具有強還原性，食品包裝袋中放置小包的活性鐵可以除去食品包裝袋內的氧氣，降低氧氣的濃度，可以減緩食品被腐蝕的速率，B不符合題意；C．含雜質的鋅與稀硫酸反應制備時可以形成原電池，加快反應的速率，C不符合題意；D．在食品中添加著色劑，可增強食品的顏色，與反應速率無關，D符合題意；答案選D。4.已知溶液最多可消耗溶液，下列說法正確的是A.是三元酸B.與過量溶液反應的化學方程式：C.是酸式鹽D.能電離出【答案】B【解析】【詳解】A．溶液最多可消耗溶液，二者的物質的量之比為1:1，說明H3PO2是一元酸，A錯誤；B．由于H3PO2是一元酸，與過量溶液反應時二者的物質的量為1:1，化學方程式：，B正確；C．由于H3PO2是一元酸，是正鹽，C錯誤；D．H3PO2是一元酸，不能電離，D錯誤；答案選B。5.下列事實無法利用勒夏特列原理解釋的是A.啤酒瓶打開瓶蓋后會有大量的氣泡冒出B.用飽和食鹽水除去中雜質過程中會有少量晶體析出C.合成氨中使用催化劑可提高的日產(chǎn)量D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率【答案】C【解析】【詳解】A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，該反應存在限度，用飽和食鹽水除去中雜質過程中，平衡正向移動，氯離子濃度增大，飽和食鹽水中會有少量氯化鈉晶體析出，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．催化劑對平衡移動無影響，可以加快反應速率，提高NH3的日產(chǎn)量，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中O2和SO2反應生成SO3，使用過量的空氣即反應物氧氣過量，有利于平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；答案選C。6.利用鹽酸與溶液反應測定中和反應的反應熱，測定裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.實驗時玻璃攪拌器上下勻速攪拌B.若用醋酸代替鹽酸，測得的中和反應的反應熱偏大C.一次實驗中只需要記錄2個溫度數(shù)值D.若無杯蓋或蓋得不嚴密，則測得的偏高【答案】C【解析】【詳解】A．玻璃攪拌器下端是環(huán)形的，實驗時玻璃攪拌器只需要上下勻速攪拌即可，A正確；B．若用同濃度的醋酸代替鹽酸，醋酸是弱酸，在水溶液中電離吸熱，測得的△H偏大，B正確；C．在測定中和熱的實驗中，每次實驗要記錄鹽酸的初始溫度、NaOH溶液的初始溫度和反應后的最高溫度3次溫度，C項錯誤；D．實驗中無杯蓋或蓋得不嚴密，將增大熱量的散失，導致測定反應放出的熱量偏小，該反應的△H<0，會導致測得的偏大，D正確；答案選C。7.時，的水解常數(shù)的電離常數(shù)。該溫度下，向體積相同、濃度均為的和溶液中分別滴加等濃度的鹽酸。下列有關說法錯誤的是A.B.相同濃度的和溶液的C.當向兩溶液中加鹽酸至中性時：D.當向兩溶液中加酸至均為6時：【答案】D【解析】【詳解】A．，A正確；B．因為，HY的酸性比HX弱，越弱越水解，故NaY水解程度大，堿性強，即，B正確；C．兩溶液加入鹽酸后根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-或Y-)+c(OH-)，呈中性，說明c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(X-或Y-)；二者鈉離子物質的量相等，NaY水解程度大，消耗鹽酸的量多，加入體積大，故反應后鈉離子濃度小，故c(Y-)小，即，C正確；D．根據(jù)物料守恒，，根據(jù)C分析NaY中加入鹽酸的體積更大，故濃度更小，即，D錯誤；答案選D。8.甲醇和亞硫酰氯的反應過程分為反應①和反應②，其各自的反應歷程如圖所示，下列有關結論錯誤的是A.反應①屬于放熱反應B.反應②中既有極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成C.反應①中分子有效碰撞幾率最大的是第二步D.該反應的總方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．如圖，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，A正確；B．根據(jù)反應②物質變化可知，CH3OS(O)Cl中有極性鍵的斷裂，生成CH3Cl和SO2，有極性鍵的形成，無非極性鍵的形成，B錯誤；C．反應①的第一步活化能大，反應速率相對較慢，第二步活化能小，反應速率相對較快，有效碰撞幾率較大，C正確；D．根據(jù)反應①和反應②物質變化可知，總反應：，D正確；答案選B。9.在溶液中存在平衡：，下列分析正確的是A.若升溫后溶液變大，該反應的B.加入幾滴濃溶液后，平衡向左移動C.加適量水后平衡向左移動，導致增大D.加入幾滴濃溶液后，達到新平衡時減小【答案】A【解析】【詳解】A．若升溫后溶液變大，溶液中c(H+)減小，說明平衡正向移動，該反應為吸熱反應，，A正確；B．加入幾滴濃溶液后，溶液中c(H+)增大，平衡向右移動，B錯誤；C．加適量水后溶液中減小，C錯誤；D．加入幾滴濃溶液后，溶液中增大，平衡逆向移動，減小，但相比加入溶液前仍然增大，D錯誤；故選A。10.對下表所述實驗內容的分析錯誤的是選項實驗內容分析A對平衡體系壓縮容器體積，容器中氣體顏色加深平衡向右移動，但容器容積減小最終導致增大B常溫下，將鐵片置于的硫酸中，無明顯變化的硫酸不能氧化鐵片C向溶液中滴加幾滴淀粉、2滴溴水，溶液變藍色還原性：D將的某溶液稀釋至，用計測得其約為3.2是弱酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．是氣體體積減少的反應，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動但是體積縮小NO2和N2O4濃度都增大，氣體顏色加深，A正確；B．常溫下，鐵與濃硫酸鈍化，鐵表面被氧化成一層致密的氧化物保護膜，B錯誤；C．2滴溴水是少量的，滴加到FeI2溶液中，淀粉變藍色，說明Br2先和還原性強的I-離子反應生成I2單質，C正確；D．將的某溶液稀釋至，若HX為強酸，氫離子濃度為原來的1%，pH值=4，約為3.2，說明HX又電離產(chǎn)生H+離子，說明HX為弱酸，D正確；答案選B。11.對于反應，由下列圖像得出的結論正確的是A.由圖①知，B.由圖②知，曲線a可能使用了催化劑，且該反應的增大C.由圖③知，時刻改變的條件是增加了Y的濃度D.由圖④知，【答案】D【解析】【詳解】A．由圖①可知，壓強增大，Z平衡產(chǎn)率升高，平衡正向移動，W是固體，有4>m，A錯誤；B．如果m=3，則該反應前后氣體物質的量不變，也可以是增大壓強加快反應速率，平衡不移動，B錯誤；C．增加Y的濃度瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，C錯誤；D．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，T2>T1，溫度升高對應的X濃度大，平衡逆向移動，正反應是放熱反應，△H<0，D正確；答案選D。12.時，向某恒容密閉容器中充入，控制適當條件使其發(fā)生反應：，反應在時達到平衡且此時體系內。下列分析錯誤的是A.的平衡轉化率為B.平衡時壓強是反應開始前的0.75倍C.向平衡體系中充入和后，容器中D.時，該反應的平衡常數(shù)K小于80【答案】C【解析】【分析】平衡時，有1-2x=0.6-x，得出x=0.4mol/L；則K=【詳解】A．由分析可知，轉化SO2的物質的量濃度為0.8mol/L，則SO2的轉化率為，A正確；B．恒溫恒容下，反應前后壓強之比等于氣體的物質的量之比，也等于反應前后氣體總濃度之比，=，B正確；C．向平衡體系中充入和，此時0.2mol/L，=0.5mol/L，=1.2mol/L，Q==<K，反應正向進行，，C錯誤；D．反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K值減小，時，該反應的平衡常數(shù)K小于80，D正確；答案選C。13.和時，水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.甲為時水的電離平衡曲線，且B.時，的溶液中，由水電離出的C.c點可表示下鹽的溶液D.水的離子積常數(shù)：【答案】C【解析】【分析】25°C時純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，由圖可知乙曲線上b點對應的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，說明乙曲線對應的溫度為25°C，甲曲線上a點對應的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，KW=c(H+)×c(OH-)=10-12>10-14，說明T對應的溫度大于25°C；【詳解】A．由分析可知，甲為T°C時水的電離平衡曲線，T>25，A錯誤；B．時，KW=10-12，的溶液中，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，由水電離出的，B錯誤；C．c點c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，可以強堿弱酸鹽，C正確；D．b、c兩點對應的溫度相同，KW相同，D錯誤；答案選C。14.常溫下，和的飽和溶液中與的關系如圖所示。，，表示或。下列說法正確的是A.直線表示與的關系B.C.向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀D.a點是的過飽和溶液【答案】B【解析】【分析】由，可知，斜率大的L1曲線為和P的關系，L2為表示與的關系，在坐標(0，10)點，=1mol/L，=10-10mol/L，=10-10，在坐標(0，12)點，=1mol/L，=10-12mol/L，=10-12；【詳解】A．由分析可知，L1曲線為和P的關系，A錯誤；B．由分析可知，=10-10，=10-12，，B正確；C．向的溶液中滴加溶液，根據(jù)=10-10，Cl-沉淀需要=10-9mol/L，=10-12，沉淀離子需要的==10-5.5mol/L，Cl-沉淀需要的Ag+小，先生成AgCl沉淀，C錯誤；D．a(chǎn)點對應的Ag+濃度和Cl-的Q<Ksp，是AgCl的不飽和溶液，D錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知能與發(fā)生氧化還原反應生成三種產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物是，某研究性學習小組的同學設計如圖所示裝置測量銅的相對原子質量。回答下列問題：（1）儀器X的名稱為___________，下列試劑不可用于本實驗中制備的是___________(填標號)。a．b．、濃氨水c．固體、濃氨水（2）試劑Y是___________，裝置D的作用是___________，有一處裝置不合理，改進措施是___________。（3）裝置C中反應的化學方程式為___________。（4）當裝置C中黑色固體全部變?yōu)開__________色時，表明裝置C中反應已結束。當全部被還原時，測得裝置D(儀器+試劑)實驗前后增加了，則銅的相對原子質量為___________(用含a的代數(shù)式表示)，無裝置E時，則測得銅的相對原子質量會___________(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.a（2）①.堿石灰②.吸收反應中生成的水③.尾氣處理用防倒吸吸收裝置（3）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O（4）①.紅②.-16③.偏小【解析】【分析】實驗室中常用濃氨水加熱或將濃氨水滴加到固體氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰上，利用氧化鈣或氫氧化鈣的吸水性及溶解放熱來促使氨氣溢出。實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，E中堿石灰是防止后面裝置中水蒸氣進入D裝置，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有還原性，相應的化學方程式3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O?！拘?詳解】X為分液漏斗，A為固液不加熱制取氣體裝置，b、c為固液反應，a是固固加熱反應，故選a；【小問2詳解】裝置Y是干燥裝置，可以用堿石灰干燥氨氣，D裝置是吸收反應中生成的水；因為氨氣極易溶于硫酸，并反應，最后吸收裝置中需要用倒置漏斗，防止倒吸?！拘?詳解】氨氣還原氧化銅，生成銅、氮氣和水，化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；【小問4詳解】當C中黑色氧化銅變成紅色，即全部被還原，D增重ag，即生成水為ag，物質的量為mol，CuO~O~H2O，氧化銅的物質的量為mol，M=，Cu的相對原子質量為-16；如果沒有E裝置，吸收水的質量偏大，即a增大，Cu的相對原子質量偏小。16.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。將轉化為乙烯既能得到重要的化工產(chǎn)品，也有利于碳排放目標的實現(xiàn)?？蒲腥藛T向某恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應：，測得不同溫度下的平衡轉化率如圖所示。回答下列問題：（1）該反應的___________0(填“>”或“<”)，M點的平衡轉化率為___________，下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．混合氣體中乙烯與水的體積分數(shù)之比為B．斷裂的數(shù)量相同C．與乙烯生成速率之比為D．混合氣體的密度保持不變（2）①時，點時乙烯的___________(填“>”或“<”)。②時，反應開始到達到平衡所用時間為，則內用表示的平均反應速率___________，該反應的平衡常數(shù)___________(用分數(shù)表示)。（3）在恒容條件下，寫出兩種提高的平衡轉化率的措施：___________。（4）某些化學鍵的鍵能如下表?；瘜W鍵鍵能abcde反應的___________(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.<②.50%③.C（2）①>②.0.2③.（3）增大氫氣的濃度、適當降低溫度或者不斷分離出產(chǎn)品等（4）(4a+6b-4c-d-8e)【解析】【小問1詳解】由圖可知，溫度升高二氧化碳的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，△H<0；CO2和H2O投入的物質的量濃度之比為2:6，二者反應方程式的系數(shù)之比為2:6，投入的物質的量濃度之比等于反應方程式的系數(shù)之比，二者的平衡轉化率相同，M點H2的平衡轉化率也為50%；乙烯和水都是生成物，二者的系數(shù)之比為1:4，混合氣體中乙烯與水的體積分數(shù)之比,1:4時，不能說明反應處于平衡狀態(tài)，A不符合；斷裂的數(shù)量相同，不符合正逆反應速率相等，B不符合；與乙烯的生成速率之比為是符合正逆反應速率相等，C符合；混合氣體密度為定值，密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選C；【小問2詳解】M1未處于平衡狀態(tài)，反應向CO2平衡轉化率增大的分析進行，即正向進行，則乙烯的>；250°C時，達到平衡時二氧化碳的轉化率為50%，△c(CO2)=4mol/L×50%=2mol/L，內用表示的平均反應速率=0.2mol·L-1·min-1；K==；【小問3詳解】在恒容條件下，平衡正向移動可以提高的平衡轉化率，該反應是放熱反應，適當降低溫度可以提高二氧化碳轉化率，增大H2的濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化碳的轉化率，分離出生成物也能使平衡正向移動；【小問4詳解】根據(jù)反應物總鍵能-生成物的總鍵能得出：△H=(4a+6b-4c-d-8e)kJ/mol。17.鉆是一種重要的戰(zhàn)略金屬，常見化合價為、價，其生產(chǎn)原料水鉆礦(主要成分為，含有少量的雜質)大多由非洲進口。（1）制備草酸鈷的流程如圖所示：①浸出時，酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___________。②常溫下，加入將氧化為，加入調節(jié)溶液至5.2生成，濾液1中的，則___________；加入萃取劑的目的是去除___________(填離子符號)。③常溫下，的，草酸的，草酸銨溶液的___________7(填“”“”或“”)，該溶液中元素守恒的表達式為___________。（2）草酸鈷熱分解制鈷。若稱取草酸鈷晶體左右在惰性氣氛中加熱，所得固體產(chǎn)物的質量為，其分解的化學方程式為___________；若在空氣中加熱，熱重分析圖譜表明，時的失重率達(失重率固體失去的質量/固體的原始質量)，則所得固體產(chǎn)物的化學式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.Mn2+④.<⑤.（2）①.②.Co2O3【解析】【分析】用水鈷礦(主要成分為CoOOH，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O，根據(jù)流程可知，在水鈷礦中加入鹽酸和Na2SO3，所得浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；浸出液中加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調pH，將Fe3+、Al3+全部轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，過濾后所得濾液I中加入NaF溶液，目的是除去Ca2+和Mg2+，向濾液Ⅱ中加入萃取劑，將錳離子萃取，在萃后余液中加入草酸銨溶液得到草酸鈷，最后再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾并洗滌得到CoC2O4?2H2O，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】①浸出過程中CoOOH與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成Co2＋，根據(jù)原子守恒和電子守恒，其反應的離子方程式為；②加入Na2CO3調節(jié)溶液pH至5.2，溶液中，，則；根據(jù)分析可知，加入萃取劑的目的是去除Mn2+；③水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，由，按越弱越水解，可知溶液中的水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性，即pH<7；根據(jù)物料守恒的，該溶液中元素守恒的表達式；小問2詳解】18.3g草酸鈷晶體，根據(jù)質量守恒的，0.1molCo質量為5.9g，加熱所得固體產(chǎn)物質量為5.9g，則固體產(chǎn)物中氧元素質量，說明固體產(chǎn)物中只有Co元素，則分解的化學方程式為；900℃時的，則，固體產(chǎn)物的質量，氧元素的質量，Co原子與氧原子的物質的量之比為，則所得固體產(chǎn)物的化學式為Co2O3。18.草酸是一種重要的二元有機含氧酸，常溫下其電離常數(shù)，與堿反應可得到兩種鹽。回答下列問題：（1）的草酸溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________，草酸的初始濃度為___________(保留兩位小數(shù))，下列措施能使該溶液中、酸根離子濃度均增大的