湖北省隨州市部分高中2024——2025學年下學期三月聯(lián)考高一化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌锟荚嚪秶罕匦抟?；必修二第1章注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.下列同組反應可以用同一離子方程式表示的是A.溶液溶液，溶液溶液B.溶液溶液，溶液+溶液C.溶液溶液，溶液溶液D.溶液，溶液溶液2.氮元素在自然界的某種轉化示意圖如圖所示(、、和代表一定比例的和)。下列說法正確的是A.過程①中體現(xiàn)氧化性B.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為C.過程③中c代表的是D.過程④中參加反應轉移電子3.如圖Ⅰ，將質(zhì)量均為mgO2和SO2氣體分別充入兩個相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是A.甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1∶2B.兩者壓強(p)與溫度(T)的關系如圖Ⅱ所示C.甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1∶2D.甲、乙中氣體密度比為1∶24.用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO25.將金屬鈉分散在氯化鈉中，控制溫度280～1100℃在攪拌條件下通入氫氣即可生成氫化鈉(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有關說法錯誤的是A.NaH中H的化合價為-1B.NaH與H2O的反應屬于置換反應C.氫化鈉由氫氣與金屬鈉反應生成D.等質(zhì)量的Na和NaH分別與水反應，NaH產(chǎn)生H2物質(zhì)的量多6.部分含銅物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可與硫單質(zhì)反應生成fB.c可與水反應得到dC.可將葡萄糖與d的懸濁液混合后加熱制得bD.可存在a→c→e→a的循環(huán)轉化關系7.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A.X與Y形成的化合物中，X可以顯負價，Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmY小于HnXD.X對應的最高價含氧酸酸性弱于Y對應的最高價含氧酸的酸性8.下列化學用語或表述正確的是A.NaCl的電子式為B.H2S分子的球棍模型：C.用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖：D.HCl的形成過程：9.工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，在反應過程中產(chǎn)生的正四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收，該催化過程如圖所示：下列說法錯誤的是A.過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1B.過程2的離子方程式：2NiO2＋ClO-=Cl-＋Ni2O3＋2OC.吸收反應的總方程式：ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋＋H2OD用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好10.一溴化碘(IBr)是一種易溶于液溴的黑褐色晶體，常用于有機合成等研究。工業(yè)上制備IBr的方法如圖：碘單質(zhì)(I2)黑褐色固體(IBr)下列說法錯誤的是A.過程①加入過量Br2的目的是提高I2的轉化率B.過程②在高溫下進行對制得IBr的量無影響C.過程③通入CO2，可吹出過量的Br2D.過程③可采用水浴加熱11.天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.過程甲中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.脫硫過程O2間接氧化H2SC.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D.過程乙發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O12.下列說法中正確的是A.可用排空氣法收集NOB.NO2與水反應的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NOC.在實驗室里NO2不可用排空氣法收集D.NO2通入Fe(NO3)2溶液中始終無明顯現(xiàn)象13.水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值B.操作A與操作B完全相同C.該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變D.反應器中發(fā)生的反應為氧化還原反應14.下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學”或節(jié)能環(huán)保思想的是A.工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得B.工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C.工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅D.降低PM2.5：用油改煤技術，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍15.根據(jù)實驗目的設計如下裝置的連接中，正確的是A.制備收集C2H4:連接acgB.制備收集NO:連接bcedC.制備收集NH3:連線bdecD制備收集Cl2連接afced二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.用下面幾種方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含的溶液與用不含的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時，還需加入少量鐵屑，原因是_______。(寫離子方程式)（2）除去蒸餾水中溶解的常采用_______的方法。（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀等試劑制備。（4）在試管I里加入的試劑是_______。（5）在試管II里加入的試劑是_______。（6）為了制得白色沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_______。（7）這樣生成的沉淀能較長時間保持白色，其理由是_______。17.二氧化硫是中學化學的重要物質(zhì)。某化學興趣小組設計如圖實驗探究SO2的性質(zhì)。（1）儀器b的名稱是_______，已知b中放入的是純銅片，寫出裝置A中的化學方程式_______。（2）同學甲認為該套裝置存在一個明顯缺陷，其理由是_______。（3）關于該探究實驗，下列說法錯誤的是_______。①裝置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液體能順利流下②裝置B中，紫色溶液變紅，證明二氧化硫是酸性氧化物③裝置C中，品紅溶液褪色；證明二氧化硫具有漂白性④裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質(zhì)，證明SO2具有還原性（4）裝置E中溶液褪色，發(fā)生的反應離子方程式是_______。（5）實驗過程中，同學乙觀察到E中溶液在完全褪色后開始逐漸變渾濁。查閱資料后得知，在催化劑的作用下，SO2在水中會發(fā)生歧化反應。于是又設計以下實驗進行探究(實驗中溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均相同)?！緦嶒炑b置】【實驗現(xiàn)象】一段時間后，F(xiàn)、H中無明顯現(xiàn)象，I中比G中的溶液先變渾濁?！緦嶒灲Y論】在水中，SO2歧化的離子方程式為_______。該反應中的催化劑是_______(填寫序號)。①H?②I?③H?、I?④K?、H?⑤K?、I?18.向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關系如圖所示：回答下列問題：（1）Oa段發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）dc段表示的是_______(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物質(zhì)的量變化。（3）x=_______，y=_______。（4）反應至c點，可收集到標準狀況下的氣體為_______L。19.溴酸鈉應用廣泛，“氯氣氧化法”制備NaBrO3裝置如下：（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______。（2）裝置