2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

仿真模擬卷（四）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H：1C：12N：140:16Na：23Si：28S：32Cl：35.5Ti：48Mn：55

Fe：56Cu：64Ga：70Ag：108Sn：119I：127Ba：137

一、選擇題（本大題共16小題,每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題

目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

L4C137235142C的

6

L核污水中含有?Cs.U等放射性粒子，任意排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難。AC與

55VqN?o

關(guān)系是)

A.同素異形體B.同分異構(gòu)體

C.同系物D.同位素

2.鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaClO有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌B.NaHSOs有還原性，可用于漂白紙漿

C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D.NaHCOs受熱易分解，可用于制抗酸藥物

3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是)

A.3p電子的電子云輪廓圖：?

B.SO2的VSEPR模型oAo

C.As的核外電子排布式:D.C01的空間結(jié)構(gòu)模型

4.黃鐵礦與焦炭充分混合（FeS2與C的質(zhì)量比為5：2）,在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺,

過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)之一為3FeS2+12C+8O2-Fe3O4+12CO+6S。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.FeSo晶體中存在非極性共價(jià)鍵

B.當(dāng)有6molC參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移16mol電子

C.Fe3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.當(dāng)有3molS生成時(shí)，有4mol02被焦炭還原

5.在指定的條件下,一定能大量共存的離子組是（）

A.無(wú)色溶液:K+、H+、CO歹、MnOj

B.堿性條件:Ba?+、Na+、Cl\CIO-

C水電離出的c（H+）=lxlO-9moKL-i的溶液:A/、I、Mg2\SO^

D.制作印刷電路板的腐蝕液:C/+、NO］、H+、Ag+

6.苯甲醇微溶于水，苯酚微溶于冷水,易溶于熱水。一種分離苯甲醇、苯酚、甲苯的簡(jiǎn)易流程如下：

co,廣水相空二固體M

■*-zKj目~----

滬入恤NaOH溶液操作2L有機(jī)相N

混合物一，/斤

操作1蒸儲(chǔ)廣E（沸點(diǎn)：205.7（）

有機(jī)相二勺

-F（沸點(diǎn)：110.4七）

下列說(shuō)法正確的是（）

A.操作1為分液，需要使用長(zhǎng)頸漏斗B.通入CO2量多少不會(huì)影響主要反應(yīng)產(chǎn)物

C.固體M主要是Na2cO3-10H2OD.F為苯甲醇

7.瞬（PH3）可用白磷值）與過(guò)量堿液反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式:P4+3KOH+3H2?！狿H3T+3KH2Po2,下列

說(shuō)法不正確的是（）

A.lmolP4含0鍵數(shù)目為6NAB.KH2PO2為酸式鹽

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.生成1molPH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

8.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是（）

圖1

A.圖1是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，總反應(yīng)為Cu+2Fe3+——Ci?++2Fe2+

B.圖2鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中水面上升，負(fù)極反應(yīng)為O2+4e-2H2?！?0H

C.圖3裝置可在鐵件表面鍍銅,CuS04溶液濃度不變

D.圖4支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁與電源的負(fù)極相連，以防止被海水腐蝕

9.下列說(shuō)法正確的是()

A.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸甲酯、甲醛和甲酸

B.可用金屬鈉或無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否混有蒸儲(chǔ)水

C.氫氧化鐵膠體和久置氯化鐵溶液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別

D.用Br2的CC14溶液或酸性KMnCU溶液區(qū)別二烯蜂和芳香蜂

10.某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[CU(NH3)4]SO4-H2O和Fe3O4膠體粒子，流程如下：

[CU(NH3)JSO4-H2O

下列說(shuō)法不正確的是)

A.步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B.濾渣的成分為Fe(OH)3

C.步驟IV可以加入95%乙醇進(jìn)行醇析

D.步驟IV若用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

11.一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖所示，下列敘述不正確的是()

-ECH—CH2i

催化劑

聚苯乙烯

A.①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

B.乙苯的分子式為CsHio

C.苯、苯乙烯、聚苯乙烯均能使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.lmol苯乙烯最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

/\—>

12.Pt(NH3)2Cl2存在兩種異構(gòu)體，抗癌藥物順伯可由以下途徑得到：1。Cl一

NII

ClNH3(順伯),下列說(shuō)法不正確的是

A.PtCl歹一定為平面正方形

B.該變化過(guò)程說(shuō)明NH3的配位能力大于C1-

C.②過(guò)程說(shuō)明C1對(duì)位上的C1更容易被NH3取代

Pt

/\

D.相同條件下，?NH3在苯中的溶解度小于H3NCl

13.地下管道穿過(guò)不同的地質(zhì)結(jié)構(gòu)及潮濕程度不同的土壤帶時(shí)，由于氧氣濃度存在差別，會(huì)引起金屬

管道的腐蝕。其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.黏土區(qū)鋼管作正極

B.電子由砂土區(qū)鋼管流向黏土區(qū)鋼管

C.每消耗標(biāo)況下33.6L02最終可生成1mol鐵銹(FezChfHzO)

D.砂土區(qū)鋼管表面發(fā)生的電極反應(yīng)可能為O2+4e—4H+——2H2O

14.NC13和SiC14均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NC13的水解機(jī)理示意圖如下:

Cl+2H?OH

-HC1O*Cl-N-H-2HC1O*H-N-H

下列說(shuō)法不正確的是)

A.NCh和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理不相同B.NCh中鍵角小于NH3中鍵角

C.NHC12和NH3均能與H20形成氫鍵D.NC13和SiCl4中心原子的雜化方式不同

15.常溫下，在含MnCh和HCN的混合溶液中滴加NaOH溶液,得到的濁液中pX[pX=-lgc(Mn2+)^-

坨磊]與PH的關(guān)系如圖所示。已知,10°3=2。下列敘述正確的是()

ClrlClN)

AL代表在號(hào)與PH的關(guān)系

B.常溫下,Ka(HCN)=5.0xl0-u

C.Ksp[Mn(OH)2]的數(shù)量級(jí)為1013

4

D.Mn(OH)2+2HCN——Mp+ZCN-2H2。平衡常數(shù)^=5.0xl0

16.已知氯氣和空氣按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成CbO,且反應(yīng)放熱;不含C12的

C12O易與水反應(yīng)生成HC1O；C12O在42℃以上會(huì)分解生成C12和設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置

略)制備HC1O,每個(gè)虛線框表示一個(gè)裝置單元，其中存在錯(cuò)誤的是()

濃

鹽

酸空氣

攪拌棒

,含水

一飽和)8%的

食鹽水'碳酸鈉

①②③④⑤

A.②③⑤B.①④⑤

C.①②④D.①③④

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)金屬Ti的化合物在科學(xué)研究中占有重要地位。請(qǐng)回答：

lolIl2l3l4l5l6l7l8l9liol

(1)(2分)KTiOPO4是一種具有光電效應(yīng)的晶體。PO廣的空間結(jié)構(gòu)名稱為，晶體中存在TiO6

八面體螺旋鏈，雜化時(shí),0、P、Ti三原子需要d能級(jí)參與雜化的是（填元素符號(hào)）。

3+

⑵(2分)①Ti(CO)6、②Ti(H2O)6③TiC14（NH3）2是Ti元素形成的常見配合物，下列敘述正確的

是

A.三種配合物中,Ti的半徑:③，②〉①B.三種配合物的配位原子中,C原子的電負(fù)性最小

C.鍵角:H2O>NH3D.NH3、H2O分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相等

（3）（6分）Ti與P形成的某化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為

②該化合物真空下加熱至1100℃不分解，不受普通的酸侵蝕，原因

是______________________________________

③設(shè)該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg-mol」,密度為4.1g.cm-3,則Ti與P的核間距離為nm（列式

即可,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

18.（10分）NH3是重要的化工原料,按如下流程充分利用。?？?2I3I4I5I"7

D

C

S/

/\R

已知:①RNHZ與性質(zhì)相似

oII

&/%

/1H,NNH,

②。Cl+4NH3一"(尿素)+2NH4cl

（1）（3分）①混合物A的成分為（用化學(xué)式表示）。

②寫出途徑［反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③NaN3是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaN3的電子

式。

(2)(2分)下列說(shuō)法不正確的是。

A.工業(yè)制HN03,綜合考慮B為空氣

B.途徑H,向飽和食鹽水中先通入C02,再通入NH3

C.尿素CO(NH2)2是常用的氮肥，不能與草木灰混合施用

D.物質(zhì)C屬于有機(jī)高分子化合物，可用于生產(chǎn)火藥、塑料和涂料

⑶(3分)①N2H4為二元弱堿,其在水中的電離與氨相似;25℃,N2H4第一步電離平衡常數(shù)Kb1的值

為。

(已知:N2H4+H+1N2H1K=8.7xlC(7)

②結(jié)合H+的能力：N2H4CH3NH2(填“>"或“<”)，理由

是________________________________________

O

(4)(2分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證混合物A中含有S元素

19.(10分)H2s為無(wú)色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，能源的開發(fā)和利用過(guò)程常伴有H2s氣體生成。H2s

脫硫技術(shù)是當(dāng)前的重點(diǎn)研究方向。0I1I2I3I4I5I6I7I8I9Ia

(1)(1分)1883年英國(guó)化學(xué)家Claus開發(fā)了H2s氧化制硫的方法，即：3H2s(g)+|()2(g)——|s.v(s)+3H2O(g)

AH=-615.0kJ.mol"?。世紀(jì)30年代，德國(guó)法本公司將H2s的氧化分兩階段完成。

1

第一階段反應(yīng)為H2S(g)+|02(g)——SO2(g)+H2O(g)AH=-518.9kJ.mol；

1

第二階段反應(yīng)為2H2s(g)+S02(g)——2H2O(g)+|s4s)AH=kJ-mol。

⑵(2分)氧化鋅法也是一種傳統(tǒng)的脫硫方法，其反應(yīng)原理如下:ZnO(s)+H2s(g)=ZnS(s)+H2O(g)

△8=-76.63kJ.moH,文獻(xiàn)顯示,工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300~400℃,請(qǐng)分析控制此溫度區(qū)間的原

因______________________________________

(3)(5分)熱解H2s制H2。根據(jù)文獻(xiàn)，將H2s和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另

一邊出料)，發(fā)生如下反應(yīng)：

I.2H2s(g)12H2(g)+S2(g)AHi=+170kJ-mol1

1

II.CH4(g)+S2(g)-CS2(g)+2H2(g)AH2=+64kJ-mol-

總反應(yīng):III.2H2s(g)+CH4(g)-CS2(g)+4H2(g)

投料按體積之比V(H2S)：V(CH4)=2：1,并用N2稀釋，常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得H2和

CS2體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度/℃9501000105011001150

H2/V(%)0.51.53.65.58.5

cs2/v(%)0.00.00.10.41.8

①反應(yīng)n能自發(fā)進(jìn)行的條件是(1分)。

②下列說(shuō)法正確的是(2分)。

A.其他條件不變時(shí)，溫度越高,H2s的轉(zhuǎn)化率越高

B.斷裂4molS—H鍵的同時(shí)斷裂2molH—H鍵，說(shuō)明反應(yīng)I已達(dá)平衡狀態(tài)

C.恒溫恒壓下，增加N2的體積分?jǐn)?shù),H2的濃度升高

D.在1000℃,常壓下，保持通入的H2s體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比［V(H2S)：V(CH4)］,H2S的轉(zhuǎn)化率不

變

③在1203K、100kPa反應(yīng)條件下,只充入H2s和Ar氣體進(jìn)行H2s熱分解反應(yīng)。已知反應(yīng)一開

始,c(H2S)：c(Ar)=l：3,平衡時(shí)混合氣中H2s與H2的分壓相等，則平衡常數(shù)Kp=(2分)kPa。

［對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作辭,如

p(B)=px(B),p為平衡總壓強(qiáng),x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。

⑷(2分)楮膠脫硫技術(shù)是我國(guó)獨(dú)創(chuàng)的濕法催化氧化脫硫技術(shù)，被廣泛應(yīng)用于國(guó)內(nèi)。楮膠脫硫技術(shù)機(jī)理

如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全第二步：

①HzS+Na2cCh——NaHS+NaHC03

②O

③Na2V4O9+2NaOH+H2O+楞膠（醍態(tài)）=-4NaVCh+榜膠（酚態(tài)）

④榜膠（酚態(tài)）+。2―榜膠（醍態(tài)）+2H2。

⑤NaOH+NaHCCh——Na2cO3+H2O

總反應(yīng)：2H2S+O2——2S1+2H2O

20.（10分）無(wú)水四氯化錫（SnC14）常用作媒染劑和部分有機(jī)合成的催化劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖

裝置（部分加熱裝置略）制備SnC14并測(cè)定產(chǎn)品中SnCl2含量。

I0I1I2I3I4I5I6I7I8I9I10]

已知:①SnC14熔點(diǎn)為-33℃,沸點(diǎn)為114.1℃,在潮濕空氣中極易潮解（水解生成SnO2-xH2O）,且熔融

Sn與Cb反應(yīng)生成SnC14時(shí)放出大量的熱。

②Sn熔點(diǎn)為232℃,無(wú)水SnC12熔點(diǎn)為246℃、沸點(diǎn)為652℃。

回答下列問(wèn)題:

（1）（1分）a管的作用是o

（2）（2分）裝置B、C中的試劑分別為、（填名稱）。

⑶（2分）為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)D處具支試管中時(shí),再點(diǎn)燃D處酒精燈。反應(yīng)制得的產(chǎn)品

中可能會(huì)含有雜質(zhì)SnC12,為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有SnCb,除了通入過(guò)量Cb外，還應(yīng)控制反

應(yīng)的最佳溫度范圍為。

AgNO3

溶液

HI

⑷（3分）甲同學(xué)欲證明裝置A產(chǎn)生的氣體中含有HC1,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

乙同學(xué)認(rèn)為，不能確定進(jìn)入裝置I的氣體只有一種,為證明最終進(jìn)入裝置I的氣體只有一種，乙同學(xué)提

出再加一個(gè)裝置,即可完成論證。請(qǐng)給出改進(jìn)方案:

⑸（2分）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Si?+的含量。準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解,淀粉溶

液做指示劑，用bmol-L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng):Sn2++b—Sn4++2］。滴定終點(diǎn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液

VmL,則產(chǎn)品中SnC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。

21.（12分）某研究小組按下列路線合成治療慢性粒細(xì)胞白血病藥物尼洛替尼（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化）。

NH.CN

Fe,HClC19H17F3N4O

F

請(qǐng)回答：

（1）（1分）化合物E的含氧官能團(tuán)名稱是。

（2）（1分）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（3）（2分）下列說(shuō)法正確的是o

A.化合物A的酸性強(qiáng)于D

B.化合物E—F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

C.化合物E與HC1溶液共熱,可生成D

D.化合物A—D的轉(zhuǎn)化，是為了使一NCh更有效地取代在甲基的鄰位

（4）（2分）寫出反應(yīng)F―G的化學(xué)方程式______________________________________

OH

CHCH,CHO

(5)(3分)化合物X(M)是B的同分異構(gòu)體，設(shè)計(jì)以CH3cH20H和甲苯為原料合成X

的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)

(6)(3分)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式0

①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，有—CHO結(jié)構(gòu)，無(wú)—0—0—結(jié)構(gòu)；

②1H—NMR譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其中苯環(huán)上只有一種

參考答案

仿真模擬卷(四)

l.D2.A3.D

4.D［A.FeS2晶體由Fe2+、S歹構(gòu)成，存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故A正確;B.反應(yīng)過(guò)程中Fe、C、S

元素化合價(jià)升高，當(dāng)有6molC參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移16mol電子，故B正確;C.Fe元素化合價(jià)升高、氧

元素化合價(jià)降低生成Fe3O4,Fe3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確;D.反應(yīng)過(guò)程中C、S、Fe元

素化合價(jià)升高，氧氣被C、S、Fe元素還原，當(dāng)有3molS生成時(shí)，有3moi02被焦炭還原，故D錯(cuò)誤。］

5.B［A.MnO］有顏色，不能在無(wú)色溶液中大量存在,且氫離子與碳酸根離子也不能大量共存,A不

選;B.堿性條件下,Ba?*、Na+、Cl\C1CT不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,B選;C.水電離出的c(H+)=lxlQ-9mol-L-

1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,AF+不能在堿性條件下大量存在,C不選;D.印刷電路板的腐蝕液

中含有Fe2+,N0］、H+會(huì)和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存,D不選。］

6.B［苯甲醇、苯酚、甲苯的混合物中加入NaOH溶液,苯酚與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉溶于水很!］水

相中為苯酚鈉，有機(jī)相中為苯甲醇、甲苯，有機(jī)相經(jīng)過(guò)蒸儲(chǔ)將甲苯和苯甲醇分離E為苯甲醇,F為甲苯。

苯酚鈉中通入C02,生成苯酚和碳酸氫鈉，有機(jī)相N為苯酚，水相經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到固體為碳酸氫鈉。A.操

作1為分液，需要使用分液漏斗,A錯(cuò)誤;B.苯酚鈉中通入C02生成苯酚和碳酸氫鈉，通入C02量的多

少不影響主要反應(yīng)產(chǎn)物,B正確;C.固體M為碳酸氫鈉不是碳酸鈉晶體,C錯(cuò)誤;D.F為甲苯不是苯甲

醇,D錯(cuò)誤。］

7.B［AR是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)共價(jià)單鍵,1molP4含。鍵數(shù)目為6NA,故A正確;B.白磷

與過(guò)量堿液反應(yīng)生成KH2Po2,可知為正鹽，故B錯(cuò)誤;C.P4+3KOH+3H2。一PH3T+3KH2P反應(yīng),1個(gè)

P原子化合價(jià)降低生成PH3,3個(gè)P原子化合價(jià)升高生成KH2PO2,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1：3,故C正確;D.P原子化合價(jià)降低生成PH3,P元素化合價(jià)由0降低為-3生成PH%所以生成1

molPH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故D正確。］

8.D［A.該裝置為原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，因?yàn)镕e比Cu活潑，因此Fe作負(fù)極，總反應(yīng)式為

Fe+2Fe3+—3Fe2+,故A錯(cuò)誤;B.發(fā)生吸氧腐蝕，遵循原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生Fe-2e-一Fe?+,正極

上發(fā)生O2+4e-2H2O——4OH,具支試管中氣體壓強(qiáng)減小,因此導(dǎo)管中水面上升，故B錯(cuò)誤;C.電鍍時(shí),

鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極,因此待鍍鐵件作陰極，銅作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電解原理，鋼管樁與電

源的負(fù)極相連，以防止被海水腐蝕，故D正確。］

9.A［A項(xiàng)，甲酸甲酯不溶于水，加新制氫氧化銅懸濁液后分層;甲醛溶于水，與新制氫氧化銅懸濁液

混溶，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)使沉淀溶解，因此能用其鑒別，故A正確;B項(xiàng)，乙

醇也能與Na反應(yīng)生成氫氣，不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含水，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),久置氯化鐵溶液水解

也會(huì)形成氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，芳香粒中也可能含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵,也能使Br2的CC14

溶液或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。］

10.B［鋁鐵銅合金粉末進(jìn)行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧

化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為［CU(NH3)4］SO4,利用［CU(NH3)4］SO4難溶于乙醇，進(jìn)行分離;A.因?yàn)檫^(guò)氧化氫能夠分

解，所以在步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確;B.合金粉末溶于氨

水和硫酸鏤以及過(guò)氧化氫的作用下，能進(jìn)行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說(shuō)明濾渣為A1(OH)3、Fe(0H)3,

故錯(cuò)誤;C.因?yàn)椋跜U(NH3)4］SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體，故正

確;D.步驟IV若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,蒸發(fā)過(guò)程中促進(jìn)反應(yīng)［Cu(NH3)4產(chǎn)CU2++4NH3正向進(jìn)行,

氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多CU(OH)2等雜質(zhì),

故正確。］

ll.C［A.由流程圖可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng),A正確;B根據(jù)乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C8HIO,B

正確;C.苯、聚苯乙熠無(wú)碳碳雙鍵，不能使溪的四氯化碳溶液褪色,C錯(cuò)誤;D.苯乙烯中,苯環(huán)可與三個(gè)

氫氣加成,一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)氫氣加成，故1mol苯乙烯最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),D正

確。］

12.D［A項(xiàng),Pt(NH3)2Cb存在二種異構(gòu)體，則PtCl廠一定為平面正方形，而不是正四面體，故A正確;B

項(xiàng)，由圖可知，依次發(fā)生過(guò)程①②，說(shuō)明該變化過(guò)程N(yùn)H3的配位能力大于C1,故B正確;C項(xiàng)，由圖可知,

H,NCl

\/

Pt

②過(guò)程說(shuō)明C1對(duì)位上的C1更容易被NH3取代，故C正確;D項(xiàng)，。、NH,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷中心

H3NCl

\/

Pt

重合，為非極性分子，NH,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，苯為非極性分子，根據(jù)

H3NClH,NCl

\/\/

PtPt

相似相溶可知，相同條件下，C1'NH,在苯中的溶解度大于H，，，故D錯(cuò)誤。］

13.C［鋼管在砂土區(qū)(富氧區(qū))時(shí)，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e——Fe?:碳作正極，電極反應(yīng)為

2+

2H2O+O2+4e----^OH,然后Fe+2OH------Fe(OH)2；x4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3,Fe(OH)3受

熱失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹片居此分析解題。A.不管黏土區(qū)還是砂土區(qū)鋼管都作負(fù)極,A錯(cuò)誤;B.由分析

可知，電子由黏土區(qū)鋼管中鐵流向砂土區(qū)的鋼管中的C±,B錯(cuò)誤；C.每消耗標(biāo)況下33.6L即

,三:6;三=1.5molO2,需要得到1.5molx4=6mol電子，故最終可生成空?=1mol鐵銹(Fe2()3-xH2C)),C

22.4L-molx6

正確;D.砂土區(qū)若為強(qiáng)酸性，則發(fā)生析氫腐蝕，電極反應(yīng)為2H++2e—H2「若為中性、弱酸性或堿性,

則發(fā)生吸氧腐蝕廁鋼管表面發(fā)生的電極反應(yīng)為02+4力2H20—4OHQ錯(cuò)誤。］

14.D［A.由題圖可知,NC13水解時(shí)H20中的H原子先與NC13中N上的孤電子對(duì)結(jié)合，而后。與C1

結(jié)合，脫去一分子HC10,而SiC14中Si上無(wú)孤電子對(duì)，故SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理與NCh的水解機(jī)理不

同,A正確;B.NCI3和NH3中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)均為3+：(5-3xl)=4,因此NC13和NH3均為三角錐形

結(jié)構(gòu)，由于C1的原子半徑大于H,且電負(fù)性C1大于H,導(dǎo)致NC13中共用電子對(duì)偏離N比NH3中更遠(yuǎn)

即NCh中共用電子對(duì)之間排斥力更小，故NCh中鍵角小于NH3中鍵角,B正確;C.NHCL和NH3分子

中均存在N—H鍵，故均能與H20形成氫鍵,C正確;D.NCb的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+夕5-3*1)=4,中心原子

N的雜化方式為sp3,SiC14的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+g(4-4xl)=4,中心原子Si的雜化方式為sp3,D錯(cuò)誤。]

15.C[題目結(jié)合圖像可知:在含MnCh和HCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH加入，溶

液的pH增大,Mn?+被消耗,HCN被消耗，故Mi?+濃度下降，即pX=-lgc(Mn2+)PifpH增大而增大,HCN

的濃度也下降而CN-的濃度升高，即pX=-lg斐翟時(shí)，隨pH的增大而減小，故Li代表-lgc(Mn2+)與pH

的關(guān)系;另一條線(下行的線)代表-1g端與pH的關(guān)系。A根據(jù)上述分析可知,Li代表-lgc(Mn2+)與

pH的關(guān)系，故A錯(cuò)誤;B.結(jié)合圖像中a點(diǎn)的坐標(biāo)(9,0.3)可知，此時(shí)溶液的pH=9、-1g嚕翟=0.3,即

c(H+)=lxlO-9mol-L1,嘿京=；代入='l(y9=5xl0嗎故B錯(cuò)誤;C.結(jié)合圖像中b點(diǎn)

c(HCN)2c(HCN)2

的坐標(biāo)(10,4.7)可知，此時(shí)溶液的pH=10,可得C(H+)=1X1O10molL",則c(OH)=lxlO-4mol-L1,-

2+2+472+247

lgc(Mn)=4.7,即c(Mn)=lxlO--molL1，代入^sp[Mn(OH)2]=c(Mn)xc(OH)=lxlO-x[lxlO-

4]2=1X1O-12-7,因此Ksp[Mn(OH)2]的數(shù)量級(jí)為1043,故c正確;D.Mn(OH)2+2HCN-MP+2CN-+2H2。

的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，由此可得

cz(HCN)

“c(Mn2+)xc2(CN_)xc2(OH_)xc2(H+)%C2(CN-)XC2(H+)

K=/CN；xc2；0H-)xc2；H+)=c(Mn2+)xc2(OH-)x胃CN)X

717sH2=信9!1(0田2上燈(印22義強(qiáng)=心10-12衣(5.0*10*2'焉=最后計(jì)算出展5.0x10*

故D錯(cuò)誤。]

16.D[①用MnO2和濃鹽酸制備氯氣需要加熱裝置,錯(cuò)誤;②是將制備的Cl2通入飽和食鹽水來(lái)除去

一起揮發(fā)出來(lái)的HC1,同時(shí)可以控制通入氯氣和空氣的比值，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可以將多余的氯氣排除

進(jìn)行尾氣處理，正確;③由題干信息可知，制備C12O是一個(gè)放熱反應(yīng)，且ChO在42℃以上會(huì)分解生成

C12和02,則發(fā)生裝置③需放置在冰水浴中,錯(cuò)誤;④為除去C12O中的Cb,導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出,錯(cuò)誤;⑤

經(jīng)CC14除去C12的C12O通入⑤中進(jìn)行反應(yīng)，生成HC1O,正確;綜上分析可知，①③④錯(cuò)誤。]

17.⑴正四面體Ti(2)BD(3)①TiP②Ti與P間的化學(xué)鍵很強(qiáng)，不易斷裂③收

解析(1)PO片中中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+吟絲=4,不存在孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)名稱為

正四面體;Ti屬于金屬，雜化時(shí),d軌道可以接受孤電子對(duì)，所以需要d能級(jí)參與雜化的是Ti。(2)A項(xiàng),

三種配合物中Ti的化合價(jià)分別是0、+3、+4,所以Ti的半徑:③<②〈①,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，三種配合物的配

位原子中碳原子的非金屬性最弱，所以C原子的電負(fù)性最小,B正確;C項(xiàng),水分子中氧原子含有2對(duì)

孤對(duì)電子，氨氣分子中氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以鍵角:H2O<NH3,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3、HzO分子的

中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相等，均是4,D正確;故選BD0⑶①晶胞中含有Ti的個(gè)數(shù)是8x§+6x1=4,P

原子個(gè)數(shù)是12X$1=4,所以該化合物的化學(xué)式為TiP。②由于Ti與P間的化學(xué)鍵很強(qiáng)，不易斷裂，所

以該化合物真空下加熱至1100℃不分解。③設(shè)該化合物的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,密度為4.1g.cm-

印則晶胞體積是Jtcn?,晶胞邊長(zhǎng)是nm,Ti與P的核間距離為邊長(zhǎng)的一半，為：X

4.1X/VAV4.1X/VA2

30匯xl()7nmo

N4.1XNA

()

II

s

18.(1)@SO(NH2)2^(HZNH.)、NH4cl

(2)2NH3+NaC10—N2H4+NaCl+H2O

③Na+[:N：：N：：N：]

(2)B⑶①8.7x10-7②<甲基(一CH3)是推電子基團(tuán)，氨基(一NH2)是吸電子基團(tuán),CH3NH2中氮原

子周圍電子云密度比N2H4大，易給出孤電子對(duì)與H+形成配位鍵，結(jié)合H+的能力強(qiáng)

⑷取樣，加入足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，若能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體,則說(shuō)明A中

含有S元素

解析⑴由已知反應(yīng)②可知,SOC12+4NH3-SO(NH2)2+2NH4cL混合物A的成分為SO(NH2)2或

()

II

S

/\

NH)、NH4CI；途徑I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaC10—N2H4+NaCl+H2O；NaN3的電子

式為Na+[：N：：N：：N：:⑵途徑n,向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CCh,有利于CCh在溶

液中的溶解;⑶①聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為

N2H4+H2OLN2H打0H：電離平衡常數(shù)Kb]=KwXK=8.7xl(y7;②甲基(一CH3)是推電子基團(tuán)，氨基(一

NH2)是吸電子基團(tuán),CH3NH2中氮原子周圍電子云密度比N2H4大，易給出孤電子對(duì)與H+形成配位鍵,

結(jié)合H+的能力強(qiáng);⑷可通過(guò)驗(yàn)證S02來(lái)驗(yàn)證S元素,實(shí)驗(yàn)方法為:取少量A的混合物樣品，加入足量鹽

酸充分反應(yīng)，加熱，若能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體,則說(shuō)明A中含有S元素。

19.⑴-96.1⑵溫度太低，反應(yīng)速率太慢;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度太高,不利于反應(yīng)向脫硫的方向進(jìn)

行⑶①高溫②AD③詈

(4)2NaHS+4NaVO3+H2O=-Na2V4()9+4NaOH+2sl

解析⑴由蓋斯定律可知，總反應(yīng)減去第一階段反應(yīng)得到第二階段反應(yīng)，則AH=(-615.0kJ-mol1)^-

518.9kJ-mol1)=-96.1kJ-moH；⑵若溫度太低，脫硫反應(yīng)速率太慢;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若溫度太高，平衡

向逆反應(yīng)方向移動(dòng),脫硫效率降低，所以工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300~400。⑶①反應(yīng)II是嫡增

的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)AH-TAS<0,能自發(fā)進(jìn)行;②A.由蓋斯定律可知，反應(yīng)I+H得到反應(yīng)III,則

AH3=+234kJ.molL則其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，故A

正確;B.由總反應(yīng)可知，反應(yīng)斷裂4molS—H鍵的同時(shí)斷裂4molH—H鍵，說(shuō)明反應(yīng)I、II和總反應(yīng)

已達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤;C.恒溫恒壓下，增加不參加反應(yīng)的N2的體積分?jǐn)?shù)，容器的體積增大，反應(yīng)體系

的氣體壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2的物質(zhì)的量增

大，但濃度減小，故C錯(cuò)誤;D.由表格數(shù)據(jù)可知,1000℃時(shí),CS2的體積分?jǐn)?shù)為0,說(shuō)明容器中只發(fā)生反

應(yīng)I,溫度不變，平衡常數(shù)不變,則相同分壓的H2s經(jīng)歷相同的時(shí)間轉(zhuǎn)化率相同，所以常壓下，保持通入

的H2s體積分?jǐn)?shù)不變提高投料比[V(H2S)：V(CH4)],H2S的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確;③設(shè)起始通入H2s

和Ar的物質(zhì)的量分別為2mol.6mol,平衡時(shí)生成S2(g)的物質(zhì)的量為amol,由題意可建立如下三段

2H2S(g)^=^2H,(g)+Ss?(g)

起/mol200

變/mol2a2aa

平/mol2—2a2aa

由平衡時(shí)混合氣中H2s與H2的分壓相等可得22a=2見解得a=0.5,則平衡時(shí)H2S.H2和S2(g)的分壓

,1001D、2501口

為黑kPa、翳kPa、段kPa,平衡常數(shù)%=(藍(lán):得，=當(dāng)kPa；⑷由總反應(yīng)方程式可

0.50.50.5(—kPa)“1/

,8.5

知,NaV03和榨膠(釀態(tài))是反應(yīng)的催化劑，則由分步反應(yīng)可知，反應(yīng)②為NaHS溶液與NaVCh溶液反

應(yīng)生成Na2V4。9、NaOH和S沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2。-

Na2V4O9+4NaOH+2S1。

20.(1)平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下(2)飽和食鹽水濃硫酸(3)充滿黃綠色氣體232~652℃

⑷在裝置H、I之間連接一個(gè)放有濕潤(rùn)淀粉-KI試紙或濕潤(rùn)紅色布條的試管⑸*詈金xlOO%

解析由圖可知，裝置A制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣里含有氯化氫氣體及水蒸氣,B裝

置試劑為飽和食鹽水，除去氯化氫,C裝置試劑為濃硫酸，吸收水蒸氣，裝置D生成SnC14,在裝置E中

冷卻后收集，未反應(yīng)的氯氣用氫氧化鈉溶液在G中吸收，防止污染空氣，因SnC14極易水解,應(yīng)防止G

中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入E中,所以在E與G之間設(shè)置裝有濃硫酸的裝置F。(l)a管的作用是平衡壓強(qiáng),

使?jié)恹}酸順利流下;⑵產(chǎn)生的氯氣里含有氯化氫氣體及水蒸氣,B裝置試劑為飽和食鹽水，除去氯化

氫,C裝置試劑為濃硫酸，吸收水蒸氣，裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸;⑶由于Sn與

空氣中的氧氣反應(yīng),SnC14在空氣中極易水解生成SnO2-xH2O,所以制備SnC14之前用Cb排盡裝置中

的空氣，當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，表明裝置中空氣已排盡，可以點(diǎn)燃D處酒精燈

進(jìn)行反應(yīng)。錫在熔融狀態(tài)下與C12反應(yīng)，可知溫度要高于232C又為了減少SnC12揮發(fā)，要低于其沸

點(diǎn)652℃,溫度范圍為232~652(4)只要含有CT的溶液都可以與硝酸銀生成白色沉淀，改進(jìn)措施

2+

為在裝置H、I之間連接一個(gè)放有濕潤(rùn)淀粉-KI試紙或濕潤(rùn)紅色布條的試管。⑸根據(jù)Sn+I2=

Sn4++2r可得力(SnCl2)=〃(l2)=bVxlO-3mol,m(SnC12)=Z?VxlO-3molxl90g-mol^WO^VxlO-3g,產(chǎn)品中

SnCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為也3^x100%。

a

COOCH.

21.⑴酰胺基、硝基⑵1NO?(3)CD

+NH2CN

⑸

CH3CH2CICH,OHCHO

Na()H/H2()O2/Cu

一

O2/Cu

CH3cH20H―入fCH,CHO」

OH

I

CHCH2CHO

催化劑＞

CH;;CH.:

()()CH,CH

OHC1'HO1HOIOH3

AI

\fVII、w

/u

IOHCCHOT