四川省成都市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、選擇題

1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含大量化學(xué)知識，下列關(guān)于“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”的說法正確的是（）

A.“化為銅”的過程屬于氧化還原反應(yīng)

B.鐵釜中的鐵能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)

C.用紅色激光筆照射膽研溶液，能看到光亮的通路

D.鐵的氧化性比銅強(qiáng)

2.將某干燥劑（主要成分是Ca。或者CaC/2）露置于空氣中，下列說法正確的是（）

A.①兩端的物質(zhì)均為堿性氧化物B.②兩端的物質(zhì)都為鈣鹽

C.③兩端物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.④兩端的物質(zhì)間不反應(yīng)

3.實(shí)驗(yàn)時(shí)要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)明晰原理，注意安全操作.下列做法不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.將用剩的鈉塊放回原試劑瓶中保存

B.金屬鉀著火用沙土蓋滅

C.熾熱的鐵水注入潮濕模具成型

D.用帶火星木條伸入試管內(nèi)驗(yàn)證Na2。?與水反應(yīng)產(chǎn)生。2

4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.ImoZ/ZJVaCV溶液中含有Na+數(shù)目為Na

B.呼吸面罩中7.8gNa2O2完全失效，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15

C.lmoZC。和CO2的混合氣體含氧原子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下2.24LC。與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2以

5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是（）

A.鋁制餐具可用來長時(shí)間存放酸性或堿性食物

B.應(yīng)用儲氫合金可解決液化氫氣耗能高、儲存不便等問題

C.NaHCg可做食用堿

D.五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的是金屬元素的焰色

1

6.我國在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平，其反應(yīng)為：1H+lHHe+in.下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子符號可以表示為TB.汕、,是兩種不同的核素

C.狙e的中子數(shù)為2D.出、力粒子的質(zhì)量相同

7.鈉、鐵、銅等金屬在空氣中容易變質(zhì)腐蝕.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Na很活潑，在濕潤空氣中久置變質(zhì)為Naz。/

B.Fe表面包裹一層植物油可以減緩銹蝕

C.生活中大量使用鋁制品的原因是⑷常溫下不與氧氣反應(yīng)

D.古銅器表面生成銅綠［。%（?！保?。。3］，說明銅在空氣中腐蝕時(shí)也。和。。2參與反應(yīng)

8.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.氯氣通入FeC%溶液：02+2Fe2+二2c廠+2Fe3+

+

B.氯水中次氯酸見光分解：2HC10-2H+2Cl-+02T

2++

C.向Ba（?？诔羧芤褐械渭酉×蛩幔築a+0H-+S0『+H-BaS04+H20

+

D.NaHC03溶液中滴力口稀鹽酸：H+HCOi~C02T+H20

9.下列實(shí)驗(yàn)中儀器使用合理的是（）

A.用懾子夾持鐵絲在氯氣中燃燒

B.用用埸蒸發(fā)食鹽水得NaC7固體

C.用分液漏斗、鐵架臺、燒杯完成過濾操作

D.透過藍(lán)色鉆玻璃觀察鉀元素的焰色

10.實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CaCO3CaOB.⑷203f砥。田3

C.FeFeCl2D.NaHCO3-NaCl

11.某同學(xué)配制240?nL0.200mo//LKC/溶液，下列描述正確的是（）

250mL250mL

70PX203C

甲乙

2

A.應(yīng)選用250mL規(guī)格的容量瓶

B.圖甲為將燒杯中熱的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.圖乙是定容操作，膠頭滴管應(yīng)伸入容量瓶內(nèi)

D.定容時(shí)俯視刻度線，所配制溶液濃度偏低

12.右圖是碳元素的價(jià)類二維圖，相關(guān)推斷不合理的是（）

化合價(jià)

氫化物單質(zhì)氧化物物質(zhì)類別

A.a是一種清潔能源

B.c、d都能與NaOH溶液反應(yīng)

C.b形成的兩種不同單質(zhì)互為同素異形體

D.b轉(zhuǎn)化為d需加氧化劑

13.短周期主族元素A、B、X、Y核電荷數(shù)依次增大，A與X同主族，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

一半，B的原子半徑在短周期主族元素中最大.下列說法正確的是（）

A.離子半徑：B>A

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>4

C.B在空氣中燃燒生成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物

D.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X<Y

14.市售“84消毒液”顯堿性，其有效成分是NaC/O.下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.制備“84消毒液”的離子方程式：Cl2+2OH~ICl-+CIO~+H2O

B.加入AgNS溶液有沉淀生成，證明“84消毒液”中含有

C.消毒液作用于物體表面時(shí)適當(dāng)放置一段時(shí)間效果更好

D.用次氯酸鹽代替做消毒劑，存儲更方便、使用更安全

15.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列方案設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)恐苽銯e（OH）3觀察鈉燃燒的現(xiàn)證明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>

實(shí)驗(yàn)室收集氯氣

的膠體象NaHCO3

3

NaOH

一溶液

裝置，鈉

］飽和FeCl,1戈

表溶液『水

l—ix—1____

(-------------------J

A.AB.BC.CD.D

16.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作相對應(yīng)的是（）

操作現(xiàn)象

A向NaHCg固體滴加幾滴水，用溫度計(jì)測定溫度變化溫度升高

B用玻璃棒蘸取Na?。?與水反應(yīng)后的溶液，涂抹在pH試紙上試紙變藍(lán)

C在盛有2mLFeCZ3溶液中加入過量鐵粉溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

D將鎂條投入冷水中，滴加兩滴酚醐，充分反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

17.下列離子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.SOf、Mg2+、NO］、Na+B."+、C廠、OH；K+

C.Ca2+,C。仁、Cl~、rD.Fe2+.MnO^,H+,SOl-

18.某小組測定Na4cO3中雜質(zhì)可。2。。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取固體混合物zng,與足量稀硫酸充分反應(yīng),

逸出的氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加ng.下列方案評價(jià)不合理的是（）

A.若換用鹽酸溶解固體則不易達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B.氣體用堿石灰吸收前可經(jīng)濃硫酸干燥

C.堿石灰盛裝在如右圖儀器中

D.該方案中只測得m和n無法計(jì)算出可。2。。3的質(zhì)量

19.NaC/是一種常見化工原料，工業(yè)上可通過電解熔融NaC7制備金屬Na.下圖中a為含鈉化合物，以下分析

錯(cuò)誤的是（）

A.a是NaOH

B.b是Na

C.。2中只含共價(jià)鍵

通電

D.NaC7在水中的電離可表示為：NaCl-Na++CT

4

20.已知反應(yīng)25n。2+3。：2Sn+2X+CO2T.下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.X是CO

B.Sn是還原產(chǎn)物

C.每生成0,1巾0Q。2，共轉(zhuǎn)移0.45電子

D.反應(yīng)中隊(duì)。2的Sn得到電子

二'非選擇題，共60分

21.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鈉與水的反應(yīng)，請完善下列實(shí)驗(yàn)方案并回答相關(guān)問題.

（1）［實(shí)驗(yàn)用品］Na、水、石蕊試液、玻璃片、小刀、濾紙、、燒杯

（2）［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施］

猜想鈉可能具有強(qiáng)還原性，依據(jù)是__________________________________________

在燒杯中加入一些水，滴加幾滴石蕊試液，取綠豆大小的一塊鈉，吸千表

實(shí)驗(yàn)

面煤油，放入水中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及結(jié)論

①鈉浮于水面上鈉的密度比水小；__________________

②鈉形狀的變化：___________________________—

③溶液變?yōu)開________色有堿生成

（3）［結(jié)論］可由現(xiàn)象（填序號）證實(shí)猜想.

寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移：.

22.人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、0、Ca、Mg等為大量元素，F(xiàn)e.Se、I等為微量元素.圖1是元素周

期表中Fe的相關(guān)信息，圖2是Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖.

、八、

28186

圖1圖2

回答下列問題:

（1）大量元素中位于同周期的是（填名稱）；C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式

為________________________

（2）根據(jù)圖1,鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為.

（3）根據(jù)圖2,Se在元素周期表中的位置為.

（4）利用元素周期律進(jìn)行比較，用“填空.

①堿性：Ca（0H）2Mg（0H）2；②還原性：HCIHI

（5）實(shí)驗(yàn)比較Mg、加金屬性以及d、I非金屬性.

目的比較Mg、4的金屬性比較。、I的非金屬性

選擇氨水、\mol/LMgC卜溶液、17noz/L⑷C%溶液、新制氯水、Nai溶液、蒸儲

試齊2moi/LNaOH溶液、2mo//L鹽酸水

ZT發(fā)球新制的氯水.

Nai聯(lián)冬）/癡

裝置

■

I.①向試管中加入2mLimM/ZTHCG溶液，然后滴加

過量的________,直至不再生成白色絮狀沉淀.

II.如圖所示，向點(diǎn)滴板

操作②將生成山（。修）3分裝兩只試管，向一支試管中加入

孔穴1、2中滴加溶液.

及現(xiàn)2mo//L鹽酸，另一支試管中滴加2moz/LNaOH溶液.觀

孔穴1內(nèi)現(xiàn)象是

象察到兩只試管中沉淀均完全溶解.

孔穴2的作用是

③換成Mg。%溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到“。（?！保?只能

在鹽酸中溶解.

III.由上述操作_________（填“①”、"②”或“③”）可

IV.由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可

解釋知：4（0H）3屬于兩性氫氧化物.

得到的結(jié)論是

結(jié)論：金屬性Mg>4

23.右圖是飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，閱讀標(biāo)簽并計(jì)算.

飲用礦泉水

凈含量：400mL

配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀

保質(zhì)期：12個(gè)月

主要成分：水

鉀離子（K+）：1,0?27.3mg/L

鎂離子（Mg2+）：o.i?4.8mg/L

氯離子（。廣）：10?273mg/L

6

硫酸根離子(SO?)

(1)每瓶水最多含K+的物質(zhì)的量

(2)鎂離子濃度最大時(shí)SO1的物質(zhì)的量濃度.

24.電子工業(yè)中常用覆銅板為基材制作印刷電路板，原理是利用FeC%溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不需要的

銅腐蝕，使用后的“腐蝕液”可回收利用.回答下列問題.

(1)FeCG溶液腐蝕電路板的化學(xué)方程式為.

(2)過量試劑①為；過量試劑②為.

(3)鑒別濾液③中的金屬陽離子，應(yīng)滴加的試劑依次是,現(xiàn)象

是.

FeC%長時(shí)間暴露在空氣中會變質(zhì)，主要原因是______________________________________________

(4)取2mL濾液③加入試管中，逐滴加入NaOH溶液.填寫下列表格：

序號現(xiàn)象用方程式解釋現(xiàn)象

①開始無明顯現(xiàn)象

②稍后出現(xiàn)白色沉淀Fe2++20H-二Fe(OH)21

空氣中放置一段時(shí)間后，出現(xiàn)紅褐色沉

③

淀

25.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫出)模擬工業(yè)生產(chǎn)氯水和漂白粉.

為________________________________________________

7

（2）裝置B中試劑為.

（3）制備氯水的裝置是（填字母序號）.

（4）裝置D用以制備漂白粉，三頸燒瓶中盛裝冷的（寫試劑名稱）；采用多孔球泡而非常規(guī)導(dǎo)

管導(dǎo)氣的原因是.

（5）探究新制氯水的性質(zhì)：用膠頭滴管將氯水滴加到含有酚醐的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色

突然褪去.

①［提出猜想］紅色褪去的原因可能有兩種：

猜想I：氯水具有漂白性；

猜想.

②［驗(yàn)證猜想］向褪色后的溶液中滴加,若溶液變紅，則證明猜想II正確；反之則猜想I正

確.

8

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A、由分析可知，該過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A

正確；

B、鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，溶液不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、鐵的還原性強(qiáng)于銅，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【分析】“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”的過程中，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、CO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、CaO屬于氧化物，不是鹽，故B錯(cuò)誤；

C、水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故D正確；

故答案為：Do

【分析】A、堿性氧化物是指能與水作用生成堿，或與酸作用只生成鹽和水的氧化物；

B、鹽是由金屬陽離子或鏤根離子與陰離子構(gòu)成的化合物；

C、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

D、氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，為了節(jié)約藥品，防止

發(fā)生意外，實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，故A不符合題意；

B、金屬鉀燃燒生成的產(chǎn)物能與水反應(yīng)，因此金屬鉀著火用沙土蓋滅，故B不符合題意；

C、高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，因此不能將熾熱的鐵水注入潮濕模具成型，故C符合題

思；

D、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，則用帶火星木條伸入試管內(nèi)驗(yàn)證N。2。2與水反應(yīng)產(chǎn)生。2,故D

不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、鈉化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

B、金屬鉀能與水反應(yīng)；

C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

D、氧氣具有助燃性。

9

4.【答案】B

【解析】【解答】A、溶液體積未知，不能計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B、過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)均為歧化反應(yīng)，過氧化鈉中的氧元素均從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，

7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為O.lmol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1以，故B正確；

C、CO和CO2中含有的氧原子數(shù)目不同，1血。心。和。。2的混合氣體含氧原子的數(shù)目不等于Mp故C錯(cuò)誤;

D、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,2.24LCl2的物質(zhì)的量小于O.lmol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)小于G.2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【分析】A、溶液體積未知；

B、過氧化鈉和二氧化碳、水的反應(yīng)均為歧化反應(yīng)；

C、二氧化碳和一氧化碳所含氧原子數(shù)不同；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、鋁能與酸或堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不能用來長時(shí)間存放酸性或堿性食物，故A符合題

-思^2=.；

B、儲氫合金能增大氫氣儲存量，則應(yīng)用儲氫合金可解決液化氫氣耗能高、儲存不便等問題，故B不符合題

思；

C、碳酸氫鈉呈堿性，是常用的食用堿，故c不符合題意；

D、不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩是金屬元素的焰色，故D

不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、鋁能與酸或堿反應(yīng)；

B、儲氫合金可解決液化氫氣耗能高、儲存不便等問題；

C、碳酸氫鈉是常用的食用堿；

D、不同元素具有不同焰色。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、中含有的中子數(shù)為3-1=2,可表示為T,故A不符合題意；

B、汨、\H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故B不符合題意；

C、為e的中子數(shù)為4-2=2,故C不符合題意；

D、對3H質(zhì)量數(shù)分別為2、3,質(zhì)量不同，故D符合題意；

11

故答案為：Do

【分析】A、中含有2個(gè)中子;

10

B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素；

C、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

D、汨、戶質(zhì)量不同。

7.【答案】C

【解析】【解答】A、Na性質(zhì)十分活潑，在濕潤空氣中久置變質(zhì)為Naze/?久為。，故A不符合題意；

B、Fe與水、氧氣同時(shí)接觸時(shí)會生銹，F(xiàn)e表面包裹一層植物油可以隔絕氧氣，減緩銹蝕，故B不符合題意;

C、A1性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故C符合題意；

D、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，銅器表面生成[CU2(OH)2CO3],說明銅在空氣中腐蝕時(shí)也。和CO?參與反

應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、鈉性質(zhì)活潑；

B、鐵與水、氧氣同時(shí)接觸易生銹；

C、鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜；

D、反應(yīng)前后元素的種類不變。

8.【答案】C

2+3+

【解析】【解答】A、氯氣能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe：2Cr+2Fe,

故A不符合題意；

光

B、氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2HC10-2H++2C廠+

。2T，故B不符合題意；

C、向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++20H-+SOt+

+=

2HBaSO4i+2H2O,故C符合題意；

+

D、鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為H+HCO3-CO2^+H2O,故

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、氯氣具有強(qiáng)氧化性；

B、次氯酸分解生成鹽酸和氧氣；

C、離子配比不符合物質(zhì)的組成；

D、鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、用土甘摒鉗夾持鐵絲在氯氣中燃燒，故A錯(cuò)誤；

11

B、用蒸發(fā)皿蒸發(fā)食鹽水得NaCZ固體，故B錯(cuò)誤；

C、用普通漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒完成過濾操作，故C錯(cuò)誤；

D、鉀元素的焰色要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，故D正確；

故答案為：D?

【分析】A、應(yīng)用生煙鉗；

B、蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)使用蒸發(fā)皿；

C、過濾需要的是普通漏斗；

D、鉀元素的焰色需要通過藍(lán)色鉆玻璃觀察。

10.【答案】B

【解析】【解答】A、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣，則CaCO3CaO能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不符合

題意；

B、氧化鋁不與水反應(yīng)，則42。3一4(04)3不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；

C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)eTFeCG能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；

D、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則NaHCO3NaCl能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D不符

合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、碳酸鈣分解生成氧化鈣；

B、氧化鋁不溶于水；

C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

n.【答案】A

【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量的容量瓶，用250mL容量瓶配制240mL0.200nw//LKCZ溶液，

故A正確；

B、圖甲為將燒杯中冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C、圖乙是定容操作，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空滴加蒸儲水，不能伸入容量瓶內(nèi)，故C錯(cuò)誤；

D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】配制一定濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等。

12.【答案】B

【解析】【解答】A、a為甲烷，是一種清潔能源，故A不符合題意；

B、c為CO,不能與NaOH溶液反應(yīng)，故B符合題意；

C、b為碳單質(zhì)，碳元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C不符合題意；

12

D、C轉(zhuǎn)化為CO2需要在氧氣中燃燒，即需加氧化劑，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】由圖可知，a為CH4,b為C,c為CO,d為CO2。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、A為N,B為Na,電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：B(Na+)<

4(N3-),故A錯(cuò)誤；

B、非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N>P,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<A,故B錯(cuò)

誤；

C、B為Na,Na在O2中燃燒生成產(chǎn)物為Na2O2,Na2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子組成，則生成離子個(gè)

數(shù)比為2：1的離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：X<Y,則酸性：X<Y,故D正確；

故答案為：D。

【分析】B原子半徑是短周期主族元素中最大的，則B為Na；X的原子序數(shù)大于Na說明X是第三周期元

素，且最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為5,X為P元素，A與X同主族，則A為N

元素，Y為S或C1元素。

14.【答案】B

【解析】【解答】A、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，制得“84消毒液”，反應(yīng)

的離子方程式為C%+2。"-二C廠+。。-+“2。，故A不符合題意；

B、氫氧化銀也是白色沉淀，根據(jù)該現(xiàn)象不能說明“84消毒液”中含有C廠，故B符合題意；

C、消毒液放置一段時(shí)間，二氧化碳與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，效果更好，故C不符合題意；

D、氯氣為有毒氣體，次氯酸鹽無毒，且更穩(wěn)定，則用次氯酸鹽代替以2做消毒劑，存儲更方便、使用更安

全，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

B、該沉淀可能是氫氧化銀；

C、消毒液放置一段時(shí)間，二氧化碳與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸；

D、氯氣有毒。

15.【答案】D

【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到Fe(。“卜膠體，故A錯(cuò)

誤；

B、應(yīng)在用期中燃燒鈉，故B錯(cuò)誤；

C、加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管，故C錯(cuò)誤；

13

D、氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，該裝置可收集氯氣，故D正確；

故答案為：D?

【分析】A、反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

B、儀器應(yīng)用用期；

C、加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；

D、飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解。

16.【答案】B

【解析】【解答】A、碳酸氫鈉溶于水吸熱，溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，涂抹在pH試紙上，試紙變藍(lán)，故B正確；

C、向氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故C錯(cuò)誤；

D、鎂條與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，滴入酚醐變紅，產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【分析】A、碳酸氫鈉溶于水吸熱；

B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

C、氯化鐵可被鐵還原為氯化亞鐵；

D、鎂與冷水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。

17.【答案】A

【解析】【解答】A、S。歹、Mg2+、NO］、Na+之間互不反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；

B、H+和OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故B不符合題意；

C、碳酸根離子和鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；

D、酸性條件下，高錦酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量

共存。

18.【答案】D

【解析】【解答】A、若換用鹽酸溶解固體，鹽酸易揮發(fā)，堿石灰吸收的氣體包含HCL不易達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故A不符合題意；

B、堿石灰可吸收二氧化碳，但氣體中混有水蒸氣，因此氣體用堿石灰吸收前可經(jīng)濃硫酸干燥，吸收水蒸氣，

故B不符合題意；

C、堿石灰為固體，盛裝在球形干燥管中，故C不符合題意；

D、mg為混合物的質(zhì)量，ng為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)m、n結(jié)合碳原子守恒可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，故D符

合題意；

14

故答案為：Do

【分析】A、鹽酸易揮發(fā)，堿石灰吸收的氣體包含HC1；

B、通過濃硫酸可除去水蒸氣；

C、堿石灰為固體；

D、該方案能計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。

19.【答案】D

【解析】【解答】A、由分析可知，a為NaOH,故A不符合題意；

B、由分析可知，b為Na,故B不符合題意；

C、CL只含C1-C1共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D、NaCl在水中電離不需要通電，其電離方程式為NaCl=Na++CL,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】電解熔融NaCl生成氯氣和金屬鈉，則b為Na,電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則a為

NaOH?

20.【答案】C

【解析】【解答】A、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則X為CO,故A不符合題意；

B、該反應(yīng)中，Sn元素的化合價(jià)降低，被還原，則Sn為還原產(chǎn)物，故B不符合題意；

C、該反應(yīng)中，Sn由+4價(jià)降低為0價(jià)，2moiSnCh反應(yīng)生成ImolCCh,則每生成O.lmo/C4,共轉(zhuǎn)移0.8%

電子，故C符合題意；

D、該反應(yīng)中，SnO2為氧化劑，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Sn,故D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知，X為CO,該反應(yīng)中，Sn元素的化合價(jià)降低，則Sn

為還原產(chǎn)物。

2L【答案】（1）鏡子

（2）鈉原子的最外層電子數(shù)為1且原子半徑大，在化學(xué)反應(yīng)中極易失去電子；鈉與水反應(yīng)迅速，有氣體生

成；鈉塊熔化成光亮的小球；反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低；藍(lán)

失2廣

⑶③；2Na+2HQ=2NaOH+H』

得2e-

【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)中，需要用鎮(zhèn)子取金屬鈉；

故答案為：鑲子；

（2）鈉原子最外層電子數(shù)為1,且原子半徑大，在化學(xué)反應(yīng)中極易失去電子，具有較強(qiáng)的還原性；鈉浮在水

面上，說明鈉的密度小于水；鈉與水迅速反應(yīng)，鈉塊熔化成光亮的小球，產(chǎn)生氣體，說明鈉的熔點(diǎn)低，鈉與

水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能使紫色石蕊變藍(lán)；

15

故答案為：鈉原子的最外層電子數(shù)為1且原子半徑大，在化學(xué)反應(yīng)中極易失去電子；鈉與水反應(yīng)迅速，有氣

體生成；鈉塊熔化成光亮的小球；反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低；藍(lán)；

(3)根據(jù)現(xiàn)象③可說明鈉具有較強(qiáng)的還原性；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)中，Na從。價(jià)升高

失2占

為+1價(jià)，H從+1價(jià)降低為。價(jià)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

得2e-

失2e-

故答案為：③；2Na+2H2O=2NaOH+H2t?

得2e-

【分析】(1)需要用鐐子取金屬鈉；

(2)鈉最外層電子數(shù)為1,已失去電子；金屬鈉的密度小于水，其熔點(diǎn)較低，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

和氫氣；

(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

22.【答案】(1)碳、氧；；b：：C：：

(2)26

(3)第四周期回Z族

(4)>；<

(5)氨水；顏色變?yōu)樽攸S色；作空白對照組；②；。的非金屬性強(qiáng)于I

【解析】【解答】(1)C、0、Ca、Mg等為大量元素，Ca位于第四周期，Mg位于第三周期，其中C、。元素

都位于第二周期；C、O構(gòu)成的三原子分子為CO2,其電子式為：6：：C：：6：

,故答案為：碳、氧；二O：；

(2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=26,鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為26；

故答案為：26；

(3)Se原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,在元素周期表中的位置為第四周期VIA族；

故答案為：第四周期回4族；

(4)①同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Ca>Mg,金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物水化物的堿性越

強(qiáng)，則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2；

故答案為：>;

②鹵族元素從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)氧化性減弱，則氧化性：ci2>i2,則還原性cr<r,故還原性：

故答案為：<;

(5)AlCb與過量弱堿反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，則滴加過量氨水，直至不再生成白色絮狀沉淀，A1(OH)3加入

16

鹽酸和NaOH溶液均能反應(yīng)，沉淀溶解，Mg(0H)2只能在鹽酸中溶解，由操作②可知：加(0H)3屬于兩性氫

氧化物。KI溶液無色，若溶液由無色變?yōu)樽攸S色，說明氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水為棕黃色，可證明

非金屬性C1強(qiáng)于I,發(fā)生的離子方程式為：C12+2I-=2C1-+I2,孔穴1內(nèi)現(xiàn)象是顏色變?yōu)樽攸S色，孔穴2的作用

是作空白對照組，由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的結(jié)論是C/的非金屬性強(qiáng)于1(或者的氧化性大于與)；

故答案為：氨水；顏色變?yōu)樽攸S色；作空白對照組；②；C7的非金屬性強(qiáng)于I。

【分析】(1)C、O、Ca、Mg等為大量元素，C、O同周期；C、O構(gòu)成的三原子分子為二氧化碳；

(2)元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)；

(3)Se為34號元素；

(4)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性減弱；

(5)金屬性：Mg>Al,非金屬性：Cl>Io

23.【答案】(1)2.8X10-4mol

(2)2x10-4mol/L

【解析】【解答】(1)鉀離子(K+)的濃度為1.0?27.3mg/L,每瓶水最多含K+的物質(zhì)的量吟盛需也=

2.8xl0-4mo/;

4

故答案為：2.8x10~molo

(2)鎂離子濃度最大，c(Mg2+)=4.1?/L=*I。-根據(jù)硫酸鎂的化學(xué)式MgSCh可知

24g/mol/

c(S。野)=2x10-4mol/L；

4

故答案為：2x10~mol/Lo

【分析】(1)根據(jù)n=cV計(jì)算；

—3

(2)鎂離子濃度最大，c(Mg2+)=4R消g[L=2*io-4moZ/Lo

24g/mol'

24.【答案】(1)2FeC(3+Cu-C11CI2+ZFeCl2

(2)鐵；鹽酸

(3)KSCN瓶液、氯水；先沒有明顯的現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變紅；Fe2+具有還原性，在空氣中易被(氧

氣)氧化

+

(4)H+0H~-H2O；4Fe(OH)2+02+2H2O-4Fe(OH)3

【解析】【解