福建省南平市建陽崇雒中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E是同一短周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是這五種元素對應(yīng)的離子中離子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.ABCDE

B.CDABE

C.BADCE

D.BAEDC參考答案：D略2.下列實驗事故的處理方法正確的是(

)A．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗D．衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中參考答案：A略3.下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（

）

A．豆?jié){

B．牛奶

C．蔗糖溶液

D．煙、云、霧參考答案：C略4.下列比較關(guān)系與排列順序錯誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C5.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的位置相符的是A.

B.

C.

D.

3

5

1

1

2

8

10

12

4511

17

20

1519

36參考答案：A略6.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A、NaOH→NaCl

B、H2SO4→H2

C、HCl→Cl2

D、CaCO3→CO2參考答案：C略7.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

）A．碳酸氫鈣CaHCO3

B．鋇離子Ba+2C．氦氣He2

D．硫酸鋁Al2(SO4)3參考答案：D略8.在實驗室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；③除去溴苯中的溴：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應(yīng)，靜置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入濃氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，靜置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.④⑤⑥參考答案：C【詳解】①因為汽油和溴苯混溶，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故①錯誤；

②酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成CO2氣體，會增加新雜質(zhì)，故②錯誤；

③除去溴苯中的溴：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應(yīng)，靜置后分層，然后用分液的方法進行分離；故③正確；

④濃氫氧化鈉溶液會和乙酸乙酯反應(yīng)，故④錯誤；⑤乙烯與氫氧化鈉不反應(yīng)，CO2可與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以乙烯中混有CO2，將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥可以除去，故⑤正確；⑥乙醇與生石灰不反應(yīng)，乙酸與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈣，進而用蒸餾的方法分離，故⑥正確。

所以本題答案：故選C。9.下列化學(xué)用語或模型正確的是A.氮分子的電子式： B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.Na2O2電子式： D.二氧化碳的比例模型：參考答案：C【詳解】A項、氮氣是雙原子分子，兩個N原子間通過三對共用電子成鍵，電子式為，故A錯誤；B項、乙烯的分子式為C2H4，官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C項、Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子組成，電子式為，故C正確；D項、由二氧化碳的分子式與模型可知，模型中半徑較小的球表示碳原子，模型中碳原子的半徑應(yīng)比氧原子半徑小，實際碳原子的半徑應(yīng)比氧原子半徑大，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。

10.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm~100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是A．溶液 B．懸濁液

C．膠體 D．乳濁液參考答案：C11.膠體的最本質(zhì)的特征是（

）A.丁達爾效應(yīng)

B.可以通過濾紙C.布朗運動

D.分散質(zhì)顆粒的大小在1nm～100nm之間。參考答案：D膠體的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的大小在lnm～l00nm之間，答案選D。12.

含有非極性共價鍵的化合物是

A．CO2

B．CaCl2

C．C2H6

D．NaOH參考答案：C共價鍵分成兩類：同種原子間形成非極性共價鍵，不同種原子間形成極性共價鍵；A中碳、氧原子間是極性共價鍵；B中Ca2+、Cl-間為離子鍵；C中碳、氫原子間為極性共價鍵，碳、碳原子間為非極性共價鍵；D中Na+、OH-間為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為極性共價鍵；13.中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．TiCl4是還原劑

B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．Mg得到電子參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，A．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤；故選B．14.下列說法中錯誤的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同參考答案：AD15.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一種，且不重復(fù)出現(xiàn)．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．(1)根據(jù)①、②實驗事實推斷它們的化學(xué)式為：A、B、C、D、(2)寫出鹽酸與B鹽反應(yīng)的離子方程式：

，將A鹽與D鹽混合的現(xiàn)象

，反應(yīng)的離子離子方程式

。參考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：周期1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

M

N

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是_________，非金屬性最強的是_________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________，屬于過渡元素的是________（該空可用表中字母表示）。（2）除稀有氣體外，第三周期中原子半徑最小的是____________（填元素符號）（3）B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物中以__________最不穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）。（4）寫出J、H元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式：_____________________，

它們的堿性強弱順序是_____________________________，它們反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。（5）KG的電子式為______________（6）用電子式表示化合物KF2的形成過程__________________________________。參考答案：（1）（5分）__Ar________，____K_____，_____F____，____Br____，______M___

（2）（1分）_Cl_（3）（2分）PH3

（4）（2分）_NaOH__Al(OH)3,

（2分）_NaOH_>_Al(OH)3_

（2分）離子方程式為Al(OH)3_+_OH-=AlO2-+2H2O____。（5）（2分）CaS的電子式略（6）（2分）略

略18.（8分）A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO2，則單質(zhì)A的名稱為_______________________B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：____________________________________（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性，則C的化學(xué)式為_____________A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：___________________________________（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式：_______________________________參考答案：（共8分）（1）鋁

（1分），

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）

（2）HClO（1分，）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分），（3）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2分）略19.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（填化學(xué)符號）（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種,化學(xué)式:__________，________。（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式______________，__________，化學(xué)鍵類型_____________________。（3）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中________酸性最強；________堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是________?；瘜W(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_________，氫化物中最穩(wěn)定的是_____________。參考答案：(1)CO

CO2

(2)

O=C=O

極性共價鍵

(3)HClO4

NaOH

Al

Ar

HF解析：根據(jù)元素周期表中元素的分布知識，可以推知①是