…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷740考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說(shuō)法不正確的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.微粒半徑：O2－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋C.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3D.沸點(diǎn)：GeH4＞SiH4＞CH42、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：B.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH?=H2OC.FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O3、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是。

圖1圖2圖3圖4A.圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系4、習(xí)近平總書(shū)記說(shuō)：“綠水青山”就是金山、銀山，事關(guān)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和美麗中國(guó)建設(shè)。下列做法不利于造就“綠水青山”的是A.大量使用石油、煤炭B.研發(fā)新能源汽車(chē)，減少尾氣排放C.植樹(shù)造林，抑塵防沙D.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染5、嫦娥四號(hào)使用的月背探測(cè)器發(fā)動(dòng)機(jī)，是利用(鍶)等放射性同位素衰變產(chǎn)生能量發(fā)電。已知：38Sr(鍶)在周期表中與37Rb(銣)、20Ca(鈣)相鄰。下列有關(guān)Sr(鍶)的說(shuō)法不正確的是A.堿性：Sr(OH)22B.Sr能與水快速反應(yīng)C.SrCO3難溶于水D.Sr在純氧氣中點(diǎn)燃可燃燒評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、配平下列方程式：

(1)___Mg3N2+___H2O——___Mg(OH)2+___NH3

(2)___Ag+___HNO3(稀)——___AgNO3+___NO+___H2O

(3)___Cl2+___KOH——___KC1+___KC1O3+___H2O

(4)___NO3-+___Zn+___OH-+___H2O——___NH3+___Zn(OH)42-7、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①晶體，②液態(tài)③乙酸④銅，⑤固體，⑥膠體，⑦酒精（），⑧熔化⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）

（1）以上物質(zhì)中導(dǎo)電的是________。

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)__________。

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出①在水中的電離方程式______________________________。

（5）區(qū)別⑥、分散系與溶液的方法叫是_________8、下列物質(zhì)：①NaCl溶液②熔化的KNO3③液態(tài)氯化氫④鐵⑤硫酸鋇固體⑥蔗糖(C12H22O11)⑦氨氣⑧硫酸氫鈉固體。能導(dǎo)電的是___________屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。寫(xiě)出⑧在水溶液中的電離方程式___________。9、針對(duì)以下A-D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是___________(填序號(hào)，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是___________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是___________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是___________。

(2)①請(qǐng)將D反應(yīng)配平；并用單線橋標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________

___________H2O2+___________Cr2(SO4)3+___________KOH=___________K2CrO4+___________K2SO4+___________H2O

②反應(yīng)D中氧化劑是___________，若有1mol的H2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________mol。10、2022年11月30日，神舟十五號(hào)載人飛船與空間站組合體成功交會(huì)對(duì)接。飛船的軌道艙內(nèi)安裝盛有顆粒裝置；為宇航員供氧?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)中的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。

(2)與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)中體現(xiàn)了的性質(zhì)有_______。

(3)是一種重要的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室需0.1mol/L的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是_______(填字母)。

A.450mL，4.77gB.450mL，4.8gC.500mL，5.3g11、（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式___，漂白粉置于空氣中變質(zhì)失效___、___。

（2）書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的電子式：氮?dú)鈅__，氯化鈣___，硫化氫結(jié)構(gòu)式：___。以上三種物質(zhì)中其中屬于共價(jià)化合物的是___，晶體類(lèi)型為_(kāi)__晶體。12、化學(xué)與我們的生活；生產(chǎn)、環(huán)境、資源利用等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)“服用維生素C，可以使藥品中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說(shuō)明維生素C具有___________(填“氧化”或“還原”)性。

(2)金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用___________來(lái)滅火，金屬鈉需密封保存，其中一個(gè)目的是與水隔離，原因是___________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

(3)Al(OH)3可用作中和胃酸的藥片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理為_(kāi)__________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

(4)KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽；在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe；Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如圖所示。回答下列問(wèn)題：

①為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___________(填序號(hào))

A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．HCl溶液。

②易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

③沉淀B的化學(xué)式為：___________。13、某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁；流程如下，回答下列問(wèn)題：

(1)畫(huà)出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)寫(xiě)出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式___________。

(4)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如左下圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時(shí)，結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因。乙同學(xué)認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加圖甲裝置可解決這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)?jiān)趫D乙裝置的橫線上注明試劑名稱___________。

(5)工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無(wú)水氯化鋁：該反應(yīng)中的還原劑是___________，若制得22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體時(shí)，則有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。14、請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)畫(huà)出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

(2)S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是___，中子數(shù)是___。

(3)49g硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為_(kāi)__。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤16、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)24、某興趣小組設(shè)利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取

已知：可溶于水，在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)盛裝藥品的化學(xué)式為_(kāi)______，恒壓滴液漏斗支管的作用是_______。

(2)試劑X為_(kāi)______，其作用是除去氯氣中的氣體、降低氯氣的溶解度和_______。

(3)在0℃條件下，裝置C中首先制備然后在劇烈攪拌下將90%的分批加入裝置C中，充分反應(yīng)可得溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)反應(yīng)后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、得到的粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純所用方法是_______；然后，經(jīng)洗滌、干燥得到晶體，用無(wú)水乙醇洗滌的目的是_______。

(5)的純度測(cè)定。

向溶液中加入飽和溶液，再加入蒸餾水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應(yīng))，充分反應(yīng)，過(guò)濾后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸鈉作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液的體積為則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(過(guò)程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

相關(guān)反應(yīng)：①

②

③

④25、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

(1)計(jì)算：需要NaCl固體的質(zhì)量___g。

(2)稱量(或量取)：用___準(zhǔn)確稱取NaCl固體___g。

(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入___中；加入適量蒸餾水用玻璃棒攪拌溶解。

(4)冷卻：冷卻到___。

(5)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用___小心引流到___中；玻璃棒觸碰在刻度線以下。

(6)洗滌：用蒸餾水洗滌___2～3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到___。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合___。

(7)定容：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下___cm，改用___滴加蒸餾水至___正好與___相切。

(8)搖勻：將容量瓶塞蓋好；反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(9)裝瓶；貼標(biāo)簽：將容量瓶?jī)?nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶；貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽。

(10)下列操作對(duì)所配溶液的濃度高低有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)__(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”；下同)。

②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)___。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)26、由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制備綠礬(FeSO4?7H2O)的流程如下：

已知：①FeS2難溶于水，能還原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。

②金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見(jiàn)下表：。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.53.2Al3+3.05.0Fe2+6.38.3

(1)濾渣Ⅰ的主要成分可與某種酸反應(yīng)，其氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___________；濾渣Ⅱ經(jīng)灼燒后可用于_______(寫(xiě)出一種用途即可)。

(2)“還原”的目的是__________，寫(xiě)出“還原”步驟中涉及反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)“除鋁”反應(yīng)過(guò)程中控制的pH范圍是_______________________。

(4)操作Ⅲ包含3個(gè)基本的實(shí)驗(yàn)操作，依次是_______________，“洗滌”時(shí)的試劑最好選用下列中的____________(填代號(hào))

A.熱水B.氯水C.乙醇D.飽和食鹽水。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+：___________________________。27、鐵黑（Fe3O4）是常見(jiàn)的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為：

（1）保存FeSO4溶液時(shí)，常在試劑瓶中加入鐵粉，其目的是______________________________。

（2）加入氨水調(diào)pH時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3）Fe(OH)2在空氣被氧化為Fe(OH)3，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl、Br、I同主族，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故A正確；

B．核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑：O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋；故B錯(cuò)誤；

C．Cl、S、P同周期，同周期隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強(qiáng)；F、Cl同主族，同主族隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞Cl＞S＞P，穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3；故C正確；

D．GeH4、SiH4、CH4結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：GeH4＞SiH4＞CH4，則沸點(diǎn)：GeH4＞SiH4＞CH4；故D正確；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．選項(xiàng)所給離子方程式電子不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鐵為難溶物質(zhì)，不能拆，正確離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；B錯(cuò)誤；

C．FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C正確；

D．一水合氨為弱堿，不能和氫氧化鋁反應(yīng)，正確離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。3、D【分析】【詳解】

A；醋酸是弱酸；存在電離平衡，因此向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉產(chǎn)生的氫氣體積相等，但鹽酸反應(yīng)速率比醋酸的反應(yīng)速率快，A不正確；

B、向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O、2KAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋K2CO3、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2；因此圖2不能表示其反應(yīng)過(guò)程，B不正確；

C；向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水分別生成氯化銨、醋酸銨；溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。當(dāng)恰好反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性幾乎不再發(fā)生變化，因此圖3不能表示溶液的導(dǎo)電變化過(guò)程，C不正確；

D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，因此向含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的方程式分別為CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；因此產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系可以用圖4表示，D正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．加大石油；煤炭的使用；導(dǎo)致向空氣中排放大量空氣污染物，不利于“保衛(wèi)藍(lán)天”，故A選；

B．研發(fā)新能源汽車(chē)；減少尾氣排放，有利于“保衛(wèi)藍(lán)天”，故B不選；

C．植樹(shù)造林；抑塵防沙，可以空氣中減少灰塵顆粒，減少霧霾的發(fā)生，有利于“保衛(wèi)藍(lán)天”，故C不選；

D．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染；可以減少二氧化硫?qū)諝馕廴荆瑴p少酸雨的發(fā)生，有利于“保衛(wèi)藍(lán)天”，故D不選；

綜上所述，答案為A。5、A【分析】【分析】

37Rb(銣)是堿金屬元素，位于第五周期IA族，20Ca(鈣)位于第四周期IIA族，38Sr(鍶)在周期表中與37Rb(銣)、20Ca(鈣)相鄰，則38Sr(鍶)位于第五周期IIA族。

【詳解】

A．Sr在Ca的正下方，則Sr的金屬性強(qiáng)于Ca，堿性：Sr(OH)2>Ca(OH)2；A錯(cuò)誤；

B．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則Sr比Ca活潑，而Ca比Na活潑，Na與水能快速反應(yīng)，則Sr能與水快速反應(yīng)；B正確；

C．與Sr同主族的Mg，Ca的碳酸鹽中，MgCO3微溶于水，CaCO3難溶于水，因此第ⅡA族從上到下對(duì)應(yīng)的碳酸鹽溶解度減小，因此SrCO3難溶于水；C正確；

D．Sr(鍶)位于第IIA族，第IIA族的Mg金屬性弱于Sr，但在空氣、純氧中均能燃燒，因此Sr在純氧中點(diǎn)燃可燃燒；D正確；

故選：A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)Mg3N2與H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3；根據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)方程式；

(2)根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等；先配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素；

(3)Cl2與KOH發(fā)生歧化反應(yīng)；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，結(jié)合原子守恒配平方程式；

(4)先根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等；配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，再結(jié)合電荷守恒；原子守恒配平所有參加反應(yīng)的元素。

【詳解】

(1)Mg3N2與H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得反應(yīng)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；

(2)在該反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)有反應(yīng)前0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后+1價(jià)，元素化合價(jià)升高，失去1個(gè)e-，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到3e-，電子得失最小公倍數(shù)是3，所以Ag、AgNO3的系數(shù)是3，NO的系數(shù)是1，由于由3個(gè)HNO3反應(yīng)后以AgNO3形式存在，未參加氧化還原反應(yīng)，所以HNO3的系數(shù)是1+3=4，最后根據(jù)H反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等，可知H2O的系數(shù)是2，故該反應(yīng)方程式為：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O；

(3)Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cl2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的-1價(jià)，降低1價(jià)，變?yōu)榉磻?yīng)后KC1O3中的+5價(jià)，升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是5，所以KC1O3系數(shù)是1，KCl系數(shù)是5，根據(jù)Cl元素守恒，可知Cl2的系數(shù)是3，根據(jù)K元素守恒可知KOH系數(shù)是6，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，該反應(yīng)方程式為：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；

(4)N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO3-中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NH3中的-3價(jià)，降低8價(jià)；Zn元素化合價(jià)由反應(yīng)前Zn單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(OH)42-中的+2價(jià)，化合價(jià)升高了2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)8，所有NO3-、NH3的系數(shù)都是1，Zn、Zn(OH)42-的系數(shù)都是4；由于反應(yīng)后電荷總數(shù)為8個(gè)負(fù)電荷，所以根據(jù)電荷守恒，可知OH-的系數(shù)是7，最后根據(jù)H原子守恒，可知H2O的系數(shù)是6，因此該反應(yīng)方程式為NO3-+4Zn+7OH-+6H2O=NH3+4Zn(OH)42-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)方程式的配平。對(duì)于沒(méi)有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)只根據(jù)反應(yīng)前后元素原子個(gè)數(shù)相等就可以；對(duì)于有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，先根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，最后配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素；對(duì)于離子反應(yīng)，若同時(shí)元素化合價(jià)也發(fā)生了變化，則要根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒的順序配平。【解析】①.1②.6③.3④.2⑤.3⑥.4⑦.3⑧.1⑨.2⑩.3?.6?.5?.1?.3?.1?.4?.7?.6?.1?.47、略

【分析】【分析】

物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因；一是金屬類(lèi)有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ?，二是能夠電離產(chǎn)生自由離子能夠?qū)щ姡辉谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；區(qū)分膠體和溶液可用丁達(dá)爾效應(yīng)。

【詳解】

①晶體本身無(wú)自由移動(dòng)的離子；不導(dǎo)電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

②液態(tài)是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③冰醋酸（固態(tài)醋酸）；固體以分子的形式存在不導(dǎo)電；但溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

④銅是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤固體本身無(wú)自由移動(dòng)的離子；不導(dǎo)電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

⑥膠體，膠體粒子帶電；能導(dǎo)電，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦酒精以分子的形式存在不導(dǎo)電；分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)；

⑧熔化能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑨鹽酸；是HCl的水溶液，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩金屬鈉；是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（1）以上物質(zhì)中導(dǎo)電的是④⑥⑧⑨⑩；故答案為：④⑥⑧⑨⑩；

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，由以上分析可知分析：①晶體，③冰醋酸（固態(tài)醋酸），⑤固態(tài)，⑧熔化都是電解質(zhì)。故答案為：①③⑤⑧；

（3）非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，所以⑦酒精是非電解質(zhì)。故答案為：⑦；

（4）硫酸氫鈉為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子：故答案為：

（5）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的一種現(xiàn)象，可用于區(qū)別膠體、溶液，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)?！窘馕觥竣堍蔻啖幄猗佗邰茛啖叨∵_(dá)爾效應(yīng)8、略

【分析】【詳解】

①NaCl溶液、②熔化的KNO3中都含有自由移動(dòng)的離子，能發(fā)生離子導(dǎo)電；④鐵中含有自由電子，能發(fā)生電子導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的是①②④；②熔化的KNO3、③液態(tài)氯化氫、⑤硫酸鋇固體、⑧硫酸氫鈉等都是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑧。硫酸氫鈉在水溶液中發(fā)生完全電離，生成Na+、H+、電離方程式為NaHSO4=Na++H++答案為：①②④；②③⑤⑧；NaHSO4=Na++H++【解析】①②④②③⑤⑧NaHSO4=Na++H++9、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)Na2O2+HCl→H2O2+NaCl中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

B．反應(yīng)Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O中，H2O2中O元素的化合價(jià)升高，失電子，被氧化，H2O2作還原劑；表現(xiàn)還原性；

C．反應(yīng)H2O2→H2O+O2↑中，H2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低；在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；

D．反應(yīng)H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O中，H2O2中O元素的化合價(jià)降低；得電子，被還原，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是A；

(2)①D反應(yīng)H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O中，鉻元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，共失去6個(gè)電子，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得到6個(gè)電子，配平后的化學(xué)方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②由上述分析，反應(yīng)D中氧化劑是H2O2，由配平的反應(yīng)方程式可知，3molH2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，若有1mol的H2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol。【解析】DBCAH2O2210、略

【分析】【詳解】

（1）由Na+、構(gòu)成；陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為2:1；

（2）與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、由-1降低為-2，該反應(yīng)中體現(xiàn)了的性質(zhì)有氧化性；還原性。

（3）實(shí)驗(yàn)室需0.1mol/L的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶，稱取的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故選C?！窘馕觥?1)2：1

(2)氧化性；還原性。

(3)C11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，漂白粉置于空氣中與空氣中的CO2和H2O生成HClO，HClO見(jiàn)光分解了而變質(zhì)失效，故反應(yīng)原理為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2HClO2HCl+O2↑；

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（2）氮?dú)馐枪矁r(jià)單質(zhì)，故其電子式為：氯化鈣是離子化合物，故其電子式為：硫化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，以上三種物質(zhì)中N2是單質(zhì)，CaCl2是離子化合物，只有H2S是共價(jià)化合物，晶體類(lèi)型為分子晶體，故答案為：H-S-H，H2S，分子?！窘馕觥?NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑H-S-HH2S分子12、略

【分析】(1)

“服用維生素C，可以使藥品中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”；說(shuō)明維生素C在該反應(yīng)中作還原劑，還原劑具有還原性，所以維生素C具有還原性；

(2)

鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，所以金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用沙土滅火；鈉極易和空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以保存鈉時(shí)，要密封保存，一般放在煤油中保存；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(3)

胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)

廢易拉罐(主要成分是Al；含少量Fe；Mg雜質(zhì))，加入試劑氫氧化鈉溶液，過(guò)濾出鐵和鎂，濾液為偏鋁酸鈉溶液，加入碳酸氫銨，得到氫氧化鋁沉淀，加入硫酸鉀和稀硫酸，反應(yīng)后得到明礬晶體；

①金屬鋁能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；與一水合氨不反應(yīng)，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸溶液中，所以在滿足盡量少引入雜質(zhì)的條件下，選擇氫氧化鈉溶液，故選A；

②金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

③結(jié)合以上分析可知，濾液中加入碳酸氫銨溶液后，鋁離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以沉淀B的化學(xué)式為Al(OH)3?！窘馕觥?1)還原。

(2)沙土2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)313、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)Al的原子序數(shù)是13，所以Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)鹽酸和氧化鋁、氧化鐵反應(yīng)，但和二氧化硅不反應(yīng)。由于主要成分是氧化鋁，所以反應(yīng)的方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。

(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以A中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液時(shí)生成偏鋁酸鈉，則B中溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2；NaCl、NaOH。

(4)要除去CO2中的氯化氫氣體；應(yīng)該利用飽和碳酸氫鈉溶液。

(5)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，失去4個(gè)電子，所以還原劑是碳。CO2的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol=1.0mol；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol。

考點(diǎn)：考查鋁土礦中氧化鋁提純的有關(guān)判斷；計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)的判斷。

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該類(lèi)試題主要是考查學(xué)生能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息，并與已有知識(shí)整合，在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息的能力?！窘馕觥緼l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONaAlO2、NaCl、NaOH飽和碳酸氫鈉溶液C(或碳)414、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子核外有17個(gè)電子，電子排布為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為：

(2)S2-微粒中；左下角數(shù)字為16，表明質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)是34-16=18。答案為：16；18；

(3)49g硫酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為0.5mol×2×NA=NA。答案為：0.5；NA；

(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成MnCl2和H2O，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。【解析】16180.5NAMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說(shuō)共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。16、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。21、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。四、推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意分析：利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取圖示中A裝置制取氯氣經(jīng)由B裝置洗氣后進(jìn)入到C裝置中，在三頸燒瓶中與硝酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)制備D裝置中氫氧化鉀溶液用來(lái)吸收多余的尾氣。

【詳解】

(1)A裝置是常溫下用來(lái)制取氯氣，圓底燒瓶?jī)?nèi)盛裝的藥品是

恒壓滴液漏斗可以使三頸燒瓶?jī)?nèi)外氣壓相同；保證恒壓滴液漏斗中的液體順利流下；

(2)B裝置盛裝飽和食鹽水；

用來(lái)除去氯氣中混有的氯化氫氣體；降低氯氣的溶解度、觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速；

(3)該反應(yīng)的離子方程式

(4)粗產(chǎn)品中混有其他可溶性鉀鹽；所以提純所用的方法是重結(jié)晶；

已知可溶于水，0~5C在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)，強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，選用無(wú)水乙醇洗滌的目的是：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)會(huì)帶走水分，防止與水反應(yīng)；

(5)根據(jù)題目給定的相關(guān)反應(yīng)可以得到關(guān)系式：由關(guān)系式得：則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【解析】平衡氣壓，使90%的溶液順利滴下飽和食鹽水觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速重結(jié)晶乙醇易揮發(fā)，且揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止與水反應(yīng)96%25、略

【分析】【詳解】

(1)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液；計(jì)算需要NaCl的物質(zhì)的量0.1mol，則計(jì)算需要NaCl的質(zhì)量是5.85g。

(2)稱量食鹽；實(shí)驗(yàn)室用的是托盤(pán)天平，托盤(pán)天平的感量是0.1g，則5.85g則只能稱量5.9g(四舍五入)。

(3)食鹽溶解只能在燒杯中進(jìn)行；不能放到容量瓶中溶解，故將稱好的NaCl固體放入燒杯中。

(4)容量瓶上標(biāo)的溫度是室溫；所以需將在燒杯中溶解的溶液冷卻到室溫才可以移液到容量瓶中，減少實(shí)驗(yàn)誤差。