21世紀(jì)教育網(wǎng)精品試卷·第2頁（共2頁）2024-2025學(xué)年高一化學(xué)人教A版(2019)下學(xué)期開學(xué)摸底考試卷一、單選題1．分類是認識元素及其化合物的方法之一。下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，正確的是A．純凈物：漂白粉、氯化鐵 B．電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水C．堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D．強酸：次氯酸、硫酸2．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： B．互為同位素C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 D．的結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列有關(guān)鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaCl的熔點高，可用于制取Na B．Na2O2有強氧化性，可用作漂白劑C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈堿性，可用于作發(fā)酵粉4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：B．向硫酸酸化的溶液中通入：C．氯化鐵溶液腐蝕銅板：D．溶于稀硫酸：5．下列對實驗裝置圖的分析中錯誤的是A．用甲圖裝置可鑒別純堿與小蘇打固體B．用乙圖裝置制備C．丙圖中：充分光照后，量筒中液體酸性增強D．用丁圖裝置制取氯氣6．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是A．堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．氫化物的穩(wěn)定性強弱：HCl＞H2S＞H2OC．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I27．在給定條件下，下列物質(zhì)間能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是A．稀鹽酸 B．C．溶液 D．8．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識相關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A用“84”消毒液清潔家居用品具有氧化性B焙制蛋糕時加入小蘇打作膨松劑可與酸反應(yīng)C工人用明礬處理廢水是兩性氫氧化物D用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑，疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道氫氧化鈉固體具有吸水性A．A B．B C．C D．D9．侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出了重要貢獻。下圖是模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置。下列操作正確的是A．a(chǎn)先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉B．b先通入，然后a通入，c中放堿石灰C．a(chǎn)先通入，然后b通入，c中放堿石灰D．b先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體。下列說法正確的是A．Y元素處于第ⅥA族，最高化合價為B．X與Y只能形成一種共價化合物C．Z與W形成的化合物中只有離子鍵D．W形成的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸11．下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法AMgO固體(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥BNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾CFeCl3溶液(FeCl2)通入適量的Cl2DCO2氣體(HCl)通過飽和NaHCO3溶液洗氣、干燥A．A B．B C．C D．D12．納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，其過程如圖所示，下列說法不正確的是A．過程I中O2是氧化產(chǎn)物B．過程II的反應(yīng)：C．過程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移3mol電子D．整個過程的總反應(yīng)為：二、非選擇題13．生活中離不開化學(xué)，家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分：①食鹽(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面()；⑤小蘇打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦潔廁靈(HCl)；⑧凈水劑(明礬)；⑨鐵鍋(Fe)回答下列問題：(1)明礬的化學(xué)式為，屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)小蘇打的主要成分，在水溶液的電離方程式：。(3)廚衛(wèi)用品的主要成分(括號內(nèi)的物質(zhì))是電解質(zhì)的有(填序號，下同)，是非電解質(zhì)的有，能夠?qū)щ姷挠小?4)⑥和⑦不能混用，原理為(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(5)已知和堿反應(yīng)生成，故為酸性氧化物，與酸反應(yīng)生成，故為堿性氧化物．可以形成兩種鹽：、(微溶物)，則屬于氧化物(填“酸性”或“堿性”、“兩性”、“不成鹽”)．寫出與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。14．如圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成含結(jié)晶水的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置E的作用是。(4)這套實驗裝置的缺陷是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)增加一個裝有溶液的燒杯吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)利用制取的無水氯化鐵固體配制少量飽和溶液并制備膠體。①溶解制取的無水氯化鐵固體時，發(fā)現(xiàn)溶液偏淺綠色，取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀顏色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；溶解所得溶液中含有的原因可能是。②向沸水中滴加少量飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至(填實驗現(xiàn)象)時停止，得到膠體。15．人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、O、等為大量元素，、I等為微量元素。圖1是元素周期表中的相關(guān)信息，圖2是的原子結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量元素中位于同周期的是(填名稱)；C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式為。(2)根據(jù)圖1，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為。(3)根據(jù)圖2，在元素周期表中的位置為。(4)利用元素周期律進行比較，用“>”、“<”、“=”填空。①堿性：；②還原性：(5)實驗比較金屬性以及、I非金屬性。目的比較的金屬性比較、I的非金屬性選擇試劑氨水、溶液、溶液、溶液、鹽酸新制氯水、溶液、蒸餾水裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ．①向試管中加入溶液，然后滴加過量的，直至不再生成白色絮狀沉淀。②將生成分裝兩只試管，向一支試管中加入鹽酸，另一支試管中滴加溶液。觀察到兩只試管中沉淀均完全溶解。③換成溶液重復(fù)上述實驗，觀察到只能在鹽酸中溶解。Ⅱ．如圖所示，向點滴板孔穴1、2中滴加溶液?？籽?內(nèi)現(xiàn)象是孔穴2的作用是解釋Ⅲ．由上述操作(填“①”、“②”或“③”)可知：屬于兩性氫氧化物。結(jié)論：金屬性Ⅳ．由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的結(jié)論是

參考答案1．CA．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，A錯誤；B．食鹽水屬于混合物，電解質(zhì)或非電解質(zhì)都必須是純凈物，B錯誤；C．堿性氧化物與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，氧化鈉也是如此，C正確；D．次氯酸是弱酸，D錯誤；故選C。2．CA．碘原子的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，碘原子的質(zhì)量數(shù)，即，A錯誤；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，是單質(zhì)，B錯誤；C．結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對共用電子對的式子，故的結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，D錯誤；故選C。3．BA．電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，是氯化鈉易得、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟⑷埸c低等，A錯誤；B．Na2O2有強氧化性，可用作漂白劑，性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，B正確；C．Na2CO3水溶液顯堿性，可用于去除油污，C錯誤；D．NaHCO3受熱易分解生成二氧化碳氣體，可用于作發(fā)酵粉，D錯誤；故答案為：B。4．AA．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，和的反應(yīng)比為1:1，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．向硫酸酸化的溶液中通入，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．氯化鐵溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．溶于稀硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選A。5．AA．利用甲圖裝置加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管炸裂，A錯誤；B．先用膠頭滴管滴入稀硫酸，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，再用插入液面以下的長膠頭滴管加入溶液，與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則用乙圖裝置能制備Fe(OH)2，B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成和，見光易分解生成和，則充分光照后，完全分解，量筒中得到鹽酸，液體酸性增強，C正確；D．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，則能用丁圖裝置制取氯氣，D正確；故選A。6．BA．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正確；B．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞HCl＞H2S，B錯誤；C．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性：，酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C正確；D．同族元素從上到下，非金屬性逐漸增強，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，D正確；答案選B。7．BA．稀鹽酸與二氧化錳共熱不發(fā)生反應(yīng)，則物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A錯誤；B．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)生成的氫氧化鋁再與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，則物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故B正確；C．鹽酸的酸性強于碳酸，由強酸制弱酸的原理可知，氯化鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，則物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C錯誤；D．鐵與氯氣共熱反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，則物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選B。8．AA．“84”消毒液利用了的強氧化性，A項正確；B．小蘇打的主要成分是，作膨松劑是由于其受熱易分解產(chǎn)生氣體，B項錯誤；C．明礬處理廢水利用了其水解產(chǎn)生的膠體可以吸附水中的雜質(zhì)并使其沉降，C項錯誤；D．氫氧化鈉溶于水可以與鋁發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，利用生成的氣體疏通管道，D項錯誤。故選A。9．A“侯氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3，為防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2，故B、C錯誤；由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，故A正確、D錯誤；故選A。10．CA．Y為O元素，處于第二周期第ⅥA族，無最高正化合價，故A項錯誤；B．X為H元素，Y為O元素，X與Y能形成共價化合物：H2O、H2O2，故B項錯誤；C．Z為Mg元素，W為Cl元素，則Z與W形成的化合物為MgCl2，MgCl2為離子化合物，只有離子鍵，故C項正確；D．W為Cl元素，W形成的氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，故D項錯誤；故本題選C。11．BA．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，氧化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥可分離，A正確；B．Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，會引入新雜質(zhì)NaOH，故不能用加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾的操作來除去NaCl中混有的少量Na2CO3，應(yīng)該加入足量的稀鹽酸然后加熱煮沸，B錯誤；C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入適量Cl2的方法來除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正確；D．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，依次通過飽和NaHCO3溶液和濃硫酸，洗氣可分離，D正確；故選B。12．CA．由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為Fe3O4在太陽能作用下反應(yīng)產(chǎn)生FeO、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，反應(yīng)中O元素化合價升高被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，故A正確；B．由圖可知，過程II發(fā)生的反應(yīng)為FeO與H2O在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B正確；C．由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為Fe3O4在太陽能作用下反應(yīng)產(chǎn)生FeO、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反應(yīng)消耗232gFe3O4時，即消耗1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，故C錯誤；D．由分析可知，整個過程的總反應(yīng)為，故D正確；故選C。13．(1)純凈物(2)(3)①③④⑤⑥⑦⑧②⑨(4)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(5)兩性TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O（1）明礬是一種復(fù)鹽，為純凈物。（2）為弱酸的酸式鹽，因此電離方程式為：。（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，因此①③④⑤⑥⑦⑧為電解質(zhì)，②為非電解質(zhì)，⑨可以導(dǎo)電。（4）84消毒液是次氯酸鈉（NaClO），潔廁靈的主要成分是鹽酸（HCl），氯離子和次氯酸跟離子在酸性作用下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。（5）由于既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此為兩性氧化物；與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。14．(1)agfdeb(c)(2)(3)除去中混有的HCl雜質(zhì)(4)(5)制備時，有剩余，溶解時，F(xiàn)e與反應(yīng)生成液體呈紅褐色（1）根據(jù)分析，氣體流向從左到右連接儀器的順序：agfdeb(c)；故答案為：agfdeb(c)；（2）A中用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，；故答案為：；（3）E中用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體；故答案為：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；（4）因氯氣有毒，用NaOH進行處理，；故答案為：；（5）①高錳酸鉀具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和鐵離子，；②向沸水中滴加少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈紅褐色時停止，得到Fe(OH)3膠體；故答