專題五選擇題專攻1化學(xué)反應(yīng)機理、速率與平衡的綜合判斷（A、B兩

練）

題型突破練（A）

（選擇題1~5題，每小題4分，6~11題，每小題5分，共50分）

L不對稱催化羥醛縮合反應(yīng)的循環(huán)機理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.步驟①和②的有機產(chǎn)物可通過紅外光譜鑒別

B.步驟③和④的反應(yīng)均涉及手性碳原子的生成

C.步驟⑤的產(chǎn)物L(fēng)-脯氨酸是該反應(yīng)的催化劑

O

D.若用苯甲醛和C/D作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應(yīng)

2.（2024?連云港高三期中）我國科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣制H2,反應(yīng):

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）NH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)部分過程如圖所示:

,比出00P笆on

.8二…?…二…二.~~~1二一」一一二二…?

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)高溫下不能自發(fā)進行，則反應(yīng)的AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)陣哈普

C.在整個轉(zhuǎn)化過程中，氧元素的化合價始終不變

D.步驟I吸收的能量大于步驟II放出的能量

3.（2024?南通高三第一次調(diào)研測試）反應(yīng)2c2H4（g）+6NO（g）+3O2（g）=4CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）可用于去除氮

氧化物。Cu+催化該反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中，Cu+參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焰變

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C4(CO2)<3(N2)

B.263

C(C2H4)-C(NO)-C(O2)

C?其他條件不變時，增大喘，N。的平衡轉(zhuǎn)化率下降

+

D.步驟III中每消耗1molCU（NO2）,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4x6.02x1（）23

4.（2024?南通如皋第一中學(xué)高三模擬）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS“催化氧化的反應(yīng)方程式為

2++

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4S0i-+4H,實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是（）

Fe(NO)2+

NO

A.該反應(yīng)消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子

B.反應(yīng)H的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)III是氧化還原反應(yīng)

2++3+

D.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

5.（2024.江蘇決勝新高考部分學(xué)校高三大聯(lián)考）一種CH4-CO2分步梯階轉(zhuǎn)化合成乙酸的可能反應(yīng)機理如下（M

為一種金屬催化劑）

COCH,OCOH

vx22

H2CH.COOH

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)機理中也是催化劑

CHX

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為端篙整

c（CH3coOH）

D.該反應(yīng)中每生產(chǎn)1molCH3coOH,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x1（）23

6.(2024.徐州模擬預(yù)測)反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)是汽車尾氣無害化處理中的反應(yīng)之一，下列說

法正確的是()

QCQNOO

催化劑載體催化劑載體催化劑載體

A.該反應(yīng)的AH>。，A5<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)Q嘿等

C(NO)-C(CO2)

C.如圖所示的反應(yīng)機理中，步驟I可理解為NO2和CO僅在一定方向上才發(fā)生有效碰撞

D.反應(yīng)中每消耗22.4LNO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1()23

7.(2024蘇州三模)活性FesO—催化反應(yīng)H2(g)+HCO式aq)=HCOCT(aq)+H2O⑴的部分機理如圖所示。下列說

法正確的是()

A.該反應(yīng)的AH>0

B?該反應(yīng)平衡常數(shù)K制器?

C.反應(yīng)前后碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生變化

D.吸附在Fe?+表面的H與HCO］中的羥基結(jié)合生成水

8.(2024.無錫高三期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測試)CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)方程式是

+CO(g)-\=/CH=CH2(g)+HO(g)+CO(g),其反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

22)

狀態(tài)I

?

CH—CH,

_.\HOX?__

~@r=O丁CH=CH2

N催化劑co

HO

狀態(tài)n2

A.該反應(yīng)的AS<0

c(QH3—CH=CH,)?c(CO)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(GH.,一-c(CO2)(C6H5—表示苯基)

C.催化劑表面酸性越強，苯乙烯的產(chǎn)率越高

CH3

D.過程③可能生成副產(chǎn)物C()()H

9.環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團隊近期報道了一種環(huán)氧乙烷衍

生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R表示煌基。

N(C.(HQ)4

下列說法錯誤的是()

A.(C4H9)4NBr是反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)過程存在非極性鍵的斷裂和形成

C.反應(yīng)過程中有3種中間體

D.總反應(yīng)原子利用率可達100%

10.(2024?揚州階段練習(xí))一種合金M催化BH3NH3水解釋氫的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是

H

IH

BV

HH3\H

J

M=Cu()-Co()(KMo010

A.總反應(yīng)AS>0

B.加入NaOH可制得更純的H2

C.若反應(yīng)中生成2gH2,轉(zhuǎn)移電子2moi

D.若將H2O換成D2O則可釋放出HD

11.(2024?南通海安高級中學(xué)高三下學(xué)期模擬)PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化的反應(yīng)機理如圖：

HpH

下列說法不正確的是()

A.步驟I中甲醛通過氫鍵吸附在催化劑表面的一OH上

B.上述反應(yīng)機理涉及極性鍵和非極性鍵的形成

C.該反應(yīng)每生成1molCO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x1()23

D.PtNiFe—LDHGO降低了該反應(yīng)的活化能

題型突破練(B)

(選擇題1~5題，每小題4分，6~11題，每小題5分，共50分)

1.(2024?江蘇名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)無催化劑作用下，以乙二醛和02為原料制取乙醛酸的可能反應(yīng)歷程如圖所

示，TS表示過渡態(tài)，IM表示中間體。下列說法錯誤的是()

相對能量/(kJ。mor1)

300-TS122§^9J2664TS2220.0轡1

200-「浮74國Ml烏嬴'/TS4

100-

IM41\IM3；

0-OHCCHO+O,；\i

-100-

1\-228.5I

-200-

1OHCCOOH+gO；

一3()0-2

U4.5—

-400-

-500-

HCOOH+CO2HOOCCOOH

-600

反應(yīng)歷程

A.乙二醛被。2氧化可得3種有機產(chǎn)物

B.反應(yīng)很短一段時間內(nèi)，IM4多于IM1

C.乙二醛制乙二酸的最大能壘(活化能)為181.5kJ-mol-1

D.選擇合適的催化劑可提高乙醛酸的選擇性

2.亞硝酰氯在有機合成中有重要應(yīng)用。2NO(g)+Cb(g)=2NOCl(g)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

7

O

F196過渡態(tài)

M

)180.5

、

咽

0=0

卷Q~Q\103.4

玄0=0'---------

五

反應(yīng)歷委

A.催化劑能提高反應(yīng)物的相對能量

B.相對于曲線II,曲線I表示加入催化劑

C.曲線II正反應(yīng)的活化能為15.5kJ-mol1

D.2NO（g）+C12（g）^=2NOCl（g）AH—77.1kJ-mo?1

CH2-CH2

3.（2024.連云港模擬預(yù)測）工業(yè)上用CH2=CH2與。2在銀催化作用下制備'O,和CH3cHO的反應(yīng)歷程如

圖所示，下列說法正確的是（

A.由乙烯生成環(huán)氧乙烷總反應(yīng)的A5>0

B.中間體生成吸附態(tài)CH3CHO(ads)的活化能為52kJ-mol1

CH2—CH2CH2—CH2

C.由/⑵生成CH3cHO(g)熱化學(xué)方程式為、0/(g)=CH3cHO(g)AH=+102kJ-mol-1

D.相同條件下，生成環(huán)氧乙烷的速率比生成乙醛的快

4.（2024.淮安高三開學(xué)考試）煉油、石化等含S2一工業(yè)廢水可通過催化氧化法進行處理。將Mn02嵌于聚苯胺

（高溫會分解）表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。下列說法不正確的是（）

。2二*。吸附態(tài)氧原子

-Mn-Q-Mn-□空位

777777777777777777777777

亦O

S"I

-Mn-O-Mn--Mn-O-Mn-

77777777777777777777777"http://////////ZZZ/ZZZZZ//ZZ

A.催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效，高溫灼燒后也不可繼續(xù)使用

MnO2

2

B.該反應(yīng)過程的總方程式為O2+2H2O+2S-4OH+2SI

C.反應(yīng)過程中只有硫元素被氧化

D.反應(yīng)III的AH>0

5.（2024.常州普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試適應(yīng)性訓(xùn)練）MBCU是重要的電子工業(yè)磁性原料，可由下列兩種

方法制得：

方法1：將MnOOH（其中Mn為+3價）焙燒成Mn2O3,再加熱使Mn2O3轉(zhuǎn)化為Mn3O4o

方法2：將Mn和（NH4）2SC）4反應(yīng)生成配合物{[Mn（NH3%]SO4},配合物與水反應(yīng)生成Mn（OH）2，Mn（OH）2再

與。2反應(yīng)得M1I3O4。前兩步的反應(yīng)原理如圖所示：

下列說法正確的是（）

A.MnOOH中存在一O—O—

B.MmCh轉(zhuǎn)化為Mn3O4需結(jié)合O

C.圖中氣體X為H2

D.方法2生成M113O4總反應(yīng)的反應(yīng)物為Mn與H2O

6.（2024?徐州期中）Na2s2O8-CO3O4可作為光催化水生產(chǎn)物質(zhì)X的高效催化劑，反應(yīng)部分機理如圖所示。下列

說法正確的是（）

(II)

A.C。元素位于元素周期表中第IB族

B.在激光作用下，Na2s2。8發(fā)生氧化反應(yīng)

C.物質(zhì)X為H2

高溫

D.工業(yè)上煨燒CoCC>3制備Co3O4的反應(yīng)為6CoCO3+O22co3O4+6CO2

7.（2024.南通如皋高三適應(yīng)性考試）氯氣在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?？捎玫乜捣ㄖ苽銫L。450℃,以CuCb

作催化劑,

關(guān)于地康法制CL，下列說法正確的是（）

C(C12)-C(H2。)

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=

C(HC1)-C(02)

B.其他條件不變，升高溫度HC1的平衡轉(zhuǎn)化率降低說明該反應(yīng)AH<0

C.CuCb的使用可以增大反應(yīng)的活化能

D.每生成22.4LCb時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

8.（2024.南京、鹽城高三第一次模擬考試）利用銅-鈾氧化物（xCuO-yCeCh，Ce是活潑金屬）催化氧化除去H2

中少量CO,總反應(yīng)為2co（g）+O2（g）L2co2（g）AH,反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是（）

O。

?Cu

OCe

□空位

)

A.該總反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(C02

c(CO)c(O2)

B.步驟⑴中有兩種元素化合價發(fā)生變化

C.步驟⑴、（iii）生成C02的機理相同

D.步驟（iii）中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的生成

9.（2024?揚州新華中學(xué)高三月考）一種由CO2和CH4制備CH3co0H的反應(yīng)為

CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g）,催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能

B.①一②放出能量并形成了C=C

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)仁喘篙察

C（CH3COOH）

D.該反應(yīng)中每生成1molCH3co0H轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為8x6.02xl023

10.如圖表示2-甲基-2-澳丙烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程。下列說法正確的是（）

A.由圖可知反應(yīng)有兩個過渡態(tài)，無法判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.增大c(NaOH),總反應(yīng)的速率會增大

C.反應(yīng)中存在C—Br的斷裂和C—O的形成

D.若第一階段轉(zhuǎn)化率為30%,第二階段轉(zhuǎn)化率為40%,則最終產(chǎn)物的產(chǎn)率為12%

11.我國科學(xué)家以Bi為電極在酸性水溶液中可實現(xiàn)電催化還原CO2,兩種途徑的反應(yīng)機理如圖所示，其中

TS表示過渡態(tài)、數(shù)字表示微粒的相對總能量。

0C

oO

?H

1.1()eV0.31eV

下列說法錯誤的是()

A.HCOOH分解生成CO和H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.電催化還原CO2生成HCOOH的選擇性高于生成CO的選擇性

C.HCOOH是陰極產(chǎn)物

+

D.途徑二的電極反應(yīng)式為CO2+2H+2e=CO+H2O

答案精析

A

1.D［①和②的有機產(chǎn)物含有不同的官能團，可通過紅外光譜鑒別，A正確；連接四個不同的原子或者原

子團的碳原子為手性碳原子，步驟③和④均有手性碳原子的生成，B正確；L-脯氨酸在步驟①參與反應(yīng)，

在步驟⑤又生成，是該反應(yīng)的催化劑，C正確。］

2.A［反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進行，而該反應(yīng)高溫下不能自發(fā)進行,則反應(yīng)的

AS<0,A正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=喘等條，B錯誤；在步驟I轉(zhuǎn)化過程中，氧形成的共價鍵由2個

變?yōu)?個，故氧元素化合價發(fā)生改變，C錯誤；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，則步驟I吸收的能量小于步驟n放出的能量，D錯誤。］

3.D［反應(yīng)過程中，Cu+為催化劑，降低反應(yīng)活化能但不改變焙變，A錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)

，錯誤；增大一種反應(yīng)物的量，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，增大喘，則

K=B2經(jīng))「6黑3B

C(C2H4)-C(NO)-C(O2)n(N0)

NO的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；由反應(yīng)III可知，Cu+(NCh)轉(zhuǎn)化為N2,N元素由+4價變?yōu)?價，消耗1mol

Cu+(NC)2)轉(zhuǎn)移4mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4x6.02xl023,D正確。］

4.C［由圖可知，0元素由0價下降到-2價，該反應(yīng)消耗1molCh轉(zhuǎn)移4moi電子，故A正確；反應(yīng)II的

鐵元素由+3價變成+2價，所以反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+,故B正確；反應(yīng)m中無元素化合價變化，所以反應(yīng)

III不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤。］

5.B［在該反應(yīng)中，先生成氫氣，后消耗氫氣，H?參與合成乙酸，故H2不是催化劑，故A錯誤；XV

CH,OCOCH，

C02反應(yīng)生成私，根據(jù)元素守恒可知，中間體X可表示為拉，故B正確；根據(jù)反應(yīng)機理可知，總反

應(yīng)方程式為CH4+CO2—*CH3co0H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=:震％)、，故C錯誤；CH4-CO2分步梯階轉(zhuǎn)

C(CO2)-C(CH4)

化合成乙酸經(jīng)歷了三步反應(yīng)，每一步都發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于4x6.02xl023,故D錯誤。］

6.C［由化學(xué)方程式知，K=c黑)黑,B錯誤；有效碰撞在一定方向上才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)圖示，

步驟I可理解為NO2和CO僅在一定方向上才發(fā)生有效碰撞，C正確；未指明標準狀況，不能用標準狀況

下的氣體摩爾體積計算，D錯誤。］

7.C［該自發(fā)反應(yīng)嫡減，按A”-TAS<0可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Aa<0,A錯誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=、>B錯誤；反應(yīng)前后HCO,、HCOO沖均存在C=0,故碳原子雜化方式始終為sp?雜化，雜

化方式?jīng)]有發(fā)生變化，C正確；由圖知，吸附在表面的H與HCO,中的羥基中的氧結(jié)合生成水，D錯

誤。］

8.D［由題干反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積增大的方向，故該反應(yīng)的AS>0,A錯誤；

由題干反應(yīng)方程式可知，產(chǎn)物中丹0為氣態(tài)，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

C(C6H5—CH=CH2)?c(CQ)?C(H2Q)

c(CH-CH：").,.(c()z),B錯誤；根據(jù)反應(yīng)歷程可知，催化劑表面需要活化吸附旨,該微

粒帶負電荷，如果催化劑表面酸性較強，則帶負電荷的氫氧根離子較少，有利于同的吸附，目酸性物質(zhì)不

和二氧化碳反應(yīng)，從而提高了乙苯的轉(zhuǎn)化率，但酸性太強，催化劑表面吸附大量的帶正電荷的H+,導(dǎo)致

的吸附能力減弱，不利于乙苯轉(zhuǎn)化率的提高，故并不是催化劑表面酸性越強，苯乙烯的產(chǎn)率越

高，C錯誤。］

N(C4H9)4

9.B［由反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)過程中沒有非極性鍵的斷裂和形成，B錯誤；反應(yīng)中R/、'、Br、

0

(C4H9)4NOo/^ON(C4H9)4

R^^Br、/Ar為中間體，故一共有3種中間體，C正確；根據(jù)圖知，總反應(yīng)方程式為

R(CJWBr

+co；OAQ

R-1

R,則該反應(yīng)為加成反應(yīng)，總反應(yīng)原子利用率可達100%,D正確。］

10.B［由圖可知總反應(yīng)為BH3NH3+2H2O―=NH/+BO5+3H?t,所以總反應(yīng)AS>0,故A正確；加入氫

氧化鈉和鏤根離子反應(yīng)有利于整個反應(yīng)向右進行，但同時有氨氣生成，從而使制得的氫氣中混有氨氣，故

B錯誤；由總反應(yīng)可知，生成2gH2,轉(zhuǎn)移電子2moi，故C正確；根據(jù)機理圖可知，參加反應(yīng)的兩個水分

子中只有一個氫原子轉(zhuǎn)化為鏤根離子，其余三個氫原子和一BH3中的氫原子結(jié)合生成H2,若將水換成D2O,

則可釋放出HD同時生成NH3D+,故D正確。］

11.B［上述反應(yīng)機理涉及氧氫極性鍵、碳氧極性鍵的形成，沒有涉及非極性鍵的形成，故B錯誤；該反

應(yīng)甲醛變?yōu)镃O2,碳元素由0價變?yōu)?4價，則每生成1molC02,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x1023,故c

正確；PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化，加快反應(yīng)速率，降低了該反應(yīng)的活化能，故D正確。］

B

1.C［乙二醛被氧化可得HOOCCOOH、HCOOH、OHCCOOH三種有機產(chǎn)物，A正確；生成IM4反應(yīng)

的活化能小于生成IM1反應(yīng)的活化能，所以前者速率大,反應(yīng)很短一段時間內(nèi)，IM4多于IM1,B正確；

乙二醛制乙二酸的最大能壘(活化能)為295.4kJmoH,C錯誤；選擇合適的催化劑可提高乙醛酸的選擇性，

使反應(yīng)向有利于生成乙醛酸的方向進行，D正確。］

2.A［催化劑能降低“過渡態(tài)”物質(zhì)的相對能量，使活化能降低，A項錯誤，B項正確；曲線H正反應(yīng)的

活化能為196kJ-molL180.5kJ-mo「=15.5kJ-mo「i,C項正確；反應(yīng)熱等于生成物的總能量減反應(yīng)物的總能

量，即AH=103.4kJ-mol1-180.5kJ-mol^-77.1kJ-mol1,D項正確。］

_催化劑

3.B［由題意可知，乙烯生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)為2cH2=CH2(g)+C)2(g)-----*2區(qū)(g),該反應(yīng)是嫡減的反

應(yīng)，SPA5<0,故A錯誤;由圖可知,中間體生成吸附態(tài)CH3cHO(ads)的活化能為(-124kJ-mo「i)-(-176

kJ-mor1)=52kJ-mol1,故B正確；由圖可知，環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，反應(yīng)的AH=(-219kJ-mol-1)^-

117kJ.mol")=-102kJ.moE,故C錯誤；反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢,由圖可知，生成環(huán)氧乙烷的決

速步驟的活化能大于生成乙醛的，則生成環(huán)氧乙烷的速率比生成乙醛的慢，故D錯誤。］

4.C［反應(yīng)中生成硫單質(zhì)，生成的S覆蓋在催化劑表面或進入催化劑內(nèi)空位處，阻礙了反應(yīng)的進行，導(dǎo)致

催化劑使用一段時間后催化效率會下降，高溫下聚苯胺會分解，故高溫灼燒后也不可繼續(xù)使用，A正確；

由圖可知，催化氧化過程的總反應(yīng)為氧氣、水、硫離子在催化作用下生成氫氧根離子和硫單質(zhì)：

Mn())

2

O2+2H2O+2S-4OH+2SI,B正確；由圖可知，反應(yīng)II過程中鎰元素化合價也升高被氧化，C錯誤；

由圖可知,反應(yīng)III為化學(xué)鍵斷裂的吸熱反應(yīng)，故,D正確。］

5.C［MnOOH中Mn為+3價，存在氫氧根離子，不存在一O—O一,A錯誤；MmCh轉(zhuǎn)化為MgCU過程中

Mn元素化合價降低，需要氧元素化合價升高，需釋放O,B錯誤；結(jié)合圖示信息，Mn和(NHSSCU反應(yīng)生

成［Mn(NH3)?］SO4,需要釋放出多余的氫，X為H2,C正確；結(jié)合圖示反應(yīng)過程，方法2生成的

Mn(0H)2再與Ch反應(yīng)得Mn3O4,則方法2生成MgCU總反應(yīng)的反應(yīng)物為Mn、H2O與O2,D錯誤。］

6.D［Co為27號元素，位于元素周期表中第四周期第皿族，A錯誤；Co4卡和H2O反應(yīng)生CO3O4和X,根

4+

據(jù)得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒可得3CO+6H2OCO3O4+O2t+12H+,則X為O2,C錯誤。］

7.B［由圖知，450℃,以CuCb作催化劑，地康法制備氯氣的總反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)=

2H2O(g)+2Cl2(g)o該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為上