第十單元常見的酸堿鹽練習(xí)題

一、選擇題

1.下列各組離子在溶液中能大量共存，且形成無色透明溶液的是

、，2+

A.Mg2+SOtCl-B.Cu>H+、N03

C.CO；，Na+、H+D.H+、K+、OH

2.不外加試劑能鑒別出來的一組物質(zhì)是（）

A.NaOH、FeCb、H2so4、NaNO3B.Na2co3、HC1、BaCb、Ca(OH)2

C.Na2co3、NaCNK2so4、Ba(OH)2D.KC1、NaNO3.CuSO4>BaCh

3.建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。2023全球6G技術(shù)大會3月22日至24日在南京召開。硅單質(zhì)是制造芯

片的重要材料。下圖是工業(yè)上制取硅的微觀示意圖。下列說法正確的是

O碳原子

?氧原子

勿硅原子

A.圖中有兩種化合物B.該反應(yīng)中元素的化合價都沒有改變

C.生成物的粒子個數(shù)比為2：1：1D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

4.下列實驗設(shè)計，不合理的是

選

實驗內(nèi)容實驗過程

項

在充滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中倒入;的水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶迅速

A二氧化碳的溶解性

變癟

B濃鹽酸的揮發(fā)性打開盛有濃鹽酸的細口瓶，瓶口有白霧產(chǎn)生

除去CuC12溶液中的

C加入過量的BaCb溶液，過濾

CuSO4

D硫酸鏤是一種鏤態(tài)氮肥硫酸鏤樣品與熟石灰混合后研磨，有刺激性氣味氣體生成

A.AB.BC.CD.D

5.下列除雜所選用試劑與操作方法不正確的是

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑與操作方法

ACaO(CaCO3)高溫燃燒

BCO2(CO)足量灼熱的CuO

CCuC12(CuSO4)加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

DNaCl(Na2co3)過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

6.物質(zhì)的分離、檢驗、鑒別和除雜是基本的實驗技能，下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A比較呼出C02與空氣中C02的含量將燃著的木條分別插入兩種氣體中

B鑒別二氧化碳和一氧化碳加入澄清石灰水振蕩

C除去C02中的水蒸氣將氣體通過足量生石灰

D檢驗蠟燭燃燒后生成水火焰上方罩一個干燥的燒杯

A.AB.BC.CD.D

7.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度，如圖所示，A—F是初中化學(xué)常見物質(zhì)，分

屬五種不同類別，且都含氧元素，各物質(zhì)中均有某種組成元素的化合價與縱坐標的數(shù)值相對應(yīng)。下列說法正確的是

化

合

價+6AB

■n----------------?

+4

、C

+2；D

+1E

O

單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

A.F可能為氯氣

B.D可能為氧化鐵

C.B和E一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.A和E的反應(yīng)可能為H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

8.從安全角度考慮，下列做法正確的是()

A.電線老化著火，馬上用水澆滅

B.夜晚天然氣泄露，立即開燈查找原因

C.蒸發(fā)時為防止液體飛濺，用蓋子蓋住蒸發(fā)皿

D.濃硫酸稀釋時將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌

9.向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。過濾P點時的混

合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖2所示。下列說法不正確的是

試卷第2頁，共6頁

A.N點時，所得沉淀質(zhì)量為14.35g

B.M點時，上層溶液中溶質(zhì)有兩種

C.。點和P點所得溶液中溶質(zhì)種類相同

D.R到M點過程中，所得溶液的質(zhì)量不斷增大

10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表述不正確的是

A.NaCl有咸味B.NaOH易潮解

C.濃H2SO4易揮發(fā)D.NaHCO3受熱易分解

11.下列物質(zhì)的主要成分不屬于鹽的是

A.用于吸水干燥的生石灰B.“侯氏制堿法”制取的純堿

C.生活中用作調(diào)味品的食鹽D.用于治療胃酸過多的小蘇打

二、填空題

12.已知鎘(Cd)的金屬活動性與鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。

(1)鋅與氧氣加熱時的化學(xué)方程式是。

(2)鎘的主要礦物是硫鎘礦(硫化鎘)，硫化鎘的化學(xué)式為o

(3)含硫酸鎘的廢水，可用氫氧化鈉溶液生成沉淀處理，化學(xué)方程式是。

(4)將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃,可得鎘蒸氣和一氧化碳。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

13.“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”：在食鹽中按照配方比例添加食用KC1。

國內(nèi)某些生產(chǎn)廣家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽(僅限Mgs。,或MgCl?)。為了探究某“低鈉鹽”樣品b中

是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽(Mgs?！被騇gCl2中的一種)，請完成下列實驗。

步驟1：取少量樣品b于燒杯中，,使樣品溶解，形成無色溶液。

步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩，有現(xiàn)象產(chǎn)生，說明樣品b中

添加了鎂鹽。

步驟3：o

14.我國提出在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，彰顯了大國責(zé)任與擔當。

(D如圖是碳元素的價類圖。

化合價

A類別

氧化物單質(zhì)氧化物酸鹽

①A是化石燃料的主要成分，B物質(zhì)的名稱是。

②自然界中消耗D的主要途徑是；其次是海洋生物吸收D轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中F是一種常用的補鈣劑，化學(xué)

式為=

③碳及其化合物的轉(zhuǎn)化過程均伴隨著能量的變化，在一定條件下“D-C”的過程是(填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

(2)我國科學(xué)家在《科學(xué)》雜志撰文宣告首次實現(xiàn)了由C02到淀粉［(C6HI0O5)n］的人工全合成?？偡磻?yīng)化學(xué)方程

一定條件

式為：6nCO2+mH2(C6Hio05)n+7nH2O,則化學(xué)計量數(shù)m=。該技術(shù)除有望緩解糧食危機外，還可

緩解環(huán)境問題中的效應(yīng)。

(3)為實現(xiàn)碳達峰、碳中和的目標，請寫出你的做法(一條即可)。

15.A、B、C、D均為初中常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。試回答下列問題。

②;

回―①—心―@電

(1)若A是金屬單質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為其他三種物質(zhì)，B是黑色固體，C是紫紅色固體，D是最理想的清潔燃料。則A

的化學(xué)式是—，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是—

(2)若A能由其它三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化而成，這四種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的一種，且均含有一種相

同元素。其中A是一種溫室氣體，則其它三種物質(zhì)的化學(xué)式分別是—

(3)若A與其它三種物質(zhì)均能相互轉(zhuǎn)化，A是地球上含量最多的無色液體，A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次增

大。則C的化學(xué)式是一，D轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式是—

16.已知在某NH4NO3化肥樣品中可能混入了FeCb、Na2SO4>Fe3<)4三種物質(zhì)中的一種或多種。按圖所示進行實驗，

出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示(設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))

試卷第4頁，共6頁

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：

(1)產(chǎn)生的氣體B是—(寫化學(xué)式)。

(2)溶液E中，一定存在的酸根離子是—(寫離子符號)。

(3)寫出實驗過程④中可能發(fā)生的一個化學(xué)方程式―-

(4)此NH4NO3化肥樣品中，一定混入的物質(zhì)是—(寫化學(xué)式)，得出此結(jié)論的理由是

三、科學(xué)探究題

17.課堂上老師在進行中和反應(yīng)的演示實驗時，直接往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，同學(xué)們

對氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生疑問。

【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

【查閱資料】(1)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會放出熱量。

(2)碳酸鈉溶液呈堿性。

【實驗設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案，請你幫他們完成實驗報告。

同

實驗操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論

學(xué)

向滴有酚酰溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生

甲—

鹽酸了化學(xué)反應(yīng)

1

5—稀鹽酸

U形玻璃中___邊(填“左”或“右”)的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生

乙

紅墨水液面上升了化學(xué)反應(yīng)

氫氧化鈉/

固體J

4紅墨水

用pH試紙測定滴加稀鹽酸前后溶液pH的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生

丙滴加鹽酸溶液后pH___7

變化了化學(xué)反應(yīng)

【評價反思】（1）你認為哪位同學(xué)的實驗設(shè)計方案不合理？理由是—。

（2）向一定量的NaOH溶液中滴加少量鹽酸后，可以加入（填字母）來證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。

AFe2O3BNaCl溶液CFeD酚獻溶液

【拓展延伸】另有一位同學(xué)向自己配制的氫氧化鈉溶液中滴加酚酸試液時，溶液變紅色，可是紅色即刻消失了，出

現(xiàn)此意外情況的原因可能是—（填字母）。

A所用的酚酸試液變質(zhì)了

B所用的氫氧化鈉溶液濃度太大

C氫氧化鈉溶液吸收了空氣中二氧化碳而變質(zhì)了

四、計算題

18.某化學(xué)興趣小組在室溫的條件下（溫度為20℃）,為了測定H2s04與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量，在左下

圖的小燒杯中加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（密度Ig/mL）,并滴入3滴酚酰，測量其溫度；另取過

量的稀硫酸（密度L12g/mL）,測量其溫度后逐量緩慢地加入到小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃棒攪拌；測得燒杯中溶

液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間關(guān)系如右下圖所示。

卜環(huán)形玻璃

溫度計—攪拌棒

圖1圖2

（1）當加入5mL稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)有」填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。

（2）當加入約為一mL稀硫酸時，燒杯中溶液的溫度達到最高。此時燒杯中溶液的溫度約為（填寫整數(shù)）燒杯中

溶液顏色一。

（3）當加入稀硫酸的體積大于10mL時，溶液溫度下降的原因是一。

（4）當溶液溫度升到最高時，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

試卷第6頁，共6頁

參考答案:

1.A

【詳解】A、Mg2+、so：-、cr之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，因此離子間能共存，且

是無色溶液，該選項正確；

B、Cu2+、H+、NO；之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，離子能共存，但Cu2+在溶液中的是

藍色的；無法形成無色透明溶液，該選項不正確；

C、CO；和H+能反應(yīng)，生成二氧化碳與水，因此不能大量共存，該選項不正確；

D、H+和OH-會生成水，因此不能大量共存，該選項不正確。

故選A?

2.A

【詳解】A、FeCb溶液是黃色的，其他三種均為無色溶液，能與FeCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色

沉淀的是NaOH溶液，能與紅色沉淀反應(yīng)的是稀硫酸，剩余的是硝酸鈉，故不加其他試劑

可以鑒別，符合題意；

B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，BaCb、Ca(OH)2與Na2cO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色

沉淀，且沉淀均與稀鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象相同，故不加其他試劑無法鑒別，不符合題意；

C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba(OH)2溶液與Na2co3、K2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生

白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，不符合題意；

D、CuSCU溶液是藍色的，BaCb能與CuS04溶液反應(yīng)生成白色沉淀，但其余兩兩混合均沒

有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，不符合題意。故選A。

【點睛】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏

色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合,

根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。

3.A

【分析】由圖可知，該反應(yīng)為C和SiCh在高溫條件下反應(yīng)生成CO和Si,反應(yīng)的化學(xué)方程

高溫

式為：2C+SiO2^2CO+SY。

【詳解】A、化合物是指含有多種元素的純凈物，該反應(yīng)中SiCh、CO屬于化合物，共兩種，

該選項說法正確；

答案第1頁，共8頁

B、單質(zhì)中元素化合價為0,但化合物中元素化合價不為零，則該反應(yīng)中C、Si化合價均改

變，該選項說法不正確；

C、結(jié)合方程式可知，生成物的粒子個數(shù)比為2：1,該選項說法不正確；

D、該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，

而不是復(fù)分解反應(yīng)，該選項說法不正確。

故選A?

4.C

【詳解】A、在充滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中倒入;的水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶迅速

變癟，說明二氧化碳能溶于水，故A正確；

B、打開盛有濃鹽酸的細口瓶，瓶口有白霧產(chǎn)生，是揮發(fā)出的氯化氫在瓶口和空氣中的水蒸

氣形成的鹽酸小液滴，能驗證濃鹽酸的揮發(fā)性，故B正確；

C、硫酸銅和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)和氯化銅，可以除去硫酸銅，但是加入過量的BaCb溶

液，引入了氯化鋼雜質(zhì)，故C不正確；

D、鏤根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，硫酸鉉樣品與熟石灰混合后研磨，有刺激性

氣味氣體生成，說明硫酸鏤是一種鏤態(tài)氮肥，故D正確。故選C。

5.C

【詳解】A.CaCO3固體高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，

符合除雜原則，故選項A所采取的方法正確；

B.CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合

除雜原則，故選項B所采取的方法正確；

C.Ba(OH)2溶液能與CuSO4生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，與CuCb反應(yīng)生成氫氧化銅

沉淀和氯化領(lǐng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項C所采

取的方法錯誤；

D.Na2cCh能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除

去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項D所采取的方法正確。

故選C。

【點睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s試劑和操作方法，所謂除雜(提純)，是

指除去雜質(zhì)，同時原物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題一般要遵守兩個原則：①加入的試劑只能與雜

質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

答案第2頁，共8頁

6.B

【詳解】A、若想比較空氣和呼出氣體中CO2的含量，應(yīng)用澄清石灰水，而不是伸入燃著的

木條，故A錯誤；

B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳不能與澄清石灰水反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以

鑒別，故B正確；

C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能與二氧化碳反應(yīng)，不能用生石灰除水蒸氣，故C錯誤；

D、點燃蠟燭后，應(yīng)在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說明蠟燭燃燒

時有水生成，故D錯誤。

故選B。

7.D

【詳解】A、A~F是初中化學(xué)常見的六種不同類別的物質(zhì)，且都含氧元素，F(xiàn)是單質(zhì)，故F

是氧氣，不是氯氣，不符合題意；

B、D為氧化物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，其中一種元

素的化合價是+2價，氧化鐵中鐵元素顯+3價，故D不可能是氧化鐵，不符合題意；

C、B是鹽，且B中某元素化合價為+6價，故D可能是硫酸鈉，E是堿，E中某元素化合價

為+1價，故E可能是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸鈉不反應(yīng)，不符合題意；

D、由C可知，E可能是氫氧化鈉，A屬于酸，且A中某元素化合價為+6價，故A可能是

硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2sO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,符合題意。

故選D。

8.D

【詳解】A.電線著火，應(yīng)該馬上關(guān)閉電源，因為水導(dǎo)電，不能用水澆滅，選項錯誤；

B.夜晚天然氣泄露，應(yīng)立即切斷天然氣閥門，開窗通風(fēng)后，再開燈查找原因，防止天然氣爆

炸，選項錯誤；

C.蒸發(fā)時為防止液體飛濺，用玻璃棒不斷攪拌，選項錯誤；

D.濃硫酸稀釋時將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，防止水沸騰，液滴飛濺，選項正確。故

選D。

9.A

【分析】向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體發(fā)生的反應(yīng)

答案第3頁，共8頁

方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2o過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，

FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCHo由圖1可知，O點時，銅離子反應(yīng)完全，鐵參與反應(yīng)的

質(zhì)量為5.6go

【詳解】A、設(shè)濾液中的含F(xiàn)eCb為x,

CuCl2+Fe=Cu+FeCl2

56127,則當=*Z,可得x=12.7g,

5.6x

5.6x

則設(shè)生成氯化銀沉淀為y,

FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3),+2AgCl；

1Z/ZAJ/

127287，則西=一，可得y=28.7g,選項A不正確；

12.7y'

B、M點時，氯離子反應(yīng)完成，則上層溶液中只有溶質(zhì)AgNCh和Fe(NCh)2,選項B正確；

C、。點時銅離子反應(yīng)完成，此時溶液的溶質(zhì)為FeCL;P點時，溶液的溶質(zhì)為FeCb,選項

C正確；

D、R到M點過程中，加入的硝酸銀質(zhì)量大于沉淀氯化銀質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量不斷增大，

選項D正確；

故選Ao

10.C

【詳解】A、NaCl有咸味，可用于調(diào)味，故選項說法正確。

B、氫氧化鈉具有吸水性，易潮解，故選項說法正確。

C、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃H2s04具有吸水性，故選項說法錯誤。

D、NaHCCh受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故選項說法正確。

故選：C?

11.A

【分析】鹽是指由金屬離子或鐵根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。

【詳解】A、生石灰是氧化鈣，氧化鈣屬于氧化物，不屬于鹽；正確；

B、純堿是碳酸鈉，是由金屬鈉離子和碳酸根離子組成，屬于鹽；錯誤；

C、食鹽是氯化鈉，氯化鈉是由金屬鈉離子與氯離子構(gòu)成的，屬于鹽；錯誤；

D、小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉是由金屬鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽；錯誤。

故選A?

12.2Zn+Ch△2ZnOCdSCdSO4+2NaOH=Cd(OH)2；+Na2SO4CdO+

答案第4頁，共8頁

c二;、Cdt+COT

【詳解】試題分析：根據(jù)條件書寫化學(xué)方程式，就要按照給定的物質(zhì)按照質(zhì)量守恒定律的原

則，書寫，還要正確的標注反應(yīng)的條件和正確的使用氣體符號，沉淀符號。

考點：化學(xué)方程式的書寫

13.加足量蒸儲水，并用玻璃棒攪拌白色沉淀取少量步驟1形成的溶液于

試管中，再滴加少量的BaCb溶液，振蕩；若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSOq,若無

明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl?。

【分析】鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀；氯化領(lǐng)不能和氯化鎂反應(yīng)，能夠

和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂。

【詳解】根據(jù)題意，我們需要驗證鎂離子的存在、鑒別硫酸根離子和氯離子。

步驟1:取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸儲水，并用玻璃棒攪拌，使樣品溶解，形成無色溶

液；

步驟2:取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩，有白色沉淀現(xiàn)象

產(chǎn)生，說明樣品b中添加了鎂鹽；

步驟3:取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的Bad2溶液，振蕩；若有白色沉

淀產(chǎn)生，則添加的是Mgs。，，若無明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl.

14.(1)天然氣石墨或金剛石光合作用CaCO3吸熱

(2)12n溫室

(3)植樹造林(合理即可)

【詳解】(1)①A是氫化物，其中碳元素顯-4價，氫元素顯+1價，依據(jù)化學(xué)式的書寫原則，

A為CH4,是化石燃料天然氣的主要成分；B物質(zhì)中碳元素的化合價為0,則為碳單質(zhì)，可

能是石墨或金剛石；

②D是氧化物，碳元素顯+4價，則為CCh,自然界中消耗CO2的主要途徑是光合作用；F

是一種常用的補鈣劑，化學(xué)式為CaCO3；

③C為氧化物，碳元素顯+2價，為CO,二氧化碳和碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)中吸

熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)、種類不變，反應(yīng)后氫原子的個數(shù)為：

10n+14n=24n,則反應(yīng)前氫原子的個數(shù)也是24n,則m=12n；該反應(yīng)除去了二氧化碳，二氧

答案第5頁，共8頁

化碳能引起溫室效應(yīng)；

(3)為實現(xiàn)碳達峰、碳中和的目標，可以植樹造林，促進植物的光合作用，吸收二氧化碳。

15.FeFe+CuSO4=FeSO4+CuO2H2SO4CaCO3H2CO3

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【詳解】(1)c為紫紅色固體，那么C就是銅，D是最理想的燃料氫氣，A是金屬，還能生

成黑色固體，故A是鐵；生成銅的化學(xué)方程式為Fe+CuS04=FeSCU+Cu；故填：Fe；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)A是溫室氣體，故為二氧化碳，其他三物質(zhì)都含有同種元素，都能生成二氧化碳，且

是單質(zhì)、酸堿鹽中的一種，根據(jù)生成二氧化碳的反應(yīng)，可分別是。2、H2SO4、CaCO3o故填：

。2、H2so4、CaCO3

(3)地球上含量最多的無色液體是水，故A為水，C的相對分子質(zhì)量比水大，能和水相互

轉(zhuǎn)化，故為碳酸，D的相對分子質(zhì)量比碳酸大，也能和水相互轉(zhuǎn)化，故為氫氧化鈣，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2。。故填：H2co3,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【點睛】在做推斷題時，首先找到解決這一題的題眼，然后，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律解

決其它題目。

16.NH3NO3\C13HC1+Fe(OH)3=FeCl3+3H2ONa2SO4>FeCl3加

入氯化領(lǐng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀D能與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液

【詳解】A與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B通入水中會形成一種化肥，故B是氨氣，

得到的濾液C能與氯化鋼反應(yīng)生成沉淀F和溶液E,故C中含有硫酸根離子，得到的沉淀F

是硫酸鋼，原物質(zhì)中一定含有硫酸鈉，沉淀D與鹽酸反應(yīng)得到黃色溶液，故D中一定含有

鐵離子，原物質(zhì)中一定含有氯化鐵；

(1)產(chǎn)生的氣體B是氨氣，故填：NH3；

(2)硝酸鏤與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，濾液C中含有硫酸鈉，與氯化鋼反應(yīng)生成氯化鈉，

故一定含有的酸根離子是硝酸根離子和氯離子，故填：

NO3\cr;

(3)實驗過程④中可能是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：3HC1+Fe(OH)

3=FeC13+3H2O；

(4)NH4NO3化肥樣品中，一定混入的物質(zhì)是硫酸鈉，氯化鐵，因為加入氯化鋼產(chǎn)生了白

色沉淀，沉淀D能與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液，故填：Na2sCU、FeCb;加入氯化

領(lǐng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀D能與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液。

答案第6頁，共8頁

17.溶液由紅色變無色右＜或=或W(小于、等于或小于等于