專題一：化學基本概念和理論物質的組成和結構知識點通關一、物質的微觀構成1.分子概念：（1）由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子。如:水分子保持水的化學性質,二氧化碳分子保持二氧化碳的化學性質等。（2）特征①分子的體積和質量很小。如：一滴水含有1.67×10*個水分子。②分子總是在不斷運動。如:濃鹽酸的揮發(fā),花香四溢等。分子運動速率與溫度有關。③分子間有間隔。如：物體的熱脹冷縮、水的“三態(tài)”變化等。④同種分子性質相同，不同分子性質不同。2.原子概念:（1）化學變化中的最小粒子。由原子構成的物質,其化學性質由原子保持。如:①稀有氣體(He、Ne、Ar等);②金屬;③碳,硅等。注:在化學變化中，原子不可再分。原子結構注:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數，原子核與核外電子電量相等,電性相反,故原子不顯電性。提醒:原子核內的質子數不一定等于中子數，如，普通氫原子的原子核內無中子（3）原子的結構示意圖（4）原子最外層電子數與其性質的關系(如下表所示):元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數一般小于4個一般大于4個8個（氦2個）得失電子傾向失電子得電子不易得失化學性質不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定特別提醒:原子的最外層電子數相同,其元素的化學性質相似。如:氫和鋰、氦和鎂等。（5）相對原子質量①概念:以一個碳原子(碳12)質量的一為標準,其他原子的質量與它相比較所得到的比。②公式:相對原子質量Ar=某種原子的質量碳12原子質量的12分之一③近似等量關系:相對原子質量≈質子數+中子數3.離子（1）概念:帶電的原子或原子團。（2）書寫:在元素符號的右上角用“+”或“-”表示電性,數字表示所帶電荷數,書寫時數字在前，正負號在后,所帶電荷為1時,1省略不寫。如:Na+、O2-等。（3）分類陽離子：原子(或原子團)失電子形成的,帶正電荷。如:Na+等陰離子：原子(或原子團)得電子形成的,帶負電荷。如:Cl-等。（4）意義：(以Mg2+為例)Mg2+表示一個鎂離子；右上角數字2的意義:一個鎂離子帶2個單位的正電荷。（5）原子和離子的區(qū)別:粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數＝電子數質子數＞電子數質子數＜電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示舉例聯系二、物質的宏觀組成——元素1.元素概念：具有質子數（核電荷數）相同的一類原子的總稱2.含量元素在自然界存在的形成有化合態(tài)和單質。元素在自然界的分布情況地殼中含量占前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣。海水中含量占前四的元素分別是氧、氫、氯、鈉?？諝庵兄泻空记岸脑胤謩e是氮、氧。人體中含量占前五的元素分別是氧、碳、氫、氮、鈣。3.分類①金屬元素：元素中文名稱帶“钅”旁，汞除外②非金屬元素：元素中文名稱帶“石”“氣”“氵”旁③稀有氣體：He、Ne、Ar4.元素符號意義①宏觀：表示一種元素；由原子構成的物質，其元素符號可表示該物質。②微觀：表示這種元素的一個原子；注意：①元素符號前有大于“1”的數字，只表示原子個數②元素是宏觀概念，只講種類不講個數。③元素種類由質子數決定④化學變化前后，元素種類不變⑤核電荷數相同的粒子不一定是同種元素。5.元素周期表（1）元素周期表是按照原子序數遞增的順序有規(guī)律地排列的，橫行：元素周期表共有7橫行，每一個橫行叫做一個周期?？v行：元素周期表共有18縱行，每一個縱行叫做一個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族），共16族。格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①左上角的數字表示原子序數。②右上角的字母表示元素符號。③中間的漢字表示元素名稱。④最下面的數字表示相對原子質量（2）.元素周期表的規(guī)律除第一周期外，元素周期表中每個周期以金屬元素開頭、稀有氣體元素結尾。同一周期（橫行）的元素：電子層數相同；從左到右，隨著原子序數的遞增，最外層電子數依次遞增。同一主族（縱行）的元素：最外層電子數相同；從上到下，電子層數遞增。命題點精講命題點1—粒子的基本性質1.微觀粒子的體積和質量很小2.構成物質的微觀粒子都在不斷運動，與狀態(tài)無關。如冰中的分子仍在不斷運動，且溫度越高，運動速率越快。3.構成物質的微觀粒子間都有間隔。如物質的熱脹冷縮實際上是分子間的間隔改變，而分子本身未發(fā)生任何改變。命題點2—構成物質的微粒1.物質的化學性質是由構成它的微粒來保持的（不是所有物質的化學性質都是由分子保持的）如保持鐵的化學性質的最小粒子是鐵原子，保持氯化鈉的化學性質的最小粒子是鈉離子和氯離子2.原子本身可以分割，但在化學變化中，原子不可再分。3.原子得失電子后，電子數和質子數不再相等，從而帶電，形成離子，帶電的原子團也屬于離子，常見原子團離子有氫氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、銨根命題點3—原子的結構1.原子中，原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，但原子中中子數不一定相等，如氫原子無中子。2.原子的質量主要集中在原子核上，但原子核的體積相對于原子很小，原子核外有很大空間，因此原子不是實心球體。命題點4—元素1.不同元素之間的本質區(qū)別是質子數不同2.元素化學性質由原子的最外層電子數決定，一般而言，原子最外層電子數相同，其元素化學性質相似。但也有例外情況，如氦原子和鎂原子，雖然最外層電子數都是2，由于氦原子只有一個電子層，電子層上有2個電子達到穩(wěn)定結構而鎂原子是3個電子層，容易失去最外層電子，因此他們化學性質不相同。3.同種元素也能組成不同的物質，如氧氣和臭氧，碳單質，紅磷和白磷等易錯點消化判斷下列說法是否正確，若正確請打“√”，若錯誤,請打“X”并改正。1.分子是保持物質化學性質的唯一微粒。（X）2.保持氯化鈉化學性質的是氯化鈉分子。（X）3.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來,是因為分子受熱膨脹變大。（X）4.在氧化汞受熱分解的反應中,最小粒子是氧分子和汞分子。（X）5.同種元素的原子質子數相等,質子數相等的粒子也一定屬于同種元素。（X）6.原子不顯電性是因為原子中不存在帶電的粒子。（X）7.原子中一定含有質子、中子和電子。（X）8.離子是帶電的粒子,但帶電的粒子不一定是離子。（√）9.物質的分子構成不同,則化學性質不同,所以氧氣和臭氧的化學性質不同。（√）10.一般情況下,在原子結構示意圖中,最外層電子數小于4,易失去電子;最外層電子數大于4,易得到電子。（X）11.含有金屬元素的化合物都是由離子構成的。（X）12.分子、原子都不帶電,所以不顯電性的粒子一定是分子或原子。（X）13.分子可由不同種原子構成,不可由同種原子構成。（X）14.原子質量由質子數和電子數決定。（X）15.相對原子質量越大,表明原子的質量越大。（√）16.元素的種類由質子數決定。（√）17.同一種元素,中子數可能不同,相對原子質量也可能不同。（√）18.一般情況下,元素的化學性質主要由原子最外層電子數決定,最外層電