普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書

人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡

4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.理解難溶電解質(zhì)的溶解度。2.掌握沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力5.領(lǐng)會(huì)“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想6.體會(huì)“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.學(xué)習(xí)目標(biāo)及要求：1、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：2、水解規(guī)律：3、影響因素有弱才水解,無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度：②溶液酸堿性：③濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH–

結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程。課前復(fù)習(xí)一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？難溶電解質(zhì)的溶解平衡Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)沉淀溶解

生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。例如，AgCl20°C時(shí)在100g水中僅能溶解1.5×10-4

g。盡管AgCl溶解很小，但并不是絕對(duì)不溶，生成的AgCl沉淀會(huì)有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

1、沉淀的生成難溶電解質(zhì)的溶解平衡二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

2、沉淀的溶解難溶電解質(zhì)的溶解平衡

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：CaCO3Ca2++CO32-+H+HCO3-H2CO3

→H2O+CO2↑難溶電解質(zhì)的溶解平衡二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

3、沉淀的轉(zhuǎn)化（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。（3）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。①鍋爐除水垢難溶電解質(zhì)的溶解平衡鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3②對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋P64科學(xué)視野：溶度積P64資料：氟化物防治齲齒的化學(xué)原理P65課堂練習(xí)1、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為0B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（）①I－

ClO－

NO3－

H＋②K＋

NH4＋

HCO3－

OH－③SO42－

SO32-Cl－

OH－④Fe3+Cu2+SO42－

Cl－⑤H＋

K＋

AlO2－

HSO3－⑥Ca2＋

Na＋

SO42-CO32-

A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④BB課堂練習(xí)3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdSC課堂練習(xí)4、試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和0．010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量圓錐的體積

復(fù)習(xí):口算下列圓柱的體積。①底面積是5平方厘米，高6厘米，體積=?②底面半徑是2分米，高10分米，體積=?③底面直徑是6分米，高10分米，體積=?學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、探索并掌握?qǐng)A錐的體積公式。2、能利用公式計(jì)算圓錐的體積，解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問題。3、培養(yǎng)樂于學(xué)習(xí)，勇于探索的情趣。想一想:圓柱和圓錐的底面積和高有什么關(guān)系?圓柱和圓錐等底等高你發(fā)現(xiàn)了什么?圓柱的體積是與它等底等高圓錐體積的3倍.圓柱體積＝底面積高圓柱體積＝底面積高圓柱體積＝底面積高圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝圓柱體積＝底面積高圓錐體積＝底面積高圓柱體積＝底面積高13圓錐體積＝底面積高圓柱體積＝底面積高13圓錐體積＝底面積高想一想，討論一下：（1）通過剛才的實(shí)驗(yàn)，你發(fā)現(xiàn)了什么？（2）要求圓錐的體積必須知道什么？

例1、一個(gè)圓錐形的零件，底面積是19平方厘米，高是12厘米。這個(gè)零件的體積是多少？答：這個(gè)零件的體積是７６立方厘米。

×19×12=76（立方厘米）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題：例２、工地上有一些沙子，堆起來(lái)近似于一個(gè)圓錐，測(cè)得底面直徑是４米，高是1.2米，這堆沙子大約多少立方米？（得數(shù)保留兩位小數(shù)）1.2米4米練一練：等底等高124×底面積×高V=sh一、填空：

1、圓錐的體積=（），用字母表示是（）。

2、圓柱體積的與和它（）的圓錐的體積相等。

3、一個(gè)圓柱和一個(gè)圓錐等底等高，圓柱的體積是3立方分米，圓錐的體積是（）立方分米。

4、一個(gè)圓錐的底面積是12平方厘米，高是6厘米，體積是（）立方厘米。二、判斷：

1、圓柱體的體積一定比圓錐體的體積大（）

2、圓錐的體積等于和它等底等高的圓柱體的（）

3、正方體、長(zhǎng)方體、圓錐體的體積都等于底面積×高。（）

4、等底等高的圓柱和圓錐，如果圓柱體的體積是27立方米，那么圓錐的體積是9立方米。（）√×√×三、填表：

已知條件

體積圓錐底面半徑