第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)絕密★啟用前北京市海淀區(qū)海淀實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期月考化學(xué)試題注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題：本大題共21小題，共63分。1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是A.導(dǎo)電能力 B.相對(duì)分子質(zhì)量 C.電離程度 D.溶解度2.下列物質(zhì)會(huì)發(fā)生水解的是A.HCl B.NaOH 3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

B.增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞

C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大

D.使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大4.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.硫酸銅水解：Cu2++2H2O=CuOH2↓5.下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH①0.1②0.1③相同條件下0.1mol④等體積的0.1mol/A.①②③ B.②③ C.②6.CuClC下列可使黃綠色的CuCA.升溫 B.加NaCls C.加壓 7.下列說(shuō)法中，正確的是A.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程

B.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.ΔH<0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)8.已知反應(yīng)：3M(g)+N(g)??P(sA.增大壓強(qiáng) B.增加N的濃度 C.加少量固體P D.升高溫度9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康碾娊夥ㄖ平饘兮c防止鐵片被腐蝕裝置或操作選項(xiàng)AB目的由FeCl粗銅的精煉裝置或操作選項(xiàng)CDA.A B.B C.C D.D10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深

B.NO2和N2O11.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不能用鹽類(lèi)水解原理解釋的是A.用醋酸除去水壺中的水垢

B.用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油

C.用Fe12.下列條件下，可以大量共存的離子組是A.某無(wú)色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42?、OH?

B.含有大量CH3COO?的溶液中：H+、K+、SO42?、NO13.下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LK2CO3溶液：cOH?=cHCO3?+cH14.已知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含有少量I?的溶液中，H2A.①表示加催化劑后反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 B.①的活化能等于98kJ?mol?1

C.i和15.下列敘述正確的是A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a>b

B.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH?)?=?1.0×10?1316.Fe3O4s①Fe②Fe反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，F(xiàn)e3O4s

A.反應(yīng)FeOs+COg??Fes+CO2g的焓變?yōu)?3Δ17.一定溫度下，在三個(gè)1L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+實(shí)驗(yàn)溫度/起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/平衡時(shí)物質(zhì)的濃度/ccccⅠ4000.20.100.08Ⅱ4000.40.20.2aⅢ5000.20.100.025A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Ⅰ中X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.化學(xué)平衡常數(shù)：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)

C.達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間：Ⅲ<Ⅰ18.下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進(jìn)行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說(shuō)法正確的是

A.a極為電池的正極

B.b極的電極反應(yīng)：2CO2+?O2+?19.常溫下，下列說(shuō)法不正確的是A.pH均為5的稀鹽酸和NH4Cl溶液，由水電離的H+濃度之比為1：104

B.向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，Kw不變

C.等物質(zhì)的量濃度的HC20.已知：25°化學(xué)式CHH電離平衡常數(shù)(1.754.9K下列說(shuō)法正確的是A.醋酸稀釋過(guò)程中，nCH3COO?逐漸減小

B.NaHCO3溶液中：c21.室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是序號(hào)①②p1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A.①和②兩溶液中c(OH?)相等

B.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol·L?1

C.①和②兩溶液分別加水稀釋10第II卷（非選擇題）二、填空題：本大題共2小題，共16分。22.在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1L0.1mol?L(2)已知100°C時(shí)，水的離子積為1×10?12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH(3)常溫下向20mL0.1mol?L?回答下列問(wèn)題：①當(dāng)pH②當(dāng)pH=23.研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。(1)已知：25°C時(shí)化學(xué)式CHH電離平衡常數(shù)K1.75Ka14.0①CH3②25°C時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COON③25°C時(shí)，若初始時(shí)醋酸中CH3COO④下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是__________。A.HB.CC.C(2)海水中含有①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(填字母序號(hào))a.pb.A點(diǎn)，溶液中H2c.當(dāng)cH②向上述pH=8.4(3)①泡沫滅火器內(nèi)筒裝有Al2SO4②內(nèi)、外筒溶液混合后發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：__________。三、簡(jiǎn)答題：本大題共3小題，共24分。24.金屬礦物常以硫化物形式存在，如FeS2、ZI.摻燒FeS2(1)已知：2FeSO4s=Fe2O3s①FeS②將FeS2與FeSO4摻燒(a.節(jié)約燃料和能量

b.為制備硫酸提供原料

(2)F①ΔH3②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，F(xiàn)eSO4所帶結(jié)晶水越多，摻燒比nII.(3)Zi.Zii．2H①平衡常數(shù)K1②僅發(fā)生反應(yīng)i時(shí)，Zn(4)從平衡移動(dòng)角度解釋通入O2在25.降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。(1)我國(guó)利用氯堿廠(chǎng)生產(chǎn)的①a極為_(kāi)___(填“正”或“負(fù)”)②乙裝置中電解飽和Na③下列說(shuō)法正確的是____。A.甲裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化B.甲裝置中Na+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向C.乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水④結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋d極區(qū)產(chǎn)生Na⑤實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)離子交換膜的損傷會(huì)造成OH?遷移至陽(yáng)極區(qū)，從而在電解池陽(yáng)極能檢測(cè)到O2，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。下列生產(chǎn)措施有利于提高A.定期檢查并更換陽(yáng)離子交換膜B.向陽(yáng)極區(qū)加入適量鹽酸C.使用Cl(2)降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過(guò)向陰極區(qū)通入O2，避免水電離的H+26.CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源的利用。在催化劑作用下，消耗CH4和CO2，生成合成氣(H2、i.Cii．CHiii．2(1(2)反應(yīng)A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，添加堿性助劑(如CaO)可以促進(jìn)CO2的吸附與活化。反應(yīng)過(guò)程如圖1。反應(yīng)I完成后，以N2為載氣，將恒定組成、恒定流速的N2①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。②t1～t3，nH2>nCO③t3時(shí)，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ答案和解析1.【答案】C

【解析】【詳解】依據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義可知，它們之間最根本的區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度的大小，故C正確；故選：C。2.【答案】D

【解析】【分析】鹽類(lèi)的水解通常發(fā)生在鹽類(lèi)物質(zhì)中，鹽溶液中鹽的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，能發(fā)生水解的鹽類(lèi)主要有：強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽；弱酸和弱堿只電離，據(jù)此信息解答?！驹斀狻緼.屬于酸，只電離，AB.強(qiáng)堿，只電離，B錯(cuò)誤；C.弱酸，只考慮電離，C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+要水解：A故答案為：D。3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí)，活化分子之間的碰撞才為有效碰撞，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；

D.加入適宜的催化劑，降低了活化能，使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；

故選：B。4.【答案】C

【解析】A.硫酸銅水解的離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，故A錯(cuò)誤；

B.氨水呈堿性，離子方程式為：NH3?H5.【答案】B

【解析】【分析】MOH是弱堿，說(shuō)明MO【詳解】①.0.1mol/LMO②.0.1mol/L的MCl③.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，0.1mol/LMOH④.等體積的0.1mol/答案選B。6.【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)平衡：Cu【詳解】A.該反應(yīng)ΔH>B.加NaCls，等于增大了反應(yīng)物中C.該轉(zhuǎn)化在溶液中進(jìn)行，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，C錯(cuò)誤；D.加AgNO3溶液，發(fā)生Ag故答案為：D。7.【答案】A

【解析】【詳解】A.同種物質(zhì)的熵值，液體大于固體，故冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程，AB.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)中，ΔG<0，ΔG=ΔH?TC.ΔG<0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，ΔH<0的反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，D.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是ΔG<0，不一定為熵增的過(guò)程，D答案為A。8.【答案】A

【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，若使曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)a，改變條件時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明改變條件時(shí)增大化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)?！驹斀狻緼.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，故選AB.增大N的濃度，平衡正向移動(dòng)，M轉(zhuǎn)化率增大，故不選B；C.固體P不影響平衡移動(dòng)也不影響反應(yīng)速率，故不選C；D.正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率減小，故不選D；選A。9.【答案】B

【解析】【詳解】A.金屬鈉的制備是電解熔融NaCl：2NaCl(B.用外加電流法防止金屬電化學(xué)腐蝕，要把被保護(hù)的金屬作陰極，連接到電源的負(fù)極，B正確；C.由于FeCl3?6H2O加熱后，F(xiàn)eCD.粗銅的精煉裝置中，需要把粗銅作陽(yáng)極，接電源的正極，精銅作陰極，接電源負(fù)極，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查勒夏特列原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)。

【解答】

勒夏特列原理即平衡移動(dòng)原理的內(nèi)容是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋。

A.Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深，因?yàn)榧尤隟SCN后溶液中硫氰根離子濃度增大，平衡向著生成硫氰化鐵的方向移動(dòng)，溶液顏色變深，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；

B.存在平衡：2NO2(g)11.【答案】A

【解析】【詳解】A.用醋酸除去水壺中的水垢，是碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，與水解無(wú)關(guān)，故選AB.油脂在堿性條件下易水解，加熱碳酸鈉溶液，促進(jìn)碳酸鈉水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，所以用熱飽和Na2CC.FeCl3水解使溶液呈酸性，用D.Al2SO4選A。12.【答案】C

【解析】【詳解】A.某無(wú)色透明溶液中，Cu2+與OHB.含有大量CH3COO?的溶液中，C.?pH=D.?0.1?mol/L的H答案選C。13.【答案】C

【解析】【詳解】A.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，即nOH?=B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，即nNa=nC.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，即2nK+=nD.二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得cNa+故答案選C。14.【答案】D

【解析】【分析】

本題目主要考查催化劑、活化能、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大。

【解答】

由反應(yīng)機(jī)理可知I?為反應(yīng)的催化劑，IO?為中間產(chǎn)物，反應(yīng)i較慢，則決定過(guò)氧化氫的分解速率，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)i+反應(yīng)ii得：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)

△H1+△H2，催化劑可以改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，以此解答該題；

A、催化劑可以改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，①表示未加催化劑后反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故A錯(cuò)誤；

B、1mo15.【答案】D

【解析】【詳解】A.?A醋酸溶液加水稀釋?zhuān)嵝詼p弱，pB.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH?)?=C.酸溶液稀釋不可能變成中性溶液，pH只能接近于7，CD.?25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液[c(OH答案選D?！军c(diǎn)睛】酸、堿溶液稀釋pH只能無(wú)限接近于716.【答案】C

【解析】【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律：13②?①得FB.由方程式可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，由圖可知，570℃前，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)卻增大說(shuō)明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，ΔH2小于0C.由圖可知，溫度高于570℃，溫度升高，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，以反應(yīng)①為主，說(shuō)明反應(yīng)溫度越高，四氧化三鐵主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越高，故CD.由圖可知，1040℃時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)①，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為20%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1?20%20%=4，反應(yīng)①故選C。17.【答案】D

【解析】【解答】

A.Ⅰ中，平衡時(shí)c(Z)=0.08mol/L，則△c(X)=0.16mol/L，α(X)=△c(X)c起始(X)×100%=0.16mol/L0.2mol/L×100%=80%，故A正確；

B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ在相同溫度下進(jìn)行，則化學(xué)平衡常數(shù)：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故B正確；

18.【答案】B

【解析】【分析】氫氧燃料電池中通入氫氣的為負(fù)極，通入空氣的為正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.氫氧燃料電池中通入氫氣的為負(fù)極，因此a是負(fù)極，b是正極，故AB.b是正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為2CO2C.該裝置為原電池，工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故C錯(cuò)誤；D.在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此CO32?向答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為B，要注意根據(jù)題意“二氧化碳濃縮富集”結(jié)合電解質(zhì)溶液為碳酸鹽的水溶液書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，該裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2—219.【答案】C

【解析】【詳解】A.pH為5的稀鹽酸中氫離子濃度為10?5mol/L，氫氧根離子濃度為10?9molB.Kw是溫度的函數(shù)，溫度不變，Kw不變，C.等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和ND.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COO答案選C。20.【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)表格中電離平衡常數(shù)(K)數(shù)據(jù)得到酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：【詳解】A．CH3COOH為弱酸，存在電離平衡：CHB.NaHCO3溶液中既存在HCO3?的水解，又存在HCOC.根據(jù)分析，HCN的酸性比H2CO3弱，所以在HCD.根據(jù)分析，HCN的酸性比CH3COOH弱，再由越弱越水解可知CN?的水解：CN故答案為：D。21.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，為i高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，掌握掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，等pH時(shí)，溶液濃度大于NaOH溶液，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)一水合氨的電離，以此解答該題。

A.pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故A正確；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，室溫下pH=11時(shí)，物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.pH22.【答案】(1)不變(2)

堿(3)

HCO3?

【解析】【詳解】(1)向1L0.1mol?L?1(2)已知100°C時(shí)，水的離子積為1×10?12，說(shuō)明c(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步：CO32?+H+=HCO3?；第二步：HCO3?+H+=H2O+23.【答案】(1)cCH3C(2)

c(3)

A

【解析】【詳解】(1)①?CH3②25°C時(shí)，CH3COOH的酸性大于HCl③25°C時(shí)，若初始時(shí)醋酸中CH3④A.酸性CH3COB.酸性CH3COOC.酸性H2CO3>HClO選B。(2)a.根據(jù)圖示，pHb.根據(jù)圖示，A點(diǎn)溶液中H2CO3c.根據(jù)圖示，B點(diǎn)溶液中cHCO3?=選c。②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，(3)①泡沫滅火器內(nèi)筒裝有Al2SO43②內(nèi)、外筒溶液混合后，Al2SO424.【答案】(1)4(2)

+(3)

K=cZn2+?(4)O2與H2S的反應(yīng)非常充分，能使反應(yīng)i

【解析】【詳解】(1)①根據(jù)題目信息在25°C、101kPa時(shí)，1m②將FeS2與FeSO4摻燒(混合燃燒)，其原因?yàn)镕eS2與O2反應(yīng)放出的熱量太高，易破壞設(shè)備，對(duì)設(shè)備要求高，根據(jù)2Fe根據(jù)前面的分析，符合題意