題號(hào)12345678答案BDBDCBDD題號(hào)9答案BACDBCB16.（14分）（1）粉碎礦石、增大硫酸濃度、提高浸取溫度，延長浸取時(shí)間等（2分90—95℃（1分）（2）ZnS+2Fe3+===2Fe2++Zn2++S（2分）FeSO4做催化劑（1分）（3）破壞包裹在鋅精礦表面的硫膜（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（5）Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+（2分）（6）Mn2O3（2分）17.（13分）（1）球形冷凝管（2分）（3）CH3CH2-Br（2分，寫水和苯酚不扣分）（4）將兩次洗滌液合并（2分）（5）除去水溶性雜質(zhì)，同時(shí)降低苯乙醚在水中的溶解度，減少產(chǎn)物的損失，且使水層密度增大，利于更好地分層（2分）（6）以防乙醚蒸氣外漏引起著火（2分）（7）62.5%（2分）18.（14分）（1）+137.0kJ/mol（2分）（2）引入氧氣消耗氫氣，同時(shí)氫氣與氧氣反應(yīng)放熱，溫度升高，使平衡右移（2分）（3）C2H6+2CO24CO+3H2（2分）4.8（2分）（4）B（2分）（5）正極（2分）C2H6-2e-=C2H4+2H+（2分）19.（14分）（1）丁二酸（2分）取代反應(yīng)（2分）（（22分）或（3）羰基（2分）（4）（1分）保護(hù)羰基（1分）（5）CH3CH2CH2NH2（2分）（6）3（2分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mn-55Br-80A．常溫下，1mol甘油中含有3NA個(gè)氫鍵BA．常溫下，1mol甘油中含有3NA個(gè)氫鍵B．1mol甘油轉(zhuǎn)化為1mol乙醇酸和1mol甲醛時(shí)需要NA個(gè)H2O2分子參與反應(yīng)C．1mol乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)可生成聚乙醇酸分子NA個(gè)D．1mol乙醇酸中含有9NA個(gè)共用電子對(duì)5．下列活動(dòng)與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是1．下列說法錯(cuò)誤的是A．美甲貓眼需要配合磁鐵使用，這種美甲的貓眼膠里添加了金屬元素選項(xiàng)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A工業(yè)生產(chǎn)：將鋁制成飲料罐鋁的金屬性強(qiáng)選項(xiàng)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A工業(yè)生產(chǎn)：將鋁制成飲料罐鋁的金屬性強(qiáng)B環(huán)保行動(dòng)：廢電池需回收主要是利用電池外殼的金屬材料C參觀工廠：焊接金屬時(shí)用NH4Cl溶液除銹NH4Cl水解顯酸性D生活體驗(yàn)：泡沫滅火器滅火原理2Al*+3H20+3CO-=2Al(OH)3l+3CO2TC．“奮斗者”號(hào)潛水器含鈦合金，其強(qiáng)度高于純鈦金屬D．殲-20上采用的氮化鎵涂層，屬于新型非金屬材料2．硒(Se)為第ⅥA族元素，下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Se的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為18種B．H2Se為極性分子C．SeS2的空間填充模型為D．基態(tài)Se的核外電子排布式為[Ar]4s24p43．下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A．在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液6．向CuSO4溶液中加入6．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法錯(cuò)誤的是A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B．紅色渾濁的出現(xiàn)體現(xiàn)了H2O2的氧化性C．H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D．發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2OC．在化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可以用固體物質(zhì)的質(zhì)量變化率來衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．在沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2~4滴2mol/LNaOH溶液，再滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，觀察現(xiàn)象4．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未來可應(yīng)用于人體內(nèi)埋植型修復(fù)器械等。高選擇性實(shí)現(xiàn)甘油在雙氧水中被氧化為乙醇酸的反應(yīng)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確1/67．利用工業(yè)原料X合成化工產(chǎn)品的部分合成路線如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．X在酸性條件下水解有CO2生成B．Y到Z的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．Y中碳原子有兩種雜化方式D．Z不能與鹽酸反應(yīng)8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將氫氧燃料電池的石墨電極改為鉑電極后，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)鉑電極可能催化該反應(yīng)進(jìn)行B用鉀還原四氟化硅得到單質(zhì)硅金屬鉀具有還原性C緩慢加熱0.5mol·L-1CH3COONa溶液至70℃,pH逐漸減小溶液中c(H+)逐漸增大D用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體，試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性9．廣州大學(xué)王平山教授團(tuán)隊(duì)在金屬有機(jī)超分子自組裝研究方面取得重要進(jìn)展。合成過程中碎片合成子L3結(jié)構(gòu)如下：L3是由1個(gè)中心金屬Ru2+與兩分子含氮配體分子組成。下列說法正確的是A.中心原子可以更換為任意金屬陽離子均能形成超分子B.C、N、O三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>CC.一分子含氮配體中均含有十個(gè)苯環(huán)D.該碎片合成子所有原子共平面10．腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的過程中會(huì)釋放較多能量供生物體使用(該反應(yīng)的ΔS=34J·mol-1·K-1)，ADP也可以轉(zhuǎn)化為ATP。下列說法正確的是A．1個(gè)ADP分子中有4個(gè)手性碳原子B．0.1molATP與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成44.8LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．37℃,pH約為7時(shí)，ATP水解為ADP需要酶的輔助，因此該過程是非自發(fā)的D．由ATP生成ADP的反應(yīng)是消去反應(yīng)11．X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個(gè)不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)沸點(diǎn)：P>Q>Z>XB．簡單氫化物鍵角：Y>ZC．工業(yè)上用電解熔融PQ3制備單質(zhì)PD．1mol該化合物中有σ鍵14mol2/612．工業(yè)上用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示（電極材料為石墨）。下列說法正確的是A．b極區(qū)得到的產(chǎn)物只有氧氣B．圖中a極要連接電源的正極C．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO32--2e-+2OH-==SO42-+H2OD．標(biāo)況下，若陰極產(chǎn)生1.12L氣體，則通過陰離子交換膜的離子所帶電荷數(shù)為0.1NA13．鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2(SiO3)6]中提取鈹?shù)穆窂綖椋阂阎築e2++4HABeA2(HA)2+2H+下列說法正確的是A．為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程要緩慢冷卻B．電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性C．“濾液2”可以進(jìn)入萃取分液步驟再利用D．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式為BeA2(HA)2+4NaOH=Na2[Be(OH)4]+2NaA+2HA14．CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系如下圖。在CaF2晶胞結(jié)構(gòu)中所有四面體空隙（用□表示）都被占據(jù)，PbO、PtS、ZnS晶胞看做占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，下列說法正確的是A．PbO晶體中Pb與Pb的最短距離和CaF2中Ca與Ca的最短距離相等B．PbO、PtS、ZnS晶體密度相同C．PbO、PtS、ZnS晶胞中陽離子的配位數(shù)都是4D．PtS晶胞中Pt與Pt的最短距離為15．用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲線如圖?；旌弦褐衟X=－lgc(X)（X代表Ag+、Cl－、IKsp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)=10-16.1，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線②代表pI－與AgNO3體積的關(guān)系B．y1+y2=9.7，y3=4.85C．如果增加NaCl的初始濃度，則C點(diǎn)右移D．滴定過程中，使用棕色的酸式滴定管滴定3/61614分）據(jù)報(bào)道，采用硫酸溶液同槽浸出錳結(jié)核礦（主要成分MnO2）和鋅精礦（主要成分ZnS）提取錳和鋅的工藝方法獲得成功。該工藝流程圖如下：回答下列問題：（1）已知硫化鋅比重較大，容易沉積在浸出槽底部，為了提高浸出率，需要增大攪拌速度和攪拌強(qiáng)度，此外還可以通過____________________________的方法來提高浸出率。圖2為鋅、錳離子浸出效率隨溫度變化的圖像，浸取的溫度應(yīng)選擇_______為宜。（2）步驟①中，二氧化錳和硫化鋅同槽酸浸時(shí)反應(yīng)速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FeSO4則能明顯加快反應(yīng)速率，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O和_________________________________，F(xiàn)eSO4在該反應(yīng)中的作用為________________________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，步驟①中兩種礦物同槽酸浸4小時(shí)后，錳和鋅的浸出率只有約80%，在實(shí)際工藝中，需將浸渣E用四氯乙烷處理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是_________________。（4）操作2的具體步驟是___________________________________，過濾，洗滌，干燥。（5）步驟④沉淀錳的離子反應(yīng)方程式為__________________________________。（6）步驟⑤中的產(chǎn)物在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物。530℃至1000℃時(shí)，可得一種固體純凈物，根據(jù)圖3數(shù)據(jù)計(jì)算其化學(xué)式為______。1713分）苯乙醚（M=122g/mol）可用于有機(jī)合成、制造醫(yī)藥和染料。其合成原理如下：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CH3CH2Br→C6H5OCH2CH3+NaBr實(shí)驗(yàn)室制取苯乙醚的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.安裝好裝置。將7.52g苯酚（M=94g/mol）、4.00g氫氧化鈉和4.0mL水加入三頸燒瓶中，開動(dòng)攪拌器，加熱使固體全部溶解；步驟2.控制溫度在80～90℃之間，并開始慢慢滴加8.5mL溴乙烷，大約1h可滴加完畢，繼續(xù)保溫?cái)嚢?h，然后降至室溫；步驟3.加適量水（10～20mL）使固體全部溶解。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相，有機(jī)相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，，用20mL乙醚提取一次，提取液與有機(jī)相合并，用無水氯化鈣干燥。4/6步驟4.先用熱水浴蒸出乙醚，再蒸餾收集產(chǎn)品。產(chǎn)物為無色透明液體，質(zhì)量為6.10g。已知：①苯乙醚為無色透明液體，不溶于水，易溶于醇和醚。熔點(diǎn)為-30℃,沸點(diǎn)為172℃。②溴乙烷是揮發(fā)性很強(qiáng)的無色液體，沸點(diǎn)為38.4℃,密度為1.46g/cm3?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為。（2）三頸燒瓶應(yīng)選擇（填序號(hào)）。A.100mLB.250mLC.500mL（3）步驟2中回流的液體主要是（填化學(xué)式）。（4）補(bǔ)充完整步驟3的操作。（5）步驟3中用飽和食鹽水洗滌的目的是。（6）步驟4中蒸出乙醚時(shí)不能用明火加熱的原因是。（7）苯乙醚的產(chǎn)率為%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。1814分）乙烷脫氫轉(zhuǎn)化是一類重要的乙烯定向生產(chǎn)技術(shù)，有望取代當(dāng)前基于石油路線的蒸汽裂解工藝。回答下列問題：（1）已知C2H6、C2H4、H2的燃燒熱ΔH分別為-1559.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1，則下列反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)的ΔH為。（2）乙烷的無氧脫氫反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)是一個(gè)正向轉(zhuǎn)化受限的反應(yīng)過程，當(dāng)引入一定量的氧氣后，乙烯的收率顯著提高，氧氣的引入除了可能會(huì)阻止積炭的形成，還可能的原因是（從化學(xué)平衡的角度寫出兩條）。（3）二氧化碳輔助乙烷脫氫是一項(xiàng)二氧化碳資源利用的有效手段。實(shí)驗(yàn)室將1molC2H6、0.5molCO2投入反應(yīng)器，所得各平衡物料的量隨溫度變化曲線如圖Ⅰ所示，在500℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，在T℃、5.1Mpa條件下，將3.0molC2H6與4.8molCO2充入容積可變的恒溫密閉容器，發(fā)生反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，平衡時(shí)p(C2H6)∶p(CO2)＝1∶4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（4）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的△G隨溫度變化曲線如圖Ⅱ,關(guān)于反應(yīng)C2H4(g)＋CO(g)＋H2(g)=CH3CH2CHO(g)的敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＜0D.△H＜0，△S＞0（5）通過固體氧化物電化學(xué)（SOFC）技術(shù)，實(shí)現(xiàn)了選擇性乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯，裝置如圖，b極為極，a電極上發(fā)生的反應(yīng)為