江蘇省南京航空航天大學蘇州附屬中學2025年高三一?；瘜W試卷一、單選題1、中國古代文房四寶筆墨紙硯中，其主要化學成分不屬于高分子的是A.制毛筆用的狼毫B.墨條C.宣紙D.竹硯2、亞硝酰氟(FNO)是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過反應N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列說法正確的是A.氧原子的結構示意圖為B.CsF的電子式為C.FNO的空間構型為直線形D.CsNO3中含有離子鍵與共價鍵3、某小組為探究一系列物質的性質，設計如圖所示實驗。下列敘述正確的是A.其他條件相同，拆去熱水浴，Ⅲ中褪色更快B.Ⅰ中陽極的電極反應式為C.用銅片替代石墨，上述實驗現(xiàn)象相同D.用鹽酸和溶液可以檢驗Ⅳ中產(chǎn)生了4、汽車安全氣囊在碰撞時發(fā)生劇烈的反應：(未配平)。下列說法正確的是A.離子半徑：r(Na+)＞r(N3-)B.電負性：C.第一電離能：I1(O)＜I1(Na)D.堿性：KOH＜NaOH5、閱讀下列材料，完成下面小題。鐵、鈷、鎳被稱為鐵系元素，應用廣泛。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)境友好型水處理劑，可先用Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應生成Na2FeO4，再與KOH反應制備。鐵系元素能形成多種配合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，熔點低，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，在200℃分解Ni(CO)4可制備高純度Ni。下列說法正確的是6、微生物燃料電池可以凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是A.N為電池正極，Cr2O被還原B.該電池工作時，M極的電極反應式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+C.Cr2O濃度較大時，可能會造成還原菌失去活性D.當M極產(chǎn)生22.4LCO2氣體（標準狀況）時，有4molH+從質子交換膜右側移向左側7、甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應如下：下列說法中正確的是A.X分子中含有的sp2雜化的碳原子數(shù)為6B.X分子能與CH3CH2MgBr反應直接生成醇C.Y分子存在順反異構D.X→Y分兩步進行，先發(fā)生取代反應，后發(fā)生消去反應8、用活性炭與NO2反應：為2C(s)+2NO2(g)?2CO2(g)+N2(g)來消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下列說法正確的是A.該反應只在高溫條件下能自發(fā)進行B.該反應平衡常數(shù)的表達式為C.該反應中消耗1molNO2，轉移電子的數(shù)目為D.該反應到達平衡后，升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快9、室溫下，下列實驗方案不能達到探究目的的是A.A B.B C.C D.D10、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的制備和應用相關流程如圖所示。已知：。下列離子方程式書寫正確的是A.反應①：B.用Na2S2O3測定碘單質的含量時生成Na2S4O6的離子反應方程式為：C.反應③：D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：11、丁烷催化脫氫是工業(yè)制備丁烯的主要方法，反應如下：

。為探究工業(yè)生產(chǎn)丁烯的合適溫度，在體積為1L的容器中，充入10mol丁烷，使用復合催化劑催化丁烷脫氫，相同時間內丁烷的轉化率和主要產(chǎn)物的收率分布如題圖所示。[收率=（生成某產(chǎn)物的量/參與反應的原料量）×100%]。下列說法不正確的是A.590℃生成丁烯的物質的量為0.55molB.590℃以后，溫度升高，丁烯的收率降低，原因是副產(chǎn)物增多C.丁烷轉化率增大的原因可能是溫度升高平衡右移，丁烷的轉化率增大D.欲使工業(yè)生產(chǎn)丁烯的收率更高，應選用低溫下選擇性更好的高效催化劑二、解答題12、工業(yè)上電解精煉銅的陽極泥是重要的二次資源，從中間產(chǎn)物分金渣(主要成分為：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示：已知：在上述反應的溫度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2s)=6.38×10-50(1)銀的一種晶胞如圖1所示，銀原了周圍距離最近且相等的銀原子為

。(2)“預處理”加入FeCl3溶液將Ag2S轉化為AgCl。若將AgCl放在KI溶液中振蕩，則有部分AgCl轉化為AgI。AgI有α、β、γ三種晶型，其中α-AgI在電場作用下，Ag+不需要克服太大的阻力，就可以發(fā)生遷移。因此α-AgI晶體在電池中，可作為

。(3)已知：Ag++2SO=[Ag(SO3)2]3-，K=1.0×108.68，“分銀”時，AgCl與Na2SO3反應生成[Ag(SO3)2]3-，該反應的平衡常數(shù)K=

。(4)“分銀”時，[Ag(SO3)2]3-的濃度與溶液pH的關系如圖2；SO及其與H+形成的微粒的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖3?！俺零y”時的終點pH需控制在3.5-5.5范圍內，不能過低的原因是

。(5)“還原"時HCHO轉化為HCOOH，其化學方程式為

。(6)已如Ag++SCN-=AgSCN↓（白色），實驗室可通過如下過程測定所制銀樣品的純度（雜質不參與反應）：①稱取制備的銀樣品1.000g，加適量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。②準確稱取25.00mL溶液置于錐形瓶中，般化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.1000mol/LNH4SCN標準溶液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色。③重復②的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為22.00mL。則樣品中銀的質量分數(shù)為

。（寫出計算過程）13.美托拉宗臨床上用于利尿降壓。其一種合成路線為。已知：①；②。(1)有機物分子中采用sp3雜化方式的原子數(shù)目是

。(2)A→B的反應類型是

。(3)C的分子式為C9H11N2O3SCl，寫出試劑C的結構簡式：

。(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：

。①苯環(huán)上只有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子(5)設計以和乙醇為原料，制備的合成路線

。(無機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。14、16.(鈷酸鋰)難溶于水，具有強氧化性，可用作鋰電池正極材料。某廢舊鋰電池正極中主要含，還含有少量Al、Fe的氧化物等。實驗室可通過如下過程回收廢電極中鈷元素并制?。?1)浸?。簩⒎鬯楹蟮膹U舊鋰電池正極材料置于下圖所示三頸燒瓶中，控溫反應的溫度為90℃，向燒瓶中加入溶液，在充分攪拌的條件下向燒瓶中滴加溶液。①是中一個非羥基氧原子被硫原子替代而形成，則的空間構型是

。②浸取所得溶液中含、、、、和等，不含。寫出浸取時反應的化學方程式

。③實驗中判斷溶液過量的方法是

。(2)除雜：向浸取液中先加入足量溶液，再加入NaOH溶液調節(jié)pH，過濾。有關沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”溶液中離子濃度)若浸取液中，則須調節(jié)溶液pH的范圍是

(加入溶液和NaOH溶液時，溶液體積的變化忽略不計)。(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C酸萃取劑，實驗測得萃取率隨pH的變化如下圖所示。向萃取所得有機相中加入，反萃取得到水相。已知：萃取時發(fā)生的反應：①萃取時，的萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是

。②反萃取的目的是將有機層轉移到水層。使盡可能多地發(fā)生上述轉移，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有

(填兩項)。(4)制：請補充完整由反萃取所得水層制取的實驗方案：取反萃取后所得水層，

，得到。須使用的試劑：溶液、溶液、溶液、蒸餾水。已知：①難溶于水；②在空氣中加熱時固體殘留物質質量與溫度關系如下圖所示。15、HCOOH和甲酸鹽是一種基本有機化工原料，廣泛用于化工、農(nóng)牧業(yè)等。(1)一種利用金屬磷化物作為催化劑，實現(xiàn)CO2的捕集如下左圖和CH3OH轉化成甲酸鈉工藝的示意圖如下右圖所示。①分解池中的化學反應方程式為

。陰極生成和一種氣體，陽極電極反應方程式為

。②假設電流利用率為100%(即無副產(chǎn)物生成)，當電路中轉移2mole-時，陰極室質量增加

。(2)HCOOH-HCOONa混合溶液可脫除煙氣中NO。其機理如圖所示。已知：I．脫除過程中，F(xiàn)e(Ⅱ)-EDTA絡合液部分易被煙氣中的O2氧化成Fe(Ⅲ)-EDTA。Ⅱ．酸性較強環(huán)境下，EDTA易與溶液中H+結合。Ⅲ．HCOOH-HCOONa混合溶液產(chǎn)生的·H既可將NO還原，又可將Fe(Ⅲ)-EDTA還原，實現(xiàn)催化劑再生。①調節(jié)Fe(Ⅱ)-EDTA絡合液的pH，對吸收NO的影響如圖所示，則適宜的pH為

，pH過大或過小均不利于吸收NO理由是

。②如下圖所示，當HCOOH濃度小于2g/L，NO的脫除率隨HCOOH濃度增大而增大的可能原因是

。1、【答案】B;2、【答案】D;3、【答案】B;4、【答案】B;5、【答案】C6、【答案】D;7、【答案】C;8、【答案】C;9、【答案】A;10、【答案】B;11、【答案】D;12、【答案】(1);(2)電解液;(3);(4)過低則容易中氫離子濃度過大，導致亞硫酸根離子生成二氧化硫逸出，影響了的生成;(5);(6)已如Ag++SCN-=AgSCN↓（白色），則n(Ag)=n(SCN-)=22.00×10-3L×0.1000mol/L×=8.8×10-3mol，則樣品中銀的質量分數(shù)為;13、【答案】(1)2(2)取代反應(3)(4)或(5);14、【答案】(1)

四面體形

燒瓶溶液中有淡黃色沉淀生成(2)(3)

當時，隨著pH升高，溶液中減小，萃取反應的平衡向正反應方向移動，更多的與萃取劑反應；當時，隨著pH升高，溶液中增大，與形成沉淀

適當提高稀硫酸的濃度或加適量萃取劑多次萃取或充分振蕩分液漏斗(4)邊攪拌邊滴加溶液，至靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加溶液不再出現(xiàn)沉淀，過濾，用蒸餾水洗滌至向最后一次洗滌濾液中先滴加溶液，再滴加溶液不出現(xiàn)沉淀，干燥，控制溫度