第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)科核心素養(yǎng)1.能說(shuō)明微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與宏觀物體運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的差異。2.能結(jié)合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則書寫1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式,并說(shuō)明含義。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從原子結(jié)構(gòu)視角說(shuō)明元素的性質(zhì)遞變規(guī)律;能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)說(shuō)明或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì),評(píng)估所作說(shuō)明或預(yù)測(cè)的合理性。3.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義,能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律,能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。能說(shuō)明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系,能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。4.能從原子價(jià)電子數(shù)目和價(jià)層電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。能列舉元素周期律(表)的應(yīng)用。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能說(shuō)明原子結(jié)構(gòu)等模型建立的重要證據(jù)及推理過(guò)程;能說(shuō)出與元素性質(zhì)有關(guān)的主要參數(shù)的含義與適用范圍;能采用模型、符號(hào)等多種方式對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行綜合表征。5.能說(shuō)明建構(gòu)思維模型在人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過(guò)程中的重要作用,能論證證據(jù)與模型建立及其發(fā)展之間的關(guān)系。能簡(jiǎn)要說(shuō)明原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的理論探究對(duì)研究元素性質(zhì)及其變化規(guī)律的意義。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):體會(huì)在對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的科學(xué)探究中經(jīng)歷基于實(shí)驗(yàn)證據(jù)建立、優(yōu)化甚至是重構(gòu)模型的過(guò)程,既需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)推理,又需要大膽的科學(xué)猜想;認(rèn)識(shí)科學(xué)理論是不斷創(chuàng)新和發(fā)展的,樹立對(duì)科學(xué)本質(zhì)不懈追求的意識(shí)。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)能層與能級(jí)基態(tài)與激發(fā)態(tài)構(gòu)造原理第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與核外電子的排布,能說(shuō)明能層與能級(jí)的關(guān)系,描述核外電子的排布規(guī)律。2.通過(guò)認(rèn)識(shí)基態(tài)與激發(fā)態(tài)的含義與關(guān)系,能從電子躍遷的角度解釋原子光譜的形成。3.通過(guò)學(xué)習(xí)原子核外電子的能級(jí)高低順序,了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理,并結(jié)合構(gòu)造原理形成核外電子排布式書寫的思維模型,能熟練書寫1～36號(hào)元素的核外電子排布式。任務(wù)分項(xiàng)突破『自主梳理』1.能層(1)含義:核外電子按能量不同分成能層,用符號(hào)

、

、

、

、

、

、

……表示。(2)序號(hào)及符號(hào):能層序號(hào)一、二、三、四、五、六、七……分別用K、L、M、N、O、P、Q……表示。(3)能量關(guān)系:能層越高,電子的能量越高,能量的高低順序?yàn)镋(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。學(xué)習(xí)任務(wù)1辨析能層與能級(jí)KLMNOPQ2.能級(jí)(1)含義:根據(jù)多電子原子中同一能層電子

的不同,將它們分成不同能級(jí)。(2)表示方法:分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f等表示。[示例]1s表示

,2s表示

,3d表示

;n能層的能級(jí)按能量由低到高的排列順序?yàn)?/p>

等。能量第一能層中的s能級(jí)第二能層中的s能級(jí)第三能層中的d能級(jí)ns、np、nd、nf3.能層、能級(jí)與最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七……符號(hào)KLMNOPQ……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………最多電子數(shù)22626102610142……………………281832……………………『互動(dòng)探究』亨利·莫斯萊和巴克拉首次于X射線吸收研究的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了電子層。巴克拉把它們稱為K、L、M(以英文字母排列)等(最初K和L電子層名為B和A,改為K和L的原因是預(yù)留空位給未發(fā)現(xiàn)的電子層)。1920年,丹麥科學(xué)家玻爾正式提出了構(gòu)造原理,即從氫開始,隨核電荷數(shù)遞增,新增電子填入原子核外“殼層”的順序,由此開啟了用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期律的篇章。5年后,玻爾的“殼層”落實(shí)為“能層”與“能級(jí)”,厘清了核外電子的可能狀態(tài)。為方便理解,這里的能層可比作是樓層,能級(jí)可比作是樓層間的臺(tái)階。探究能層與能級(jí)的數(shù)量與能量關(guān)系問(wèn)題1:一個(gè)能層的能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系?如M能層中共有幾個(gè)能級(jí)?分別用什么符號(hào)表示?各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是多少?提示:能層的能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù);M能層中共有3個(gè)能級(jí);分別用3s、3p、3d表示;s能級(jí)最多容納2個(gè)電子,p能級(jí)最多容納6個(gè)電子,d能級(jí)最多容納10個(gè)電子。問(wèn)題2:判斷第五能層最多可容納多少個(gè)電子,并試用以上能層與能級(jí)上填充的最多電子數(shù)規(guī)律加以解釋。提示:第五能層最多可容納50個(gè)電子,它們分別容納在5個(gè)能級(jí)中。5s能級(jí)最多容納2個(gè)電子,5p能級(jí)最多容納6個(gè)電子,5d能級(jí)最多容納10個(gè)電子,5f能級(jí)最多容納14個(gè)電子。問(wèn)題3:s能級(jí)的能量一定低于p能級(jí)的能量嗎?提示:不一定。同一能層中能量s<p,不同能層中s、p能級(jí)的能量高低與能層高低也有關(guān)。問(wèn)題4:3d、4d、5d能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)是否相同?能量高低有何關(guān)系?提示:3d、4d、5d能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)相同(均為10個(gè))。3d<4d<5d。歸納拓展能層與能級(jí)的數(shù)量與能量關(guān)系1.能層就是電子層。2.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始,而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù),即第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s),第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p),第三能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p和3d),依次類推。并不是任何能層均含有任何能級(jí)。3.多電子原子中,同一能層不同能級(jí)的能量順序:E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……如第四能層中E(4s)<E(4p)<E(4d)<E(4f)。4.不同能層中同一能級(jí),能層序數(shù)越大,能量越高。如E(1s)<E(2s)<E(3s)……;E(2p)<E(3p)<E(4p)……5.原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)是2n2(n為能層序數(shù)),但不一定與實(shí)際填充的電子數(shù)相同。6.不同能層中符號(hào)相同的能級(jí)可容納的最多電子數(shù)相同。例如,1s、2s、3s、4s……能級(jí)最多都只能容納2個(gè)電子?！侯}組例練』題點(diǎn)一能層與能級(jí)的定義1.下列能級(jí)符號(hào)正確的是(

)A.6s B.2d C.3f D.1p√解析:第二能層不含d能級(jí),B項(xiàng)錯(cuò)誤;第三能層不含f能級(jí),C項(xiàng)錯(cuò)誤;第一能層不含p能級(jí),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于能層和能級(jí)的認(rèn)識(shí)正確的是(

)A.各能層含有的電子數(shù)為2n2B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1D.無(wú)論哪一個(gè)能層的s能級(jí),最多容納的電子數(shù)均為2√解析:各能層最多容納的電子數(shù)是2n2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第一、第二、第三能層都沒(méi)有f能級(jí),B項(xiàng)錯(cuò)誤;能層序數(shù)等于各能層所含的能級(jí)數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤。題點(diǎn)二能層與能級(jí)的數(shù)量與能量關(guān)系3.原子核外的某一能層最多能容納的電子數(shù)目為18,則該能層是(

)A.K能層 B.L能層C.O能層 D.M能層√解析:每一能層最多能容納的電子數(shù)目為2n2,所以最多能容納電子數(shù)目為18的能層是第三能層,即M能層。4.下列說(shuō)法正確的是(

)A.同一原子中1s、2s、3s電子能量逐漸減小B.同一原子中2p、3p、4p能級(jí)可容納的最多電子數(shù)相同C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子,3f能級(jí)最多容納7個(gè)電子√解析:能級(jí)符號(hào)相同,能層越大,電子能量越高,所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大,故A錯(cuò)誤;同一原子中,2p、3p、4p可容納的最多電子數(shù)相同,都為6,故B正確;能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),故C錯(cuò)誤;3d能級(jí)最多容納10個(gè)電子,從N能層(第四能層)開始有f能級(jí),最多容納14個(gè)電子,不存在3f能級(jí),故D錯(cuò)誤。學(xué)習(xí)任務(wù)2認(rèn)識(shí)基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜『自主梳理』1.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子(1)基態(tài)原子:處于

狀態(tài)的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子

能量,它的電子會(huì)躍遷到

能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉(zhuǎn)化的能量變化?；鶓B(tài)原子

激發(fā)態(tài)原子最低能量吸收較高不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素原子的

光譜或

光譜,總稱原子光譜。(2)原子光譜的成因及分類。2.光譜(1)原子光譜。吸收發(fā)射吸收光譜發(fā)射光譜[示例]若鈉原子的一個(gè)電子從1s能級(jí)躍遷到3p能級(jí),要

能量,因此可觀察到

光譜。(3)光譜分析:在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的

來(lái)鑒定元素,稱為光譜分析。吸收吸收特征譜線『互動(dòng)探究』夜幕降臨,我們會(huì)看到五光十色的霓虹燈將城市的夜景裝扮得分外美麗;盛大節(jié)日時(shí),我們常能觀賞到五彩斑斕的焰火將都市的夜空點(diǎn)綴得絢麗奪目。探究產(chǎn)生光譜現(xiàn)象的原因問(wèn)題1:稀有氣體在霓虹燈中通電時(shí)發(fā)光屬于吸收光譜還是發(fā)射光譜?從原子結(jié)構(gòu)的角度,說(shuō)明充有氖氣的霓虹燈能發(fā)出紅光的原因。提示:發(fā)射光譜。充有氖氣的霓虹燈能發(fā)出紅光,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是通電后在電場(chǎng)作用下,放電管里氖原子中的電子吸收能量后躍遷到能量較高的能級(jí),且處在能量較高的能級(jí)上的電子會(huì)很快地以光的形式釋放能量而躍遷到能量較低的能級(jí)上,該光的波長(zhǎng)恰好處于可見(jiàn)光區(qū)域中的紅色波段。問(wèn)題2:金屬的焰色試驗(yàn)中,一些金屬元素呈現(xiàn)不同的焰色的原因是什么?提示:焰色試驗(yàn)發(fā)生的過(guò)程為基態(tài)原子

激發(fā)態(tài)原子

基態(tài)原子,激發(fā)態(tài)原子中的電子躍遷到低能級(jí)時(shí)將產(chǎn)生發(fā)射光譜,多余的能量以光的形式釋放出來(lái),釋放的能量不同,光的顏色不同。問(wèn)題3:光譜分析法鑒定元素的原理是什么?提示:一種元素有一種原子光譜,一種原子光譜對(duì)應(yīng)著一種元素,可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜(總稱原子光譜),所以,可以用光譜分析法鑒定元素。歸納拓展光譜產(chǎn)生的原因與應(yīng)用1.光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量。2.日常生活中看到的燈光、激光、焰火等可見(jiàn)光,都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。3.可以利用金屬元素電子躍遷產(chǎn)生的焰色鑒別元素種類。4.電子的躍遷是物理變化(未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移),一般在能量相近的能級(jí)間發(fā)生,而原子得失電子時(shí)發(fā)生的是化學(xué)變化。5.可見(jiàn)光包括紅、橙、黃、綠、藍(lán)、靛、紫,其中紫色光的波長(zhǎng)最短,紅光的波長(zhǎng)最長(zhǎng)?！侯}組例練』題點(diǎn)一基態(tài)與激發(fā)態(tài)1.下列關(guān)于同一原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.激發(fā)態(tài)時(shí)的能量比基態(tài)時(shí)的高B.激發(fā)態(tài)時(shí)較不穩(wěn)定C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)的過(guò)程中釋放能量D.電子在激發(fā)態(tài)與基態(tài)之間相互躍遷時(shí)都會(huì)產(chǎn)生原子光譜√解析:激發(fā)態(tài)時(shí)能量較高,較不穩(wěn)定,A、B正確;電子從較低能量的基態(tài)躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時(shí),會(huì)吸收能量,產(chǎn)生吸收光譜,反之會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜,C錯(cuò)誤,D正確。題點(diǎn)二原子光譜2.電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),可通過(guò)光譜儀直接攝取(

)A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像D.原子的發(fā)射光譜√解析:E(3d)<E(4p),故電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),吸收能量,形成吸收光譜。3.激發(fā)態(tài)原子和基態(tài)原子可以通過(guò)電子躍遷的方式相互轉(zhuǎn)換,躍遷過(guò)程中可得到光譜。下列說(shuō)法正確的是(

)A.鉀元素的焰色呈紫色,其紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)最長(zhǎng)B.利用光譜儀只能測(cè)得原子的發(fā)射光譜C.焰色試驗(yàn)中發(fā)生的是化學(xué)變化D.原子光譜可以用于定性鑒定元素√解析:鉀元素的焰色呈紫色,可見(jiàn)光中紫色的波長(zhǎng)最短,A錯(cuò)誤;可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜,B錯(cuò)誤;焰色試驗(yàn)中發(fā)生的是物理變化,C錯(cuò)誤;原子光譜可以用于定性鑒定元素,D正確?！鹤灾魇崂怼?.構(gòu)造原理(1)構(gòu)造原理:以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ),從氫開始,隨

遞增,新增電子填入能級(jí)的順序稱為構(gòu)造原理。學(xué)習(xí)任務(wù)3探究構(gòu)造原理與電子排布式核電荷數(shù)即電子所排的能級(jí)順序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、

、4p、5s、

、5p、6s、

、

、6p、7s……能層能級(jí)電子填入能級(jí)3d4d4f5d(2)能級(jí)交錯(cuò):根據(jù)構(gòu)造原理示意圖可知,隨核電荷數(shù)遞增,電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開始填入下一個(gè)能層的。電子是按3p→4s→3d的順序而不是按3p→3d→4s的順序填充的,這種現(xiàn)象被稱為能級(jí)交錯(cuò)。[示例]試解釋鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的原因。提示:由于出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象,鉀原子排滿第一層和第二層后,在排第三層時(shí),先排滿3s能級(jí)、3p能級(jí),最后一個(gè)電子進(jìn)入4s能級(jí)而不是3d能級(jí),所以它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。2.電子排布式(1)含義:將能級(jí)上所排布的電子數(shù)標(biāo)注在該能級(jí)符號(hào)

,并按照能層從左到右的順序排列的式子。(2)表示方法。右上角[示例]書寫基態(tài)鋁原子的電子排布式,并解釋各字母、數(shù)字代表的意義。提示:?！夯?dòng)探究』半導(dǎo)體或芯片是由晶體硅生產(chǎn)的。晶圓片上刻蝕出數(shù)以百萬(wàn)甚至上億的晶體管,通過(guò)控制電流來(lái)管理數(shù)據(jù),形成各種文字、數(shù)字、聲音、圖像和色彩。晶體硅廣泛用于集成電路、微波傳送、激光轉(zhuǎn)換等領(lǐng)域。探究構(gòu)造原理與電子排布式的書寫問(wèn)題1:寫出基態(tài)硅原子的電子排布式及簡(jiǎn)化的電子排布式,硅元素的原子核外共有多少種不同能級(jí)的電子?提示:基態(tài)硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2,簡(jiǎn)寫為[Ne]3s23p2,硅元素原子核外有5種不同能級(jí)的電子。問(wèn)題2:圖中3s23p2是硅的何種電子排布式?該排布式與硅元素的化合價(jià)之間有何關(guān)系?提示:3s23p2是硅的價(jià)層電子排布式;元素原子的價(jià)層電子排布能體現(xiàn)出元素的主要化合價(jià)。問(wèn)題3:從元素周期表給出的信息知,Cr和Cu的簡(jiǎn)化電子排布式分別為[Ar]3d54s1和[Ar]3d104s1,這樣的電子排布符合構(gòu)造原理嗎?是根據(jù)什么確定其電子排布的?提示:不符合構(gòu)造原理;是根據(jù)Cr、Cu的原子光譜確定的。歸納拓展1.基態(tài)原子電子排布式的書寫(以Fe為例)(1)按照構(gòu)造原理寫出電子填入能級(jí)的順序1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……(2)分析基態(tài)原子的核外電子數(shù),根據(jù)各能級(jí)容納的電子數(shù)填充電子基態(tài)鐵原子的核外電子數(shù)為26,電子填充順序?yàn)?s2→2s2→2p6→3s2→3p6→4s2→3d6(3)去掉空能級(jí),并按能層順序書寫,能量低的能級(jí)寫在左邊,而不是按照構(gòu)造原理的順序書寫鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2不能寫成1s22s22p63s23p64s23d62.簡(jiǎn)化電子排布式將電子排布式中內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分用相應(yīng)的稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)表示的式子稱為簡(jiǎn)化電子排布式;方括號(hào)里的符號(hào)的意義是該元素上一個(gè)周期的惰性氣體元素原子電子排布式的結(jié)構(gòu)。實(shí)例氮鈉砷電子排布式1s22s22p31s22s22p63s11s22s22p63s23p63d104s24p3簡(jiǎn)化電子排布式[He]2s22p3[Ne]3s1[Ar]3d104s24p33.價(jià)層電子排布式的書寫主族元素的價(jià)層電子是最外層電子;過(guò)渡元素的價(jià)層電子不僅是最外層電子,還有次外層電子及某些元素倒數(shù)第三層電子。如Cl的價(jià)層電子排布式為3s23p5;K的價(jià)層電子排布式為4s1;Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2。4.離子核外電子排布式的書寫先寫出原子的電子排布式,再根據(jù)得失電子情況進(jìn)行調(diào)整。對(duì)于主族元素的原子來(lái)說(shuō),原子失去電子時(shí),一般只失去最外層電子,而過(guò)渡元素的原子可能還會(huì)進(jìn)一步失去內(nèi)層電子;原子得到電子時(shí),一般總是填充到最外層未填滿的能級(jí)上。如5.絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布順序遵循構(gòu)造原理,但是Cr([Ar]3d54s1)、Cu([Ar]3d104s1)等除外?！侯}組例練』題點(diǎn)一構(gòu)造原理的理解與應(yīng)用1.下列有關(guān)構(gòu)造原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3dB.某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C.所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D.構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量由低到高的順序√解析:根據(jù)構(gòu)造原理ns<(n-2)f<(n-1)d<np,可判斷原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3d,故A正確;根據(jù)構(gòu)造原理ns<(n-2)f<(n-1)d<np,某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2,故B正確;絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理,但也有少數(shù)例外,如Cu,故C錯(cuò)誤;構(gòu)造原理中電子填入能級(jí)的順序即各能級(jí)能量由低到高的順序,故D正確。2.比較下列能級(jí)的能量大小關(guān)系(填“>”“<”或“=”)。(1)2s

4s;

(2)3p

3d;

(3)3d

4s;

(4)4d

5d;

(5)2p

3s;

(6)4d

5f。

<<><<<解析:由構(gòu)造原理可知,①同一能層的能級(jí)能量高低順序?yàn)閚s<np<nd<nf;②不同能層之間,能量會(huì)產(chǎn)生能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象,即能層序數(shù)大的能級(jí),其能量不一定高,如3d能級(jí)具有的能量就高于4s能級(jí)所具有的能量。思維建模判斷能級(jí)能量高低的方法題點(diǎn)二電子排布式的書寫3.下列電子排布式表示基態(tài)原子的核外電子排布的是(

)A.1s22s22p63s13p2B.1s22s22p63s23p63d104s14p1C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p1√解析:A表示激發(fā)態(tài)原子,對(duì)應(yīng)基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1;B表示激發(fā)態(tài)原子,對(duì)應(yīng)基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2;C表示激發(fā)態(tài)原子,對(duì)應(yīng)基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2;D項(xiàng)電子排布式滿足構(gòu)造原理,能量最低,表示基態(tài)原子。4.以下基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式正確的是(

)A.Mn:1s22s22p63s23p63d54s2B.Zn:[Ar]3d104s2C.Cr:3d44s2D.Cu:3d104s1√解析:1s22s22p63s23p63d54s2為基態(tài)Mn的電子排布式,基態(tài)Mn的價(jià)層電子排布式為3d54s2,A錯(cuò)誤;[Ar]3d104s2為基態(tài)Zn的電子排布式,基態(tài)Zn的價(jià)層電子排布式為3d104s2,B錯(cuò)誤;Cr是24號(hào)元素,它的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式是3d54s1,C錯(cuò)誤。5.按要求填空。(1)基態(tài)B的電子排布式為

。

(2)基態(tài)N的最外層電子排布式為

。

(3)Se的原子序數(shù)為

,其核外M層電子排布式為

。(4)Li3N晶體中氮以N3-形式存在,N3-的電子排布式為

。(5)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為

.

。1s22s22p12s22p3343s23p63d101s22s22p61s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)解析:基態(tài)B的核外有5個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p1?；鶓B(tài)N最外層有5個(gè)電子,最高能層數(shù)為2,最外層電子排布式為2s22p3。Se與O同主族,原子序數(shù)為34,N層有6個(gè)電子,故其M層排滿