金屬及其化合物的應(yīng)用1、在一個(gè)密閉容器中放入等物質(zhì)的量的Na2O2固體和NaHCO3固體，充分加熱后冷卻，排出產(chǎn)生的氣體。下列對(duì)容器中的剩余固體的說(shuō)法正確的是()A．剩余固體只有Na2CO3B．取少量剩余固體配成溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡C．剩余固體可能是NaHCO3和NaOH的混合物D．剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH的混合物【答案】D2、下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)后剩余少量鈉粒可放回原試劑瓶中B．用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉C．自然界中無(wú)游離態(tài)的鈉存在D．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉【答案】D3、向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2B．橫坐標(biāo)軸上p點(diǎn)的值為90C．b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3D．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：CO2+2OH﹣→H2O+CO32﹣，CO2+H2O+CO32﹣→2HCO3﹣【答案】A4、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③【答案】C5、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為()ABCD【答案】C6、將1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（）A．殘留固體是2molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D．排出的氣體是1.5mol氧氣【答案】A7、鈉的密度為0.97g·cm－3，水的密度為1g·cm－3。將一塊鈉投入水中，反應(yīng)過(guò)程中某同學(xué)觀察到熔化成的閃亮小球的水面的位置為【答案】D8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同B．分別向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同C．分別將FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的顏色不同D．分別向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀的顏色不同【答案】C9、甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4【答案】D10、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．向滴有酚酞的水中加入過(guò)量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無(wú)色變紅又變無(wú)色B．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)且有氧氣生成C．Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D．Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生【答案】D11、兩種金屬粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（）A．Zn和Cu B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Fe和Cu【答案】C12、鋁用來(lái)焊接鋼軌是利用（）。A．鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層B．鋁是熱的良導(dǎo)體C．鋁是強(qiáng)還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱D．鋁合金強(qiáng)度大【答案】C13、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用下圖裝置進(jìn)行鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________________，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，這兩個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)，也屬于__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)?！敬鸢浮?1)鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有淡黃色粉末生成；2Na＋O2Na2O2(2)置換；氧化還原14、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6(假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下圖所示：(1)在①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是________，在上述晶體中，________(填“A”或“C”)應(yīng)為硝酸鉀晶體。(2)在①的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要進(jìn)行的操作依次是________、________、________。(3)粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子____________，檢驗(yàn)其中一種離子的方法是__________________________。(4)為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是________(填編號(hào))。a．熱水b．冰水c．95%的酒精d．四氯化碳【答案】(1)溫度C(2)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾(3)Na＋、Cl－用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na＋；或取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－。(4)bc15、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____________。（2）①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫(xiě)出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：。若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）鐵表面被鈍化（2分）（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）d（2分）②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4（2分）66.7%（2分）16、鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？【答案】（1）Fe5.6gFeO3.6g（2）1mol/L17、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的離子方程式為．（3）寫(xiě)出向F溶液中通入B時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．（4）寫(xiě)出Cu與D溶液反應(yīng)的離子方程式．（5）用離子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色的原因．（6）向F溶液中滴入NaOH溶液過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為．【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3；（2）Fe+2Fe3+═3Fe2+；（3）Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；（4）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（5）Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（6）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．18、無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無(wú)水AlCl3：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2回答以下問(wèn)題：(1)Cl－的電子式為。Al在元素周期表最中的位置是。(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是。(3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2==AlCl3＋X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：。(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g。①過(guò)程涉及的離子方程式、。②AlCl3產(chǎn)品的純度為。(6)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：過(guò)量NaOH溶液過(guò)量稀鹽酸過(guò)量氨水①寫(xiě)出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式。②寫(xiě)出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al(OH)3的離子方程式?！敬鸢浮康谌芷诘贗IIA族(2)碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行(3)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過(guò)澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO。(4)Al＋3FeCl3△(=====)AlCl3＋3FeCl2(5)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO2(－)＋2H2O②96%(6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)19、已知：H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：（M、E等字母用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：。（2）某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時(shí)間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{(lán)色。分別寫(xiě)出上述變黃過(guò)程和變藍(lán)過(guò)程所發(fā)生相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：、。（3）寫(xiě)出Y到Z變化過(guò)程的離子方程式：。（4）寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。【答案】（1）Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（2）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2（3）Fe3＋＋3OH—＝Fe(OH)3↓（4）10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O20、由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。【答案】CO2；CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。21、現(xiàn)用100t含F(xiàn)eS290%的黃鐵礦石制硫酸，在煅燒時(shí)損失硫5%，在接觸室里SO2的轉(zhuǎn)化率為92%，在吸收塔里又有0.6%的SO3損失，請(qǐng)回