第二章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）第二章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課以氧化還原反應(yīng)為核心，旨在引導(dǎo)學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的概念、特征以及規(guī)律，通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)例分析，讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本原理，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，為后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生觀察化學(xué)現(xiàn)象、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生的科學(xué)探究素養(yǎng)。通過氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)思維，提升學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在環(huán)境保護(hù)和能源利用中的重要作用。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.氧化還原反應(yīng)概念的理解。

2.氧化還原反應(yīng)的配平方法。

難點(diǎn)：

1.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的定義及辨別。

2.復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的配平。

解決辦法：

1.通過實(shí)例演示和討論，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的基本概念。

2.利用逐步解析和小組合作學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生掌握配平氧化還原反應(yīng)的方法。

3.通過練習(xí)和鞏固，幫助學(xué)生提高對(duì)氧化還原反應(yīng)特征和配平技巧的掌握。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《化學(xué)》魯科版（2019）必修第一冊(cè)教材。

2.輔助材料：準(zhǔn)備氧化還原反應(yīng)相關(guān)的圖片、圖表和動(dòng)畫視頻，以便于解釋概念和過程。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的試管、滴定管、電極等，并確保其安全無損壞。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)域，確保實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)布局合理，便于學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

詳細(xì)內(nèi)容：利用生活中常見的化學(xué)反應(yīng)，如鐵生銹、食物腐爛等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理。提出問題：“這些現(xiàn)象中是否存在氧化還原反應(yīng)？為什么？”通過提問激發(fā)學(xué)生的興趣，為新課的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。（用時(shí)5分鐘）

2.新課講授

（1）講解氧化還原反應(yīng)的基本概念，通過實(shí)例分析氧化劑和還原劑的定義及作用，使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（用時(shí)10分鐘）

（2）介紹氧化還原反應(yīng)的配平方法，包括化合價(jià)升降法、電子轉(zhuǎn)移法等，結(jié)合實(shí)例演示配平過程。（用時(shí)10分鐘）

（3）討論氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的意義，如電化學(xué)、冶金、環(huán)境保護(hù)等方面，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)。（用時(shí)10分鐘）

3.實(shí)踐活動(dòng)

（1）學(xué)生分組進(jìn)行氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。（用時(shí)10分鐘）

（2）學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析氧化還原反應(yīng)的配平過程，總結(jié)配平規(guī)律。（用時(shí)10分鐘）

（3）學(xué)生嘗試獨(dú)立完成一道氧化還原反應(yīng)配平題，鞏固所學(xué)知識(shí)。（用時(shí)10分鐘）

4.學(xué)生小組討論

（1）討論氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的定義及辨別方法。（舉例回答：通過比較反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化，判斷氧化劑和還原劑。）

（2）討論復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的配平技巧。（舉例回答：采用化合價(jià)升降法，找出電子轉(zhuǎn)移數(shù)，再進(jìn)行配平。）

（3）討論氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的意義和挑戰(zhàn)。（舉例回答：在環(huán)境保護(hù)中，如何減少氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的污染？）

5.總結(jié)回顧

詳細(xì)內(nèi)容：對(duì)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行回顧，強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)的概念、配平方法和實(shí)際應(yīng)用。結(jié)合實(shí)例，分析本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)，如氧化還原反應(yīng)的定義、配平技巧等，使學(xué)生深刻理解并掌握。（用時(shí)5分鐘）

總用時(shí)：45分鐘學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.知識(shí)掌握：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，包括氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)的符號(hào)表示等。學(xué)生能夠識(shí)別和區(qū)分氧化還原反應(yīng)與其他類型的化學(xué)反應(yīng)，如酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等。

2.能力提升：學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，通過實(shí)例分析和實(shí)驗(yàn)操作，提高了觀察、分析和解決問題的能力。特別是在氧化還原反應(yīng)的配平過程中，學(xué)生學(xué)會(huì)了如何運(yùn)用化合價(jià)升降法、電子轉(zhuǎn)移法等方法，培養(yǎng)了邏輯思維和計(jì)算能力。

3.應(yīng)用能力：學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活中，如理解電池的工作原理、金屬腐蝕與防護(hù)等。這有助于學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與日常生活的密切聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的實(shí)用性和興趣。

4.科學(xué)探究素養(yǎng)：學(xué)生在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，通過分組討論和實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)了科學(xué)探究的素養(yǎng)。他們學(xué)會(huì)了如何提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集數(shù)據(jù)和分析結(jié)果，為后續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

5.團(tuán)隊(duì)合作能力：本節(jié)課采用小組合作的方式進(jìn)行，學(xué)生在討論和實(shí)驗(yàn)中學(xué)會(huì)了與他人溝通、協(xié)作，提高了團(tuán)隊(duì)合作能力。這種能力對(duì)于學(xué)生未來的學(xué)習(xí)和工作都具有重要的意義。

6.學(xué)習(xí)興趣和自信心：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了更濃厚的興趣，認(rèn)識(shí)到自己的學(xué)習(xí)潛力。他們?cè)诮鉀Q氧化還原反應(yīng)配平問題時(shí)取得的成就感，有助于增強(qiáng)自信心。

7.環(huán)境保護(hù)意識(shí)：學(xué)生在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，了解到化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用，如如何減少氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的污染。這有助于提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)他們成為具有社會(huì)責(zé)任感的公民。

8.終身學(xué)習(xí)能力：本節(jié)課的學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生學(xué)會(huì)了如何自主學(xué)習(xí)，如何通過查閱資料、討論交流等方式獲取知識(shí)。這種終身學(xué)習(xí)能力對(duì)于學(xué)生未來的學(xué)習(xí)和職業(yè)發(fā)展具有重要意義。典型例題講解1.例題：寫出以下反應(yīng)的氧化還原方程式，并標(biāo)明氧化劑和還原劑。

\[\text{Fe}+\text{CuSO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{Cu}\]

解答：首先，確定反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化。鐵（Fe）從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，銅（Cu）從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)。根據(jù)化合價(jià)變化，寫出氧化還原方程式：

\[\text{Fe}+\text{Cu}^{2+}\rightarrow\text{Fe}^{2+}+\text{Cu}\]

氧化劑是CuSO4中的Cu^2+，還原劑是Fe。

2.例題：配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

\[\text{MnO}_4^-+\text{HCl}\rightarrow\text{Mn}^{2+}+\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}\]

解答：首先，確定反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化。錳（Mn）從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯（Cl）從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)。根據(jù)化合價(jià)變化，寫出未配平的方程式：

\[\text{MnO}_4^-+\text{HCl}\rightarrow\text{Mn}^{2+}+\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}\]

然后，通過調(diào)整系數(shù)使電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等：

\[2\text{MnO}_4^-+16\text{H}^++10\text{Cl}^-\rightarrow2\text{Mn}^{2+}+5\text{Cl}_2+8\text{H}_2\text{O}\]

3.例題：寫出以下反應(yīng)的氧化還原方程式，并標(biāo)明氧化劑和還原劑。

\[\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{ZnSO}_4+\text{H}_2\]

解答：鋅（Zn）從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氫（H）從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)。寫出氧化還原方程式：

\[\text{Zn}+2\text{H}^+\rightarrow\text{Zn}^{2+}+\text{H}_2\]

氧化劑是H2SO4中的H^+，還原劑是Zn。

4.例題：配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

\[\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}+\text{Fe}^{2+}\rightarrow\text{Cr}^{3+}+\text{Fe}^{3+}+\text{H}_2\text{O}\]

解答：鉻（Cr）從+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，鐵（Fe）從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)。寫出未配平的方程式：

\[\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}+\text{Fe}^{2+}\rightarrow\text{Cr}^{3+}+\text{Fe}^{3+}+\text{H}_2\text{O}\]

然后，通過調(diào)整系數(shù)使電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等：

\[\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}+6\text{Fe}^{2+}+14\text{H}^+\rightarrow2\text{Cr}^{3+}+6\text{Fe}^{3+}+7\text{H}_2\text{O}\]

5.例題：寫出以下反應(yīng)的氧化還原方程式，并標(biāo)明氧化劑和還原劑。

\[\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3+\text{I}_2\rightarrow\text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6+\text{NaI}\]

解答：硫（S）從+2價(jià)變?yōu)?2.5價(jià)，碘（I）從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)。寫出氧化還原方程式：

\[\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3+\text{I}_2\rightarrow\text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6+\text{NaI}\]

氧化劑是I2，還原劑是Na2S2O3。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)是評(píng)價(jià)教學(xué)效果的重要方面。教師會(huì)觀察學(xué)生的參與度、提問的積極性以及回答問題的準(zhǔn)確性。例如，通過提問和回答問題，教師可以評(píng)估學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解程度。課堂表現(xiàn)評(píng)價(jià)包括：

-學(xué)生是否能準(zhǔn)確回答關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本概念的問題。

-學(xué)生在討論和實(shí)驗(yàn)中是否積極參與，提出有價(jià)值的問題或觀點(diǎn)。

-學(xué)生在完成課堂練習(xí)時(shí)是否能夠正確應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。

2.小組討論成果展示：

小組討論是促進(jìn)學(xué)生合作學(xué)習(xí)和深化理解的重要環(huán)節(jié)。評(píng)價(jià)小組討論成果可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：

-小組是否能夠有效地分工合作，共同完成討論任務(wù)。

-小組展示的成果是否清晰、有條理，能夠體現(xiàn)對(duì)氧化還原反應(yīng)的深入理解。

-小組是否能夠結(jié)合實(shí)例，展示氧化還原反應(yīng)在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用。

3.隨堂測(cè)試：

隨堂測(cè)試是即時(shí)評(píng)估學(xué)生學(xué)習(xí)效果的有效手段。測(cè)試內(nèi)容應(yīng)涵蓋本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，如：

-學(xué)生是否能正確寫出氧化還原反應(yīng)的方程式。

-學(xué)生是否能辨別氧化劑和還原劑。

-學(xué)生是否能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式。

4.學(xué)生自評(píng)與互評(píng)：

鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行自我評(píng)價(jià)和相互評(píng)價(jià)，這有助于學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過程和成果。教師可以提供評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，如：

-學(xué)生是否能準(zhǔn)確描述氧化還原反應(yīng)的過程。

-學(xué)